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氧气的化学性质和物理性质

淑娟分享

氧气是一种无色无味的气体,几乎所有有生命的生物都需要氧气氧。但是你知道氧气的化学性质和物理性质有哪些吗?今天小编在这给大家整理了氧气的化学性质和物理性质,接下来随着小编一起来看看吧!

氧气的化学性质和物理性质


▼▼目录▼▼

氧气的化学性质

氧气的物理性质

收集氧气的方法

氧气的化学反应式


氧气的化学性质

氧气是一种化学性质较活泼的物质,能与很多物质发生化学反应,具有氧化性。空气中可燃烧的物质,在氧气中燃烧得更剧烈;某些在空气中不燃烧的物质,在氧气中可以发生燃烧。

除了稀有气体、活性小的金属元素如金、铂、银之外,大部分的元素都能与氧气反应,这些反应称为氧化反应,而经过反应产生的化合物(有两种元素构成,且一种元素为氧元素)称为氧化物。

一般而言,非金属氧化物的水溶液呈酸性,而碱金属或碱土金属氧化物则为碱性。此外,几乎所有的有机化合物,可在氧中剧烈燃生成二氧化碳与水。

化学上曾将物质与氧气发生的化学反应定义为氧化反应,氧化还原反应指发生电子转移或偏移的反应。氧气具有助燃性,氧化性。

氧化反应特别是燃烧反应时,放出的大量热可被利用。例如燃煤取暖、火力发电;工业上利用乙炔在氧气里燃烧时产生的氧炔焰来焊接或切割金属,氧炔焰能产生3000℃以上的高温。

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氧气的物理性质

氧气的物理性质:情况下,氧气是一种无色无味的气体,其密度比空气密度略大,不易溶于水。在一定条件下,可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。河水、海水中的鱼虾等能生存,说明自然界的水中溶有氧气。

氧气集气方法

a. 排水集气法:适合难溶于水或不溶于水且不与水发生化学反应的气体。此法收集的气体较为纯净;当有气泡从集气瓶口边缘冒出时,表明已收集满。

b. 向上排空气集气法:适合相同状态下,密度比空气大且不与空气中任何成分反应的气体。操作时应注意将导管口伸到接近集气瓶瓶底处,便于将集气瓶内的空气排尽。同时,应在集气瓶的瓶口处盖上玻璃片,以便稳定气流。此法收集的气体较为干燥,但纯度较差,需要验满。

c. 向下排空气集气法:适用于相同状况下,密度比空气小且不与空气中的成分反应的气体。操作时应注意将导管口伸到接近集气瓶瓶底处,便于将集气瓶内的空气排尽。同时,应在集气瓶的瓶口处盖上玻璃片,以便稳定气流。此法收集的气体较为干燥,但纯度较差,需要验满。

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氧气的化学反应式

制氧气(气体符号略)

1.双氧水制氧(二氧化锰催化)

2[H2O2]=(MnO2催化)=2[H2O]+[O2]

2.高锰酸钾分解

2[KMnO4]=(加热)=[K2MnO4]+[MnO2]+[O2]

3.氯酸钾热分解(二氧化锰催化)

2[KClO3]=(MnO2催化)=2[KCl]+3[O2]

4.电解水

2[H2O]=(通电)=2[H2]+[O2]

5.氧化汞分解

2[HgO]=(加热)=2[Hg]+[O2]

6.浓硝酸强热分解

4[HNO3]=(加热或光照)=2[H2O]+4[NO2]+[O2]

7.过氧化钠和水

2[Na2O2]+2[H2O]=4[NaOH]+[O2]

8.过氧化钠和CO2

2[Na2O2[+2[CO2[=2[Na2CO3]+[O2]

9.次氯酸分解(光)

2[HClO]=(光)=2[HCl]+[O2]

10.氟与水置换反应

2[F2]+2[H2O]=4[HF]+[O2]

11.光合作用

6[CO2]+6[H2O]=光.叶绿素=[C6H12O6]+6[O2]

物质与氧气的反应:

(1)单质与氧气的反应:

1.镁在空气中燃烧:Mg+O2点燃2MgO

2.铁在氧气中燃烧:Fe+O2点燃Fe3O4

3.铜在空气中受热:Cu+O2加热2CuO

4.铝在空气中燃烧:Al+O2点燃2Al2O3

5.氢气中空气中燃烧:H2+O2点燃2H2O

6.红磷在空气中燃烧:P+O2点燃2P2O5

7.硫粉在空气中燃烧:S+O2点燃SO2

8.碳在氧气中充分燃烧:C+O2点燃CO2

9.碳在氧气中不充分燃烧:C+O2点燃2CO

(2)化合物与氧气的反应:

10.一氧化碳在氧气中燃烧:CO+O2点燃CO2

11.甲烷在空气中燃烧:CH4+O2点燃CO2+H2O

12.酒精在空气中燃烧:C2H5OH+O2点燃CO2+3H2O

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