2018高考化学无机大题
高考化学中的无机推断大题涉及到的是化学必修一的元素化合物和必修二的元素周期律知识。下面由学习啦小编带来一篇2018高考化学无机大题。
2018高考化学无机大题（一）
1.( 14 分)下图是无机物A～N在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。N中只含有两种元素，N可作为工业生产C的原料。
请填写下列空白：
(1)在周期表中，组成单质G的元素位于第__________周期_______族。
(2)在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_________(填写序号)。
(3)反应⑩的离子方程式是：_______ ______。
(4)反应④ 的离子方程式是：___________________________________。
(5)将化合物D 与KNO3、KOH 共融，可制得一种绿色环保高效净水剂K2FeO4 (高铁酸钾).同时还生成KNO2和H2O 。该反应的化学方程式是：
________________________________________________________________(6)现有1molN参加反应，假设各步反应均完全，生成C的质量为490g，生成G的质量为224g，则反应①的化学方程式为_______________________。
2.(10分)无机框图下图为中学化学中几种常见物质的转化关系(部分产物已略去)。已知：A、C、D是常见的气体单质，F气体极易溶于水，且液态常做致冷剂。
(1)写出化学式F ，写出电子式G ;
(2)鉴定G中阳离子的实验方法和现象__________________________________;
(3)D单质和E溶液反应，生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分，写出D+E溶液反应的离子方程式和③的化学方程式。
(4)工业上电解B溶液制得一系列化工原料，写出其电解的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
3.(本题10分)A-H及X均为中学化学常见物质， X是一种金属单质，A、B是非金属单质且A在常温下为气体。它们在一定条件下有如下转化关系(图中条件均已略去)。
试回答下列问题：
(1)写出C物质的化学式;
(2)在上述①-⑤反应中肯定不属于氧化还原反应的是 (填编号);
(3)指出元素X在元素周期表中的位置：第 周期，第 族;
(4)请写出反应④和⑤的离子方程式： ④ ⑤;
(5)用离子方程式表示在D溶液中加入NaClO溶液产生红褐色沉淀的原因：
4.(15分)物质的转化关系如下图所示(有的反应可能在水溶液中进行)。其中A为化合物，甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化。
(1)若A为硫酸工业的重要原料，C能使品红试液褪色，D的水溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。则
①(4分)工业上反应II在 中进行(填设备名称)，工业上反应III用于吸收E的试剂是。
②(2分)D的水溶液呈 性(填酸、碱或中)
③(2分)反应I的化学方程式是。
(2)若甲为淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液，并使它们接近，有大量白烟生成。则
①(2分)甲的电子式是。
②(2分)写出B和甲反应的化学方程式是。
③(3分)若17gA与O2反应生成气态的B和C时放出226.7kJ热量，写出该反应的热化学方程式：
5.(8分)如下图的转化关系中，已知A是由短周期元素组成的盐，H与Na2O2可发生化合反应，生成的盐与Ba2+反应可生成不溶于稀G的白色沉淀，一个D分子中含有10个电子。
试回答下列问题;
(1)写出D(少量)、H、X反应生成A的化学方程式：________________________;
(2)写出D与K反应生成的正盐溶液中的离子浓度大小关系：________________;
(3)一定温度下，有可逆反应：aD(g)+bY(g)cE(g)+dX(g)。在2L密闭容器中，充入4mol D和5mol Y，有催化剂存在下，2min后反应达到平衡，测得平衡时容器内的压强比反应前增加了。则前2min内用E表示的平均反应速率为________molLmin，平衡时D的浓度为_________molL。
(4)已知：2H(g)+Y(g)2I(g);△H=-196.6kJmol。当加入4mol H和2mol Y后，放出345 kJ的热时，H的转化率最接近于_______(填字母)。
A、40% B、50% C、80% D、90%
6.(10分)下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中，A是具有刺激性气味的气体，I是由地壳中含量最高的金属元素形成的单质，K是一种红棕色气体，D是一种红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料。
2018高考化学无机大题（二）
⑴在周期表中，组成单质G的元素位于第______周期______族。
⑵在反应⑨中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________________。
⑶在反应②、③、⑥、⑧中，既属于化合反应又属于氧化还原反应的是_______(填写序号)。
⑷反应④的离子方程式是：_______________________________________。
⑸将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种绿色环保高效净水剂K2FeO4 (高铁酸钾)，同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是：___________________
7.(10分)已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广(如被用作某些电池的电解质)。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：
(注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去)
请填写下列空白：
(1)反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为。
(2)从D溶液制备D的无水晶体的操作a为。
(3)反应②的化学方程式为。
(4)反应⑤的化学方程式为。
(5)原电池反应①中正极的电极反应式为
8.下图表示各物质之间的转化关系。已知A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。
请按要求填空：
⑴写出B的电子式：____________________。
⑵反应⑤的现象是_____________________________________________。
⑶反应①的化学反应方程式是________________________________________，
在实验室引发反应④的操作是____________________________________。
⑷反应⑥的离子方程式是_________________________________________。
9、(10分)物质之间的转化关系如下图所示，A可作为工业生产J的原料，B、C、H、I为非金属单质，X的水溶液为一种常见的医用消毒液，F为常见的红棕色防锈油漆颜料的主要成分，O是常见氮肥，且反应⑦中L与M的物质的量之比为1:2，A、E、J、N中含有同一种元素。
回答下列问题：
⑴X的化学式为_______________，O的结构简式为____________________，其中属于置换反应的是______________(填序号)。
⑵考虑到综合经济效益，工业生产M时，可采取的措施有_______________(填序号)。
⑶写出反应⑦的化学方程式________________________________________________。
a.使用催化剂 b.适当降低温度 c.选择合适的温度 d.适度增大压强 e.及时分离出产物 f.对原料进行循环利用 g.充分利用反应本身放出的热量 h.工厂地址尽可能选择在交通发达的城市 i.工厂地址可选择在盛产天然气的地区
设备Ⅰ的名称_______________。工业生产中为了节约资源、降低成本和保护环境，常常对某些物质进行循环利用。上述转化关系中能达到该目的的是____________(填序号)。
⑶现有1molA参加反应，假设各步反应均完全，生成N的质量为1165g，生成K的质量为224g，则反应①的化学方程式为_______________________________________________。
10. 下图为中学化学常见物质间的转化关系。其中B、F为无色气体， E为黑色固体，I为红色沉淀, J、K、B为单质，J、B的组成元素在周期表中位于同一主族，L与M的摩尔质量相同，M、N的焰色反应黄色。
根据以上转化回答下列问题：
(1)转化关系图中条件1是 ，有机物1 必须具有的官能团的名称是 I的名称是
(2)C与D的浓溶液反应的化学方程式是
(3)写出N的溶液与过量的F反应的离子方程式
(4)F到H的反应是放热反应，工业生产中完成这一转化的条件是常压，400℃～500℃，催化剂，选用这一条件的理由是在此条件下，若要提高F的转化率，你认为还可采用的措施是
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