高中化学氧化及和还原剂的练习题(2)
高中化学研究物质的实验方法的练习题
一、选择题(本题包括12个小题，每小题只有一个最佳选项;每小题4分，共48分)
1. 将混在水中的汽油分离出来最好采用( )
A.萃取 B.分液 C.蒸馏 D.过滤
2. 用括号中注明的方法分离下列各组混合物，其中不正确的是( )
A.氮气和氧气(液化蒸馏) B.食盐中的沙砾(溶解过滤)
C.氢氧化铁胶体和水(过滤) D.花生油和水(分液)
3. 要将溴水中的溴提取出来，需要用到的一组仪器是( )
A.普通漏斗、玻璃棒、烧杯 C.长颈漏斗、玻璃棒、烧杯
C.大试管、试管夹、容量瓶 D.分液漏斗、烧杯、铁架台
4. 不另用任何试剂就能将下列五种溶液：①CuCl2、②Na2SO4、③KCl、④K2CO3、⑤BaCl2鉴别出来，其正确的鉴别顺序是( )
A.①②④③⑤ B.④⑤③②① C.①④⑤②③ D.①②④⑤③
5. 实验室用浓硫酸配制1mol的稀硫酸溶液250 mL，下列不需要的仪器是( )
A.漏斗 B.烧杯 C.玻璃棒 D.容量瓶
6. 检验NH3的方法或现象的描述中，正确的是( )
A.干燥的红色石蕊试纸变红 B.使湿润的红色石蕊试纸变蓝
C.闻溶液的气味 D.尝溶液的味道
7. 下述实验现象能确定试样中一定有Cl-的是( )
A.滴加AgNO3溶液有白色沉淀 B.滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2有白色沉淀
C.滴加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀 D.滴加硫酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀
8. 检验试样中有无SO42-的操作及结论正确的是( )
A.先加HCl无明显现象，再加BaCl2有白色沉淀，一定有SO42-
B.加HCl酸化的BaCl2有白色沉淀，一定有SO42-
C.滴加硝酸酸化的AgNO3溶液没有白色沉淀，一定没有SO42-
D.滴加BaCl2有白色沉淀，一定有SO42-
9. 关于配制NaCl溶液的叙述不正确的是( )
A.托盘天平称取58.50克食盐，加水配制成1升溶液，NaCl溶液浓度为1mol•L-1
B.转移时，要用玻璃棒引流
C.溶解食盐的烧杯要洗涤2～3次并将洗涤液转移到容量瓶中
D.搅拌可加速溶解
10. 配制100mL1.0mol•L-1的NaOH溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是( )
A.容量瓶使用前有少量蒸馏水
B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C.在转移过程中有溶液撒在外面
D.俯视确定凹液面与刻度线相切
11.下列溶液中，跟100mL 0.5mol•L -1NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是( )
A.100mL0.5mol•L-1MgCl2溶液 B.200mL1mol•L-1CaCl2溶液
C.50mL1mol•L-1NaCl溶液 D.25mL0.5mol•L-1HCl溶液
12. 20℃时，NaCl的溶解度为36g，此时NaCl饱和溶液的密度为1.12g/cm3 ,在此温度下，NaCl饱和溶液中NaCl的物质的量浓度为 ( )
A.0.15mol•L -1 B.1.36mol•L -1 C.5.07mol•L -1 D.6.15mol•L -1
二、填空题(本题包括6小题，共44分)
13.(10分)用20.0g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为 1 mol•L-1;从中取出10mL，其物质的量浓度为 1 mol•L-1，这10mL中含溶质 0.4 g。若将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 0.1 mol/L，其中含Na+的质量是 0.23g 。
14.(4分)12.4gNa2R中Na+ 为0.4 mol,则Na2R的摩尔质量为62g•mol-1，R的相对原子质量为 16 。
15.(6分)下面是用碳酸钠固体配制250 mL0.05 mol/L碳酸钠溶液的操作，请按要求填空：
(1)所需碳酸钠的质量为1.3g;
(2)把称量好的药品放在小烧杯中,用适量蒸馏水进行溶解，并不断搅拌，目的是加速溶解;
(3)冷却后,将上述溶液用玻璃棒引流，转移到容量瓶中，并用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液要转移到容量瓶中，并摇匀。若不洗涤,所配的溶液的浓度将偏低(填偏高、偏低、无影响);
(4)加水至距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度线水平相切。若加水超过刻度线，应该重新配制。
16.(5分)分离和提纯下列混合物，将合理的方法填入下列空格内：
序号 混合物 方法
1 海水中提取饮用水 蒸馏
2 提取碘水中的碘 萃取
3 从含少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾 结晶
4 从KNO3溶液中分离AgCl颗粒; 过滤
5 除去生石灰中混有少量的碳酸钙 灼烧
17.(7分)右图所示装置有多种用途，请回答下列问题：
(1)洗气：除去CO中的水蒸气，装置内应盛放浓硫酸;
(2)检验：证明CO中混有CO2，装置内应盛放澄清石灰水;
(3)集气：若用排空气法收集比空气密度小的气体时，气体应从装置的 B 端通入(填“A”或“B”，下同);若收集比空气密度大的气体，则气体从 A端通入。若用排水法收集O2时，瓶内应先装满水，气体从 B 端通人。
(4)贮气：若要用水将装置中的氧气排出进行实验时，水应从 A 端通人。
(5)量气：若要测定实验室制得的少量O2的体积，则应在瓶内先装满水，再将O2从 B 端通入。
18.(12分)海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：
(1)(3分)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是 B、D、E (从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。
A.烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F.干燥器
(2)(4分)步骤③的实验操作名称是 过滤 ;步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 蒸馏 。
(3)(2分)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是苯与水互不相溶;碘在苯中的溶解度比在水中大。
(4)(3分)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液;观察是否出现蓝色(如果变蓝，说明还有单质碘)。
三、计算题(本题包括1小题，共8分)
19.(8分)浓硫酸和铜在加热时反应,生成二氧化硫气体的体积为3.36L(标准状况下)。已知：
Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O。试计算：(1)反应后生成硫酸铜的物质的量;
(2)将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是多少?
解：(1)Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
1mol 22.4L
n(CuSO4) 3.36L
(2) mol•L-1
答：反应后生成硫酸铜的物质的量为0.15mol;该溶液中溶质的物质的量浓度是0.3mol•L-1。
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