高三化学反应原理知识点复习

　　化学复习时要注重对知识点的归纳。下面是学习啦小编为大家整理的高三化学反应原理知识点复习，希望对大家有所帮助。

　　高三化学反应原理知识点复习(一)

　　1、反应热与焓变：△H=H(产物)-H(反应物)

　　2、反应热与物质能量的关系

　　能量 反应物的 总能量 总能量

　　生成物的 总能量 总能量 反应过程
3、反应热与键能的关系

　　△H=反应物的键能总和-生成物的键能总和

　　4、常见的吸热、放热反应

　　⑴常见的放热反应：

　　①活泼金属与水或酸的反应 ②酸碱中和反应 ③燃烧反应 ④多数的化合反应 ⑤铝热反应 ⑵常见的吸热反应化学反应原理知识点①多数的分解反应

　　② 2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3+10H2O

　　高温 高温

　　③ C(s)+ H2O(g) CO+HCO2 CO 2

④2+ C

　　5、反应条件与吸热、放热的关系： 反应是吸热还是放热与反应的条件没有必然的联系，而取决与反应物和产物具有的总能量(或焓)的相对大小。

　　6、书写热化学方程式除了遵循书写化学方程式的要求外，还应注意以下几点：

　　①放热反应△H为“-”，吸热反应△H为“+”，△H的单位为kJ/mol

　　②反应热△H与测定条件(温度、压强等)有关，因此应注意△H的测定条件;绝大多数化学反应的△H是在298K、101Pa下测定的，可不注明温度和压强。

　　③热化学方程式中各物质化学式前面的系数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子或原子数，因此化学计量数可以是分数或小数。必须注明物质的聚集状态，热化学方程式是表示反应已完成的数量，所以方程式中化学式前面的计量数必须与△H相对应;当反应逆向进行时，反应热数值相等，符号相反。

　　高三化学反应原理知识点复习(二)

　　1、物质变化的实质：旧化学键的断裂和新化学键的生成。

　　2、能量变化的实质：破坏旧化学键需要吸收能量,形成新化学键需要放出能量,化学反应过成中,在发生物质变化的同时必然伴随着能量变化.

　　【概念】反应热：化学反应过程中所释放或吸收的能量,都可以用热量(或换算成相应的热量)来表示,叫反应热;放热反应：化学反应过程中释放能量的反应叫放热反应;吸热反应：化学反应过程中吸收能量的反应叫吸热反应。

　　化学反应原理知识点3、焓：用于表示物质所具有的能量的这一固有性质的物理量，叫做焓。符号：H

　　4、化学反应的焓变：化学反应过程中反应物总能量与生成物总能量的变化叫做反应的焓变。热化学研究表明，对于在等压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能(同时可能伴随着反应体系体积的改变)，而没有转化为电能、光能等其他形式的能，则该反应的反应热就等于反应前后物质的焓的变化。表达为： Qp=△H 其中：Qp表示在压强不变的条件下化学反应的反应热。

　　△H=H(反应产物)-H(反应物)

　　△H为反应产物的总焓与反应物的总焓之差，称为化学反应的焓变。

　　【注】利用键能计算反应热

　　方法：ΔH=∑E(反应物)-∑E(生成物)，即反应热等于反应物的键能总和跟生成物的键能总和之差。

　　通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能常用E表示，单位是kJ/mol。

　　高三化学反应原理知识点复习(三)

　　1.反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量

　　2.焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应

　　(1).符号： △H

　　(2).单位：kJ/mol 3.产生原因：化学键断裂——吸热 化学键形成——放热 放出热量的化学反应。(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0 吸收热量的化学反应。(吸热>放热)△H 为“+”或△H >0 ☆

　　常见的放热反应：

　　① 所有的燃烧反应

　　② 酸碱中和反应

　　③ 大多数的化合反应

　　④ 金属与酸的反应

　　⑤ 生石灰和水反应

　　⑥ 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等

　　☆ 常见的吸热反应：

　　① 晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl

　　② 大多数的分解反应

　　③ 以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应

　　④ 铵盐溶解等