第二学期九年级期中考试化学题
化学有很多的实践需要做的，大家要动一下手哦，今天小编就给大家参考一下九年级化学，欢迎大家来参考哦
初三化学下期中考试试题
可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 S-32 H-1 Cu-64
第 I 卷 选择题(选择题 共 30 分) 一、选择题(本题共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分，每小题只有一个选项正确)
1.下列图标中，属于中国国家节能标志的是( )
2. 空气是人类宝贵的自然资源，下列有关空气成分的说法错误的是 ( )
A.液氮可以做制冷剂 B.氧气可以做火箭发射的燃料
C.稀有气体可制成多种用途的电光源 D.二氧化碳是植物光合作用必须的物质
3.铬酸钾(K2CrO4)用于金属防锈剂、印染的媒染剂等.铬酸钾中铬元素(Cr)的化合价为( )
A. + 3 B. + 4 C. + 5 D. + 6
4.下列实验操作正确的是 ( )
5.下列有关的化学用语表达正确的是 ( )
A. 五个氢原子：H5 B. 三个水分子：3H2O C. 四个钙离子：2Ca+2 D. 四个铵根离子：4NH3
6.分类法是化学研究的重要方法。以下分类不正确的是 ( )
A. 合金：生铁、青铜、硬铝 B. 氧化物： 水、二氧化锰、五氧化二磷
C. 碱： 纯碱、生石灰、苛性钠 D. 合成材料：塑料、合成橡胶、合成纤维
7.3.大蒜中含有的一种有效成分“硫化丙烯”(C3H6S)具有一定的杀菌食疗作用。下列有关硫化丙烯的说法 正确的是( )
A. 硫化丙烯的相对分子质量为 74 B. 硫化丙烯分子中碳、氢、硫元素质量比为 3:6:1
C. 硫化丙烯中硫元素质量分数最大 D. 硫化丙烯是由 3 个碳原子、6 个氢原子和 1 个硫原子构成
8. A 和 B 反应生成 C 和 D 的微观示意图如图所示：
则下列说法正确的是 ( )
A. 该化学反应属于置换反应 B.恰好完全反应时，反应前后各原子种类不变，数目减少
C.反应前后三种元素的化合价都没有改变 D.恰好完全反应时 A 与 B 两物质的化学计量数之比为 1：1
9.下列依据实验目的所设计的实验方案中，正确的是 ( )
选项 实验目的 实验方案
A 除去 NaCl 溶液中的 Na2 CO3 加适量稀硫酸
B 除去 CaO 中的 CaCO3 加水溶解，过滤
C 除去 CO2 中的 HCl 气体 将混合气体通入 NaOH 溶液
D 除去 KNO3 溶液中的 KCl 加适量的 AgNO3 溶液，过滤
10.下列图象正确的是( )
A B C D
稀释浓硫酸 电解水一段时间 等质量的 Mg 和 Fe 与足量同浓度稀盐酸反应 浓盐酸露置空气中
第Ⅱ卷非选择题(共 45 分)
二、非选择题(本大题共 3 小题，共 45 分)
11.(6 分)化学与生活息息相关。 (1)蒸鸡蛋是一道非常适合考生的补脑食品，鸡蛋中的鸡蛋清主要含有的基本营养素是 。 (2)碘元素是人体必需的微量元素，缺乏碘元素会引起 。
(3)炒菜完毕，关闭煤气罐阀门，燃着的煤气熄灭，其灭火的原理是 。
(4)洗涤剂可用来洗碗，是因为它对油污具有 功能。
(5)常温下，铝制品耐腐蚀不易生锈的原因是 。(用化学方程式表示)
12.(3 分) 在分子、原子的微观层面上研究物质及其化学反应是化学学科的特点。请回答：
(1)如图 1，镁的相对原子质量为 。
(2)如图 2，表示的粒子属于
(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。
(3)某反应的化学方程式为 4X+11O2 2Fe2O3+8SO2，可推断 X 的化学式为 ;
12.(11 分)氯化钠在生活、生产中有广泛的用途。
Ⅰ.在农业生产上，常需要用质量分数为 16 %的氯化钠溶液选种。某同学配制 100g 质量分数为 16 %的氯 化钠溶液，需要氯化钠的质量为 g;水的体积为 mL(水的密度近似看作 1g/mL)。 Ⅱ.海水中提取氯化钠。利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，粗盐中一般含有少量泥沙等杂质。以下是 制备纯净氯化钠的实验流程，请据图回答问题。
(1)操作⑤中用到的仪器有铁架台、玻璃棒、酒精灯、坩埚钳、 。其中玻璃棒的作用是
。 (2)实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的产率，发现产率偏低，其可能的原因是 (填序号)。
A.食盐没有全部溶解即过滤 B.蒸发时食盐飞溅剧烈
C.蒸发后，所得精盐很潮湿 D.过滤时滤纸有破损
(3)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
① ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
②t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液， 所得溶液质量的大小关系为：甲 乙(填“>”、“<”或“=”)。
Ⅲ. 家庭制备氯化钠： 将洁厕灵(含有盐酸)与炉具清洁剂(含有氢氧化钠)混合，如下图甲所示。
①若反应后溶液呈红色，则反应后溶液中的溶质是(酚酞除外) ，此时溶液可用图乙中
(选填 A、B、C)点处表示。
②若反应后溶液 pH 为 7，图丙中 a 微粒的化学式为 。
13.(6 分)闽南客家围屋如同城堡，可以抵御外敌入侵.现有五种物质盐酸、硫酸、氢氧化钠、氯化钡和碳 酸钠作为屋的守护“卫士”，只有相邻物质之间能发生反应才能组成守护的防线(如图所示).其中物质 A 常用于铅酸蓄电池中，其浓溶液有脱水性;物质 C 是人体胃液中的主要成分
(1)A 物质是 ， E 的俗称是 。
(2)B 与 C 反应的化学方程式为 ;
A 与 E 反应时的实验现象为 ;
(3)现有下列物质作为“外敌”分别对围屋发起进攻，若该物质与两位相邻的守护
“卫士”都能发生反应才能攻 破防线，那么能攻入围屋的物质是 (填序号)。
①铁 ②氧化铁 ③二氧化碳 ④氢氧化钡
14. (7 分)请根据装置回答下列问题：
(1)写出图中仪器 a 的名称
(2)实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气时，应选用的发生装置为 (填字母)，
反应的化学方程式为 ;
若用盛满水的 F 装置收集氧气，氧气应从 (填①或②)处通入 F 装置; 集满氧气的集气瓶应 (填“正”或“倒”)放在桌面上。
(3)实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选择的装置为 (填字母)。
15.(7 分)小玲的爸爸是化学教授，她对爸爸的一项研究成果产生了兴趣：CO2 与 Na 在高温高压、催化 剂的作用下，可以制得纳米级别的金.刚.石.和一种白色固体。为了探究该白色固体的成分，小玲和同学一起 来到爸爸的实验室，请你和她们一起完成如下探究：
【提出问题】白色固体的成分是什么?
【查阅资料】a.碳酸钠(Na2CO3)、氧化钠(Na2O)均为白色固体;
b.氧化钠与水常温下反应生成氢氧化钠，Na2O+H2O=== 2NaOH。
【猜想与假设】根据资料，小玲与两位同学提出以下猜想： 甲同学：“白色固体是氧化钠(Na2O)”; 乙同学：“白色固体是碳酸钠(Na2CO3)”; 小玲“ ”。
【实验与结论】①甲同学为验证猜想，取白色固体样品于试管中，加适量水，滴加无色酚酞溶液，通过酚 酞溶液变红就判断自己的猜想正确，但遭到其他同学反对，原因是： ;
②为了验证自己的猜想，小玲设计了以下方案进行验证：
实验步骤
实验现象
实验结论
Ⅰ.取少量白色固体样品于试管中，加入足量水使之溶 解，并加入过量的 ，观察现象
试管中产生白 色沉淀
白色固体中有碳酸钠
Ⅱ.往实验Ⅰ反应后的试管中滴加 ，观察现象
白色固体中没有氧化钠
③通过上述实验可证明乙同学猜想正确，请写出 Na 与 CO2 反应的化学方程 。
16.(5 分)向 50 g 硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀的质量之 间的关系如图所示。请回答下列问题：(化学方程式： CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4 )
(1)生成氢氧化铜的质量为 g。
(2)该硫酸铜溶液的溶质质量分数为多少?(请写出计算过程) 4.9
考
初三年化学科试卷 参考答案
第 I 卷 选择题(选择题 共 30 分) 一、选择题(本题共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分，每小题只有一个选项正确)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D B D A B C A B D C
第Ⅱ卷非选择题(共 45 分)
二、非选择题(本大题共 7 小题，共 45 分)
11.(6 分)
(1)蛋白质 (2)甲状腺肿大(或大脖子病) (3)隔离可燃物 (4) 乳化
(5) 4Al+3O2=== 2Al2O3
12.(3 分) (1)24.31 (2)阳离子 (3)FeS2
13.(11 分) Ⅰ.16 84
Ⅱ.(1) 蒸发皿 搅拌，防止局部温度过高使液滴飞溅 (2)AB (2 分)(3)t1 <
Ⅲ.①NaOH、NaCl (1 分) A ②H2O
14. (6 分)
(1) H2SO4 纯碱(或苏打)(2) NaOH+HCl=== NaCl+H2O 白色沉淀产生 (3) ④
15.(7 分)
(1) 长颈漏斗
(2) B 2KClO3=== (MnO2、Δ)2KCl+ 3O2 ↑ ② 正 (3)AD
16.(7 分)
【猜想与假设】 白色固体是氧化钠和碳酸钠
【实验与结论】①碳酸钠呈碱性，也能使无色酚酞红液变红 ②
九年级化学下学期期末试题参考
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O —16 Na—23 Cl—35.5
一、我会选择(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1.常温下，下列物质水溶液的pH<7的是( D )
A.KOH B.草木灰 C.生石灰 D.醋酸
2.一些食物的pH近似值如下：
食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清
pH 3.5～4.5 2.9～3.3 6.3～6.6 7.6～8.0
其中酸性最强的是(B)
A.葡萄汁 B.苹果汁 C.牛奶 D.鸡蛋清
3.下列反应属于中和反应的是(C)
A.2HCl+CuO===CuCl2+H2O B.2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
C.2HCl+Cu(OH)2===CuCl2+2H2O D.CaO+H2O===Ca(OH)2
4.下列物质与对应的用途错误的是(A)
A.Na2CO3：治疗胃酸过多 B.熟石灰：改良酸性土壤
C.稀盐酸：除铁锈 D.pH试纸：测定溶液的酸碱度
5.化学实验是化学科学发展和化学学习的重要途径。下列实验操作正确的是(A)
A.分离溶液中的固态物质 B.稀释浓硫酸 C.配制溶液 D.测试某溶液的pH
6.下列关于碳酸钠的描述中错误的是(A)
A.碳酸钠晶体俗称烧碱 B.碳酸钠的水溶液呈碱性
C.向碳酸钠里加盐酸，有气泡产生 D.碳酸钠能除去油污，可作厨房的清洁剂
7.爱国科学家侯德榜先生发明了侯氏制碱法，为我国民族工业的发展做出了杰出的贡献，该方法是将CO2和NH3通入饱和的NaCl溶液中充分反应，其中的一步反应是NH4HCO3+NaCl===NaHCO3↓+NH4Cl，下列叙述错误的是(A)
A.该反应不符合复分解反应发生的条件 B.该反应中四种物质都是盐
C.反应后可用过滤的方法分离出NaHCO3 D.反应后的溶液中还能继续溶解NaCl
8.将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色澄清溶液的是(B)
A.HNO3和FeCl3 B.NaOH和HCl
C.BaCl2和Na2SO4 D.KOH和CuSO4
9.将饱和溶液放在蒸发皿里利用酒精灯加热，使溶质从溶液中结晶析出，何时可停止加热(C)
A.滤液开始沸腾 B.水分完全蒸干
C.出现大量固体 D.出现少量固体
10.在氢氧化钠溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应的微观示意图如下。下列有关认识错误的是(D)
A.反应结束时溶液的pH=7 B.反应前后元素的种类没有变化
C.发生了中和反应 D.该微观图还可说明所有物质都是由分子构成的
11.(2018•贵港)下列实验操作能达到实验目的的是(D)
选项 实验目的 实验操作
A 分离Ca(OH)2和CaCO3固体粉末 加水溶解、过滤
B 除去CO2气体中少量HCl气体 通过NaOH溶液
C 检验废水中是否含有SO2-4
滴加BaCl2溶液
D 鉴别溶液：BaCl2、NaOH、HCl、MgSO4 将组内物质相互混合，观察现象
12.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是(D)
A.t1℃时，等质量的甲、丙溶液中所含溶质的质量分数为丙>甲
B.t2℃时，20 g丙溶解于50 g水中能形成70 g溶液
C.分别将三种物质的饱和溶液从t3℃降温至t2℃时，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙>甲=丙
D.若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法
13.根据下面实验内容和实验现象推出的结论中，错误的是(A)
选项 实验内容 实验现象 实验结论
A 滴加酚酞试液 溶液变红色 溶液为碱溶液，pH>7
B 滴加石蕊试液 溶液变红色 溶液为酸性溶液，pH<7
C 通入澄清石灰水 出现白色浑浊 该气体可能是CO2
D 滴加氯化钡试剂 有白色沉淀 溶液中可能含有CO2-3或SO2-4等离子
14.某实验小组将Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶质的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系如图所示。下列说法错误的是(C)
A.a点溶液为酸性
B.b点恰好完全反应
C.c点溶液的溶质为硫酸
D.b、c两点沉淀质量相等
二、我会填空(每空1分，共16分)
15.化学知识与我们的生产生活息息相关，请从下列物质中选择相应的序号填空。
①小苏打 ②食盐 ③硫酸铜 ④硫酸亚铁 ⑤硫酸钡 ⑥氧化钙 ⑦碳酸钡
(1)溶于水后溶液颜色呈蓝色的是__③__;
(2)溶于水后溶液颜色呈浅绿色的是__④__;
(3)可用作调味品的是__②__;
(4)可用于治疗胃酸过多的是__①__;
(5)作透视胃肠疾病检查时吃的“钡餐”的主要成分__⑤__;
(6)加水后能与水反应放出大量热的是__⑥__。
16.向K2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好完全反应。
(1)可以观察到的实验现象是__有白色沉淀生成__。
(2)右图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子。(填离子符号)
____K+__、 __CO2-3__、 ____OH-__。
(3)下列物质能与K2CO3溶液反应产生类似上述实验现象的是__AC__。
A.Ca(OH)2 B.HCl C.BaCl2
17.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
(1)25 ℃时，将50 g甲固体加入到100 g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为__130__g。
(2)在25 ℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，含溶剂最多的是__丙__(填“甲”“乙”或“丙”)。
(3)要使35 ℃时接近饱和的丙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是__加入丙物质(或恒温蒸发溶剂)__。
(4)现有操作步骤：A.溶解、B.过滤、C.降温结晶、D.加热浓缩。若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是__ADCB__。(填字母序号)
(5)若将35 ℃时甲的饱和溶液降温到25 ℃，则其溶液的溶质质量分数会__B__。(填字母序号)
A.变大 B.变小 C.不变
三、我会回答(18题除化学方程式每空2分外，其余每空1分，19题每空2分，共12分)
18.同学们在学习酸碱的化学性质时构建了如图所示的知识网络，A、B、C、D是不同类别的无机化合物，“—”表示物质在一定条件下可以发生化学反应。请回答下列问题：
(1)反应①的化学方程式为__Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O__，实验现象为__红色(或红棕色)固体不断溶解，溶液由无色变成黄色__。
(2)物质C应具备的条件是__(可溶性)盐且和Ca(OH)2、HCl反应符合复分解反应发生的条件__。
19.(2017•贵港)A～G是初中化学中常见的七种物质，其中A、B、C、E、F、G含有同一种元素，A、B、C、E、G是五种不同类别的物质;D和F在通常情况下为气体，两者分别溶于水后溶液的酸碱性相反。它们相互间的关系如图所示。(图中“—”表示相连的物质之间可以发生反应，“→”表示由某一物质转化为另一物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)
(1)G的化学式是__C6H12O6(或O2)__。
(2)A与D反应符合绿色化学的原则，属于__化合__反应(填基本反应类型)。
(3)C→D+E+F的化学方程式：__NH4HCO3=====△NH3↑+H2O+CO2↑__。
(4)从微观的角度分析A与B能发生反应的原因是__H+和OH-结合生成水分子(或H++OH-===H2O)__。
四、我会实验(每空2分，共22分)
20.某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
Ⅰ.写出该中和反应的化学方程式：__Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O__。
Ⅱ.探究烧杯内溶液中溶质的成分。
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么?
【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2;猜想二：可能只有CaCl2;猜想三：__可能是CaCl2和HCl__。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【进行实验】
实验步骤 实验现象 结论
取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡 __溶液无明显变化(或溶液不变红色)__ 猜想一不正确
取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量 __先有气体产生，后产生沉淀__ 猜想二不正确，猜想三正确
【反思与拓展】根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验?__ab__(填字母)。
a.pH试纸 b.紫色石蕊溶液 c.硝酸银溶液
21.(2017•贵港)某化学兴趣小组学习碱的性质后，到实验室做实验。小明将二氧化碳通入氢氧化钠溶液后无明显现象，然后向得到的溶液中滴加CaCl2溶液，产生白色沉淀;小杰做的实验和小明一样，但没有出现白色沉淀。他们为了查明原因，查阅资料：①CO2与NaOH反应的产物与反应物的量有关，少量CO2得到Na2CO3，过量CO2得到NaHCO3，反应的化学方程式：CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O，Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3;②Ca(HCO3)2溶于水，溶液呈碱性;③CaCl2溶液呈中性：④Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性，都能与酸反应;⑤铝、锌、铁、铜的盐溶液与NaHCO3溶液混合会产生沉淀。
他们对CO2与NaOH溶液反应后，溶液中溶质是什么进行探究。
【猜想与假设】猜想①：Na2CO3;猜想②：NaHCO3;
猜想③：Na2CO3、NaOH;猜想④：__Na2CO3、NaHCO3__。
【实验探究】
实验操作 实验现象 结论
(1)取适量反应后的溶液于试管中，加入适量的CaCl2溶液，振荡;再加入__稀盐酸__ 无明显现象;有气泡产生 猜想②成立，反应的化学方程式为__NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑__
(2)取适量反应后的溶液于试管中，加入过量的CaCl2溶液，振荡;过滤，取滤液于另一支试管中，滴加__氯化镁溶液__ 产生白色沉淀;__又有白色沉淀生成__ 猜想③成立
【继续探究】将4.0 g NaOH固体溶解在100 mL水中，然后通入4.0 g二氧化碳气体，充分反应后，所得溶液的溶质是__碳酸钠和碳酸氢钠__。
五、我会计算(共8分)
22.如图是某胃药标签的部分内容。小明同学测定该药品中NaHCO3含量的过程如下：取10粒该药剂研碎后放入烧杯中，加入50克水后充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸至溶液的pH=7时(已知药品中的其他成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应)，形成NaCl的不饱和溶液，共消耗稀盐酸11.5克。称得反应后烧杯内物质的总质量为64.3克。请计算：
(1)反应完成后生成气体的质量为__2.2__g__。
(2)反应后烧杯中溶液的质量和胃药中NaHCO3的质量分数。
解：设参加反应的碳酸氢钠的质量为x。
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
84 44
x 2.2 g
8444=x2.2 g x=4.2 g
反应后烧杯中溶液的质量为4.2 g+50 g+11.5 g-2.2 g=63.5 g
胃药中NaHCO3的质量分数为4.2 g5 g×100%=84%
答：反应后烧杯中溶液的质量为63.5 g;胃药中NaHCO3的质量分数为84%。
九年级化学下册期中测试卷
一、选择题(本大题共12个小题，每小题3分;每小题只有一个选项符合题意，多选、错选均不给分.)
1. 据《易经》记载：“泽中有火”，“上火下泽”。泽，指湖泊池沼。“泽中有火”是对“X气体”在湖泊池沼水面上起火现象的描述。这里“X气体”是指( )
A.一氧化碳 B.甲烷 C.氧气 D.氢气
2. 下列有关单质硫性质的叙述中，属于化学性质的是( )
A.能与活泼金属反应 B.难溶于水
C.淡黄色固体 D.熔沸点低
3.如图为钠的原子结构示意图。下列说法错误的是( )
A.钠原子的质子数为11 B.n=8
C.钠原子在反应中容易失电子 D.钠元素位于第二周期
4. 豆腐是营养丰富的食物，每100g豆腐中平均含磷119mg。这里的“磷”指的是( )
A.磷元素 B.磷单质 C.P2O5 D.磷的化合物
5. 人体内的一些液体正常pH范围如下，其中呈酸性的是( )
A.血浆7.35﹣7.45 B.胆汁7.1﹣7.3
C.胃液0.9﹣1.5 D.胰液7.5﹣8.0
6. 海带中富含碘元素，可利用反应2NaI+Cl2═2NaCl+I2从海带中提取碘单质。此反应属于( )
A.化合反应 B.置换反应 C.复分解反应 D.分解反应
7. 制作下列物品所用的主要材料中，属于有机合成材料的是( )
A.纯羊毛衫 B.木制桌椅 C.纯棉毛巾 D.食品保鲜膜(袋)
8.金刚石、石墨、C60物理性质有很大差异的原因是( )
A.原子种类不同 B.原子大小不同
C.原子排列方式不同 D.原子数目不同
9. 下列关于金属的说法中，错误的是( )
A.铜有良好的导电性，常用于制作导线 B.所有的金属都能与稀盐酸反应
C.铁制品在干燥的空气中不易生锈 D.不能用铁桶盛放硫酸铜溶液
10. 家用燃料使用的发展历程(括号内表示燃料主要成分)如图所示。
下列有关说法错误的是( )
A.燃料燃烧时均放出热量 B.煤、石油、天然气都属于化石燃料
C.管道煤气有毒 D.丁烷中碳、氢元素的质量比为4：10
11. 推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是( )
A.氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物一定氧化物
B.中和反应一定有盐和水生成，生成盐和水的反应一定是中和反应
C.碳酸盐与酸反应放出气体，能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐
D.阳离子是带正电的粒子，带正电的粒子一定是阳离子
12. ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体
B.M点对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液
C.ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大
D.40℃时，ZnSO4的溶解度为41g
二、第Ⅱ卷(非选择题共54分)
13.(10分)(10分)化学知识与生活、生产、环境等联系紧密。请在“白醋、维生素、尿素[CO(NH2)2]、油脂、酱油、CO2、SO2、稀有气体”中选择适当物质填空：
(1)可除去不锈钢热水壶中水垢(水垢主要成分为CaCO3)的物质 。
(2)常用的氮肥 。
(3)常吃蔬菜水果可补充的营养素 。
(4)造成温室效应的主要原因是 (填化学式)大量排放。
(5)美丽的霓虹灯中填充的气体是 。
14.(5分)(5分)如图为“胃酸完全抑制剂”的标签。
(1)“胃酸完全抑制剂”主要成分中属于碱的物质是 (写化学式)。
(2)服用“胃酸完全抑制剂”后在胃内发生反应的化学反应方程式是 。
15.(9分)研究“水”可从多角度展开。
(1)水的电解
①宏观现象：按图1所示装置，通电一段时间后，试管A、B中产生气体的体积比约为 ，检验B中气体的现象是 。
②微观分析：该反应中发生分解的微粒名称是 。
③结论：水由 组成。
(2)水的性质
将黄豆大小的金属钾放入盛有水的烧杯中，生成H2;在反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液变红。写出该反应的化学方程式 。
(3)水的用途
①碘与锌在常温下反应速度很慢，若滴入几滴水则反应剧烈，水在此的作用是 。
②图2实验中，对水的主要作用分析不全面的是 (填字母)
A.a图中的水便于观察烧瓶内气压变化
B.b图中的水提供热量
C.c图集气瓶中的水排尽空气且便于观察H2何时集满
D.d图中的水防止熔融物炸裂集气瓶
16.(9分)(9分)味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”(化学式是C5H8NO4Na，易溶于水，与AgNO3不反应)，另外还含有NaCl，其它成分不考虑。请回答下列问题：
(1)味精中至少含有 (填数字)种元素。
(2)称取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是 (填字母)。
A.5mL B.10mL C.50mL D.100mL
(3)如图是配制过程，正确的操作顺序为 (填字母)。
A.①②③④B.②①④③C.②④①③
(4)为测定NaCl在味精中的质量分数，进行如下实验：
①向所配制的50g溶液中加入AgNO3溶液充分反应，检验沉淀是否完全的方法是：静置后，在上层清液中加入 (填化学式)溶液，观察是否有沉淀生成。
②在其它操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液中，谷氨酸钠的质量分数 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)，所测定的味精中NaCI的质量分数 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③精确测定AgCl沉淀质量为2.87g，则该味精中NaCl的质量分数为 。(计算结果精确到0.1%.有关物质的相对分子质量：NaCl﹣58.5，AgCl﹣143.5 )
17.(8分)(8分)NSR技术通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx(氮氧化物)的储存和还原，能有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。其工作原理如图所示。
(1)还原时还原尾气可以是CO、H2等，存在如下反应：5CO+Ba(NO3)2═N2+X+5CO2
①反应中，碳元素的化合价 (填“升高”或“降低”)。
②X的化学式是 。
(2)储存时，部分NO发生反应的化学方程式为 ;吸收NOx(如NO、NO2)的物质是 。
(3)NO气体通过NSR技术转化为N2的总反应方程式是 。
18.(6分)(6分)阅读下列短文，并回答问题。
农药是一把“双刃剑”，在为人类带来益处的同时，有的农药也会给人类带来一些负面影响。为了趋利避害，世界上绝大多数国家都对农药实行了严格的管理，普遍建立了农药登记和淘汰退出制度，以最大限度发挥好农药对农业生产的保障作用和防范农药的使用风险。农药在投放市场前，必须申请农药登记。申请登记的农药产品，只有经农药登记部门科学评价，证明其具有预期的效果，对人畜健康或环境无不可接受的风险后，方可取得登记，并在规定的范围内销售、使用;已使用的农药，经风险监测和再评价，发现使用风险增大时，由农药登记部门作出禁用或限用规定。20世纪80年代，我国对六六六、滴滴涕等高残留有机氯农药做出了停产和停用的决定，90年代，禁止生产和使用杀虫脒、除草醚等农药。
合理使用农药，可以达到农药使用的利弊平衡，例如有科研人员测定了三唑酮在温室大棚内和室外番茄中降解规律如图1曲线。
去皮和烹饪可以去除果蔬中部分农药残留，蒸煮炒均能有效降低黄瓜中的农药残留量，但部分果蔬不适用去皮和烹饪，如橄榄、草莓、樱桃等，因此清洗成为了消费者去除农药残留的方式。由于大多数农药难溶于水，一般在水中加入食盐、面粉、NaHCO3、醋酸等用于提高农药残留的去除效果，也有人研究了利用奶粉等6种方法去除黄瓜中农药残留效果，如图2所示。
请回答下列问题：
(1)下列说法正确的是 。
A.必须全面禁止使用农药，杜绝农药对人和环境的污染
B.合理规范使用农药，既能提高作物产量又能将农药危害降低到合理范围
C.滴滴涕、除草醚已经禁止使用
(2)奶粉、洗涤盐、比亚酶、洗洁精、清水、洗菜机中除去黄瓜中农药残留效果最好的是 。
(3)温室大棚内种植番茄施用三唑酮后，番茄中残留量最大的是 天，原因是 。
19.(7分)(7分)某学习小组测定某工业废水(含有H2SO4、HNO3，不含固体杂质)中H2SO4的含量。取100g废水于烧杯中，加入100gBaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7g溶液。(可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计)
(1)充分反应后生成沉淀的质量为 g;
(2)该工业废水中硫酸的质量分数为多少?(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)
参考答案与试题解析
一、选择题(本大题共12个小题，每小题3分;每小题只有一个选项符合题意，多选、错选均不给分.)
1. 据《易经》记载：“泽中有火”，“上火下泽”。泽，指湖泊池沼。“泽中有火”是对“X气体”在湖泊池沼水面上起火现象的描述。这里“X气体”是指( )
A.一氧化碳 B.甲烷 C.氧气 D.氢气
【分析】根据题意，“泽中有火”，“上火下泽”。泽，指湖泊池沼。“泽中有火”，是指“M气体”在湖泊池沼水面上起火现象的描述，进行分析判断。
【解答】解：由题意，“泽中有火”，“上火下泽”。泽，指湖泊池沼。“泽中有火”，是指“M气体”在湖泊池沼水面上起火现象的描述，沼气的主要成分是甲烷，甲烷具有可燃性，能燃烧产生蓝色火焰。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握沼气的主要成分是甲烷是正确解答本题的关键。
2. 下列有关单质硫性质的叙述中，属于化学性质的是( )
A.能与活泼金属反应 B.难溶于水
C.淡黄色固体 D.熔沸点低
【分析】物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质，物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等，化学性质一般包括可燃性、氧化性、稳定性、还原性等。
【解答】解：A、能与活泼金属反应，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故选项正确。
B、难溶于水，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误。
C、淡黄色固体，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误。
D、熔沸点低，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，区分物质的性质属于物理性质还是化学性质，关键是看这条性质是否需要通过化学变化表现出来。
3. 如图为钠的原子结构示意图。下列说法错误的是( )
A.钠原子的质子数为11 B.n=8
C.钠原子在反应中容易失电子 D.钠元素位于第二周期
【分析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数<4，在化学反应中易失去电子。
【解答】解：
A、由钠的原子结构示意图，圆圈内的数字是11，该元素原子核内有11个质子，故选项说法正确。
B、在原子中，质子数=核外电子数，图中 n的值为11﹣2﹣1=8，故选项说法正确。
C、由钠的原子结构示意图，最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，故选项说法正确。
D、由钠的原子结构示意图可知：原子核外有三个电子层，电子层数决定周期数，钠元素位于第三周期，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示意图的意义是正确解题的关键。
4. 豆腐是营养丰富的食物，每100g豆腐中平均含磷119mg。这里的“磷”指的是( )
A.磷元素 B.磷单质 C.P2O5 D.磷的化合物
【分析】食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“磷”等不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量(质量分数)来描述。
【解答】解：这里的“磷”等不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“磷”是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选：A。
【点评】本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键。
5. 人体内的一些液体正常pH范围如下，其中呈酸性的是( )
A.血浆7.35﹣7.45 B.胆汁7.1﹣7.3
C.胃液0.9﹣1.5 D.胰液7.5﹣8.0
【分析】根据已有的知识进行分析，酸性溶液的pH小于7，据此解答。
【解答】解：A、血浆的pH为7.35～7.45，大于7，呈碱性，故错误;
B、胆汁的pH为7.1～7.3，大于7，呈碱性，故错误;
C、胃液的pH为0.9～1.5，小于7，呈酸性，故，正确;
D、胰液的pH为7.5～8.0，大于7，呈碱性，故错误;
故选：C。
【点评】本题考查了溶液的酸碱性与pH的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行。
6. 海带中富含碘元素，可利用反应2NaI+Cl2═2NaCl+I2从海带中提取碘单质。此反应属于( )
A.化合反应 B.置换反应 C.复分解反应 D.分解反应
【分析】化学反应的类型有四个：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，特征是：多变一。分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，特征是：一变多;置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，2NaI+Cl2═2NaCl+I2属于置换反应;复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
【解答】解：A、合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，故选项错误;
B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，2NaI+Cl2═2NaCl+I2属于置换反应;故选项正确;
C、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故选项错误;
D、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，故选项错误。
故选：B。
【点评】本考点考查了基本反应类型的判断，要牢记四个基本反应类型的概念，并会理解应用。本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
7. 制作下列物品所用的主要材料中，属于有机合成材料的是( )
A.纯羊毛衫 B.木制桌椅 C.纯棉毛巾 D.食品保鲜膜(袋)
【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断。
【解答】解：A.纯羊毛衫是用羊毛制成的，属于天然材料，故选项错误。
B.木制桌椅是用木材制成的，属于天然材料，故选项错误。
C.纯棉毛巾是用纯棉制成的，属于天然材料，故选项错误。
D.保鲜膜是由塑料制成的，塑料属于三大有机合成材料之一，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握合成材料的三大特征(有机物、合成、高分子化合物)、分类是正确解答此类题的关键所在。
8. 金刚石、石墨、C60物理性质有很大差异的原因是( )
A.原子种类不同 B.原子大小不同
C.原子排列方式不同 D.原子数目不同
【分析】物质结构决定物质性质，因为金刚石、石墨、C60的内部结构不同，所以其物理性质不同。
【解答】解：金刚石、石墨、C60均是由碳原子构成的固态非金属单质，但是由于金刚石、石墨、C60中碳原子的排列方式不同造成了金刚石、石墨、C60物理性质具有很大差异。
故选：C。
【点评】结构决定性质，性质决定用途，反之，用途体现性质，性质体现结构。
9. 下列关于金属的说法中，错误的是( )
A.铜有良好的导电性，常用于制作导线
B.所有的金属都能与稀盐酸反应
C.铁制品在干燥的空气中不易生锈
D.不能用铁桶盛放硫酸铜溶液
【分析】A、根据铜有良好的导电性，进行分析判断。
B、根据金属的化学性质，进行分析判断。
C、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果。
D、根据金属的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、铜有良好的导电性，常用于制作导线，故选项说法正确。
B、不是所有的金属都能与稀盐酸反应，如金、银、铜等，故选项说法错误。
C、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，铁制品在干燥的空气中不易生锈，故选项说法正确。
D、不能用铁桶盛放硫酸铜溶溶液，因为铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握铁锈蚀的条件、金属的化学性质、金属的物理性质与用途是正确解答本题的关键。
10. 家用燃料使用的发展历程(括号内表示燃料主要成分)如图所示。
下列有关说法错误的是( )
A.燃料燃烧时均放出热量
B.煤、石油、天然气都属于化石燃料
C.管道煤气有毒
D.丁烷中碳、氢元素的质量比为4：10
【分析】A.根据燃烧的概念来分析;
B.根据化石燃料的分类来分析;
C.根据物质的性质来分析;
D.根据化合物中元素质量比的计算方法来分析。
【解答】解：A.燃料燃烧时均放出热量，故正确;
B.煤、石油、天然气都属于化石燃料，故正确;
C.管道煤气中含有有毒的一氧化碳，故正确;
D.丁烷中碳、氢元素的质量比为(12×4)：(1×10)=24：5，故错误。
故选：D。
【点评】该题难度不大，主要了解化石燃料的组成以及元素质量比的计算方法，记住化学反应中，燃烧均为放热反应。
11. 推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是( )
A.氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物一定氧化物
B.中和反应一定有盐和水生成，生成盐和水的反应一定是中和反应
C.碳酸盐与酸反应放出气体，能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐
D.阳离子是带正电的粒子，带正电的粒子一定是阳离子
【分析】A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
B、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。
C、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断。
D、根据常见的带正电荷的粒子，进行分析判断。
【解答】解：A、氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如C2H5OH，故选项推理错误。
B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。
C、碳酸盐与盐酸反应放出气体，但与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项推理正确。
D、阳离子是带正电的粒子，带正电的粒子不一定是阳离子，也可能是质子等，故选项推理错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
12. ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体
B.M点对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液
C.ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大
D.40℃时，ZnSO4的溶解度为41g
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体，故A正确;
B、M点在溶解度曲线上，对应的ZnSO4溶液是饱和溶液，故B错误;
C、通过分析溶解度曲线可知，0℃﹣70℃，溶解度逐渐增大，大于70℃，溶解度逐渐减小，故C错误;
D、40℃时，ZnSO4的溶质质量分数为41%，所以溶解度应该是大于41g，大约是69.5g，故D错误。
故选：A。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
二、第Ⅱ卷(非选择题共54分)
13.(10分)(10分)化学知识与生活、生产、环境等联系紧密。请在“白醋、维生素、尿素[CO(NH2)2]、油脂、酱油、CO2、SO2、稀有气体”中选择适当物质填空：
(1)可除去不锈钢热水壶中水垢(水垢主要成分为CaCO3)的物质 白醋 。
(2)常用的氮肥 尿素[CO(NH2)2] 。
(3)常吃蔬菜水果可补充的营养素 维生素 。
(4)造成温室效应的主要原因是 CO2 (填化学式)大量排放。
(5)美丽的霓虹灯中填充的气体是 稀有气体 。
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据物质的组成、性质和用途分析回答。
【解答】解：(1)铝壶中的水垢主要成分为碳酸钙，可以与醋酸发生反应生成易溶于水的醋酸钙从而除去;
(2)尿素是含氮量较高的氮肥;
(3)蔬菜水果中含有丰富的维生素，所以常吃蔬菜水果可补充的物质是维生素;
(4)造成温室效应的主要原因是二氧化碳大量排放;
(5)美丽的霓虹灯中填充的气体是稀有气体。
故答案为：(1)白醋;(2)尿素[CO(NH2)2];(3)维生素;(4)CO2;(5)稀有气体。
【点评】本题的难度不大，熟记常见物质的组成、性质和用途即可分析解答。
14.(5分)(5分)如图为“胃酸完全抑制剂”的标签。
(1)“胃酸完全抑制剂”主要成分中属于碱的物质是 Mg(OH)2 (写化学式)。
(2)服用“胃酸完全抑制剂”后在胃内发生反应的化学反应方程式是 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑、Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 。
【分析】(1)根据碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，进行分析解答。
(2)服用“胃酸完全抑制剂”后，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，进行分析解答。
【解答】解：(1)氢氧化镁是由镁离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱，其化学式为：Mg(OH)2。
(2)服用“胃酸完全抑制剂”后，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式分别是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑、Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。
故答案为：
(1)Mg(OH)2;
(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质、碱的特征、化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键。
15.(9分)(9分)研究“水”可从多角度展开。
(1)水的电解
①宏观现象：按图1所示装置，通电一段时间后，试管A、B中产生气体的体积比约为 2：1 ，检验B中气体的现象是 带火星的木条复燃 。
②微观分析：该反应中发生分解的微粒名称是 水分子 。
③结论：水由 氢氧元素(或H、O) 组成。
(2)水的性质
将黄豆大小的金属钾放入盛有水的烧杯中，生成H2;在反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液变红。写出该反应的化学方程式 2K+2H2O=2KOH+H2↑ 。
(3)水的用途
①碘与锌在常温下反应速度很慢，若滴入几滴水则反应剧烈，水在此的作用是 加快反应速度(或催化剂) 。
②图2实验中，对水的主要作用分析不全面的是 B (填字母)
A.a图中的水便于观察烧瓶内气压变化
B.b图中的水提供热量
C.c图集气瓶中的水排尽空气且便于观察H2何时集满
D.d图中的水防止熔融物炸裂集气瓶
【分析】(1)①根据电解水的现象、生成气体的性质和发生的反应分析回答;
(2)根据反应原理写出反应的化学方程式解答;
(3)根据催化剂的特点分析;根据水的应用分析。
【解答】解：
(1)①图1是电解水的实验，玻璃管A、B中产生气体的体积分别是电源的负极、正极分别生成的氢气和氧气，体积比约为2：1，B中的气体是氧气具有助燃性，检验B中气体的现象是：打开活塞，带火星的木条靠近管口，木条复燃;
②该反应中发生分解的微粒名称是水分子;
③电解水生成了氢气和氧气，说明水由氢氧元素(或H、O)组成的;
(2)将黄豆大小的金属钾放入盛有水的烧杯中，生成H2;在反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液变红。该反应的化学方程式为：2K+2H2O=2KOH+H2↑;
(3)①碘与镁在常温下化合速度很慢，若滴入几滴水则反应剧烈，水在此的作用是加快化学反应速率。
②A、氧化钙与水化合生成了氢氧化钙放出了大量的热，烧瓶内温度升高压强增大，导管口有气泡生成，烧杯中的水便于观察烧瓶内气压变化，正确;
B、在探究燃烧的条件时，水的作用是能提供热量和隔绝空气的作用，错误;
C、利用排水法收集氢气时，排尽空气且便于观察H2何时集满，正确;
D、铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶中的水：冷却溅落融熔物，防止集气瓶炸裂，正确。
答案：
(1)①2：1;带火星的木条复燃;②水分子;③氢氧元素(或H、O)
(2)2K+2H2O=2KOH+H2↑;
(3)①加快反应速度(或催化剂);②B。
【点评】本题主要考查了有关水的知识，涉及的知识点较多，难度不大，加强有关水的知识的归纳和学习，有利于解答本类题。
16.(9分)(9分)味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”(化学式是C5H8NO4Na，易溶于水，与AgNO3不反应)，另外还含有NaCl，其它成分不考虑。请回答下列问题：
(1)味精中至少含有 6 (填数字)种元素。
(2)称取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是 C (填字母)。
A.5mL B.10mL C.50mL D.100mL
(3)如图是配制过程，正确的操作顺序为 B (填字母)。
A.①②③④B.②①④③C.②④①③
(4)为测定NaCl在味精中的质量分数，进行如下实验：
①向所配制的50g溶液中加入AgNO3溶液充分反应，检验沉淀是否完全的方法是：静置后，在上层清液中加入 AgNO3 (填化学式)溶液，观察是否有沉淀生成。
②在其它操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液中，谷氨酸钠的质量分数 偏小 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)，所测定的味精中NaCI的质量分数 无影响 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③精确测定AgCl沉淀质量为2.87g，则该味精中NaCl的质量分数为 23.4% 。(计算结果精确到0.1%.有关物质的相对分子质量：NaCl﹣58.5，AgCl﹣143.5 )
【分析】(1)根据物质是由元素组成的，以及味精的组成物质进行分析;
(2)根据溶液质量=溶质质量+溶剂质量，由5.0g味精配制成50g溶液，求出配制时所需水的量，然后选择量取蒸馏水的量筒进行分析;
(3)根据使用固体物质配制溶液的步骤：计算、称量、溶解，判断实验操作图中操作的顺序进行分析;
(4)①根据溶液中的氯化钠与硝酸银溶液能发生化学反应，生成氯化银白色沉淀和硝酸钠进行分析;
②根据仰视刻度量取蒸馏水可以造成蒸馏水的体积增大进行分析;
③根据氯化银的质量求出氯化钠的质量，然后求出味精中NaCl的质量分数即可。
【解答】解：(1)味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”，化学式是C5H8NO4Na，另外还含有NaCl，所以味精中至少含有6种元素;
(2)取5.0g味精配制成50g溶液，则需要水的质量50g﹣5.0g=45g，45g水的体积为45mL，量筒的选用采用就近原则，所以需要选择50mL的量筒，故选C;
(3)图①为称量完毕的味精倒入烧杯，图②为称量味精的质量，图③为进行溶解，图④为量取水后倒入盛有味精的烧杯，所以正确的操作顺序为：②①④③，故选：B;
(4)①溶液中的氯化钠与硝酸银溶液能发生化学反应，生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，所以向所配制的50g溶液中加入过量的硝酸银溶液充分反应，化学式为：AgNO3;
②仰视刻度量取蒸馏水可以造成蒸馏水的体积增大，所以仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液的谷氨酸钠质量分数偏小，但是对样品中氯化钠的质量分数不影响;
③设味精中NaCl的质量为x。
AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
58.5 143.5
x 2.87g
=
x=1.17g
该味精中NaCl的质量分数= =23.4%
答：该味精中NaCl的质量分数为23.4%。
故答案为：(1)6;
(2)C;
(3)B;
(4)①AgNO3;
②偏小，无影响;
③23.4%。
【点评】掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能;理解过滤法分离混合物的原理;体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用。本题具有较大的综合性，在解答时需要涉及较多的基础知识，因此需要足够的耐心和毅力。
17.(8分)(8分)NSR技术通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx(氮氧化物)的储存和还原，能有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。其工作原理如图所示。
(1)还原时还原尾气可以是CO、H2等，存在如下反应：5CO+Ba(NO3)2═N2+X+5CO2
①反应中，碳元素的化合价 升高 (填“升高”或“降低”)。
②X的化学式是 BaO 。
(2)储存时，部分NO发生反应的化学方程式为 2NO+O2=2NO2 ;吸收NOx(如NO、NO2)的物质是 BaO 。
(3)NO气体通过NSR技术转化为N2的总反应方程式是 2NO+O2+4CO N2+4CO2 。
【分析】根据题干提供的信息结合物质的性质进行分析解答，一氧化氮能与氧气反应生成二氧化氮，氧化钡能吸收氮氧化物，根据化学方程式的书写方法进行书写化学方程式。
【解答】解：(1)①反应前碳元素为+2价，反应后碳元素为+4价，化合价升高了，故填：升高;
②5CO+Ba(NO3)2═N2+X+5CO2，反应前含有5个C原子，11个O原子，1个Ba原子，2个N原子，反应后含有2个N原子，5个C原子，10个O原子，故X中含有1个Ba原子，1个O原子，故X是BaO，故填：BaO;
(2)一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，氧化钡能吸收氮氧化物，故填：2NO+O2=2NO2;BaO;
(3)NO气体能与氧气、一氧化碳在催化剂加热的条件下反应生成氮气和二氧化碳，故填：2NO+O2+4CO N2+4CO2。
【点评】本题考查的是常见的物质的制备的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
18.(6分)(6分)阅读下列短文，并回答问题。
农药是一把“双刃剑”，在为人类带来益处的同时，有的农药也会给人类带来一些负面影响。为了趋利避害，世界上绝大多数国家都对农药实行了严格的管理，普遍建立了农药登记和淘汰退出制度，以最大限度发挥好农药对农业生产的保障作用和防范农药的使用风险。农药在投放市场前，必须申请农药登记。申请登记的农药产品，只有经农药登记部门科学评价，证明其具有预期的效果，对人畜健康或环境无不可接受的风险后，方可取得登记，并在规定的范围内销售、使用;已使用的农药，经风险监测和再评价，发现使用风险增大时，由农药登记部门作出禁用或限用规定。20世纪80年代，我国对六六六、滴滴涕等高残留有机氯农药做出了停产和停用的决定，90年代，禁止生产和使用杀虫脒、除草醚等农药。
合理使用农药，可以达到农药使用的利弊平衡，例如有科研人员测定了三唑酮在温室大棚内和室外番茄中降解规律如图1曲线。
去皮和烹饪可以去除果蔬中部分农药残留，蒸煮炒均能有效降低黄瓜中的农药残留量，但部分果蔬不适用去皮和烹饪，如橄榄、草莓、樱桃等，因此清洗成为了消费者去除农药残留的方式。由于大多数农药难溶于水，一般在水中加入食盐、面粉、NaHCO3、醋酸等用于提高农药残留的去除效果，也有人研究了利用奶粉等6种方法去除黄瓜中农药残留效果，如图2所示。
请回答下列问题：
(1)下列说法正确的是BC。
A.必须全面禁止使用农药，杜绝农药对人和环境的污染
B.合理规范使用农药，既能提高作物产量又能将农药危害降低到合理范围
C.滴滴涕、除草醚已经禁止使用
(2)奶粉、洗涤盐、比亚酶、洗洁精、清水、洗菜机中除去黄瓜中农药残留效果最好的是 奶粉。
(3)温室大棚内种植番茄施用三唑酮后，番茄中残留量最大的是 1 天，原因是 大棚内农药不容易扩散，番茄继续吸收农药造成残留量增加，农药降解(或分解)农药残留量减少(或第1天番茄吸收农药量大于农药降解量等) 。
【分析】(1)根据题干信息以及农药的作用来分析;
(2)根据物质的性质来分析;
(3)根据题干信息来分析。
【解答】解：(1)A.农药可以有效防止病虫害，不能禁止使用，故错误;
B.合理规范使用农药，既能提高作物产量又能将农药危害降低到合理范围，故正确;
C.由题干信息可知，滴滴涕、除草醚已经禁止使用，故正确。
故填：BC;
(2)由图2可知，奶粉、洗涤盐、比亚酶、洗洁精、清水、洗菜机中除去黄瓜中农药残留效果最好的是奶粉;故填：奶粉;
(3)由图1可知，温室大棚内种植番茄施用三唑酮后，番茄中残留量最大的是1天，原因是大棚内农药不容易扩散，番茄继续吸收农药造成残留量增加，农药降解(或分解)农药残留量减少或第1天番茄吸收农药量大于农药降解量等)故填：1;大棚内农药不容易扩散，番茄继续吸收农药造成残留量增加，农药降解(或分解)农药残留量减少(或第1天番茄吸收农药量大于农药降解量等)。
【点评】本题是一个信息题，解题时根据农药的作用、对环境的影响以及题干中的材料信息来分析解答即可。
19.(7分)(7分)某学习小组测定某工业废水(含有H2SO4、HNO3，不含固体杂质)中H2SO4的含量。取100g废水于烧杯中，加入100gBaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7g溶液。(可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计)
(1)充分反应后生成沉淀的质量为 23.3 g;
(2)该工业废水中硫酸的质量分数为多少?(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)
【分析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了硫酸钡，所以可以求算硫酸钡的质量，根据硫酸钡的质量和对应的化学方程式求算该工业废水中硫酸的质量分数。
【解答】解：
(1)由质量守恒定律可知，生成沉淀的质量=100g+100g﹣176.7=23.3g
(2)设废水中硫酸的质量分数为x
H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl
98 233
100gx 23.3g
=
x=9.8%
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