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高二化学文科期末复习知识点

陈哲凡分享

  整理知识点是考前复习的重要阶段。整理好复习资料,这样在复习的过程中就会更有条理。那么你知道高二化学文科期末复习知识点有哪些吗?下面是学习啦小编为您带来的高二化学文科期末复习知识点,希望对大家有所帮助。

  高二化学文科期末复习知识点(一)

  一、金属的性质及其应用

  1、Al 易拉罐的主要成分

  (1)与氧气常温下生成氧化膜 抗腐蚀能力

  (2)与CuSO4反应 2Al+ 3CuSO4== Al2 (SO4)3+ 3Cu

  (3)与碱反应 2Al+2NaOH+2H2O==NaAlO2+3H2↑

  (4)常温下与浓硫酸 或浓硝酸钝化

  二、合金

  1、 定义:将两种或多种金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属活性的物质

  2、 具有较好的物理化学性能

  纯铝和纯铁质地软,强度小 无法制造承载负荷的结构零件

  三、金属腐蚀

  1、化学腐蚀: 金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀

  2、电化学腐蚀:不纯的金属或合金与电解质溶液接触,会发生原电池反应,比较活泼的金属失电子被氧化的腐蚀

  3、Fe-2e- →Fe2+→Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe2O3•XH2O

  4、金属防护的几种重要方法

  ① 在金属表面覆盖保护层。(烤蓝、油漆等)

  ② 改变金属内部的组织结构,制成合金。(不锈钢)

  ③电化学保护法,即将金属作为原电池的正极或与电源负极相连。

  高二化学文科期末复习知识点(二)

  一、氮族元素 N(氮)、P(磷)、As(砷)、Sb(锑)、Bi(铋)

  相似性 递变性

  结构 最外层电子数都是5个 原子半径随N、P、As、Sb、Bi顺序逐渐增大,核对外层电子吸引力减弱

  性质 最高价氧化物的通式为:R2O5

  最高价氧化物对应水化物通式为:HRO3或H3RO4

  气态氢化物通式为:RH3

  最高化合价+5,最低化合价-3 单质从非金属过渡到金属,非金属性:N>P>As,金属性:Sb

  最高价氧化物对应水化物酸性逐渐减弱

  酸性:HNO3>H3PO4>H3AsO4>H3SbO4

  与氢气反应越来越困难

  气态氢化物稳定性逐渐减弱

  稳定性:NH3>PH3>AsH3

  二、氮气(N2)

  1、分子结构 电子式: 结构式:N≡N (分子里N≡N键很牢固,结构很稳定)

  2、物理性质:无色无味气体,难溶于水,密度与空气接近(所以收集N2不能用排空气法!)

  3、化学性质:(通常氮气的化学性质不活泼,很难与其他物质发生反应,只有在高温、高压、放电等条件下,才能使N2中的共价键断裂,从而与一些物质发生化学反应)

  N2+3H2 2NH3 N2+O2=2NO 3Mg+N2 =Mg3N2 Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑

  4、氮的固定:将氮气转化成氮的化合物,如豆科植物的根瘤菌天然固氮

  三、氮氧化物(N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5)

  N2O—笑气 硝酸酸酐—N2O5 亚硝酸酸酐—N2O3 重要的大气污染物—NO NO2

  NO—无色气体,不溶于水,有毒(毒性同CO),有较强还原性 2NO+O2=2NO2

  NO2—红棕色气体(颜色同溴蒸气),有毒,易溶于水,有强氧化性,造成光化学烟雾的主要因素

  3NO2+H2O=2HNO3+NO 2NO2 N2O4(无色) 302 = 2O3(光化学烟雾的形成)

  鉴别NO2与溴蒸气的方法:可用水或硝酸银溶液(具体方法及现象从略)

  NO、NO2、O2溶于水的计算:用总方程式4NO2+O2+2H2O=4HNO3 4NO+3O2+2H2O=4HNO3进行计算

  高二化学文科期末复习知识点(三)

  1、能与氢气加成的:苯环结构、C=C 、 、C=O 。

  ( 和 中的C=O双键不发生加成)

  2、能与Na反应的:-COOH、 、-OH

  3、能与NaOH反应的:-COOH、 、 。

  4、能与Na2CO3反应的:-COOH、

  5、能与NaHCO3反应的:-COOH

  6、能发生加聚反应的物质

  烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。

  7、能发生银镜反应的物质 凡是分子中有醛基(-CHO)的物质均能发生银镜反应。

  (1)所有的醛(R-CHO); (2)甲酸、甲酸盐、甲酸某酯;

  注:能和新制Cu(OH)2反应的--除以上物质外,还有酸性较强的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等),发生中和反应。

  8、能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质

  (1).不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等);

  (2).不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯等)

  (3).石油产品(裂化气、裂解气、裂化汽油等);

  (4).苯酚及其同系物(因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀)

  (5).含醛基的化合物(取代或氧化)

  (6).天然橡胶(聚异戊二烯) CH2=CH-C=CH2

  CH3

  9、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质

  (1)不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等);

  (2)苯的同系物;

  (3)不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等);

  (4)含醛基的有机物(醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等);

  (5)石油产品(裂解气、裂化气、裂化汽油等);

  (6)煤产品(煤焦油);

  (7)天然橡胶(聚异戊二烯)。

  10、最简式相同的有机物

  (1).CH:C2H2、C6H6、C8H8

  (2).CH2:烯烃和环烷烃

  (3).CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖

  (4).CnH2nO:饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例:乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)

  11、同分异构体(几种化合物具有相同的分子式,但具有不同的结构式)

  (1)、醇-醚 CnH2n+2Ox

  (2)、醛-酮-环氧烷(环醚) CnH2nO

  (3)、羧酸-酯-羟基醛 CnH2nO2

  (4)、单烯烃-环烷烃 CnH2n

  (5)、二烯烃-炔烃 CnH2n-2

  12、能发生取代反应的物质及反应条件

  (1).烷烃与卤素单质:卤素蒸汽、光照;

  (2).苯及苯的同系物与①卤素单质:Fe作催化剂;

  ②浓硝酸:50~60℃水浴;浓硫酸作催化剂

  ③浓硫酸:70~80℃水浴;

  (3).卤代烃水解:NaOH的水溶液;

  (4).醇与氢卤酸的反应:新制的氢卤酸(酸性条件);

  (5).酯类的水解:无机酸或碱催化;

  (6).酚与浓溴水 (乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应,事实上也是取代反应。)


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