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2020高考化学一轮复习重点只是

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  化学式是非常多样的,学好化学就必须要掌握基础知识,这样才能连贯。下面就是小编给大家带来的化学一轮复习重点,希望能帮助到大家!

  必须掌握的化学思想与化学方法

  1、 整体性原则:

  ——学会从整体出发,全面考虑问题;

  2、 守恒意识:

  ——三大守恒内容:①质量守恒;②电荷守恒;③得失电子守恒

  3、平衡意识:

  ——勒夏特列原理适用于一切平衡体系(化学平衡、电离平衡、水解平衡、溶解平衡等)

  4、合理性原则

  ——要学会运用常识、常理解题,要学会识别社会常理。杜绝不合逻辑的常识性错误

  5、绿色化学思想

  ——①原子经济性;②杜绝污染源

  6、组成分析

  ——组合与拆分;反应物、生成物的分子组成变化

  7、特征反应(关注典型反应)

  ——解决问题的突破口;题眼、关键字

  8、具体化

  ——可使问题意外地简单

  化学知识体系网络

  第一部分 基本概念与基本理论

  (一) 物质的组成

  1、分子和由分子构成的物质

  ⑴分子是构成物质的一种能独立存在的微粒,它保持着这种物质的化学性质

  分子有一定的大小和质量;分子间有一定距离;分子在不停地运动着(物理变化是分子运动状态改变的结果);分子间有分子间作用(范德华力)。

  ⑵由分子构成的物质(在固态时为分子晶体)。

  一些非金属单质(如H2、O2、Cl2、S、惰性气体等);气态氢化物;酸酐(SiO2除外);酸类和大多数有机物等。

  2、原子和由原子构成的物质

  ⑴原子是参加化学变化的最小微粒。化学反应的实质是原子的拆分和化合,是原子运动形态的变化

  原子有一定的种类、大小和质量;由原子构成的物质中原子间也有一定间隔;原子不停地运动着;原子间有一定的作用力。

  ⑵由原子构成的物质(固态时为原子晶体)。

  金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅(SiC)等。

  3、离子和由离子构成的物质

  ⑴离子是带有电荷的原子或原子团。带正电荷的阳离子如Na+、Fe3+、H3O+、NH4+、[Ag(NH3)2]+等;带负电荷的阴离子如Cl-、S2—、OH—、SO42—、[Fe(CN)6]3—等。

  ⑵由离子构成的物质(固态时为离子晶体)。

  绝大多数盐类(AlCl3等除外);强碱类和低价金属氧化物等是由阳离子和阴离子构成的化合物。

  【注意】离子和原子的区别和联系:离子和原子在结构(电子排布、电性、半径)和性质(颜色,对某物质的不同反应情况,氧化性或还原性等)上均不相同。

  阳离子原子阴离子(简单阳、阴离子)

  (二) 物质的分类

  1、 元素

  ⑴元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称(元素的种类是由核电荷数或质子数决定的)。

  人们把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素,同一元素的不同核素之间互称为同位素。

  ⑵元素存在状态

  ① 游离态——在单质中的元素

  由同种元素形成的不同单质——同素异形体,常有下列三种形成方式:

  组成分子的原子个数不同:如O2、O3;白磷(P4)和红磷等

  晶体晶格的原子排列方式不同:如金刚石和石墨

  晶体晶格的分子排列方式不同:如正交硫和单斜硫

  ② 化合态的元素——在化合物中的元素

  【注意】元素和原子的区别,可从概念、含义、应用范围等方面加以区别。

  (三) 物质的性质和变化

  物理变化和化学变化的比较

  比较

  物理变化

  化学变化

  概念

  没有生成其他物质的变化

  生成了其他物质的变化

  实质

  只是分子(原子或离子)间距离变化(聚集状态),分子组成、性质不变——分子种类不变

  分子种类变化,原子重新组合,但原子种类、数目不变

  伴随现象

  物质形状、状态改变

  放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等

  范围

  蒸发、冷凝、熔化、液化、汽化、升华、变形等

  分解、化合、置换、复分解、燃烧、风化、脱水、氧化、还原等

  区别

  无新物质生成

  有新物质生成

  相互关系

  化学变化中同时发生物理变化、物理变化中不一定有化学变化

  与性质的关系

  物质的性质决定物质的变化,物质的变化反映物质的性质

  (四) 氧化还原反应

  1、氧化还原反应的特征:元素化合价有无升降,这是判断是否是氧化还原反应的依据。

  2、氧化还原反应各概念间的关系

  可用以下两条线掌握概念

  3、物质有无氧化性或还原性及其强弱的判断

  ⑴物质有无氧化性或还原性的判断

  元素为最高价态时,只具有氧化性,如Fe3+、H2SO4分子中+6价硫元素;元素为最低价态只具有还原性,如Fe、S2—等;元素处于中间价态既有氧化性又具有还原性,如Fe2+、SO2、S等。

  ⑵物质氧化性或还原性相对强弱的判断

  ① 由元素的金属性或非金属性比较

  金属阳离子的氧化性随单质还原性的增强而减弱,如下列四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序是:Ag+>Cu2+>Al3+>K+。

  非金属阴离子的还原性随单质氧化性的增强而减弱,如下列四种卤素离子还原性由强到弱的顺序是:I->Br->Cl->F-。

  ② 由反应条件的难易比较

  不同氧化剂与同一还原剂反应,反应条件越易,氧化性越强。如F2和H2混合在暗处就能剧烈化合而爆炸,而I2与H2需在不断加热的情况下才能缓慢化合,因而F2的氧化性比I2强。

  不同还原剂与同一氧化剂反应,反应条件越易,还原性越强,如有两种金属M和N均能与水反应,M在常温下能与水反应产生氢气,而N需在高温下才能与水蒸气反应,由此判断M的还原性比N强。

  ③由氧化还原反应方向比较

  还原剂A+氧化剂B氧化产物a+还原产物b,

  则:

  氧化性:B>a 还原性:A>b

  如:由2Fe2++Br2=== 2Fe3++2Br-

  可知氧化性:Br2>Fe3+;还原性:Fe2+>Br-

  ④当不同的还原剂与同一氧化剂反应时,可根据氧化剂被还原的程度不同来判断还原剂还原性的强弱。一般规律是氧化剂被还原的程度越大,还原剂的还原性越强。同理当不同氧化剂与同一还原剂反应时,还原剂被氧化的程度越大,氧化剂的氧化性就越强。如氯气、硫两种氧化剂分别与同一还原剂铁起反应,氯气可把铁氧化为FeCl3,而硫只能把铁氧化为FeS,由此说明氯气的氧化性比硫强。

  【注意】还原性的强弱是指物质失电子能力的强弱,与失电子数目无关。如Na的还原性强于Al,而NaNa+,AlAl3+,Al失电子数比Na多。

  同理,氧化性的强弱是指物质得电子能力的强弱,与得电子数目无关。如氧化性F2>O2,则F22F-,O22O2—,O2得电子数比F2多。

  4、氧化还原方程式配平

  原理:氧化剂所含元素的化合价降低(或得电子)的数值与还原剂所含元素的化合价升高(或失电子)的数值相等。

  步骤Ⅰ:写出反应物和生成物的分子式,并列出发生氧化还原反应元素的化合价(简称标价态)

  步骤Ⅱ:分别列出元素化合价升高数值(或失电子数)与元素化合价降低数值(或得电子数)。(简称定得失)

  步骤Ⅲ:求化合价升降值(或得失电子数目)的最小公倍数。配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数。

  步骤Ⅳ:用观察法配平其他物质的系数。

    201984