2018高一化学期考卷及参考答案
2018高一的期末考已经结束，这次的化学试卷相信大家都做得不错，化学试卷的参考答案大家需要校对吗?下面由学习啦小编为大家提供关于2018高一化学期考卷及参考答案，希望对大家有帮助!
2018高一化学期考卷选择题
可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 Mg-24
Al-27 S-32 Cl -35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65
第Ⅰ卷 (选择题，共计50分)
一、选择题(每题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意)
1.某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：
熔点(℃) 密度(g/c m3) 硬度(金刚石为10) 导电性(银为100)
某合金 2 500 3.00 7.4 2.3
铁 1 535 7.86 4.5 17
还知该合金耐腐蚀、强度大。从以上性能看，该合金不适合做: ( )
A.导线 B.门窗框
C.炉 具 D.飞机外壳
2.新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是: ( )
A.颜色相同
B.前者能使有色布条褪色
C.都含有H+
D.加AgNO3溶液都能生成白色沉淀
3.同温同压下，已知O2的密度为ρ g•L-1，则NH3的密度为: ( )
A. 17ρ32 g•L-1 B. 3217 g•L-1
C. 3217ρ g•L-1 D. 1732ρ g•L-1
4.下列装置能达到对应实验目的的是: ( )
5.配制一定物质的量浓度的溶液，造成浓度偏高的操作是: ( )
A. 洗涤后的容量瓶未干燥
B. 移液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
C. 定容时，眼睛视线俯视刻度线
D. 移液时，不慎将液体流到瓶外
6.下列事实与胶体性质无关的是: ( )
A. 水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染
B. 将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物
C. 一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路
D. 氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解
7.下列物品或设备：①水泥路桥 ②门窗玻璃 ③水晶镜片 ④石英钟表 ⑤玛瑙手镯
⑥硅太阳能电池 ⑦光导纤维⑧计算机芯片 所用材料为SiO2或要用到SiO2的是: ( )
A.全部 B. ①②③④⑤⑦ C. ①②⑦⑧ D.⑥⑧
8.下列实验过程中，不会产生气体的是: ( )
9.关于敞口放置于空气中的下列各组物质的描述不正确的是: ( )
A.金属Na和NaOH最终都会变成Na2CO3
B.浓H2SO4、浓盐酸的浓度都会变小
C.水玻璃和玻璃都很稳定，不会变质
D.生石灰和碱石灰都会与空气中的CO2反应
10.标准状况下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是: ( )
A. 所含分子数目相同
B. 所含氢原子物质的量之比为3∶4
C. 质量之比为16∶17
D. 密度之比为17∶16
二、选择题(每题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意)
11.设NA表示阿伏加德罗常数的值, 下列说法正确的是： ( )
A. 标准状况下，NA个CCl4分子所占的体积为22.4 L
B. 常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NA
C. 标准状况下，2.24 L SO3中含有的分子数目为0.1NA
D. 常温常压下，2.24 L CO和CO2 混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
12.由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气(标准状况)，那么此合金中一定含有的金属是： ( )
A.Na B.Mg C. Al D.Zn
13.等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的89 (同温同压)，这时混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为： ( )
A.3∶4∶1 B.3∶3∶2
C.6∶7∶3 D.6∶9∶0
14.绿柱石又称绿宝石，其主要成分为BenAl2[Si6O18]，也可以用二氧化硅和金属氧化物
的形式表示，则n为： ( )
A.1 B.2 C.3 D.4
15.CO2与H2的混合气体5g，在150℃时和足量的氧气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足量的Na2O2中，测得Na2O2固体增重的质量为3.4g，则原混合气体中CO2的物质的量分数为: ( )
A.75% B.25% C.88% D.32%
16.氧化铜和氧化铁的混合物a g，加入2 mol•L-1的硫酸溶液50 mL，恰好完全溶解，若将a g的该混合物在过量的CO气流中加热充分反应，冷却后剩余固体的质量为：( )
A.1.6a g B.(a-1.6) g C.(a-3.2) g D.无法计算
17.根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是：
①I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI ( )
②2FeCl2+Cl2===2FeCl3
③2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I2
A.I->Fe2+>Cl->SO2 B.SO2>I->Fe2+>Cl-
C.Fe2+>I->Cl->SO2 D.Cl- >Fe2+>SO2>I-
18.下列离子方程式正确的是： ( )
A.向碳酸氢钙溶液中滴入少量氢氧化钠溶液：OH-+HCO-3+Ca2+===CaCO3↓+H2O
B.将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+===Cu+2Na+
C.氢氧化钡溶液与 硫酸反应：有白色沉淀生成 Ba2++SO2-4===BaSO4↓
D.氯气溶解于水：Cl2+H2O?===?2H++Cl-+ClO-
19.下列各组离子一定能大量共存的是： ( )
A. 含有大量Ba2+的溶液中：Cl-、K+、SO2-4、CO2-3
B. 含有大量H+的溶液中：Mg2+、Na+、CO2-3、SO2-4
C. 含有大量OH-的溶液中：Cu2+、NO-3、SO2-4、CO2-3
D. 含有大量Na+的溶液中：H+、K+、SO2-4、NO-3
20.下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是： ( )
A. NaHSO4和Ba(OH)2 B. AlCl3和NaOH
C. NaAlO2和H2SO4 D. Na2CO3和HCl
2018高一化学期考卷非选择题
三、填空题：(26分)
21、(4分)(1) 0.5 mol SO2共约含有 个原子,它与 gSO3所含硫原子数相等。(2)质量相同的 ①HCl、②NH3、③CO2、④O2四种气体中,含有分子数目最少的是(填序号) 。(3)有100mL 0.2 mol/L 的NaOH溶液,将此溶液稀释到200 mL,则溶液中Na+的物质的量是 。
22、(8分)现有下列七种物质:①铝 ②蔗糖③CO2④H2SO4⑤Ba(OH)2⑥红褐色的氢氧化铁胶体⑦HCl(1)上述物质中属于电解质的有 。(填序号)
(2)向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液,看到的现象是 。
(3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应,其离子方程式为:H++OH-= H2O, 则该反应的化学方程式为 。
(4)⑦的浓溶液与高锰酸钾发生反应的方程式为:2KMnO4+16HCl(浓)= 2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O,该反应中的氧化剂是 ,氧化产物是 。
23、(14分)铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题：
(1)所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是________(用字母代号填)。
A.Fe B.FeCl3 C.FeSO4 D.Fe 2O3
(2)向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是______nm。
(3)电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：_ 。某校同学为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：首先取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则溶液中含有的金属阳离子是___________ ,在此基础上，又进行了定量组成的测定：取50.0mL待测溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，过滤、干燥、称量，沉淀质量为43.05 g.溶液中c(C l-)= mol/L.
(4)若要验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是 。
A.向试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显血红色，证明含有Fe2+。
B.向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+。
C.向试管中加入试液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+。
(5)欲从废水中回收铜，并重新获得FeCl3溶液设计实验方案如下：
A请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：
① ② ③ ④ 。
B请写出通入⑥的化学方程式 。
四、推断题：(6分)
24、根据下图转化关系以及实验现象填写空白。
(1).气体A是 ,图中溶液的溶质是 (填写化学式)。
(2).反应①的化学方程式是 。
(3).反应④的离子方程式是 。
五、实验题：(10分)
25、为了讲授“氯气的性质和用途”,A老师以二氧化锰和浓盐酸为主要原料制取氯气,并设计了如图所示装置(其中A是连有注射器针头的橡皮管,针头已插入并穿过橡皮塞)进行教学。
试回答下列问题:
(1)乙和丙中的现象分别是 、 ;
(2)分离丁中液体的方法是 ;
(3)分液漏斗与烧瓶连接橡皮管的目的是 ;
(4)烧瓶内发生反应的化学方程式为 ; 用下列两种方法制取氯气：①用含氯化氢146 g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应 ②用87 g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气 A.②比①多 B.①比②多 C.一样多 D.无法比较w w w .x k b 1.c o m
(5)将产生的Cl2通入FeCl2溶液中得到含有FeCl2和FeCl3的混合物,实验测得混合物中n(Fe元素):n(Cl元素)=1:2.4,则该溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度之比约为 。
六、计算题：(8分)
26、在100 mL MgCl2和AlCl3的混和溶液中，逐滴加入1 mol/L NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的物质的量和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示则：
(1)图中C点表示加入 mLNaOH，
AB段发生的离子反应方程式 。
(2)c(MgCl2)= mol•L—1
(3)图中线段OA︰AB= 。
2018高一化学期考卷答案
第Ⅰ卷 (选择题，共计50分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A A A D C B B C C C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B D A C B B B A D A
第Ⅱ卷 (非选择题，共计50分)
21、(4分) (1)1.5NA(或9.03×1023 ) 、 40g
(2)③
(3)0.02mol (每空1分)
22、(8分)(1)④、⑤、⑦ (2分，每少一个扣一分，扣完为止。)
(2)开始产生红褐色沉淀,后来沉淀溶解消失(2分)
(3)Ba(OH)2+2H Cl==BaCl2+2H2O (2分)
(4)KMnO4 (1分) Cl2(1分)
23、(1)C (1分);
(2)1～100 (1分) ;
(3)2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+ (2分) ;
Fe3+、Fe2+、Cu2+;(2分，每少一个扣一分，扣完为止。)
6.0 (1分)
(4)B (1分)
(5)A： ①Fe ②FeCl2 ③Fe Cu ④HCl (各1分)
B ： 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 (2分)
24、(1)CO2(1分) ; NaOH (1分)
(2)2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2 (2分)
(3)CaCO3+2H+ Ca2++CO2↑+H2O (2分)
25、(1)干燥的红布条不褪色; (1分) 湿润的红布条褪色; (1分)
(2)分液; (1分)
(3)有利于球形分液漏斗里浓盐酸顺利流入烧瓶里 (1分)
(4)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O (2分) , A(2分)
(5)3:2 (2分)
26、(1) 600(2分)， Al(OH)3+OH-= AlO2—+2H2O (2分)
(2) 1 (2分)
(3) 5:1 (2分)。
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