高二化学第一章复习大纲
氮及其化合物在生产生活中应用广泛。下面是学习啦小编为您带来的高二化学第一章复习大纲，希望对大家有所帮助。
高二化学第一章复习大纲：
一、氮族元素 记住元素符号和名称：N(氮)、P(磷)、As(砷)、Sb(锑)、Bi(铋)
相似性 递变性
氮族元素的结构 最外层电子数都是5个 原子半径随N、P、As、Sb、Bi顺序逐渐增大，核对外层电子吸引力减弱
氮族元素的性质 1. 最高价氧化物的通式为：R2O5
2. 最高价氧化物对应水化物通式为：HRO3或H3RO4
3. 气态氢化物通式为：RH3
4. 最高化合价+5，最低化合价-3 1. 单质从非金属过渡到金属,非金属性：N>P>As,金属性：Sb
2. 最高价氧化物对应水化物酸性逐渐减弱
酸性：HNO3>H3PO4>H3AsO4>H3SbO4
3. 与氢气反应越来越困难
4. 气态氢化物稳定性逐渐减弱
稳定性：NH3>PH3>AsH3
二、氮气(N2)
1、分子结构 电子式： 结构式：N≡N (分子里N≡N键很牢固，结构很稳定)
2、物理性质：无色无味气体，难溶于水，密度与空气接近(所以收集N2不能用排空气法!)
3、化学性质：(通常氮气的化学性质不活泼，很难与其他物质发生反应，只有在高温、高压、放电等条件下，才能使N2中的共价键断裂，从而与一些物质发生化学反应)
N2+3H2 2NH3 N2+O2=2NO 3Mg+N2 =Mg3N2 Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑
4、氮的固定：将氮气转化成氮的化合物，如豆科植物的根瘤菌天然固氮
三、氮氧化物(N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5)
N2O—笑气 硝酸酸酐—N2O5 亚硝酸酸酐—N2O3 重要的大气污染物—NO NO2
NO—无色气体，不溶于水，有毒(毒性同CO)，有较强还原性 2NO+O2=2NO2
NO2—红棕色气体(颜色同溴蒸气),有毒,易溶于水,有强氧化性,造成光化学烟雾的主要因素
3NO2+H2O=2HNO3+NO 2NO2 N2O4(无色) 302 = 2O3(光化学烟雾的形成)
鉴别NO2与溴蒸气的方法:可用水或硝酸银溶液(具体方法及现象从略) NO、NO2、O2溶于水的计算：用总方程式4NO2+O2+2H2O=4HNO3 4NO+3O2+2H2O=4HNO3进行计算.
四、磷
白 磷 红 磷
不同点 1.分子结构 化学式为P4，正四面体结构， 化学式为P，结构复杂，不作介绍
2.颜色状态 白色蜡状固体 红棕色粉末状固体
3.毒性 剧毒 无毒
4.溶解性 不溶于水，可溶于CS2 不溶于水，不溶于CS2
5.着火点 40℃ 240℃
6.保存方法 保存在盛水的容器中
密封保存
相同点 1.与O2反应 点燃都生成P2O5 , 4P + 5O2 2P2O5
P2O5 + H2O 2HPO3(偏磷酸，有毒) P2O5 + 3H2O 2H3PO4(无毒)
2.与Cl2反应 2P + 3Cl2 2PCl3 2P + 5Cl2 2PCl5
转化 白磷 红磷
五、氨气
1、物理性质：无色有刺激性气味的气体，比空气轻，易液化(作致冷剂)，极易溶于水(1:700)
2、分子结构：电子式： 结构式： (极性分子，三角锥型，键角107°18′)
3、化学性质：NH3+H2O NH3•H2O NH4++OH-
(注意喷泉实验、NH3溶于水后浓度的计算、加热的成分、氨水与液氨) NH3+HCl=NH4Cl(白烟，检验氨气) 4NH3+5O2 === 4NO+6H2O
4、实验室制法(重点实验) 2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O(该反应不能改为离子方程式?)
发生装置：固+固(加热)→气，同制O2 收集：向下排空气法(不能用排水法)
检验：用湿润的红色石蕊试纸靠近容器口(试纸变蓝)或将蘸有浓盐酸的玻璃棒接近容器口(产生白烟)
干燥：碱石灰(装在干燥管里)[不能用浓硫酸、无水氯化钙、P2O5等干燥剂] 注意事项：试管口塞一团棉花(防止空气对流，影响氨的纯度)或塞一团用稀硫酸浸湿的棉花(吸收多余氨气，防止污染大气)
氨气的其他制法：加热浓氨水，浓氨水与烧碱(或CaO)固体混合等方法
5、铵盐 白色晶体，易溶于水，受热分解，与碱反应放出氨气(加热)。 NH4Cl=NH3↑+HCl↑(NH3+HCl=NH4Cl) NH4HCO3=NH3↑+H2O↑+CO2↑(写出碳酸铵的分解反应)
NH4+的检验：加入碱液(如NaOH溶液)后共热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
六、极性分子和非极性分子
1、由同种原子形成的共价键是非极性键，如H—H、Cl—Cl键;有不同种原子形成的共价键是极性键如H-F，C=O等。
2、极性分子和非极性分子的判断
所有的双原子单质都是非极性分子如H2、Cl2、N2 等，所有的双原子化合物都是极性分子，如HF、HCl等。多原子分子，若分子结构是中心对称的，则是非极性分子;否则如H2O、NH3等就是极性分子。以下为常见的多原子非极性分子：CO2、CS2、BeCl2(直线型)，BF3、BCl3、SO3(正三角型)，CH4、CCl4(正四面体)
判断ABn型分子极性经验规律：若中心原子A的化合价绝对值等于该元素所在主族序数，则该分子为非极性分子，否则为极性分子。
七、硝酸
1、物理性质：无色易挥发、低沸点，69%的为浓硝酸，98%的为发烟硝酸。
2、化学性质：
(1)强酸性 如稀硝酸可使石蕊试液变红，而浓硝酸可使石蕊试液先变红后褪色(Why?)
(2)不稳定性：见光或加热易分解，硝酸浓度越大，越不稳定。4HNO3 = 4NO2↑+O2↑+2H2O
浓硝酸呈黄色是因为硝酸分解产生的NO2溶于硝酸中，所以应把它保存在棕色瓶中，并放在阴凉处(注意不能用橡胶塞，因为硝酸会腐蚀橡胶)。[工业盐酸因含有Fe3+而呈黄色]
(3)强氧化性 硝酸越浓，氧化性越强，硝酸与金属反应一般不放出氢气。 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Cu+4HNO3(浓)=
Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O
C+4HNO3(浓)=4NO2↑+CO2↑+2H2O
注意：1、钝化：冷的浓硝酸和浓硫酸可使Fe、Al发生钝化(强氧化性的表现)
2、王水：体积比为1：3的浓硝酸和浓盐酸的混合物，可溶解Au、Pt等不活泼金属
3、硝酸和铜反应时，硝酸既做氧化剂又起酸性作用。制取硝酸铜的最佳途径是：Cu
→CuO→Cu(NO3)2 (消耗硝酸最少，且不产生污染物) ，而用浓硝酸不仅消耗的硝酸
最多，且产生最多污染气体;稀硝酸次之。
4、注意分析Cu和HNO3反应的分析和计算。
3、实验室制法： NaNO3+H¬2SO4(浓)=NaHSO4+HNO3↑
八、氧化还原反应方程式的配平
1、原则：化合价升降总数相等 2、步骤：划好价→列变化→求总数→配系数→细检查
3、有关氧化还原反应的计算：用电子守恒去做，注意格式
利用电子守恒列式的基本方法：
(1)找出氧化剂和还原剂以及各自的还原产物和氧化产物;
(2)找准1个原子(或1个离子)得失电子数(注意：化学式中粒子数)
(3)由题中各物质的物质的量，根据电子守恒列式：
n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值== n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值
九、有关化学方程式的计算
(1)过量计算：先判断谁过量，再按不足的进行计算，有时需要讨论。
(2)多步反应的计算—关系法：先通过化学方程式或元素守恒找到关系式，再计算。
常见的关系式：工业制硫酸：S—H2SO4 (或FeS2—2H2SO4) 工业制硝酸：NH3—HNO3
以上就是学习啦小编带来的高二化学第一章复习大纲全部内容，希望你能喜欢。
