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九年级化学月考试卷及答案

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  天才是百分之一的灵感加上百分之九十九的努力,九年级化学月考试卷题你努力做完了吗?以下是学习啦小编为你整理的九年级化学月考试卷,希望对大家有帮助!

  九年级化学月考试卷

  一、选择题(每题有 1 个选项题意,每题 2 分,共 20 分。)

  1.下列有关物质分类的说法,正确的是( )

  A.单质:铁、水蒸气 B.化合物:过氧化氢、水银 C.氧化物:二氧化锰、冰水共存体 D.混合物:胆矾晶体、澄清的石灰水 2.在无色透明显强酸性的溶液中能大量共存的离子组是 ( )

  A.K+、Na+、NO3-、MnO4- B.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-

  C.K+、Na+、Cl-、Cu2+ D.Na+、Ba2+、HCO3-、NO3- 3.下列有关物质俗名对应正确的是( )

  A.CuSO4 胆矾 B. CaO 消石灰

  C.NaOH 纯碱 D.NaHCO3 小苏打

  4.推理是化学学习的一种方法,以下推理正确的是( )

  A.单质中只含有一种元素,因此只含有一种元素的物质一定是单质

  B.碱性溶液能使酚酞试液变红色,因此能使酚酞试液变红色的溶液的 pH 一定大于 7 C.在化合物里,正负化合价的代数和为零,所以在同一化合物中金属元素显正价,则非 金属元素一定显负价

  D.稀有气体元素的原子最外层电子数为 8(氦除外),因此微粒 一定是稀有气体 元素的原子

  5.某些金属氧化物与水反应可生成碱和氢气,如:NaH+H2O=NaOH+H2↑。CaH2 与足 量 Na2CO3 溶液发生反应的生成物是( )

  A.NaOH 和 Ca(OH)2 B.Ca(OH)2 和 H2

  C.CaCO3、NaOH 和 H2 D.Ca(OH)2、CaCO3 和 H2

  6.下列几组物质中能按照右边关系图进行转化的一组是(→表示反应一步完成)

  7.下列依据实验目的所设计的实验操作中,错误的是( ) A. 区分化肥 NH4Cl 和 CO(NH2)2 分别与熟石灰研磨

  B.除去 CO2 中含有的 HCl 气体 通入饱和 NaHCO3 溶液

  C. 除去 NaCl 溶液中含有 CaCl2 滴加适量 K2CO3 溶液后过滤 D.鉴别 NaOH 和 Ca(OH)2 溶液加入适量 Na2CO3 溶液

  8.除去下列物质中的少量杂质,所选用的试剂和操作方法都正确的是( )

  9.下列是农业生产中的一些思路,你认为不妥当的是( )

  A.将农家肥和化肥综合使用,以提高生产效益

  B.对大棚中的植物施加适量的二氧化碳,以促进其光合作用

  C.种植、养殖、制沼气相结合,既可以改善环境又可以提高畜牧业的产量

  D.将硝酸铵和熟石灰混合施用,在给农作物提供营养元素的同时,又能降低土壤的酸性 10.下列装置能达到对应实验目的是( )

  A B C D

  A.确认 CO 2 和 NaOH 已发生反应 B.制取并收集 CO 2 气体 C.比较 MnO 2 和 Fe 2O3 的催化效果 D. 形成蓝色喷泉

  二、选择题(每题有 1~2 个选项符合题意,每题 2 分,共 10 分。)

  11.氢氧化钠容易在空气中变质,下列有关氢氧化钠变质的说法正确的是( ) A.取少量该样品溶液滴加少量稀盐酸,没有看到气泡,证明该样品没有发生变质

  B.取少量该样品溶液滴加 2 滴酚酞溶液,溶液变红,证明该样品发生变质

  C.取少量该样品溶液滴加少量氯化钡溶液,有白色沉淀生成,证明该样品发生变质 D.取少量该样品溶液滴加足量氯化钡溶液,有白色沉淀生成,静置后再继续滴加酚酞溶 液,溶液变红,证明该样品部分发生变质

  12.探究中和反应是否发生的方法有多种。小华同学进行了以下四个实验,并用图像分别 描述了实验过程中的现象。其中,依据图示现象不能判断中和反应一定发生的是( )

  A.在稀盐酸中加入氯化铜,然后向其中逐滴加入 NaOH 溶液 B.在 NaOH 溶液中加入 CaCO3,然后向其中逐滴加入稀盐酸 C.在 NaOH 溶液中加入 CuO,然后向其中逐滴加入稀硫酸

  D.在 NaOH 溶液中加入 Ba(NO3)2,然后向其中逐滴加入稀硫酸

  13.因“对核糖体结构和功能的研究” 而获得诺贝尔化学奖。核糖体是进行蛋白质合成的

  重要细胞器,蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解反应生成氨基酸,氨基酸分子中含 有氨基(-NH2,具有碱的性质)和羧基(-COOH,具有酸的性质)。氨基酸分子具有的性质是

  ( )

  A.只能与硫酸反应,不能与氢氧化钠反应 B.只能与氢氧化钠反应,不能与硫酸反应 C.既能与硫酸反应,又能与氢氧化钠反应 D.既不能与硫酸反应,又不能与氢氧化钠反应

  14.有一包白色粉末,可能由氯化钠、硫酸钠、硫酸铜、碳酸钠、碳酸钙中的一种或几种 组成,为确定其组成,进行如下实验:

  ①称取一定质量的该白色粉末加足量水溶解,得无色溶液 A;

  ②在无色溶液 A 中加入过量氯化钡溶液,充分反应后过滤,分别得无色溶液 B 和白色沉淀 C;将白色沉淀 C 洗涤,烘干后称得质量为 20g;

  ③在 20g 白色沉淀 C 中加入足量的稀硝酸,沉淀部分消失,并有气泡冒出;

  ④在无色溶液 B 中滴加硝酸银溶液和稀硝酸,产生白色沉淀; 由上述实验得出的下列判断中,不正确的是( )

  A.白色粉末中一定含有氯化钠

  B.无色溶液 B 中一定含有两种溶质

  C.白色粉末中不含碳酸钙、硫酸钠、硫酸铜 D.步骤③生成的气体质量可能是 4.4g

  15.用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比,其方法是分别测定通氢气前后玻璃管(包 括氧化铜)的质量差和 U 型管(包括碱石灰)的质量差,计算得氢元素和氧元素的质量比 大于 1﹕8.下列对导致这一结果的原因的分析中合理的是( )

  A. I、Ⅱ装置之间缺少干燥装置

  B. III 装置干燥剂量不足,水没有被完全吸收 C.CuO 没有全部被还原

  D.Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝

  三、填空题(请将本部分试题的答案全部写在答题纸上,答在试卷上无效!)

  16.在 H、O、C、Cl、Na、Ca 六种元素中,选择适当元素,组成符合下列要求的物质, 将其化学式填入空格中。

  (1)可做干燥剂的氧化物 __;

  (2)可做建筑材料的盐中阴离子_ _;

  (3)用于造纸、玻璃、印染、洗涤剂的是_ __;

  (4)实验室用某物质溶液制取氧气 ;

  (5)可改良酸性土壤的碱是 _。

  17.通过一年的化学学习,同学们对身边的常见物质有所认识,并能用所学的知识解释一

  些问题。

  请按要求回答下列问题:

  (1)服用含 Al(OH)3 的药物来治疗胃酸过多,其反应方程式为 ;

  (2)鉴别常用铵态氮肥、磷肥、钾肥三种化肥,首先看外观, 的是磷肥,然后 将另两种化肥各取少许,分别和少量的熟石灰粉末混合、研磨,能嗅到气味的是

  ;

  (3)碳单质包括金刚石、石墨和 C60 等,它们的化学性质相似,如它们都有可燃性,试写 出 C60 在空气中完全燃烧的化学方程式 。

  18.铁有多种氧化物,根据下列信息推断它们的化学式:

  (1)某铁的氧化物中铁元素的化合价为+3 价,氧元素的化合价为-2 价,则该铁的氧化物 的化学式为 ;

  (2)某铁的氧化物化学式为 FexOy,相对分子质量为 72,则该铁的氧化物的化学式为

  __;

  高温

  (3)某铁的氧化物可还原得到铁,化学方程式为 +4CO ==== 3Fe + 4CO2,则

  “ ”中铁的氧化物的化学式为_ ;该铁的氧化物与酸反应, 铁 元素的化合价没有发生变化,有两种盐生成,写出该铁的氧化物与稀盐酸反应的化学方程 式 。

  四、简答题

  19.根据下列要求,写出有关反应的化学方程式

  (1)铝箔与足量稀盐酸的反应 _;

  (2)用烧碱溶液吸收尾气 SO2 ;

  (3)配置农药波尔多液过程中发生的反应_ ;

  (4)有单质银生成的置换反应

  20.右图是初中化学中常见物质间的转化关系,其中,在通常情况下,F、G 是组成元素 相同的两种气体,Q、R 都是黑色固体(部分反应条件或产物略去),试回答下列问题:

  (1)D、G 的化学式为:_ __、

  ;

  (2)若 E 是生活中常用的调味剂、防腐剂, 则 C 的化学式为 ,反应①的化学方程式为:

  __;

  (3)图中标出的九种物质按单质、氧化物、酸、碱、盐进行分类,一定没有的物质类别 是 ;

  (4)反应①~⑤中没有涉及的基本反应类型是 。

  21.工业上把海水晒制后得到的晶体称为粗盐(含有少量的 MgCl2、CaCl2、Na2SO4 杂 质),剩余的液体称为苦卤(主要含有 MgCl2、NaCl 等)。粗盐和苦卤均是重要的化工 原料。

  (1)在化工生产中,通常需要对粗盐进行除杂处理才能使用。下列是除杂过程示意图。

  ①实验中为加快溶解通常进行的操作有 _;操作①的名称是_ __;

  ②图中的除杂试剂有多种,其中除去 CaCl2 通常选用的试剂是_ (填化学式,下 同);其中加入 BaCl2 是为了除去杂质,写出操作②加盐酸有关反应的化学方程式

  __;

  (2)工业上以苦卤为原料可以制取金属镁.其生产流程如下:

  ①贝壳加热分解时的另一产物是 CO2,则贝壳的主要成分为_ __(写化学式);写出 生成 Mg(OH)2 的化学方程式_ 。

  ②电解生成 Mg 的反应属于分解反应,则另一生成物为 。

  五、实验题

  22.探究学习小组在实验室中用图 1 所示装置制取 CO2 并探究 CO2 与过氧化钠(Na2O2)的 反应。

  图 1

  查阅资料得知:过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体,能与 CO2、H2O 发生反应: 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑。

  请回答下列问题:

  (1)装置 A 中发生反应的化学方程式为 ,利用装置 A 制取 CO2 的优点是 ;

  ( 2 ) 装 置 B 的 作 用 是 吸 收 CO2 中 混 有 的 HCl , 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为

  __;

  (3)装置 D 的作用是 __;

  (4)装置 E 中收集到的气体是 (填化学式),该气体还可以用图 2 装置中的

  进行收集(填写字母序号);

  图 2

  (5)为探究反应后装置 C 硬质玻璃管中固体的成分,该小组同学进行了如图 3 实验:

  图 3

  根据判断,反应后装置 C 硬质玻璃管中固体为_ 。 23.碱石灰是实验室中常用的干燥剂。

  【资料】①碱石灰是氧化钙、氢氧化钠的固体混合物,易吸收空气中二氧化碳和水蒸气。

  ②氯化钙溶液呈中性。

  【提出问题】对实验室中久置的碱石灰样品的成分进行探究。

  【进行猜想】

  久置碱石灰样品中可能含有 CaO、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3、CaCO3 中的两种或两种 以上成分。上述五种物质中,属于碱的是 ; 样品中可能含有 Ca(OH)2、Na2CO3 的原因是(请用化学方程式表示)

  __、_ ;

  【实验过程】

  试回答下列问题:

  (1)根据实验操作及现象,下列说法正确的是 __; A.样品中加水后容器壁发热,说明样品中一定含有 CaO B.样品加足量水后仍有固体,说明样品中一定含有 CaCO3

  C.溶液 A 加入 CaCl2 溶液后产生固体,说明样品中一定含有 Na2CO3

  D.溶液 C 加入酚酞变红,说明样品中一定含有 NaOH

  (2)向溶液 A 中加入过量的 CaCl2 溶液的操作中,判断加入试剂过量的方法是

  __;

  (3)写出溶液 C 中所含阴离子的符号_ _;

  【实验结论】

  该久置碱石灰样品中肯定含有的成分是 (填化学式), 其它成分尚不能确定。

  六、计算题(10 分)

  24.0.2%~0.5%的过氧乙酸(CH3COOOH)溶液是一种杀菌能力强的高效消毒剂。

  (1)过氧乙酸分子中 C、H、O 原子个数比为_ ;

  (2)过氧乙酸中元素质量分数最大为 ;

  (3)欲配置 0.4%的过氧乙酸溶液 1000g,需用 20%的过氧乙酸溶液_ g。

  25.将 2.34gNaCl 固体溶于 103.4g 水中得到不饱和溶液,再向所得溶液中小心滴入

  200g AgNO3 溶液。实验过程中,生成的 AgCl 的质量与滴入的 AgNO3 溶液的质量关系 如右下图所示。

  (1)计算 A 点处生成 NaNO3 的质量?

  (2)计算 B 点溶液中 AgNO3 的溶质质量分数?

  (若最后结果不能整除,保留小数点后一位)

  九年级化学月考试卷参考答案

  一、选择题(每题有 1 个选项题意,每题 2 分,共 20 分。)

  1.C 2.B 3.D 4.B 5.C

  6.B 7.C 8.C 9.D 10.A 二、选择题(每题有 1~2 个选项符合题意,每题 2 分,共 10 分。) 11.CD 12.D 13.C 14.AC 15.AD

  三、填空题(请将本部分试题的答案全部写在答题纸上,答在试卷上无效!)

  16.

  (1)CaO

  (2)CO32-

  (3)Na2CO3

  (4)H2O2

  (5)Ca(OH)2 17.

  (1)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

  (2)颜色灰白;铵态氮肥

  点燃

  (3)C60+60O2====60CO2

  18.

  (1)Fe2O3

  (2)FeO

  (3)Fe3O4;Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O

  四、简答题

  19.

  (1)Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

  (2)2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

  (3)CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4

  (4)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

  20.

  (1)CaCO3;CO

  (2)HCl;CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓

  (3)碱

  (4)置换反应 21.

  (1)①搅拌;过滤;

  ②Na2CO3;Na2SO4,NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

  (2)①CaCO3;MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2

  ②Cl2

  五、实验题

  22.

  (1)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O;便于控制反应的发生和停止

  (2)NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O

  (3)吸收气体中的 CO2

  (4)O2,ad

  (5)Na2CO3 NaOH 23.

  【进行猜想】NaOH Ca(OH)2; CaO+H2O=Ca(OH)2 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

  【实验过程】

  (1)C

  (2)静置,继续向上层清澈液中滴加 CaCl2 溶液,无白色沉淀生成证明 CaCl2 已过量

  (3)Cl-,OH-

  【实验结论】Na2CO3 六、计算题(10 分) 24.

  (1)2:4:3

  (2)63.2%

  (3)20g 25.

  (1)3.4g

  (2)2.3%

  解:设消耗 AgNO3 质量为 x,生成 AgCl 质量为 y,NaNO3 质量为 z NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaCO3

  58.5 170 143.5 85

  2.34g x y z

  58.5

  2.34g

  170

  

  x

  58.5

  2.34g

  143.5

  

  y

  58.5 85

  

  2.34g z

  x 6.8g

  y 5.74g

  z 3.4g

  (1)m(NaNO3)=3.4g

  (2)m(所得溶液)=2.34g+103.4g+200g-5.74g=300g

  w(AgNO3 ) 

  6.8g

  300g

  ✕ 100g

  2.3%

    3734899