2018天津市高考理科化学测试卷
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2018天津市高考理科化学测试卷一、选择题
相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Fe—56 S—32
1.下列说法正确的是
A.目前，我国城市环境污染中的大气污染物包括SO2、NO2、CO、烟尘等
B.石油的分馏、煤的干馏都是化学变化
C.赤潮、白色污染、绿色食品中的“赤”“白”“绿”均指相关物质的颜色
D.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
2.下列说法正确的是
A.非金属元素(稀有气体元素除外)都是主族元素，单质在反应中都只能作氧化剂
B.常温下，1 mol氯气和足量稀NaOH溶液完全反应转移1mol电子
C.在加热条件下，用乙醇除去乙酸乙酯中的乙酸
D.硫酸铜溶液显酸性的原因：Cu2+ + 2H2O = Cu(OH)2↓+ 2H+
3.下列说法正确的是
A.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO-3) +c(CO2-3)
B.浓度均为0.1 mol•L-1的下列溶液，pH由大到小排列顺序为
NaOH>Na2CO3>NaHSO4>(NH4)2SO4
C.向冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D.pH=3的硫酸与醋酸溶液，c(SO42-)与c(CH3COO-)之比为1∶2
4.下列实验操作、现象或反应原理的解释、结论均正确的一组是
操作、现象 解释或结论
A.铝箔在酒精灯火焰上加热，熔化但不滴落 铝箔对熔化的铝有吸附作用
B.向盛有0.005mol/L FeCl3溶液的试管中加入5mL 0.01mol/LKSCN溶液，溶液呈红色，再加入5滴饱和FeCl3溶液，红色加深 增大反应物的浓度，化学平衡向正反应方向移动
C.向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热，未见红色沉淀 淀粉未水解
D.取某溶液少量，加入盐酸酸化的硝酸钡溶液，出现白色沉淀 该溶液中一定含有大量的SO2-4
5.下列说法正确的是
图I 图II 图III 图IV
A.图I所示装置用于Cu和浓H2SO4制取少量的SO2气体
B.图II装置可验证非金属性：Cl>C>Si
C.图III可用于收集气体 H2、CO2、Cl2、NH3
D.图IV表示将SO2气体通入溴水中，所得溶液的pH变化
6.用如图所示装置进行实验，下列叙述不正确的是
A.K与N连接时，铁被腐蚀
B.K与N连接时，石墨电极产生气泡
C.K与M连接时，一段时间后溶液的pH增大
D.K与M连接时，石墨电极反应：4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑
2018天津市高考理科化学测试卷二、非选择题
7.(14分)下表为元素周期表的一部分：
族
周期
1 ①
2 ②
3 ③ ④ ⑤ ⑥
I.请参照元素①-⑥在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
(1)写出元素④在周期表中的位置______________。
(2)②、③、⑤的原子半径由大到小的顺序为_________________________。
(3)④、⑤、⑥的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_________________________。
(4)①、②、③、⑥中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。
II.由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生下图所示的变化，其中A是一种淡
黄色固体。请回答：
(1)写出固体A与液体X反应的离子方程式 。
(2)气体Y是一种大气污染物，直接排放会形成酸雨。可用溶液B吸收，当B与Y物质的量之比为1:1且恰好完全反应时，所得溶液D的溶质为 (填化学式)。已知溶液D显酸性，则D溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为
(3)写出气体C与气体Y反应的化学方程式 。
8.(18分)(1)有机物A由C、H、O三种元素组成，其蒸气密度是同温同压下氢气密度的23倍，核磁共振氢谱显示其分子中有3种氢原子且个数比为3：2：1 。有机物A的分子式为 。
(2)芳香化合物B的分子式为C7H¬8O，B能与金属钠反应，不与强碱反应。B中所含官能团的名称 ;B的同分异构体中能与FeCl3溶液发生显色反应的物质有多种，请任写一种结构简式 。
(3)用A和B为原料完成以下转化：
已知：①两个醛分子间能发生如下反应：
(﹣R、﹣R’表示氢原子或烃基)
③1mol H分别与足量的金属钠、碳酸氢钠溶液反应时，均生成22.4L气体(标准状况)。
回答下列问题：
① C + D E的反应类型为 ;E F反应的反应类型为____________。
②F的结构简式为： 。
③写出下列转化的化学方程式：
B D 。
D K 。
H I 。
④满足下列条件的F有多种同分异构体，
I. 该物质和FeCl3溶液能发生显色反应;
II.该物质能使Br2的CC14溶液褪色;
III.该物质分子中只有一个甲基。
写出其中苯环上取代基数目不同的任意两种同分异构体的结构简式 。
9.(18分)绿矾晶体(FeSO4•7H2O，M=278g/mol)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。实验室利用硫酸厂的烧渣(主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2)，制备绿矾的过程如下：
试回答：
(1)操作I为 (填写操作名称)。
(2) 试剂Y与溶液X反应的离子方程式为 。
(3)检验所得绿矾晶体中含有Fe2+的实验操作是 。
(4)操作III的顺序依次为： 、冷却结晶、过滤 、 、干燥。
(5)某同学用酸性KMnO4溶液测定绿矾产品中Fe2+含量：
a.称取11.5g绿矾产品，溶解，配制成1000mL溶液;
b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;
c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。
①步骤a配制溶液时需要的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外，还需 。
②该同学设计的下列滴定方式，最合理的是 (夹持部分略去)(填字母序号)。
③滴定时发生反应的离子方程式为： 。
④判断此滴定实验达到终点的 方法是 ;若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视KMn O4溶液液面，其它操作均正确，则使测定结果 (填“偏高”“偏低”“无影响”)。
⑤计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为 。
10.(14分)氮是地球上含量丰富的一种元素，氨和肼(N2H4)是氮的两种常见化合物，
在科学技术和生产中有重要的应用。
I.(1)N2H4中的N原子最外层达到8电子稳定结构，写出N2H4的结构式_____________。
(2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为 。
(3)肼是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如右图所示，写出肼燃烧的热化学方程式 。
II.氨的合成是最重要的化工生产之一。已知：
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH=-92.4 kJ•mol-1
在3个体积均为2L的密闭容器中，在相同的温度下，使用相同的催化剂合成氨，实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：
试回答：
(1)下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是______________(填写序号字母)。
a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1︰3︰2 b.v(N2)正=3v(H2)逆
c.容器内压强保持不变 d.混合气体的密度保持不变w
(2)分析上表数据，下列关系正确的是_________(填写序号字母)。
A.2c1>1.5mol•L-1 B.w3=w1 C.2ρ1=ρ2 D.K甲= K乙= K丙
(3)容器乙中反应从开始到达平衡平均速率为v(H2)= _____________。
III.直接供氨式碱性燃料电池的电池反应式是4NH3+3O2=2N2+6H2O，电解质溶液一般使用KOH溶液，则负极电极反应式是______ ____ 。
2018天津市高考理科化学测试卷答案
题号 1 2 3 4 5 6
答案 A B D B C D
Ⅱ卷共4题，共64分。
7.(14分)
I.(1)第四周期第IVA族(1分)
(2)Na>S>O(2分)
(3)HCl>H2S>SiH4(2分)
(4) 或 (2分)
II.(1)2Na2O2 +2H2O = 4Na+ + 4OH― + O2↑(2分)
(2)NaHSO3 (1分)
c(Na+)> c(HSO3-) > c(H+) > c(SO32-) > (OH-)(2分)
(3)2SO2 +O2 2SO3(2分)
8.(18分，每空2分)
(1)C2H6O(1分)
(2) 羟基 (1分) ， (2分，其他合理答案均给分)
(3)①加成反应(1分)，消去反应(1分)
② (2分)
(各2分)
(各2分，其他合理答案均给分)
9、(18分)
⑴过滤(1分) (2分)
⑵ Fe+2Fe3+= 3Fe2+ Fe+2H+=Fe2++H2↑(各2分)
⑶ 将少许所得晶体放入KSCN溶液不变色，再向溶液中加入氯水变成红色。(2分)
(或其它合理答案)
⑷蒸发浓缩、洗涤(各1分)
⑸ ①1000mL容量瓶 (1分)
②b(1分)
③ 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H20(2分)
④滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成紫色且半分钟不再褪色(2分)偏低(1分)
⑤ 96.7%
10.(14分)
I.(1) (1分)
(2) 2NH3+NaClO=N2 H4+NaCl+H2O(2分)
(3)N2 H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g ) ΔH=-534 kJ•mol-1(2分)
II.(1)C(2分)
(2)A C D(3分)
(3)0.3 mol•L-1•min-1(2分)
III.2NH3 + 6OH- + 6e- = N2 + 6H2O(2分)
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