2018年中考化学解题法
如何拿高分?除了对基础知识的掌握，还要有一定的答题技巧，不能一味的胡乱答题。下面由学习啦小编给你带来关于2018年中考化学解题法，希望对你有帮助!
中考化学解题法1淘汰法
运用“淘汰法”，贵在找出各选择项的相同点与不同点，结合四个选项进行对照判断，该方法常用于“概念”的考查，新情景问题的解决运用。
例1下列说法正确的是()。
A.若两种粒子的核外电子数相同，这两种粒子一定是同种元素
B.若两种粒子的质子数相同，这两种粒子一定是同种元素
C.若两种粒子是同种元素，这两种粒子的质子数一定相同
D.若两种粒子是同种元素，这两种粒子的最外层电子数一定相同
答案：C
解析
本题可用淘汰法解答，解题步聚为：
①审题：明确题目要知道怎样条件下的两种粒子才可能是同种元素;
②淘汰：先根据两种粒子是同种元素，则这两种粒子的最外层电子数不一定相同。可淘汰D，因为同种元素的两种粒子其核外电子总数和最外层电子数不一定相同。同时知道C应为题中答案。同种元素的两种粒子，其核内质子数一定相同。
反过来，具有相同质子数的两种粒子不一定是同种元素。如果是具有相同质子数的两种原子，那么，它们是同种元素，但由于粒子可能是离子、原子、分子等，故可淘汰B。同理可淘汰A，因为具有相同的核外电子数的两种粒子，若一为原子，一为离子，那么它们一定不是同种元素。
根据题目提供的条件和所提出的问题进行分析对比，直接淘汰不合理的选项;或通过分析，确定某一选项，进而采用对比取舍手段，根据这一确定(选项)否定其他选项。做到明辨是非，去假存真。
中考化学解题法2分析比较法
例2 向盛有相同溶质质量分数、相同质量稀硫酸的4支试管中，分别加入下列固体物质，使其与硫酸恰好完全反应，得到溶液的溶质质量分数最小的是 ( )。
A.Mg
B.MgO
C. Mg(OH)2
D.MgCO3
答案：C
解 析
此题是一道典型对比分析选择题材。由题干给定信息可知：四个反应中H2SO4的量相等，且恰好完全反应，则说明四种物质与硫酸反应生成的硫酸镁(溶质)的质量也相等，所以判断得到的硫酸镁溶液的溶质质量分数大小的关键是：确定反应中生成水的多少。生成水越多，所得溶质量分数越小。由化学方程式：
Mg+H2SO4 MgSO4+H2↑
MgO+H2SO4 MgSO4+H2O
Mg(OH)2+H2SO4 MgSO4+2H2O
MgCO3+H2SO4 MgSO4+H2O+CO2↑
不难看出，只有Mg(OH)2与此H2SO4反应生成的水最多。溶质的质量分数=(溶质质量 /溶液质量)×100%，反应前，由于硫酸溶液的质量及溶质质量分数是相同的，且四选项的物质与水都不反应，所以，原硫酸溶液中的水都成为反应后所得溶液中的水，质量也相等(不变)。因此，本题求解简捷的思路是：只要比较各种物质与硫酸反应生成的硫酸镁和生成水的质量，问题就迎刃而解了。由于硫酸的质量相同，且与各物质正好完全反应，故生成的硫酸镁质量相同，通过化学方程式分析，显然Mg(OH)2与H2SO4作用生成的水最多，故C项符合题意。
总 结
根据题意，联系和运用已学过的、已掌握的有关知识，对题目进行全面而周密的分析;将题中列出的几种答案相互对比，从而快速选择和确定正确答案。
中考化学解题法3假设法
该类选择题是在遇到未知条件较多时，可假设多个条件，进行比较判断，选出正确选项。
例3相同质量的下列金属分别与足量的稀盐酸反应生成氢气质量最多的是( )。
A.镁
B.铝
C.锌
D.铁
答案：B
解 析
本题为已知等质量的不同金属，比较它们与酸反应产生氢气质量的大小，解这类题目只需找出生成氢气的质量与金属的相对原子质量，化合价的关系即可。不需逐一写化学方程式，列比例式求解。
设金属R的相对原子质量为r，化合价为+a价。 即：m(H2)= (金属元素的化合价/金属的相对原子质量)×m(金属)设本题中等质量的金属为1 g，所以有
Mg的相对原子质量为24，24g镁可反应生成2g氢气，即1g镁生成 1/12 克氢气。
Al的相对原子质量为27，27g铝可反应生成3g氢气，即1g铝生成 1/9 克氢气。
Zn的相对原子质量为65，65g锌可反应生成2g氢气，即1g锌生成 1/32.5 克氢气。
铁的相对原子质量56，56g铁可反应生成2g氢气，即1g铁生成 1/28 g氢气。
因为 1/9 > 1/12 > 1/28 > 1/32.5 ，所以铝放出的氢气最多。
注意 本题得出的规律是：等量的金属与足量的酸反应产生氢气的质量与金属的化合价成正比，与金属的相对原子质量成反比，本题根据常规解法如下： 分子相同，分母越小商值越大。故相同质量的镁、铝、锌、铁中与足量HCl完全反应后生成氢气最多的是铝。
总 结
化学知识有许多规律，熟练地掌握和运用这些规律，有助于我们解题;化学解题方法有许多特殊法，了解和掌握这些特殊之所在，并运有于解题，可以简化解题步骤，可以从繁中悟出简，从难中觅出易。
中考化学解题法4估算法
此类考题主要适用于简单的化学计算，如果按部就班就会耗费大量的时间，利用“估算法”省时、简单、准确。
例4)20g20%的NaOH溶液与20g20%的H2SO4溶液充分反应后，滴入紫色石蕊试液是( )。
A.蓝色
B.紫色
C. 红色
D.无色
答案：A
解 析
此题可用估算法。等质量的碱酸中和时，谁的相对分子质量总量小，溶液就显该性。即酸的相对分子质量总量小，最后溶液显酸性;碱的相对分子质量总量小，最后溶液显碱性。因此有：
2NaOH+ H2SO4 Na2SO4+2H2O
80 90
因为80<98，所以溶液显碱性，滴入紫色石蕊试液，溶液显蓝色。
由以上三种解法可知：思路一样，但解法最为简单的是第三种方法——估算法，所以估算法的解题方法掌握了的话，可以节省解题的时间。加快解题的速度。
总 结
计算型选择题与计算题的区别之一是，前者不必写出计算过程，因此可以根据特征数据进行估算，有时也可将题目的某些数据简化，进行近似计算。 估算法
此类考题主要适用于简单的化学计算，如果按部就班就会耗费大量的时间，利用“估算法”省时、简单、准确。
中考化学解题法5差量法
此类选择题，考查溶液质量分数、质量变化的居多，也有利用天平考查的，方法准确简单明了。
例5现有铜和氧化铜的混合物5.6 g，与过量的CO充分反应后，得到固体物质为4.8 g，则原混合物中铜单质的质量分数为( )。
A.10.2%
B.20.4%
C.28.6%
D.40%
答案：C
解 析
与CO发生反应。由于是充分反应，所以生成物中没有CuO;得到的固体物质全部是Cu的质量，这4.8 g的Cu应是原混合的中混有的Cu的质量和生成的Cu的质量之和。此题的解法很多。
设混合物中氧化铜的质量为x g，则铜为(5.6-x)g有：
铜的质量为：5.6g-4g=1.6g
其中差量16为CuO转变为Cu时的失氧量，也就是反应前后固体物质的质量差。
所以混合物中铜单质的质量分数为：(单质铜的质量/ 混合物的质量 ) 100%=(1.6 g/5.6 g) 100%=28.6%
总 结
找准物质量之间的关系，能使我们很快地解出结果，而且计算过程简捷明了。
中考化学解题法6除杂题解题方法
将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质，这种方法叫做混合物的分离。将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质，叫提纯或除杂。除杂题是初中化学的常见题，它灵活多变，可以综合考察学生的解题能力。下面我们一起来学习一下：
原理
1、加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。
2、反应后不能带入新的杂质。
3、反应后恢复原物状态。
4、操作方法简便易行。
5、有时题目中有特殊要求(不外加指示剂。为了控制除杂液体加入的量，必须有明显现象)
1、沉淀法
原理：使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。
2、化气法
原理：将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。
如：硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质，可将混合物加水溶解，再加入适量稀硝酸溶液，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，再蒸发滤液，获得硝酸钠固体。
3、置换法
原理：将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。如:硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质，可将混合物溶解之后，加人适量锌粉，再过滤除去被置换出来的铜，蒸发滤液获得硫酸铜固体。
4、吸收法
原理：两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法。
如：一氧化碳中含有二氧化碳时，可将混合气体通过盛有氢氧化钠的溶液。
5、其它法
原理：将混合物中的杂质用化学方法转化成其它物质。
如：氧化钙中含有碳酸钙，可采用高温燃烧的方法，使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除去杂质。
