学习啦>学习方法>高中学习方法>高一学习方法>高一化学>

高中化学氧化及和还原剂的练习题(2)

夏萍分享

  高中化学研究物质的实验方法的练习题

  一、选择题(本题包括12个小题,每小题只有一个最佳选项;每小题4分,共48分)

  1. 将混在水中的汽油分离出来最好采用( )

  A.萃取 B.分液 C.蒸馏 D.过滤

  2. 用括号中注明的方法分离下列各组混合物,其中不正确的是( )

  A.氮气和氧气(液化蒸馏) B.食盐中的沙砾(溶解过滤)

  C.氢氧化铁胶体和水(过滤) D.花生油和水(分液)

  3. 要将溴水中的溴提取出来,需要用到的一组仪器是( )

  A.普通漏斗、玻璃棒、烧杯 C.长颈漏斗、玻璃棒、烧杯

  C.大试管、试管夹、容量瓶 D.分液漏斗、烧杯、铁架台

  4. 不另用任何试剂就能将下列五种溶液:①CuCl2、②Na2SO4、③KCl、④K2CO3、⑤BaCl2鉴别出来,其正确的鉴别顺序是( )

  A.①②④③⑤ B.④⑤③②① C.①④⑤②③ D.①②④⑤③

  5. 实验室用浓硫酸配制1mol的稀硫酸溶液250 mL,下列不需要的仪器是( )

  A.漏斗 B.烧杯 C.玻璃棒 D.容量瓶

  6. 检验NH3的方法或现象的描述中,正确的是( )

  A.干燥的红色石蕊试纸变红 B.使湿润的红色石蕊试纸变蓝

  C.闻溶液的气味 D.尝溶液的味道

  7. 下述实验现象能确定试样中一定有Cl-的是( )

  A.滴加AgNO3溶液有白色沉淀 B.滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2有白色沉淀

  C.滴加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀 D.滴加硫酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀

  8. 检验试样中有无SO42-的操作及结论正确的是( )

  A.先加HCl无明显现象,再加BaCl2有白色沉淀,一定有SO42-

  B.加HCl酸化的BaCl2有白色沉淀,一定有SO42-

  C.滴加硝酸酸化的AgNO3溶液没有白色沉淀,一定没有SO42-

  D.滴加BaCl2有白色沉淀,一定有SO42-

  9. 关于配制NaCl溶液的叙述不正确的是( )

  A.托盘天平称取58.50克食盐,加水配制成1升溶液,NaCl溶液浓度为1mol•L-1

  B.转移时,要用玻璃棒引流

  C.溶解食盐的烧杯要洗涤2~3次并将洗涤液转移到容量瓶中

  D.搅拌可加速溶解

  10. 配制100mL1.0mol•L-1的NaOH溶液,下列情况会导致溶液浓度偏高的是( )

  A.容量瓶使用前有少量蒸馏水

  B.配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

  C.在转移过程中有溶液撒在外面

  D.俯视确定凹液面与刻度线相切

  11.下列溶液中,跟100mL 0.5mol•L -1NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是( )

  A.100mL0.5mol•L-1MgCl2溶液 B.200mL1mol•L-1CaCl2溶液

  C.50mL1mol•L-1NaCl溶液 D.25mL0.5mol•L-1HCl溶液

  12. 20℃时,NaCl的溶解度为36g,此时NaCl饱和溶液的密度为1.12g/cm3 ,在此温度下,NaCl饱和溶液中NaCl的物质的量浓度为 ( )

  A.0.15mol•L -1 B.1.36mol•L -1 C.5.07mol•L -1 D.6.15mol•L -1

  二、填空题(本题包括6小题,共44分)

  13.(10分)用20.0g烧碱配制成500mL溶液,其物质的量浓度为 1 mol•L-1;从中取出10mL,其物质的量浓度为 1 mol•L-1,这10mL中含溶质 0.4 g。若将这10mL溶液用水稀释到100mL,所得溶液中溶质的物质的量浓度为 0.1 mol/L,其中含Na+的质量是 0.23g 。

  14.(4分)12.4gNa2R中Na+ 为0.4 mol,则Na2R的摩尔质量为62g•mol-1,R的相对原子质量为 16 。

  15.(6分)下面是用碳酸钠固体配制250 mL0.05 mol/L碳酸钠溶液的操作,请按要求填空:

  (1)所需碳酸钠的质量为1.3g;

  (2)把称量好的药品放在小烧杯中,用适量蒸馏水进行溶解,并不断搅拌,目的是加速溶解;

  (3)冷却后,将上述溶液用玻璃棒引流,转移到容量瓶中,并用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,洗涤液要转移到容量瓶中,并摇匀。若不洗涤,所配的溶液的浓度将偏低(填偏高、偏低、无影响);

  (4)加水至距刻度线1~2cm处,改用胶头滴管加水,使溶液的凹液面正好跟刻度线水平相切。若加水超过刻度线,应该重新配制。

  16.(5分)分离和提纯下列混合物,将合理的方法填入下列空格内:

  序号 混合物 方法

  1 海水中提取饮用水 蒸馏

  2 提取碘水中的碘 萃取

  3 从含少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾 结晶

  4 从KNO3溶液中分离AgCl颗粒; 过滤

  5 除去生石灰中混有少量的碳酸钙 灼烧

  17.(7分)右图所示装置有多种用途,请回答下列问题:

  (1)洗气:除去CO中的水蒸气,装置内应盛放浓硫酸;

  (2)检验:证明CO中混有CO2,装置内应盛放澄清石灰水;

  (3)集气:若用排空气法收集比空气密度小的气体时,气体应从装置的 B 端通入(填“A”或“B”,下同);若收集比空气密度大的气体,则气体从 A端通入。若用排水法收集O2时,瓶内应先装满水,气体从 B 端通人。

  (4)贮气:若要用水将装置中的氧气排出进行实验时,水应从 A 端通人。

  (5)量气:若要测定实验室制得的少量O2的体积,则应在瓶内先装满水,再将O2从 B 端通入。

  18.(12分)海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验:

  请填写下列空白:

  (1)(3分)步骤①灼烧海带时,除需要三脚架外,还需要用到的实验仪器是 B、D、E (从下列仪器中选出所需的仪器,用标号字母填写在空白处)。

  A.烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F.干燥器

  (2)(4分)步骤③的实验操作名称是 过滤 ;步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯,该步骤的实验操作名称是 蒸馏 。

  (3)(2分)步骤⑤中,某学生选择用苯来提取碘的理由是苯与水互不相溶;碘在苯中的溶解度比在水中大。

  (4)(3分)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法:取少量提取碘后的水溶液于试管中,加入几滴淀粉试液;观察是否出现蓝色(如果变蓝,说明还有单质碘)。

  三、计算题(本题包括1小题,共8分)

  19.(8分)浓硫酸和铜在加热时反应,生成二氧化硫气体的体积为3.36L(标准状况下)。已知:

  Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O。试计算:(1)反应后生成硫酸铜的物质的量;

  (2)将生成的硫酸铜配制成500mL溶液,则该溶液中溶质的物质的量浓度是多少?

  解:(1)Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑ + 2H2O

  1mol 22.4L

  n(CuSO4) 3.36L

  (2) mol•L-1

  答:反应后生成硫酸铜的物质的量为0.15mol;该溶液中溶质的物质的量浓度是0.3mol•L-1。


猜你感兴趣:

1.高一化学必修一测试题及答案

2.高中化学氮和磷的练习题和答案

3.高二化学选修3测试题及答案

4.高二化学等效平衡习题及答案

5.2017高中化学竞赛试题及答案

6.高三化学上期末复习检测试题

3798812