2017年高考化学键复习资料
要想在高考化学的考试中脱颖而出，首先还得掌握好高考化学键的复习资料，这对于提高高考理科综合的成绩来说很有帮助，下面学习啦小编就来告诉大家高考化学键复习资料，希望大家喜欢。
高考化学键复习资料
(1)当一个化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物
(2)当一个化合物中同时存在离子键和共价键时，以离子键为主，该化合物也称为离子化合物 (3)只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才称为共价化合物。 ..
(4)离子化合物中不一定含金属元素，如NH4NO3，是离子化合物，但全部由非金属元素组成。 (5)含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如A1C13、BeCl2等是共价化合物。 例如：化学键与物质类别的关系
高中化学化学键知识点：用电子式表示化学反应的实质：
(1)用电子式表示离子化合物的形成过程：
(2)用电子式表示共价化合物的形成过程：
说明：用电子式表示化合物的形成过程时要注意：
(1)反应物要用原子的电子式表示，而不是用分子或分子的电子式表示。用弯箭头表示电子的转移情况，而共价化合物不能标。
(2)这种表示化学键形成过程的式子，类似于化学方程式，因此，它要符合质量守恒定律。但是，用于连接反应物和生成物的符号，一般用“→”而不用“=”。
高中化学化学键知识点：化学键与物质变化的关系
1. 与化学变化的关系
化学反应实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。任何反应都必然发生化学键的断裂和形成。
2. 与物理变化的关系
发生物理变化的标志是没有生成新物质可能伴随着化学键的断裂，但不会有新化学键的形成。物理变化的发生也可能没有化学键的断裂，只是破坏了分子之间的氢键或范德华力如冰的融化和干冰的气化。
高考化学选择题答题技巧
技巧1 列举特例 速排选项
高考选择题往往考查一般规律中的特殊情况，这就要求考生熟悉特例，对于一些概念判断、命题式判断正误类题目，如果从正面不能直接作出判断，可以列举反例、特例，迅速判断选项正误。
例题1 下列判断正确的是( )
A.没有单质参加或生成的反应一定不是氧化还原反应
B.酸性氧化物一定不能与酸反应
C.能使溴水褪色的有机物一定含有碳碳双键或碳碳叁键
D.酸、碱、盐、氧化物和单质之间的转化可能不属于基本反应类型
【解析】A选项，判断氧化还原反应的唯一依据是元素的化合价是否发生变化，与是否有单质参与反应没有直接联系。有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化(氧气与臭氧、白磷与红磷、金刚石与石墨)是非氧化还原反应;氧化还原反应中不一定有单质参与，如┒氧化氮溶于水，A选项错误。B选项，二氧化硅可与氢氟酸反应，B选项错误。能与溴水反应的有机物除含有碳碳双键或碳碳叁键的有机物外，还有醛类、酚类等，C选项错误。浓硫酸、浓硝酸与硫化氢等之间的反应不属于基本反应类型，二氧化氮与氢氧化钠溶液反应、碳单质与浓硫酸、浓硝酸等之间的反应都不属于基本反应类型，D选项正确。答案：D
【通性通法】对于一些概念式、命题式判断类问题，可以采用列举特例法或反例法判断，这就要求在学习中，不仅要掌握一般规律，而且还要熟悉一些特殊例证，例证越丰富，解这类题就越快越准。
技巧2 巧用假设，以静制动
在解答有关四大平衡(化学平衡、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡)移动问题时，有时会出现多因素(如温度、浓度或压强)的影响，针对这类问题，可以采用假设法，先假设其他因素不变，判断第一个因素变化对结果产生的影响，然后再判断第二个因素变化对结果产生的影响，进而得出正确答案。
例题2 常温下，硫化氢水溶液中存在：H2SH++HS-，HS-H++S2-，下列推断合理的是( )
A.向硫化氢溶液中加水稀释，
逐渐变小
B.向硫化氢溶液中加入少量固体硫酸铜粉末(不考虑体积变化)，溶液中所有离子的浓度都减小
C.向硫化氢溶液中加入少量(NH4)2S固体，平衡向左移动，
增大
D.在硫化氢溶液中加水稀释，
不变
【解析】
是H2S的一级电离平衡常数(Ka1)，Ka1是温度函数，温度不变，其值不变，A项错误;B项，加入固体硫酸铜粉末生成硫化铜沉淀，促进电离平衡向右移动，H+浓度增大，B项错误;加入硫化铵，S2-浓度增大，平衡向左移动，溶液中H+浓度减小，达到新平衡时，S2-浓度比原平衡时浓度大，故
增大，C项正确;假设稀释时平衡不移动，H+、S2-、H2S浓度同倍数变化，
不变;实际上，稀释促进电离，S2-浓度增大，H2S浓度减小，
减小，D项错误。答案：C
【通性通法】对于化学平衡体系，若改变体积，判断某成分浓度的变化，先假设改变体积时平衡不移动，判断体积改变时导致浓度变化，与题目条件对照，然后判断平衡移动的方向。例如，某气体反应平衡中，若生成物A的浓度为c(A)=0.5 mol/L,体积扩大至2倍，达到新平衡时c(A)=0.3 mol/L，若平衡不移动，则体积扩大至2倍，A的浓度为0.25 mol/L<0.3mol/L，说明平衡向正反应方向移动，若忽视体积变化，易错误判断平衡向逆反应方向移动。
技巧3 抓住恒等 区别离子
在电解质溶液中，部分同学分不清水电离的离子与电解质电离的离子，对解这类题目感到很困惑。如果抓住水电离的H+与OH-浓度恒等，辨析离子来源，就容易突破这类题目。即先写出溶液中所有的电离平衡、水解平衡方程式，包括水电离平衡方程式，然后分析离子来源，从中找到离子浓度之间的相关联系。
例题3 25℃时，在等体积的 ①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( )
【解析】由水电离的H+浓度等于由水电离的OH-浓度。
① pH=0的H2SO4溶液中c(H+)=1mol/L，OH-来自水的电离：c(OH-)=1×10-14mol/L;
②Ba(OH)2溶液中H+来自水的电离：c(OH-)=0.1mol/L，c(H+)=1×10-13mol/L。
③S2-+H2OHS-+OH-，由水电离的OH-和H+相等，但是有一部分H+与S2-结合，溶液中OH-浓度等于水电离的OH-浓度：c(H+)=1×10-10mol/L，c(OH-)=1×10-4mol/L。答案：A
【通性通法】1.H+或OH-来源：酸溶液中OH-来自水的电离，H+来自酸电离和水电离的H+之和;碱溶液中H+来自水的电离，OH-来自于碱电离和水电离的OH-之和;能水解的盐溶液中OH-和H+都来自于水，只是一部分被盐电离的离子“消耗”了。例如，25℃时，pH=5的氯化铵溶液中，铵根离子消耗OH-，所以，水电离的H+浓度为1×10-5mol/L,而不是1×10-9mol/L。2.近似处理规则：当酸电离的H+浓度是水电离的H+浓度的100倍及以上时，可以忽略水电离的H+，近似计算pH。碱的溶液作相似处理。
技巧4 识别图像 紧抓原理
化学反应速率和化学平衡图像一直高中化学的是重点和难点，解这类题的关键是准确认识图像，抓住原理与图像关系解题。图像主要包括化学反应速率与时间，浓度与时间，浓度(或转化率)与温度、压强等图像，首先看清楚图像表示什么(横坐标、纵坐标表示含义)，然后抓住点、线、面之间的关系，如果有数据，一定要看清楚数据与点之间的对应关系，最后再根据图像分析解答。
例题4已知反应：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)-2(l)。取等量CH3COCH3，分别在0℃和 20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y-t)如图所示。下列说法正确的是( )
A.b代表0℃下CH3COCH3的Y-t曲线
B.反应进行到20 min末，CH3COCH3的C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率
D.从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的
【解析】其他条件相同时，温度越高，反应越快，达到平衡所用时间越短，根据图像知，曲线b先达到平衡，说明b代表的20℃下CH3COCH3的Y-t曲线;温度升高,反应速率加快;由图像可知,曲线b平衡时的转化率低,表明温度升高,转化率降低;a曲线和b曲线的相交点是(66,0.113)，在该点丙酮的转化率相等，也即产物的量相等，即物质的量变化值相等。答案：D
【通性通法】 突破化学平衡图像题宜采用三步曲：第一步，识图像。识别图像纵坐标和横坐标表示什么，曲线、点、平台的含义及变化趋向，及图像中的数据变化等;第二步，用原理。有关化学原理主要有影响化学反应速率因素和化学平衡移动的因素，化学反应速率和化学平衡相关概念和规律等。第三步，找联系。将化学原理与图像信息联系起来分析、处理问题。
高考化学复习指导
一.回归基础，研读课本
教材课本是高考命题的依据，任何复习资料都不能代替课本。任何一科高考题的出题原则都是“紧扣课本”，“高于教材，源于教材”，不管高考题出得再怎么陌生和拔高，总可以从课本中找到方法和原理。因此，在离高考的最后几天，重新翻看研读课本，是复习的核心所在，是真正治病救命的良药。
如何阅读课本呢?
首先，要全面看。不管课本的序言，正文内容，例题，课本演示实验，学生分组实验，还是小字附加的拓展内容，插图，课下注解，课后练习等等，总之课本的旮旯角里，都要看到。
这样做的目的，是保证对课本的足够熟练，有些知识熟练了一些看似比较难的题目也能不自然地解决出来。高考历来都重视对课本基础知识的考查，曾经有一题说“该元素是无机非金属元素的主角”，有些同学抓耳挠腮想半天，更有甚者，开始分析哪种非金属元素最重要，最常见之类，殊不知，此题考的这句话是课本必修一第四章第一节的大标题“无机非金属材料的主角-硅”，就这么简单;还有在选考题中，特别是化学选修二-化学与技术，选修三-物质结构与性质、选修四-化学原理这几本书，很多作为选项的都是课本上的原话或是原图。由此可见阅读课本的重要性。
其次，带着思考看。此时看书，因为脑子里肯定对这些基础的知识相当熟练了，所以，会觉得这样看书没用，很容易走神，因此，这时看书，要带着思考看，在看书的过程中要划出重点和难点，做一定标记，思考这一章的目标是什么，为什么要这么解释推导，为什么用这样的装置仪器，为什么图表曲线呈现这样的趋势，这个知识在高考题中是怎么考的，考了几次，侧重点在什么地方，今年可能考什么等等，这样细细品味一遍课本，比起匆匆不过脑子的翻几遍书都要有效果。必要时，看完某一章节或部分，找张空白的纸，对知识进行整理归纳一番，找出内在的联系，使知识点、线、面结合形成自己的知识网络，即使你自己总结的不如参考材料全面详细，这都没关系。
最后，边看边动手。所有可以写写画画的知识点，都要争取过一遍手，俗话说，眼过千遍不如手过一遍，好记性不如烂笔头，这些无数前辈们说的哲理之言，都是经历过时间实践检验过证明是对的，是真实有效的，所以，把看课本时遇到的化学方程式，例题，常考的仪器
等，在演草纸上写一写画一画，如果，你做了这些，你会发现心里特别踏实，心情也会平静下来，甚至发现，看似没有问题的方程式，仪器之类，下意识的去画的竟然出错了，发现自己的知识漏洞是件多么庆幸的事。
综上所述，认真静心研读一或几遍课本，对于以考查基础知识为主高考来说是非常有效果的，这就是为什么在偏远地区的农村学生，没有太多的辅导资料，照样可以高考考出六百多分的好成绩的原因。
二.真题-反复精练真题
如果说非要找一份高考辅导资料的话，历年真题再好不过，尤其是近三年的真题。这些真题，就是即将到来的高考的提前复制版，浓缩了高考出题人的出题范围、出题思路、出题模式，题型，甚至是个人的喜好，不信，翻一翻，2014年和2013年的新课标卷理综化学部分，你会惊讶地发现，一道关于同分异构体考点的题，怎么连思路都没换，甚至题号都一样;第一道化学大题，仍然是关于有机物制备实验的内容，这样例子可以举出一堆。由此可见，好好研究真题多么有必要。
这其实不是什么秘密，教育部早就规定了高考题的出题规则，要求连续几年的高考题，要保持风格、难度的稳定，不可变化太大，即使是确实要改变题型了，一般也会提前一年通知;另外，真题的出题老师，一般至少五到十年才轮换一次，每个人都有其思维定式，他喜好出什么题，怎么设置陷阱，其实都是有迹可循。
精炼近三年的真题卷，就是要做到知己知彼，找到出题人的陷阱，对症下药。
如何做真题呢?
第一，真题必须认真做至少一遍。这是最低要求，最起码得了解，近三年高考题，都考了些什么，难度如何。如果有时间，做三到五遍最好。
第二，认真纠错。做完真题后，要静下心来，对每一道出错的或者模棱两可猜对的题，做详尽的分析，找出错误的根源，到底是知识性错误(概念不清、原理不明)，还是非知识性错误(紧张、马虎)，在卷面上试题下面或旁边或错题本上详细地记录下来，反思自己的问题，并作针对性采取强化纠正的方式把错误尽可能纠正过来，再反复看几遍，临考前的晚上或中午，再把这些题拿出来温习一遍，给自己敲敲警钟。
第三，严格按高考要求做真题。无论是时间安排，还是做题状态，都要把自己置于一种仿真的环境中，对答题速度、答题的规范性，甚至是书写是否工整，都要严格要求。时间长了，习惯养成了，就自然把高考和平时训练统一起来，自然做到“高考和平时练习没什么两样”。
三.大题突破技巧—一击必杀
除上海、江苏、海南三个省化学单科考试之外，其余省市都是考理综化学，其非选择题的试题类型不外乎四类：无机化学基础题、无机化学工业流程题、化学实验(探究)题、选作题(主要是有机推断和物质结构题)。
相信在二轮复习时和三轮复习时，各个学校已经做了很多的题型专练，在这里再说题型问题似乎有些啰嗦，所以这里就针对这几种题型的常见考点，给出最实用的几个套路。
1.元素或物质推断类试题
这类题目主要考查内容，应主要为分析元素周期表中前20号元素"位、构、性"，探究基本理论以及各主族元素化合物之间的联系和转化，该类试题主要以元素周期律、元素周期表知识或物质之间的转化关系为命题点，采用提供周期表、文字描述元素性质或框图转化的形式来展现题干，然后涉及一系列书写化学用语、离子半径大小比较、金属性或非金属性强弱判断、溶液中离子浓度大小判断及相关简单计算等问题。
此类推断题的完整形式是：推断元素或物质、写用语、判性质。
【答题策略】
元素周期表推断题的一般思路和方法
一般首先在草稿纸上画出只含短周期元素的周期表，然后对照此表进行推断。这个表也许很简单，可是很管用，容易形成具体思维，快速解答。
(1)若对有突破口的元素推断题，可利用题目暗示的突破口，联系其他条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论;
(2)若对无明显突破口的元素推断题，可利用题示条件的限定，逐渐缩小推求范围，并充分考虑各元素的相互关系予以推断;
(3)若有时限定条件不足，则可进行讨论，得出合理结论，有时答案不止一组，只要能合理解释都可以。若题目只要求一组结论，则选择自己最熟悉、最有把握的。有时需要运用直觉，大胆尝试、假设，再根据题给条件进行验证也可。
注：这里经常考到等电子微粒之类的信息，碰到这种情况，一般就把“10电子”等电子微粒和“18电子”等电子微粒直接在演草纸上默写出来，再挨个分析。
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