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什么是化学变化的意思概念介绍分类与特征

谢君分享

  在化学变化过程中通常有发光、放热、也有吸热现象等。那么你对化学变化了解多少呢?以下是由学习啦小编整理关于什么是化学变化的内容,希望大家喜欢!

  什么是化学变化

  化学变化是指相互接触的分子间发生原子或电子的转换或转移,生成新的分子并伴有能量的变化的过程,其实质是旧键的断裂和新键的生成。

  化学变化过程中总伴随着物理变化。在化学变化过程中通常有发光、放热、也有吸热现象等。按照原子碰撞理论,分子间发生化学变化是通过碰撞完成的,要完成碰撞发生反应的分子需满足两个条件(1)具有足够的能量和(2)正确的取向。因为反应需克服一定的分子能垒,所以须具有较高的能量来克服分子能垒。两个相碰撞的分子须有正确的取向才能发生旧键断裂。

  化学变化的分类

  化学变化种类较多,可根据不同方面将其分类。

  种类及数量

  从反应物和生成物的种类及数量进行划分,可以把化学变化分为四种基本反应类型:

  化合反应,分解反应、置换反应和复分解反应。

  名称 特征 举例

  化合反应 S + O2=点燃=SO2

  分解反应 2H2O=通电=2H2↑ + O2 ↑

  置换反应 H2 + CuO=高温=Cu + H2O

  复分解反应 HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3

  升降变化

  若从反应中元素化合价的升降变化的角度,可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应。

  氧化还原反应分为氧化反应和还原反应。

  氧化还原反应的实质是发生了电子的转移或偏离。

  氧化反应:

  还原剂(反应物)→失电子或共用电子对偏离→化合价升高→被氧化→发生氧化反应→生成氧化产物

  还原反应:

  氧化剂(反应物)→得电子或共用电子对偏向→化合价降低→被还原→发生还原反应→生成还原产物

  是否有离子参加

  若从反应中是否有离子参加的角度看,可分为离子反应和非离子反应。

  离子反应的本质是某些离子浓度[1] 发生改变。

  能量变化

  若从反应的能量变化的角度看可分为吸热反应和放热反应。

  化学变化的特征

  实质

  从微观上可以理解化学变化的实质:化学反应前后原子的种类、个数没有变化,仅仅是原子与原子之间的结合方式发生了改变。例如对于分子构成的物质来说,就是原子重新组合成新物质的分子。物质的化学性质需要通过物质发生化学变化才能表现出来,因此可以利用使物质发生化学反应的方法来研究物质的化学性质,制取新的物质。

  实例

  化学变化常伴有光、热、气体、沉淀产生或颜色气味改变等表现现象发生,可以参照这些现象来判断有无化学反应发生。但要注意跟物理变化的区别。物理变化也常伴有发光(电灯)、放热(摩擦)、放出气体(启开汽水瓶盖)、颜色变化(氧气变成液氧)、产生沉淀物(明矾净水)等,只是没有新物质生成,这是物理变化与化学变化的根本区别。根据反应物、生成物种类不同可以把化学反应分为化合、分解、置换和复分解4种基本类型。也可以从其他角度给化学反应分类,如分成氧化还原反应与非氧化还原反应;吸热反应与放热反应等等。物体在化学变化中表现出来的性质是化学性质。化学变化里一定包含物理变化,物理变化里一定没有化学变化。
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