高中化学反应原理知识点复习

　　化学的学习建立在对实验的理解上。下面是学习啦小编为大家整理的高中化学反应原理知识点复习，希望对大家有所帮助。

　　高中化学反应原理知识点复习(一)

　　1、水电离平衡：:

　　水的离子积：KW =25℃时,[H+]=[OH-] =mol/L ; KW=[H+]•[OH-] =

　　注意：KW只与 KW值

　　KW不仅适用于纯水，适用于任何溶液(酸、碱、盐)

　　2、水电离特点：

　　①酸、碱： 水的电离 KW〈1*10-14

　　②温度： 水的电离(水的电离是 热的)

　　③易水解的盐： 水的电离 KW 〉 1*10-14

　　4、溶液的酸碱性和pH：

　　pH的测定方法

　　A.酸碱指示剂法：

　　变色范围：甲基橙 3.1~4.4(橙色) 石蕊5.0~8.0(紫色) 酚酞8.2~10.0(浅红色)

　　B.pH试纸法：

　　操作方法：玻璃棒蘸取未知液体在试纸上，然后与标准比色卡对比即可。

　　注意：

　　①事先不能用水湿润PH试纸;②广泛pH试纸只能读取整数值或范围

　　C.PH计法：

　　高中化学反应原理知识点复习(二)

　　1.焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应

　　(1).符号： △H (2).单位：kJ/mol

　　2.产生原因：化学键断裂——吸热 (吃) 化学键形成——放热 (放) 《吃和放的问题》 放出热量的化学反应。

　　(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0 (放出的比吃的多，人就瘦了)吸收热量的化学反应。(吸热>放热)△H 为“+”或△H >0

　　常见的放热反应：

　　① 所有的燃烧反应

　　② 酸碱中和反应

　　③ 大多数的化合反应

　　④ 金属与酸的反应

　　⑤ 生石灰和水反应

　　⑥ 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等

　　常见的吸热反应：

　　① 晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl ② 大多数的分解反应

　　③ 以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应 ④ 铵盐溶解等

　　高中化学反应原理知识点复习(三)

　　1、弱电解质的电离定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能,。

　　非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能 的化合物 。

　　强电解质：在水溶液里

　　弱电解质：在水溶液里只有 分子电离成离子的电解质。

　　2、电解质与非电解质本质区别：

　　电解质——离子化合物或共价化合物 非电解质——共价化合物

　　注意：

　　①电解质、非电解质都是化合物

　　②SO2、NH3、CO2等属于非电解质

　　③强电解质不等于易溶于水的化合物(如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，故BaSO4为强电解质)

　　④电解质的强弱与导电性、溶解性无关。