2017届高三月考化学试卷答案
2017届的高三即将迎来月考，建议大家考前多做化学往年的月考试卷。下面由学习啦小编为大家提供关于2017届高三月考化学试卷答案，希望对大家有帮助!
2017届高三月考化学试卷选择题
(本题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1.下列说法中错误的是( )
A.磺化、硝化、风化、钝化都是化学变化
B.蒸馏、干馏、常压分馏、减压分馏、都是物理变化
C.甘油不是油，纯碱不是碱，酚醛树脂不是酯，干冰不是冰
D.水煤气、裂解气、焦炉气、天然气都是混合物
2.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A.常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA
B.标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数为1.5 NA
C.7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.1 NA
D.80mL10mol/L的浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4NA
3.下列有关化学用语表示正确的是( )
A 二氧化硅的分子式：SiO2
B质子数为53，中子数为78的碘原子：
C甲基的电子式：
D邻羟基苯甲酸的结构简式：
4.实验室里需用480 mL 0.10 mol•L-1 CuSO4溶液，现选用500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )
A.称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水
B.称取12.0 g胆矾配制500 mL溶液
C.称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水
D.称取12.5 g 胆矾配制500 mL溶液
5.下列离子方程式书写正确的是( )
A. 向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
B. KAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2使SO42-恰好完全沉淀：2Al3++3 SO42-+3 Ba2++6 OH-=2Al(OH)3↓ +3BaSO4↓
C. 氢氧化钠溶液吸收少量SO2气体：SO2 + 2OH-=SO32- + H2O
D. 硫酸亚铁加过氧化氢溶液：Fe2+ + H2O2 + 2H+Fe3+ + 4H2O
6. 下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是( )
选项 实验操作 实验现象 结论
A 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液 生成白色沉淀 该溶液中不一定含有SO42—
B 将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振荡、静置，向上层溶液中滴加KSCN溶液。再向上层溶液中滴加溴水 实验现象1：
上层溶液不变红，
下层溶液紫红色
实验现象2：
上层溶液变红 氧化性：Br2>Fe3+>I2
C 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸 产生无色气体 Na2O2没有变质
D 将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧 铝箔熔化但不滴落 铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于Al
7.下列药品和装置合理且能完成相应实验的是( )
A B C D
A.喷泉实验 B.实验室制取并收集氨气
C.制备氢氧化亚铁 D.验证苯中是否含有碳碳双键
8.在200 mL 含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-的溶液中，逐滴加入5 mol•L-1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。下列叙述不正确的是( )
A.x-y=0. 01 mol
B.原溶液中c(Cl-)=0.75 mol•L-1
C.原溶液的pH=1
D.原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=5∶1
9.在下列条件下，能大量共存的离子组是( )
A.c(H+)=1×10-14mol/L的溶液： K+、Cu2+、I-、SO42-
B.水电离出的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液：K+、Na+、AlO2-、S2O32-
C.能与Al反应生成H2的溶液：NH4+、Ca2+、NO3-、I-
D.能与K3产生蓝色沉淀的溶液：H+、Na+、SO42-、CrO42-
10.下列表述正确的是( )
①开发使用新型清洁能源，减少化石燃料的燃烧，可从根本上防止酸雨的产生 ②我国从2000年起逐渐用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒，因为二氧化氯杀菌、消毒能力强，持效长 ③氧化镁可用来制造耐火砖和坩埚等④明矾能使水中的悬浮物凝聚，可做为净水剂 ⑤建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料 ⑥给机动车安装尾气净化器，可减少光化学烟雾的发生
A.①④⑤ B.①②④⑤ C.②③④⑥ D.全部
11.向50 mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如下图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是( )
A.开始时产生的气体为H2
B.AB段产生的反应为置换反应
C.所用混合溶液中c(HNO3)=0.5 mol•L-1
D.参加反应铁粉的总质量m2=5.6 g
12.使用容量瓶配置溶液时，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 ( )
①用天平称量时所用砝码生锈
②用量筒量取所需浓溶液时，仰视刻度
③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
⑤定容时，俯视容量瓶的刻度线
⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
A.②⑤ B.②③⑥ C.①⑤⑥ D.③⑥
13.含有a mol FeBr2的溶液中，通入 x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是( )
A.x=0.4a,2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
B.x=0.6a,2Br-+Cl2===Br2+2Cl-
C.x=a,2Fe2++2Br-+2Cl2===Br2+2Fe3++4Cl-
D.x=1.5a,2Fe2++4Br-+3Cl2===2Br2+2Fe3++6Cl-
14.下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是 ( )
选项 X Y Z
A Na NaOH NaHCO3
B Cu CuSO4 Cu(OH)2
C C CO CO2
D Si SiO2 H2SiO3
15.从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O===7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法中正确的是 ( )
A.CuSO4是氧化剂，FeS2是还原剂
B.产物中的SO2-4有一部分是氧化产物
C.Cu2S既是氧化产物又是还原产物
D.5 mol FeS2发生反应，有10 mol e-转移
16.下列推断合理的是( )
A.明矾在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 B.金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应 C.浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应 D.将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色;将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色17.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol•L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 ( )
A.60 mL B.45 mL C.30 mL D.15 mL
2017届高三月考化学试卷非选择题
19.(11分)食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于 杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：
氧化性：IO-3>Fe3+>I2;还原性：S2O2-3>I-
3I2+6OH-===5I-+IO-3+3H2O
KI+I2??KI3
(1)某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显血红色;第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色;第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。
①加KSCN溶液显血红色，该红色物质是______(用化学式表示);CCl4中显紫红色的物质是______(用电子式表示)。
②第二份试剂中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。
(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3•H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适?____(填“是”或“否”)，并说明理由：
________________________________________________________________________。
(3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是____。
A.Na2S2O3 B.AlCl3
C.Na2CO3 D.NaNO2
(4)对含Fe2+较多的食盐(假设不含Fe3+)，可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2+：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
20.(12分)
某无色溶液中含有K+、Cl-、OH-、SO2-3、SO2-4，为检验溶液中所含的某些阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中OH-的实验方法省略，检验其他阴离子的过程如下图所示。
(1)图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是
① ，② ，③ ，④ ，
⑤ 。
(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是
a 、b 、c 。
(3) 白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是
_______________________________________________________________________
(4) 无色溶液C加试剂③的主要目的是
_______________________________________________________________________
(5)白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是
________________________________________________________________________。
(6)气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是
______________________________________________________________________
21.(8分)
A是自然界存在最广泛的ⅡA族元素，常以化合物F存在。从单质A起始发生的一系列化学反应可由下图表示：
请回答下列问题：
(1)A与水反应的化学方程式为_____________，E与水反应的化学方程式为___________;
(2)F的化学式为___________，G和D的电子式分别为_____________和____________;
(3)D与H反应可能生成的盐有_____________ (填化学式);
(4)实际生产中，可由F为原料制备单质A，简述一种制备方法_________________。
22.(15分)
某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将 氧化成 ，而稀硝酸不能氧化 。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳
已知：氢氧化钠溶液不与 反应，能与 反应
(1) 实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中乘放的药品依次是
(2) 滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后
(3) 装置①中发生反应的化学方程式是
(4) 装置②的作用是 ，发生反应的化学方程式是
(5) 该小组得出的结论一局的试验现象是
(6) 试验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别涉及了一下4个试验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是(选填序号字母)
a. 加热该绿色溶液，观察颜色变化
b. 加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
c. 向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
d. 向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反映产生的气体，观察颜色变化
2017届高三月考化学试卷答案
BCBDC CDBBD DDBCB AAC
19.(共11分，除说明外，每空1分)
(1)①Fe(SCN)3 ••I??••I??••
②IO-3+5I-+6H+===3I2+3H2O、2Fe3++2I-===2Fe2++I2
(2)O2+4KI+2H2O===2I2+4KOH 否 KI3•H2O在受热(或潮湿)条件下产生I2和KI，KI被氧气氧化，I2易升华 (3)AC
(4)取足量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氧化剂(如：氯水，过氧化氢等)，再滴加KSCN溶液，若显血红色，则该加碘盐中存在Fe2+(3分)
20.(每空1分，共12分)
(1)①Ba(NO3)2 ②HCl ③HNO3
④Br2 ⑤AgNO3 (2)SO2-3 SO2-4 Cl-
(3)BaSO3+2H+===Ba2++SO2↑+H2O
(4)中和OH-，防止对Cl-的检验产生干扰
(5)会使SO2-3对SO2-4的检验产生干扰，不能确认SO2-4是否存在
(6)SO2+Br2+2H2O===4H++SO2-4+2Br-
21. (除说明外，每空1分，共8分)
(1)Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑;NaH+H2O=NaOH+H2↑
(2)CaCO3;Ca2+ O C O
(3)Na2CO3、NaHCO3(2分)
(4)将CaCO3与盐酸反应生成CaCl2，然后电解熔融的CaCl2固体制取单质钙
22. (共15分)
(1)3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液(每空1分)
(2)通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内(2分)
(3)Cu + 4HNO3(浓)= Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O(2分)
(4)将NO2转化为NO (1分) 3NO2 + H2O =2HNO3 + NO(2分)
(5)装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色(2分)
(6)a c d(3分)
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