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高中化学入门必备基础知识

文琼分享

  对于基础不好的学生来说,应该如何学好高中的化学知识?这是一个漫长的过程,要将最基本的内容熟悉好,需要长期的知识积累和巩固。下面是小编为大家整理的高中化学入门必备基础知识,希望对大家有用!

  高中化学必背知识

  1、常温常压下为气态的有机物:1~4个碳原子的烃,一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

  2、碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水,但高于65℃任意比互溶。

  3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。

  4、能使溴水反应褪色的有机物有:烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键(碳碳双键、碳碳叁键)的有机物。能使溴水萃取褪色的有:苯、苯的同系物(甲苯)、CCl4、氯仿、液态烷烃等。

  5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物:烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类(苯酚)。

  6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质:烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

  7、无同分异构体的有机物是:烷烃:CH4、C2H6、C3H8;烯烃:C2H4;炔烃:C2H2;氯代烃:CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl;醇:CH4O;醛:CH2O、C2H4O;酸:CH2O2。

  8、属于取代反应范畴的有:卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水(如:乙醇分子间脱水)等。

  9、能与氢气发生加成反应的物质:烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。

  10、能发生水解的物质:金属碳化物(CaC2)、卤代烃(CH3CH2Br)、醇钠(CH3CH2ONa)、酚钠(C6H5ONa)、羧酸盐(CH3COONa)、酯类(CH3COOCH2CH3)、二糖(C12H22O11)(蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纤维素)((C6H10O5)n)、蛋白质(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。

  11、能与活泼金属反应置换出氢气的物质:醇、酚、羧酸。

  12、能发生缩聚反应的物质:苯酚(C6H5OH)与醛(RCHO)、二元羧酸(COOH—COOH)与二元醇(HOCH2CH2OH)、二元羧酸与二元胺(H2NCH2CH2NH2)、羟基酸(HOCH2COOH)、氨基酸(NH2CH2COOH)等。

  13、需要水浴加热的实验:制硝基苯(—NO2,60℃)、制苯磺酸(—SO3H,80℃)制酚醛树脂(沸水浴)、银镜反应、醛与新制Cu(OH)2悬浊液反应(热水浴)、酯的水解、二糖水解(如蔗糖水解)、淀粉水解(沸水浴)。

  14、光:光照条件下能发生反应的:烷烃与卤素的取代反应、苯与氯气加成反应(紫外光)、—CH3+Cl2—CH2Cl(注意在铁催化下取代到苯环上)。

  15、常用有机鉴别试剂:新制Cu(OH)2、溴水、酸性高锰酸钾溶液、银氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。

  16、最简式为CH的有机物:乙炔、苯、苯乙烯(—CH=CH2);最简式为CH2O的有机物:甲醛、乙酸(CH3COOH)、甲酸甲酯(HCOOCH3)、葡萄糖(C6H12O6)、果糖(C6H12O6)。

  17、能发生银镜反应的物质(或与新制的Cu(OH)2共热产生红色沉淀的):醛类(RCHO)、葡萄糖、麦芽糖、甲酸(HCOOH)、甲酸盐(HCOONa)、甲酸酯(HCOOCH3)等。

  18、常见的官能团及名称:—X(卤原子:氯原子等)、—OH(羟基)、—CHO(醛基)、—COOH(羧基)、—COO—(酯基)、—CO—(羰基)、—O—(醚键)、C=C(碳碳双键)、—C≡C—(碳碳叁键)、—NH2(氨基)、—NH—CO—(肽键)、—NO2(硝基)

  19、常见有机物的通式:烷烃:CnH2n+2;烯烃与环烷烃:CnH2n;炔烃与二烯烃:CnH2n-2;苯的同系物:CnH2n-6;饱和一元卤代烃:CnH2n+1X;饱和一元醇:CnH2n+2O或CnH2n+1OH;苯酚及同系物:CnH2n-6O或CnH2n-7OH;醛:CnH2nO或CnH2n+1CHO;酸:CnH2nO2或CnH2n+1COOH;酯:CnH2nO2或CnH2n+1COOCmH2m+1

  20、检验酒精中是否含水:用无水CuSO4——变蓝

  21、发生加聚反应的:含C=C双键的有机物(如烯)

  22、能发生消去反应的是:乙醇(浓硫酸,170℃);卤代烃(如CH3CH2Br)醇发生消去反应的条件:C—C—OH、卤代烃发生消去的条件:C—C—XHH

  23、能发生酯化反应的是:醇和酸

  24、燃烧产生大量黑烟的是:C2H2、C6H6

  25、属于天然高分子的是:淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶(油脂、麦芽糖、蔗糖不是)

  26、属于三大合成材料的是:塑料、合成橡胶、合成纤维

  27、常用来造纸的原料:纤维素

  28、常用来制葡萄糖的是:淀粉

  高考化学基础知识点

  一、金属活动性顺序:

  金属活动性顺序由强至弱: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

  (按顺序背诵) 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金

  1.金属位置越靠前的活动性越强,越易失去电子变为离子,反应速率越快。

  2.排在氢前面的金属能置换酸里的氢,排在氢后的金属不能置换酸里的氢,跟酸不反应。

  3.排在前面的金属,能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。

  4.混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”。

  注意:单质铁在置换反应中总是变为+2价的亚铁

  二、金属+酸→盐+H2↑中:

  1.等质量金属跟足量酸反应,放出氢气由多至少的顺序:Al>Mg>Fe>Zn。

  2.等质量的不同酸跟足量的金属反应,酸的相对分子质量越小放出氢气越多。

  3.等质量的同种酸跟足量的不同金属反应,放出的氢气一样多。

  三、干冰不是冰是固态二氧化碳

  水银不是银是汞;铅笔不是铅是石墨;

  纯碱不是碱是盐(碳酸钠);塑钢不是钢是塑料。

  四、物质的检验

  1.酸(H+)检验

  方法1:将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中,振荡,如果石蕊试液变红,则证明H+存在。

  方法2:用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上,如果蓝色试纸变红,则证明H+的存在。

  方法3:用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上,然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照,便可知道溶液的pH,如果pH小于7,则证明H+的存在。

  2.碱(OH-)的检验

  方法1:将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中,振荡,如果石蕊试液变蓝,则证明OH-的存在。

  方法2:用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上,如果红色石蕊试纸变蓝,则证明OH-的存在。

  方法3:将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中,振荡,如果酚酞试液变红,则证明OH-的存在。

  方法4:用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上,然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照,便可知道溶液的pH,如果pH大于7,则证明OH-的存在。

  3.CO32- 或HCO3-的检验

  将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测物的试管中,如果有无色气体放出,将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中,如果石灰水变浑,则证明原待测物中CO32-或HCO3-的存在。

  4.铵盐(NH4+)

  用浓NaOH溶液(微热)产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

  五、金属+盐溶液→新金属+新盐:

  1.金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变重,金属变轻。

  2.金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变轻,金属变重。

  3.在金属+酸→盐+H2↑反应后,溶液质量变重,金属变轻。

  六、物质燃烧时的影响因素:

  1.氧气的浓度不同,生成物也不同。如:碳在氧气充足时生成二氧化碳,不充足时生成一氧化碳。

  2.氧气的浓度不同,现象也不同。如:硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰,在纯氧中是蓝色火焰。

  3.氧气的浓度不同,反应程度也不同。如:铁能在纯氧中燃烧,在空气中不燃烧。

  4.物质的接触面积不同,燃烧程度也不同。如:煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。

  七、影响物质溶解的因素:

  1.搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。

  2.升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。

  3.溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。

  八、元素周期表的规律:

  1.同一周期中的元素电子层数相同,从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。

  2.同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似,从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。

  高中化学易混知识

  1.氢离子的氧化性属于酸的通性,即任何可溶性酸均有氧化性。

  2.不是所有的物质都有化学键结合。如:稀有气体。

  3.不是所有的正四面体结构的物质键角为109。28, 如:白磷。

  5.电解质溶液导电,电解抛光,等都是化学变化。

  6.常见气体溶解度大小:NH3.>HCL>SO2>H2S>CL2>CO2

  7.相对分子质量相近且等电子数,分子的极性越强,熔点沸点越高。如:CO>N2

  8.有单质参加或生成的反应不一定为氧化还原反应。如:氧气与臭氧的转化。

  9.氟元素既有氧化性也有还原性。 F-是F元素能失去电子具有还原性。

  10.HCL ,SO3,NH3的水溶液可以导电,但是非电解质。

  11.全部由非金属元素组成的物质可以使离子化合物。如:NH4CL。

  12.ALCL3是共价化合物,熔化不能导电。

  13.常见的阴离子在水溶液中的失去电子顺序:

  14.金属从盐溶液中置换出单质,这个单质可以是金属,也可以是非金属。

  如:Fe+CuSO4=, Fe+KHSO4=

  15.金属氧化物不一定为碱性氧化物,如锰的氧化物;

  非金属氧化物不一定为酸性氧化物,如NO等

  16.CL2 ,SO2,NA2O2都有漂白作用,但与石蕊反应现象不同:

  SO2使溶液变红,CL2则先红后褪色,Na2O2则先蓝后褪色。

  17.氮气分子的键能是所有双原子分子键能中最大的。

  18.发烟硝酸和发烟硫酸的“发烟”原理是不相同的。

  发烟硝酸发出的"烟"是HNO3与水蒸气形成的酸雾

  发烟硫酸的"烟"是SO3

  19.镁和强酸的铵盐溶液反应得到氨气和氢气。

  20.在金属铝的冶炼中,冰晶石起溶剂作用,要不断补充碳块和氯化铝。

  21.液氨,乙二醇,丙三醇可作制冷剂。光纤的主要原料为SiO2。

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