高中化学试题中的隐含知识

於宝2分享 2019-11-18 16:13:06

　　在化学试题中，命题者常常故意设置一些隐性知识，以考察学生思维的灵活性和严密性，培养学生良好的解题习惯。下面就是小编给大家带来的高中化学试题中的隐含知识，希望能帮助到大家!

　　1.隐含物质的溶解性

　　例1.常温常压下，将相等物质的量的SO2和H2S在固定容积的密闭容器中反应，待充分反应后，容器内的压强是原来的( )

　　C. 小于

　　D. 大于

　　解析：等物质的量的SO2和H2S反应后SO2有剩余，其物质的量是原来的

　　，同温同容条件下容器内压强之比等于气体的物质的量之比，很容易错选B。因为常温下水溶解SO2的体积比为1：40;所以SO2有大量溶解，故压强小于原来的

　　，正确答案为C。

　　2.隐含物质的状态

　　例2.在一固定容积的密闭容器中，发生可逆反应：3X

　　3Y+Z(△H>0)，在一定条件下达到平衡后，随着温度的升高，气体密度变小，则下列叙述正确的是( )

　　A. Y和Z可能都是气体

　　B. Y和Z一定都是气体

　　C. Y和Z一定都是固体或液体

　　D.若Y为气体，则Z一定都是固体或液体

　　解析：正反应是吸热反应，温度升高平衡向正反应方向移动，容器容积一定但是气体密度减小(即气体的总质量减小)，则X一定是气体，而Y和Z一定不可能都是气体，最多有一种是气体，正确答案为D。

　　3.隐含物质的密度大小

　　例3.已知质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L，则质量分数为49%的硫酸溶液的物质的量浓度为( )

　　A. 9.2mol/L

　　B. 大于9.2mol/L

　　C. 小于9.2mol/L

　　D. 不能确定

　　解析：本题隐含“硫酸溶液的物质的量浓度越大，其密度越大”的知识。根据物质的量浓度的计算公式，

　　，两式相除可得

　　，答案为C。

　　4.隐含物质的化学性质

　　例4.某温度下，在一个固定容积的密闭容器中，充入2mol NO和1mol O2，发生反应

　　，一定条件下达到平衡，测得NO的转化率为80%，此时容器内压强与起始时压强之比为( )。

　　A. 11：15

　　B. 小于11：15

　　C. 5：6

　　D. 大于5：6

　　解析：反应

　　达平衡时，NO、O2、NO2的物质的量分别为0.4mol、0.2mol、1.6mol，气体的物质的量之和为2.2mol，很容易错选A。考虑NO2会发生可逆反应2NO2

　　N2O4，达到平衡时气体的物质的量之和小于2.2mol，压强之比应小于11：15，正确答案为B。

　　5.隐含实验事实

　　例5.实验室用氢气还原mg CuO，当大部分固体变红时，停止加热，冷却，称得残留固体质量为ng，共用去氢气为wg，此时生成水的质量为( )

　　D. 9wg

　　解析：氢气还原CuO的实验中，氢气不但是还原剂，还是保护气，故作还原剂的氢气的质量小于wg，绝不能用“wg”来求生成水的质量。据反应

　　，可知固体减少的质量就是生成水中氧元素的质量，故水的质量为

　　，答案为B。

　　6.隐含反应顺序

　　例6.向10mL浓度为0.01mol/L的纯碱溶液中，逐滴加入1.2mL浓度为0.05mol/L的盐酸，并不断搅拌，完全反应后，生成的二氧化碳气体在标准状况下的体积为( )。

　　A. 1.344mL

　　B. 2.240mL

　　C. 0.672mL

　　D. 0mL

　　解析：根据Na2CO3和HCl的物质的量，把盐酸逐滴加入纯碱溶液中，仅发生反应

　　有剩余，不会有二氧化碳气体生成，答案为D。

　　7.隐含化学反应

　　例7.在水中加入等物质的量的

　　，该溶液放在用惰性电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物质量比为( )。

　　A. 35.5：108

　　B. 16：207

　　C. 8：1

　　D. 108：35.5

　　解析：根据题目信息，可知发生离子反应生成AgCl、PbSO4沉淀，反应后的溶液为NaNO3溶液，电解的实质为电解水，因此氧化产物与还原产物质量比为8：1，答案为C。

　　8.隐含不同反应之间的定量关系

　　例8.常温下，取CH4、H2、C2H2混合气体10mL与过量O2混合并点燃，再恢复到原来的温度和压强，气体体积减少了16mL，则原混合气体中CH4的体积是( )。

　　A. 1mL

　　B. 2mL

　　C. 4mL

　　D. 8mL

　　解析：

　　每2mL

　　完全燃烧后气体体积差量均为3mL，可将两者看成一个整体，设CH4的体积是x，C2H2和H2的体积之和是

　　，依据体积差列出计算式2x+

　　，答案为B。

　　9.隐含分子式中的数量关系

　　例9.已知由

　　组成的混合物中，硫元素的质量分数为a%，则混合物中氧元素的质量分数为( )

　　A. a%

　　B. 2a%

　　解析：混合物中含有五种元素，计算时似乎束手无策，但若能抓住“Na、H合起来当Mg来考虑”这一隐含条件，解题时可简化。

　　，则混合物中Na、H、Mg三种元素的总质量分数为0.75a%，因此，混合物中氧元素的质量分数为1-1.75a%，答案为C。

　　10.隐含反应的难易程度

　　例10.纯净的碳酸氢钙试样在高温下分解，当剩余的固体物质质量为原来试样质量的1/2时，碳酸氢钙的分解率是( )。

　　A. 50%

　　B. 75%

　　C. 92.7%

　　D. 100%

　　解析：从题目给出的条件看，好像是要用“质量的1/2”进行分解率计算，但从反应实际情况进行分析，碳酸氢钙的分解是分成两步的，第一步得到固体产物碳酸钙，第二步得到固体产物氧化钙。当第一步反应进行完全而第二步反应未进行时：

　　固体产物质量是大于原质量的1/2的，由此可以判断剩余的固体中早已没有碳酸氢钙，从而确定答案为D。