氧气的化学性质和物理性质
氧气是一种无色无味的气体，几乎所有有生命的生物都需要氧气氧。但是你知道氧气的化学性质和物理性质有哪些吗？今天小编在这给大家整理了氧气的化学性质和物理性质，接下来随着小编一起来看看吧!
氧气是一种化学性质较活泼的物质，能与很多物质发生化学反应，具有氧化性。空气中可燃烧的物质，在氧气中燃烧得更剧烈;某些在空气中不燃烧的物质，在氧气中可以发生燃烧。
除了稀有气体、活性小的金属元素如金、铂、银之外，大部分的元素都能与氧气反应，这些反应称为氧化反应，而经过反应产生的化合物(有两种元素构成，且一种元素为氧元素)称为氧化物。
一般而言，非金属氧化物的水溶液呈酸性，而碱金属或碱土金属氧化物则为碱性。此外，几乎所有的有机化合物，可在氧中剧烈燃生成二氧化碳与水。
化学上曾将物质与氧气发生的化学反应定义为氧化反应，氧化还原反应指发生电子转移或偏移的反应。氧气具有助燃性，氧化性。
氧化反应特别是燃烧反应时，放出的大量热可被利用。例如燃煤取暖、火力发电;工业上利用乙炔在氧气里燃烧时产生的氧炔焰来焊接或切割金属，氧炔焰能产生3000℃以上的高温。
氧气的物理性质：情况下，氧气是一种无色无味的气体，其密度比空气密度略大，不易溶于水。在一定条件下，可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。河水、海水中的鱼虾等能生存，说明自然界的水中溶有氧气。
a. 排水集气法：适合难溶于水或不溶于水且不与水发生化学反应的气体。此法收集的气体较为纯净;当有气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明已收集满。
b. 向上排空气集气法：适合相同状态下，密度比空气大且不与空气中任何成分反应的气体。操作时应注意将导管口伸到接近集气瓶瓶底处，便于将集气瓶内的空气排尽。同时，应在集气瓶的瓶口处盖上玻璃片，以便稳定气流。此法收集的气体较为干燥，但纯度较差，需要验满。
c. 向下排空气集气法：适用于相同状况下，密度比空气小且不与空气中的成分反应的气体。操作时应注意将导管口伸到接近集气瓶瓶底处，便于将集气瓶内的空气排尽。同时，应在集气瓶的瓶口处盖上玻璃片，以便稳定气流。此法收集的气体较为干燥，但纯度较差，需要验满。
制氧气(气体符号略)
1.双氧水制氧(二氧化锰催化)
2[H2O2]=(MnO2催化)=2[H2O]+[O2]
2.高锰酸钾分解
2[KMnO4]=(加热)=[K2MnO4]+[MnO2]+[O2]
3.氯酸钾热分解(二氧化锰催化)
2[KClO3]=(MnO2催化)=2[KCl]+3[O2]
4.电解水
2[H2O]=(通电)=2[H2]+[O2]
5.氧化汞分解
2[HgO]=(加热)=2[Hg]+[O2]
6.浓硝酸强热分解
4[HNO3]=(加热或光照)=2[H2O]+4[NO2]+[O2]
7.过氧化钠和水
2[Na2O2]+2[H2O]=4[NaOH]+[O2]
8.过氧化钠和CO2
2[Na2O2[+2[CO2[=2[Na2CO3]+[O2]
9.次氯酸分解(光)
2[HClO]=(光)=2[HCl]+[O2]
10.氟与水置换反应
2[F2]+2[H2O]=4[HF]+[O2]
11.光合作用
6[CO2]+6[H2O]=光.叶绿素=[C6H12O6]+6[O2]
物质与氧气的反应：
(1)单质与氧气的反应：
1.镁在空气中燃烧：Mg+O2点燃2MgO
2.铁在氧气中燃烧：Fe+O2点燃Fe3O4
3.铜在空气中受热：Cu+O2加热2CuO
4.铝在空气中燃烧：Al+O2点燃2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧：H2+O2点燃2H2O
6.红磷在空气中燃烧：P+O2点燃2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2
8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧：C+O2点燃2CO
(2)化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：CO+O2点燃CO2
11.甲烷在空气中燃烧：CH4+O2点燃CO2+H2O
12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+O2点燃CO2+3H2O
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