高一寒假化学学习计划

　　寒假是高一学生进入高中以来的第一个假期，时间虽然不长，但也足够学生们结合期末考试的成绩做个反思，反思自己的学习方法是不是对路，好好决定寒假如何预习下学期的知识才能巩固自己的优势。对化学学科而言，高一下学期是学生们将面对的一个分水岭。小编在这里为大家整理了相关资料，希望能帮助到各位。

 

　　如何规划寒假的学习

 

　　我们化学的寒假学习分为2周进行，主要是必修一复习+必修二预习。当然对于我安排的两周，相关学习好的同学可以压缩进行。对于期末成绩不是很理想的同学，把相关的精力一定要花到基础知识的复习和巩固上。

 

　　第一周：完成高一化学必修一的系统复习

 

　　必修一的知识板块学过的同学现在应该很清楚，分为三大模块：①三大基础 ②金属元素及其化合物 ③非金属元素及其化合物，我分别予以说明同学们该复习的具体内容。

 

　　1三大基础

 

　　这一块的重点内容包括物质的量、离子反应、氧化还原反应。对于物质的量部分我们要掌握的是物质的量的基本概念，包含基本计算和阿伏伽德罗常数及其推论两部分，要注重各个公式之间的联系以及推导。海边的学生可参考自己的讲义和作业，其它同学有相关资料也可进行复习。

 

　　离子反应的学习过程中，我们先学习的是物质的分类这一讲，实际教学发现很多同学学的并不扎实，同学们一定要把电解质，非电解质，强电解质，弱电解质，导电不导电的问题彻底搞懂，记忆时一定要对应到具体物质上面，越多越好，之前海边的资料上也给同学们总结过，同学们也可以通过这一学期的学习增添自己的东西;其次是离子反应方程式的书写和大量离子共存的问题，书写离子反应方程式，基础较差的同学一定严格按照“四步走”一步一步去书写，尤其是离子反应少过量问题的方程式的书写，要掌握其中的方法;对于离子共存问题，熟记相关不能共存的离子，知道反应发生的前后顺序，充分理解相关反应的图像。

 

　　氧化还原反应部分基础差的同学要掌握好相关的基本概念，然后从定性、定量两个角度去复习。定性说的主要是对于氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物的判断，以及利用物质氧化性、还原性的相对强弱去选择合适的氧化剂、还原剂。定量自然就是我们经常考察的氧化还原反应的计算和氧化还原反应方程式的配平，都要充分掌握和理解得失电子守恒这一规律，通过相关题目的练习找到方法。

 

　　2元素及其化合物

 

　　我之所以把金属元素及其化合物和非金属元素及其化合物拿到一块是因为这两个部分的复习思路基本一致。

 

　　我以金属元素及其化合物予以说明。这一块我们的课本主要介绍了钠、铝、铁三种单质及其化合物，复习这一块的内容可以通过以下两个维度进行复习，纵向上面：类比钠、铝、铁等金属单质的通性，掌握相关反应方程式的经典系数的记忆，类比钠的氧化物、铝的氧化物、铁的氧化物的通性和相关性质，以及这些金属对应的氢氧化物，盐类的通性和相关性质。横向上面：善于发散自己的思维，我们说化学和数学物理区别最大的思想在于数学物理的框架是垂直体系，化学是平面发散体系，数学物理的思路是“因为所以”，化学是“有，还有”的思路。比如我们从钠单质发散到钠的氧化物，钠的氢氧化物，钠盐等，最终呈现出来的是一个包含钠的所有反应的框图。当然，其他元素也是类似的。

 

　　金属元素及其化合物结合前面学习的三大基础考察方向基本是钠及其化合物和物质的量的结合考察，铝作为两性金属，离子反应的内容考察多一些，铁主要是和氧化还原部分结合多一些，也有考题把相关金属结合到一块考察，那么更要注重相关基础知识的记忆和联系。

 

　　非金属部分的复习和金属部分的复习大同小异，更要关注的题型是实验大题，这一块需要我们将非金属部分物质的性质和相关方程式熟练记忆，主要学会这些实验大题的思路，掌握方法，重视题干信息，注意答题的规范性、完整性。

 

　　相关的复习内容我们也为老学员们安排了寒假晚上的选修复习课，很多内容咱们都讲过，对于基础较差的同学可以同步再跟着听课。

 

　　对于期末考试成绩在中等和中等偏下的同学，一定要回归课本，复习每一个章节的基本概念、性质和基本应用。理清知识脉络。每一章节的复习过程中都要有专门的复习笔记。可以利用“王后雄”等教辅材料中的知识思维导图进行辅助学习。对于自己的试卷，在错题改正3至7天后，把试卷上所有题目全部重新做一遍，包括正确的和错误的题目，没有时间限制，目标能做对所有原题。

 

　　对于程度较好的学生，找出上学期所有正式考试的试卷(月考、期中、正式的单元测等)，将错题重新做一次并进行错题本整理和错题分析。利用身边的教辅材料找到类似题目进行相关题型拓展巩固，梳理该类型题目的解题思路，并拓展掌握相关题目考法。

 

　　第二周：进行高一化学必修二的同步预习

 

　　我之所以说是同步预习，是因为我们的寒假化学课程安排也正好是7天7次预习课，所以可以划分到每天的学习中去。

 

　　1元素周期律部分

 

　　这一部分主要掌握元素周期表中各原子序数之间的关系、同周期不同主族的原子序数的关系、同主族不同周期的原子序数的关系、微观粒子半径大小的比较，元素金属性和非金属性强弱的判断以及相关元素的化学性质的记忆。

 

　　元素周期律是高一上学期所学典型元素化合物知识的抽象和提升，直接关系到未来考试的成绩档次。学生们将面对两类难以突破的题型：元素推断题、无机推断题。

 

　　关于元素推断题，题目将会直接从元素周期表上截取一部分，引导学生借助之前所学的代表元素、代表化合物的性质，反推出某一关键元素的位置。再通过抽象的规律，根据该元素的位置推理得出表中其它位置的元素名称，进而完成题目。元素、化合物的性质也就是大量推断题的题眼，将会作为开始推理的必要条件;而且元素周期表的结构特征必须与实验、化学方程式相结合，如果沦为绕口令一样的长篇大论，可能同学们背了也无法理解。

 

　　关于无机推断题，高中后面的推断题将摆脱以前"猜断题"的局面，大量结合元素周期律这一抽象规律，通过学生已学的少部分典型元素、化合物的知识，大胆推理，写出陌生的元素、陌生的化合物、甚至陌生的化学方程式。从已知推出未知，这是我们化学学科的基本素养，也是考察的重中之重。推断题的考察模式是希望学生建立如下的思路类型："我们根据Cl元素和Br元素在周期表上的位置可知，Br2的化学性质与Cl2是非常相似的，所以写方程式只需把Cl都换成Br就一定是正确。

 

　　总的来说，元素周期律和元素周期表的内容在整个高中阶段我们只学这一次，但它的核心地位不可动摇。如果选择复习元素化合物知识，这时候就千万不能以背方程式为目的，应当要重视单质、化合物的化学性质与某个特定元素之间的关联，要重视这个推理过程，重视抽象规律的推广和应用。

 

　　2化学键、化学反应中能量变化部分

 

　　在这一块我们主要掌握的是离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键的定义和判断方法，重点学会如何利用电子式规范性的表达离子化合物、共价化合物的的形成书写过程。

 

　　化学反应中能量的变化这部分是为选修四部分的学习进行铺垫，学完之后要知道物质发生化学反应产生新物质的同时，伴随着能量变化;知道反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成是化学反应中能量变化的主要原因，定性了解吸热反应和放热反应。

 

　　3原电池、化学反应的速率和限度

 

　　通过这一块的学习我们要知道什么是原电池，原电池的形成条件，会处理解决原电池的简单题型;通过化学反应的速率和限度的学习，我们要掌握如何进行化学反应速率的相关计算，也要知道影响化学反应速率的相关因素，理解并学会判断一个化学反应达到限度。这一块也是选修四化学反应原理的重要铺垫，一定要结合每一个具体方程式联系理论和使用，习题的每一个选项都要应当反复推敲，不推荐大量做题。