冰的功效与作用 冰的功能主治
冰(化学式：H₂O)是固态水12种结晶形态之一，传递冷，温度低。冰的功效与作用有哪些呢?本文是学习啦小编整理冰的功效与作用的资料，仅供参考。
冰的功效与作用
【出处】出自《本草纲目拾遗》
【拼音名】Bīnɡ
【英文名】ice
【别名】凌、石水
【来源】
药材基源：为水凝成的无色透明的固体。
【原形态】晶体结构属六方晶系。常为细粒致密块体;或为具六方对称的雏晶、树枝状连晶等(见于雪花、霜华、冰花)，或具同心状结构(如冰雹)、钟乳状结构(岩洞中钟乳冰、石笋冰);很少见片、板状的规则集合体。无色透明，含气泡、裂隙处呈乳白色或混浊的白色;大块纯净的冰，散射光略带淡蓝色调。无解理，断口贝壳状、次贝壳状。硬度1.5。性脆、易碎。相对密度0.917。
【生境分布】
生态环境：冰分布于冰川、雪山外，北方各省区冬冷见冰雪，秋凉见霜，夏晶天然产的冰可见于低温岩洞中(沿裂隙下渗的地下水冻结成冰)，不论南北均属罕见。
资源分布：人工制冰在全国四季均有产出。
【性味】甘;大寒;无毒
【归经】肺;胃经
【功能主治】退热消暑;解渴除烦。主伤寒阳毒;热甚昏迷;中暑烦渴
【用法用量】内服：含化。外用：罨敷。
【注意】不可过食。
【各家论述】
1.《本草拾遗》：主去热烦。
2.《日用本草》：解烦渴，消暑毒。
3.《纲目》：伤寒阳毒、热甚昏迷者，以冰一块置于膻中，良。亦解烧酒毒。
4.《医林纂要》：凡天行热毒，伤寒阳毒，阳明壮热，以至神气昏迷者，置冰块心胸间，即可清醒。不可过食。冰过食反伤阳，命火以衰，脾胃不能化矣。
【摘录】《中华本草》《中药大辞典》
冰的介绍
冰(化学式：H₂O)是固态水12种结晶形态之一，传递冷，温度低。自然界中的水 具有气态、固态和液态三种状态。常温常压的液态的我们称之为水，气态的水叫水蒸气，固态的水称为冰Ⅰ-h。h代表六角形，标准大气压下，冰的熔点是0℃，其熔化热[1] 是3.35×10^5J/kg。在每平方米146吨的重压下，冰Ⅰ-h转换为冰Ⅱ,3400吨转换为冰Ⅶ，压力的原因，温度高达150~200℃，温度达到-165℃时，就形成了冰Ⅺ。不利身体健康，不可过多食用。
简介编辑
晶体结构
冰是无色透明的固体，分子之间主要靠氢键作用，晶格结构一般为六方体，但因应不同压力可以有其他晶格结构。密度比水小。
熔点
在常压环境下，冰的熔点为0℃。0℃水冻结成冰时，体积会增大约1/9(水体积最小时为4℃)。据观测，封闭条件下水冻结时，体积增加所产生的压强可达2500大气压。
冰的熔点与压强存在着一种奇妙的关系：在2200大气压以下，冰的熔点随压力的增大而降低，大约每升高130个大气压降低1摄氏度;超过2200大气压后，冰的熔点随压力增加而升高：3530大气压下冰的熔点为-17℃，6380大气压下为 0℃，16500大气压下为 60℃，而20670大气压下冰在76℃时才熔化，称为名副其实的“热冰”。冰在0℃下密度为0.917 g/cm³，而水的密度正常为1.00g/cm³，所以冰会浮于水上。
融化
冰是水在自然界中的固体形态，在常压环境下，温度高于零摄氏度时，冰就会开始融化，变为液态水。日本一个研究小组发现，冰开始融化的时候，是以结晶内的一个水分子开始脱离结晶为契机，相关机制有助于弄清含水的蛋白质出现结构变化的机制。
如果用电灯等的强光照射，冰的内部就会融化，浮现出称为“冰花”的类似雪结晶的形状。来自日本分子科学研究所和冈山大学的研究人员为了调查冰从内部开始融化的现象，利用计算机演算了由约1000个水分子形成的冰被加热时将发生什么变化。
冰的结晶是水分子呈六角形规则排列的结构。加热之后，首先是一个水分子从结晶脱离，开始自由运动，而这个水分子并不会回到原来的位置，从而导致结晶出现歪曲。而结晶一旦出现歪曲，就会逐渐扩大，最终整个结晶分崩离析，变为液体形态。
特性与功劳编辑
水的热胀冷缩是反常的，水在低于4度时热缩冷胀，导致密度下降，而大于4度时，则恢复热胀冷缩。这是水最重要也是最奇特的特性之一。
这是保障生物存在的很重要的一点，当水结冰的时候，冰的密度小，浮在水面，可以保障水下生物的生存。当天暖的时候，冰在上面，也是最先解冻。但如果冰的密度比水大，冰会不断沉到水下，天暖的时候也不会解冻，来年上面的水继续冰冻，直到所有的水都成了冰，那所有的水生生物都不会存在了。
功效
古书记载
冰 (《本草拾遗》)
【异名】凌(《纲目》)。
【来源】为水凝成的无色透明的固体。
【性味】《本草拾遗》：味甘，大寒，无毒。
【功用主治-冰的功效】退热消暑，解渴除烦。
治伤寒阳毒，热甚昏迷，中暑烦渴。
①《本草拾遗》：主去热烦。
②《日用本草》：解烦渴，消暑毒。
③《纲目》：伤寒阳毒、热甚昏迷者，以冰一块置于膻中，良。
亦解烧酒毒。
【用法与用量】内服：含化.外用：罨敷。
相关知识编辑
特殊的冰
热冰：除了前面提到高压下形成的热冰之外，重水(D2O)在3.8℃时结冰，成为另一种形式的“热冰”。
水是一种特殊的液体。它在4℃时密度最大。温度在4℃以上，液态水遵守一般热胀冷缩规律。4℃以下，原来水中呈线形分布的缩合分子中，出现一种像冰晶结构一样的似冰缔合分子，叫做"假冰晶体"。因为冰的密度比水小，“假冰晶体”的存在，降低了水的密度，这就是为什么水在4℃时密度最大，低于4℃密度又要减小的秘密。
人类已经能够在实验室里制造出八种冰的晶体。但只有天然冰能在自然条件下存在，其它都是高压冰，在自然界不能稳定存在。
天然冰中水分子的缔合是按六方晶系的规则排列起来的。所谓结晶格子，最简单的例子是紧密地堆砌的砖块，如果在这些砖块的中心处代之以一个假设的原子，便得到了一个结晶格子。冰的晶格为一个带顶锥的三棱柱体，六个角上的氧原子分别为相邻六个晶胞所共有。三个棱上氧原子各为三个相邻晶胞所共有，二个轴顶氧原子各为二个晶胞所共有，只有中央一个氧原子算是该晶胞所独有。
注：一般被称为干冰的物质实际是二氧化碳的固体状态，与水和冰没有关系。
干冰是二氧化碳的固体形式。在正常气压下，二氧化碳的凝固点是摄氏负78.5度，在保持物体维持冷冻或低温状态下非常有用。它无色，无味，不易燃，略带酸性。干冰的密度各不相同，但通常约为 1.4至1.6 g/cm。干冰能够急速的冷冻物体和降低温度并且可以用隔离手套来做配置。到二十一世纪，干冰已经被广泛的使用在许多层面了，干冰在增温时是由固态直接升华为气态，直接转化为气体而省略转为液态的程序，因此其相变并不会产生液体，也因此我们称它做“干冰”。要将二氧化碳变成液态，就必须加大压强至5.1大气压才会出现液态二氧化碳。
冰与水
冰的分子模型
冰的分子模型
由于水分子间有氢键缔合这样的特殊结构所决定的。根据近代X射线的研究，证明了冰具有四面体的晶体结构。这个四面体是通过氢键形成的，是一个敞开式的松弛结构，因为五个水分子不能把全部四面体的体积占完，在冰中氢键把这些四面体联系起来，成为一个整体。这种通过氢键形成的定向有序排列，空间利用率较小，约占34%、因此冰的密度较小，约为摄氏4度是液态水的9/10。
冰融化时拆散了大量的氢键，使整体化为四面体集团和零星的较小的“水分子集团”(即由氢键缔合形成的一些缔合分子)，故液态水已经不象冰那样完全是有序排列了，而是有一定程度的无序排列，即水分子间的距离不象冰中那样固定，H2O分子可以由一个四面体的微晶进入另一微晶中去。这样分子间的空隙减少，密度相对冰就增大了。
温度升高时，水分子的四面体集团不断被破坏，分子无序排列增多，使密度增大。但同时，分子间的热运动也增加了分子间的距离，使密度又减小。这两个矛盾的因素在4℃时达到平衡，因此，在4℃时水的密度最大。过了4℃后，分子的热运动使分子间的距离增大的因素，就占优势了，水的密度又开始减小。
河冰
黄河流域是中华民族的摇篮，孕育了华夏五千年的文明。
结冰
结冰
但是黄河带给我们中华民族的不全是好处，黄河洪水和冰害经常掠去两岸人民的财产和生命。
远在公元前四百多年，对于黄河的冰情，已有详细的记载：“孟冬之月，水始冰，地始冻。仲冬之月，冰益坚，地始坼。季冬之月，冻方盛，水泽腹坚，命取冰，冰以入。孟春之月，东风解冻，蛰虫始振，鱼上冰。”这是世界上最早的有关结冰、封冻和解冻的冰情文字记录。
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