吉林市普通中学高中毕业班测试试卷

　　学习化学离不开做试卷，下面学习啦的小编将为大家带来高中化学的试卷介绍，希望能够帮助到大家。

　　吉林市普通中学高中毕业班第二次调研测试

　　第Ⅰ卷 选择题(共40分)

　　一、选择题(每小题2分。每小题只有一个选项最符合题目要求。)

　　1. 下列物质不可做食品添加剂的是

　　A. 谷氨酸单钠 B. 柠檬酸 C. 山梨酸钾 D. 三聚氰胺

　　2. 下列离子在水溶液中，不能做氧化剂的是

　　A. MnO4— B. H+ C. SO42— D. NO3—

　　3. 下列不属于易燃易爆的是

　　A. 金属钠 B . 乙酸 C. 乙醇 D. 乙烯

　　. 以下命题符合化学变化规律的是

　　A. 金属铜制成纳米铜 B. 把水变成汽油

　　C. 热核聚变把氢原子变成氦原子 D. 干冰变成原子晶体

　　. 将足量的稀盐酸加入到下列固体中，不能发生离子反应的是

　　A. Na2CO3 B. Fe(NO3)2 C. NaHSO4 D. NaClO

　　6. 下列反应中，不能用于冶炼金属的是

　　A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 电解反应

　　.下列过程：①电离②电解③电镀④电化腐蚀，需要通电才能进行的是

　　A. ①②③④ B. 只有②③④ C. 只有①②③ D.只有②③

　　.下列同分异构体数目(不考虑立体异构)最的是

　　A. C4H8O2 B. C3H6Cl2 C. C5H10 D. C8H10

　　10.关于小苏打水溶液的表述错误的是

　　A. 溶液的pH>7 B. HCO3—的水解程度大于HCO3—的电离程度

　　C. 溶液中存在2种水解平衡 D. 溶液中共存在5种离子

　　11.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

　　选项 实验 现象 结论 A B 将铜粉加入0.1mol/LFe2(SO4)3溶液中 溶液变蓝、有黑色固体出现 金属铁比铜活泼 C 将某气体通入品红溶液 品红溶液褪色 该气体一定是SO2 D NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合 产生白色沉淀 酸性HCO3—>Al(OH) 3 12. 关于如右图所示装置的叙述，正确的是

　　A. 铜是阳极，铜片上有气泡产生

　　B. 溶液由无色逐渐变成蓝色

　　C. 电流由锌片流向铜片

　　D. 锌片被氧化

　　13. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 25℃、101.3kPa时，11.2L H2中含有的原子数为NA

　　B39g Na2O2与足量水充分反应时电子数为0.5NA

　　C17 g羟基与17 g氨气所含电子数均为10NA

　　D1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3NA15. 已知Ksp [Mg(OH)2]= 1.8×10—11 Ksp [Zn(OH)2]=1.0×10—17

　　Ksp [Cr(OH)3]= 7.0×10—31 Ksp [Fe(OH)3]= 4.0×10—38

　　若将浓度均为0.01 mol/L的Fe3+Cr3+、Zn2+、Mg2+ 四种离子Mg2+ 、Zn2+、Cr3+、Fe3+ B. Cr3+、Fe3+、Zn2+、Mg2+

　　C. Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+ D. Zn2+、Mg2+ 、Cr3+、Fe3+

　　16. Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当NO2和NO的物质的量之比为1∶1时，实际参加反应的Cu2S和HNO3的物质的量之比为

　　A. 1∶5 B. 1∶7 C. 1∶9 D. 2∶9

　　第Ⅱ卷 (共60分)

　　17.(15分)工业上利用电解饱和食盐水来制取烧碱，所用的食盐水需两次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，过程如下：

　　Ⅰ. 向粗盐水中加入过量BaCl2溶液，过滤;

　　Ⅱ. 向所得滤液中加入过量Na2CO3溶液，过滤;

　　Ⅲ. 用盐酸调节pH，获得一次精制盐水。

　　(1)过程Ⅰ除去的离子是______。

　　(2)下表是过程Ⅰ、Ⅱ中生成的部分沉淀及其在20℃溶解度(g /100gH2O)：

　　CaSO4 Mg2(OH)2CO3 CaCO3 BaSO4 BaCO3 2.6×10—2 2.5×10—4 7.8×10—4 2.4×10—4 1.7×10—3 4.8×10—9 运用表中信息回答下列问题：

　　①过程Ⅱ中生成的主要沉淀除CaCO3 和Mg2(OH)2CO3外还有 。

　　② 过程Ⅰ选用BaCl2而不选用CaCl2，原因。

　　③ 除去Mg2+的离子方程式是 。

　　④ 检测Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除尽时，只需检测Ba2+即可，原因是 。

　　(3)第二次精制要除去微量的I、IO3、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意图如下：

　　① 过程Ⅳ除去的离子是。

　　② 盐水b中含有SO42。Na2S2O3将IO3还原为I2的离子方程式是。

　　③ 在过程Ⅴ中所用的Na2S2O3俗称海波，是一种重要的化工原料。商品海波主要成分是Na2S2O3·5H2O。为了测定其含Na2S2O3·5H2O的纯度，称取8.0g 样品，配制成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，滴加溶液作指示剂，再用浓度为0.0500mol/L 的碘水滴定(发生反应2S2O32- + I2 = S4O62- + 2I-)，滴定达到终点时的现象是。下表记录滴定结果：

　　滴定次数 滴定前读数(mL) 滴定滴定后读数(mL) 第一次 0.30 31.12 第二次 0.36 31.56 第三次 1.10 31.88 计算样品的纯度为 。.(1分)硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下Ⅰ. 以N2和H2为原料合成氨气N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0)。N2(g)、H2(g)和 NH3(g) 的物质的量分别为2mol、1mol和2mol，则此时反应速率v正(N2) v逆(N2)。 (填写“>”、“<”、“=”或“不能确定”)

　　Ⅱ. 以氨气、空气为主要原料制硝酸。

　　NH3被氧气催化氧化生成NO化学方程式是 。

　　在密闭容器中进行反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH0。该反应的反应速率()随时间(t)变化的关系如右图所示若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是(填选项序号) 。

　　a在t1 ~ t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态

　　b.在t2时，采取的措施可以是升高温度

　　c.在t3 ~ t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态

　　d.在t5时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值

　　硝酸厂常用以下方法处理尾气：

　　碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2。若9.2 g NO2和Na2CO3溶液反应时转移电子数为0.1 mol，反应的离子方程式是 。

　　氨催化吸收法，原理是NH3与NOx反应生成无毒的物质。某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮的氧化物处理过程w

　　利用上述，按连接成模拟尾气处理装置：

　　②D装置作用是 ③E装置中发生反应的化学方程式是 。

　　19.(15分)纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受关注，下表为制取Cu2O的三种方法：

　　方法 用炭粉在高温条件下还原CuO 方法 电解法，反应为2Cu + H2O Cu2O + H2↑。 方法 用肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2 (1)工业上常用方法和方法制取Cu2O而很少用方法，其原因是反应条件不易控制，若控温不当易生成 而使Cu2O产率降低。

　　(3)方法采用离子交换膜控制电解液中OH—浓度制备纳米Cu2O，装置如图所示阳极生成Cu2O反应式为 (4)方法加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2，该的化学方程式为 。

　　()肼又称联氨，请写出肼的电子式 ，肼易溶于水，它是与氨类似的弱碱，用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因 。

　　()已知在相同条件下N2H4•H2O的电离程度大于N2H5C1的水解程度。常温下，若将0.2mol/L N2H4•H2O溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，则溶液中N2H5+、Cl、OH、H+离子浓度由大到小的顺序为。

　　()肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液肼空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是 ，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将 (填“增大”、“减小”、“不变”)。(3)m、l的单质是两种常见金属，常温下l在浓硝酸中发生钝化。n元素在周期表中的位置是第 周期 族;m原子的外围电子层排布

　　是 ，m单质晶胞结构如右图，构成晶体的微粒之

　　间的作用为 ， 每个晶胞中含有m的原子

　　数为 ，晶体中距离每个m原子最近且等距离的m原子有 个。

　　21.【选修5：有机化学基础】(15分)高聚物M是五大工程塑料之一，N是制取琥乙红霉素晶体的重要原料，合成和的路线如下： 已知：①R—CH2—CH=CH2 R—CHCl—CH=CH2

　　② R—CH2—CH=CH2 R—CH2CH2CH2CHO

　　请填写下列空白：

　　(1)A的名称是______，D中官能团的名称__________。 (2)B→C的反应类型是 ，写出对应的方程式 。 (3)的分子式为C8H6O4，能与碳酸钠溶液反应放出气体，其一氯代物只有一种，写出E + →M的方程式_____________________________。 (4)的同分异构体有多种，其中满足：①能发生银镜反应，②能与碳酸氢钠溶液反应的芳香类同分异构体共有 种。写出其中核磁共振氢谱有四种峰的结构简式__________________。

　　(5)关于的说法中正确的是_________(填序号) 1molN可与2molNaHCO3溶液反应lmolN可与2molH2发生加成反应在一定条件下可与Cl2发生取代反应可发生消去反应答案选择题17.(15分)(1)SO42- (1分)

　　(2)BaCO3 Fe(OH)3 (2分)BaSO4 的溶解度小于CaSO4 (1分)

　　2Mg2+ +2CO32— + H2O = Mg2(OH)2CO3↓ + CO2↑(1分)

　　碳酸钡的溶解度最大，若钡离子沉淀完全，则说明镁离子和钙离子也沉淀完全。(2分)

　　(3)NH4+、I—(2分) 5S2O32— + 8IO3— + H2O = 10SO42— + 4I2 + 2H+(2分)

　　溶液由无色变为蓝色且半分钟内不褪色。(1分)95.48%(3分)

　　18. > 。(1分) 不能确定(2分)

　　Ⅱ(1)4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O(1分) (2)a (3分)

　　2NO2 + CO32—= NO3— + NO2— + CO2(2分)

　　j (分)(1分) 4NH3 + 6NO = 5N2 + 6H2O 或4xNH3 + 6NOx = (2x+3)N2 + 6xH2O (2分)

　　Cu (1分)-(a+b-2c)kJ/mol(2分(a-b+2c)kJ/mol也可)

　　H2 (1分) 2Cu - 2e— + 2OH—= Cu2O + H2O(1分)

　　增强溶液的导电性(1分) (4)4Cu(OH)2 + N2H4 = 2Cu2O + N2↑ + 6H2O(2分)

　　(5) (1分)，N2H4 + H2 N2H5+ + OH—(2分c(N2H5+)>c(Cl—)>c(OH—)>c(H+)(2分)

　　N2H4 —4e— + 4OH—= N2 + 4H2O (1分) 减小(1分)

　　(1)N;(1分) sp3，(1分)三角锥形。(1分)(2)P(1分) HI(2分)ClO3— (其它合理的离子均可)(1分)

　　(3)四 (1分) B第二副(1分) ; 3d104s1，(1分) 金属键，(1分) 4 ，(2分) 12。(2分)

　　21.(1)丙烯(1-丙烯)，(1分) 羟基、醛基。(2分。各1分)

　　(2)取代反应(水解反应)，(1分) ClCH2CH=CH2 + NaOH → HOCH2CH=CH2 + NaCl(2分)

　　(2分)(4)13种(3分) (2分)

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