2018年四川省九年级化学期末试卷及答案
四川的九年级的期末考试已经结束，化学试卷的得答案已经出了，需要校对的同学快来哦。下面由学习啦小编为大家提供关于2018年四川省九年级化学期末试卷及答案，希望对大家有帮助!
2018年四川省九年级化学期末试卷选择题
一、选择题共30分)
1.2017年6月5日是世界环境日，中国主题是“绿水青山就是金山银山”是一种健康、环保的生活理念.下列行为中符合该理念的是( )
A.就地焚烧秸秆，增加田间肥料
B.燃放烟花爆竹，增强节日气氛
C.将实验后的废液直接倒入水池中
D.尽量选择公共交通工具出行
2.下列生活中的变化属于化学变化的是( )
A.石蜡熔化 B.纸张燃烧 C.玻璃破碎 D.车胎爆炸
3.下列生活中的物质，属于纯净物的是( )
A.小苏打 B.加碘盐 C.酱油 D.白酒
4.下列有关物质的分类正确的是( )
A.纯碱、烧碱都属于碱 B.塑料、羊毛属于合成材料
C.淀粉、蛋白质属于有机物 D.生石灰、熟石灰属于氧化物
5.每100g黑木耳中含铁185mg，是常见天然食品中最高的，这里的“铁”应理解为( )
A.分子 B.原子 C.离子 D.元素
6.水是生命之源，下列有关水的说法不正确的是( )
A.地球上的水储量是丰富的，可供利用的淡水资源是无限的
B.生活中通过煮沸的方法可以降低水的硬度
C.用蒸馏的方法可以将海水淡化
D.爱护水资源主要从节约用水和防治水体污染两方面采取相应措施
7.平衡膳食是健康饮食的重要保证.食物中的糖类是人体的主要供能物质，下列食物中主要为我们提供糖类的是( )
A.米饭、土豆 B.番茄、黄瓜 C.牛肉、鸡蛋 D.色拉油、花生
8.下列说法正确的是( )
A.“干冰升华”是由于分子本身的体积急剧增大
B.金刚石与石墨物理性质差异较大，是由于碳原子的结构不同
C.盐酸与硫酸化学性质相似，是由于在水溶液中都解离出H+
D.在化学反应中有新物质生成，是由于反应中分子和原子的种类都发生了变化
9.正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要.下列实验操作正确合理的是( )
A.
液体过滤 B.
测定溶液的pH C.
闻气体气味 D.
点燃酒精灯
10.下列有关实验的描述错误的是( )
A.用肥皂水可区分硬水和蒸馏水
B.稀释浓硫酸时，应将水倒入浓硫酸中
C.用氢氧化钠溶液可以除去一氧化碳中混有的二氧化碳
D.蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体可停止加热
11.强化安全意识，提升安全素养.下列采取的安全措施错误的是( )
A.不必检纯度，直接点燃氢气
B.在火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻
C.在加油站张贴严禁烟火标志
D.在燃气灶的厨房内上方安装报警器
12.目前，许多烧烤店都改用机制炭作燃料，引燃机制炭可以使用固体酒精，盖灭机制炭可以使用炭灰，下列有关说法错误的是( )
A.酒精的燃烧是为了升高温度
B.炭灰可以隔绝空气而使机制炭熄灭
C.机制炭做成空心可以增大与空气的接触面积
D.酒精的燃烧会升高机制炭的着火点
13.铈(Ce)是一种常见的稀土元素，已知铈原子的原子核内有58个质子和82个中子，该原子的核外电子数为( )
A.24 B.58 C.82 D.140
14.下列各组物质在水溶液中能大量共存的是( )
A.NH4Cl、K2CO3、NaOH B.HCl、Na2SO4、KOH
C.BaCl2、KCl、CuSO4 D.K2SO4、NH4HCO3、NaCl
15.如表是不同温度时硝酸钾的溶解度，有关说法正确的是( )
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/克 13.3 31.6 63.9 110 169 246
A.20℃时，100克水中溶解的硝酸钾越多溶解度就越大
B.40℃时，100克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9克
C.100℃的水能溶解的硝酸钾一定比80℃的水能溶解的硝酸钾多
D.0℃的硝酸钾饱和溶液一定比60℃的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小
2018年四川省九年级化学期末试卷非选择题
16.空气中含量最多的气体是 ，标出硝酸钠中各元素的化合价 .
17.下面是A、B、C、D四种物质的微观示意图.请回答：
(1)2017年5月18日，我国在世界上首次完成了可燃冰试采工作.可燃冰是上述物质中的 (填字母)物质的水合物.
(2)上述物质中产生温室效应的是 (填字母).
(3)上述物质中属于单质的是 (填字母)，属于有机物的是 (填化学式).
(4)物质构成的最准确说法，D物质的一个分子是由 构成的.
18.(1)根据如图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有 (至少答两点);
(2)生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是 ;
(3)厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是 ;
A、陶瓷碗 B、不锈钢炊具 C、橡胶手套D、铜质水龙头
(4)钙、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序是 .
19.如图是元素周期表的一部分，请回答：
(1)①处元素和②处元素形成常见化合物的化学式为 ，该化合物中②处元素的化合价为 .
(2) 表示如表中 (填表中序号)的原子结构示意图，该原子易 (填“得”或“失”)电子，形成的离子符号为 .
20.A﹣G是初中化学中常见的物质，其相互反应及转化关系如图所示.部分反应条件省略.已知A是易于人体血红蛋白结合的有毒气体，B是赤铁矿的主要成分，C是相对分子质量最小的氧化物，F是最轻的气体.
(1)G的化学式为 .
(2)反应③的实验现象是 .
(3)写出相应的化学方程式：① ② .
21.碱能使紫色石蕊溶液变成 色，本质是碱在水中会解离出 (填化学符号).请写出一个中和反应的化学反应方程式 .
22.请根据下列实验装置图，回答有关问题：
(1)若选择，A、D装置，连接导管口a、d可以制取某种气体，该反应的化学方程式为 .
(2)相对于B装置来说，C装置的优点是 .
(3)简述用D装置收集氧气时的验满方法： .
23.某研究小组对自动充气气球(示意图如图1)进行下列探究.
[查阅资料]该气球充气原理是：通过挤破液体包，使液体与白色粉末接触产生二氧化碳气体，实现气球自动充气.
(1)为检验气体是二氧化碳，可选用 (填试剂名称)、
探究一：液体包内溶液酸碱性的探究
(2)室温时，用pH试纸测得溶液的pH=3，则该溶液呈 性.
探究二：白色粉末成分的探究
[猜想与假设]甲同学认为是碳酸钙;乙同学认为是碳酸钠;丙同学认为是碳酸氢钠.
[设计并进行实验]
(3)将少量白色粉末放入水中搅拌，固体全部溶解，说明甲同学的猜想 (填“正确”或“不正确”)、
(4)室温时，分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的10%盐酸(装置如图2)，记录如表：
实验编号 锥形瓶内物质 最终得到CO2体积/mL
名称 质量/g
① 碳酸氢钠 0、10 V1
② 碳酸钠 0、10 V1
③ 白色粉末 x V3
实验①的化学方程式为 ;表中x= ;V1 V2(填“>”、“<”或“=”)、
[分析并得出结论]
(5)白色粉末是 、
24.我国科学家屠呦呦发现并提纯抗疟疾药物青蒿素(C15H22O5)荣获2015年诺贝尔奖，请计算青蒿素中碳、氢、氧元素的质量比(直接写出结果)
25.早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载“曾青得铁则化为铜”，成为现代湿法冶金的先驱.现有含1.6kg硫酸铜的工业废液，加入铁粉回收铜，请计算：
(1)硫酸铜中铜元素的质量分数.
(2)理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量.
2018年四川省九年级化学期末试卷答案
一、选择题共30分)
1.2017年6月5日是世界环境日，中国主题是“绿水青山就是金山银山”是一种健康、环保的生活理念.下列行为中符合该理念的是( )
A.就地焚烧秸秆，增加田间肥料
B.燃放烟花爆竹，增强节日气氛
C.将实验后的废液直接倒入水池中
D.尽量选择公共交通工具出行
【考点】65：防治空气污染的措施;79：水资源的污染与防治.
【分析】A.焚烧秸秆会产生空气污染物;
B.燃放烟花爆竹会产生空气污染物;
C.实验后的废液中含有有害物质;
D.根据开私家车既浪费能源又造成空气的污染进行分析.
【解答】解：A.就地焚烧秸秆会产生大量的烟尘和有害气体，造成空气污染，不合题意;
B.燃放烟花爆竹会产生有害气体、烟尘，还会产生噪声污染，不合题意;
C.实验后的废液中含有有害物质，需要处理后才能排放，不合题意;
D.尽量使用公共交通工具出行，少开私家车多步行，可以节约能源保护环境，故符合题意.
故选D.
2.下列生活中的变化属于化学变化的是( )
A.石蜡熔化 B.纸张燃烧 C.玻璃破碎 D.车胎爆炸
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别.
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成;据此分析判断.
【解答】解：A、石蜡熔化的过程中没有新物质生成，属于物理变化.
B、纸张燃烧的过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化.
C、玻璃破碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化.
D、车胎爆炸的过程中没有新物质生成，属于物理变化.
故选B.
3.下列生活中的物质，属于纯净物的是( )
A.小苏打 B.加碘盐 C.酱油 D.白酒
【考点】A5：纯净物和混合物的判别.
【分析】纯净物是由一种物质组成的物质.
【解答】解：A、小苏打是碳酸氢钠，由一种物质组成，属于纯净物，故A正确;
B、加碘盐中含有碘酸钾和氯化钠，属于混合物，故B错;
C、酱油中含有色素和氯化钠等物质，属于混合物，故C错;
D、白酒中含有酒精和水，属于混合物，故D错.
故选A.
4.下列有关物质的分类正确的是( )
A.纯碱、烧碱都属于碱 B.塑料、羊毛属于合成材料
C.淀粉、蛋白质属于有机物 D.生石灰、熟石灰属于氧化物
【考点】A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别;AC：有机物与无机物的区别;I7：合成材料的使用及其对人和环境的影响.
【分析】根据已有的物质的类别进行分析解答即可.
【解答】解：A、纯碱是碳酸钠，属于盐，错误;
B、羊毛属于天然材料，错误;
C、淀粉和蛋白质属于有机物，正确;
D、熟石灰是氢氧化钙，不是氧化物，错误;
故选C.
5.每100g黑木耳中含铁185mg，是常见天然食品中最高的，这里的“铁”应理解为( )
A.分子 B.原子 C.离子 D.元素
【考点】C1：元素的概念.
【分析】根据元素的定义进行分析，这里的“铁”通常指元素，通常用元素及其所占质量(质量分数)来描述.
【解答】解：黑木耳中含有丰富的铁质，这里的“铁”是指元素，而它存在于物质的化合物中，不是以单质的形式存在的，故A、B、C错误，D正确.
故选D.
6.水是生命之源，下列有关水的说法不正确的是( )
A.地球上的水储量是丰富的，可供利用的淡水资源是无限的
B.生活中通过煮沸的方法可以降低水的硬度
C.用蒸馏的方法可以将海水淡化
D.爱护水资源主要从节约用水和防治水体污染两方面采取相应措施
【考点】77：硬水与软水;78：水资源状况;HB：保护水资源和节约用水.
【分析】A、根据水资源的分布进行解答;
B、根据降低水的硬度的方法进行解答;
C、根据蒸馏得到的水是纯水分析;
D、根据爱护水资源的措施分析解答.
【解答】解：A、地球上的水储量是丰富的，但可供利用的淡水资源是有限的，且分布不均，所以我们要节约用水，故说法错误;
B、生活中通过煮沸可将降低水的硬度，故说法正确;
C、蒸馏得到的水是纯水，用蒸馏的方法可以将海水淡化，故说法正确;
D、爱护水资源主要从节约用水和防治水体污染两方面采取相应措施，故说法正确.
故选：A.
7.平衡膳食是健康饮食的重要保证.食物中的糖类是人体的主要供能物质，下列食物中主要为我们提供糖类的是( )
A.米饭、土豆 B.番茄、黄瓜 C.牛肉、鸡蛋 D.色拉油、花生
【考点】J4：食品、药品与健康食品中的有机营养素.
【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断.
【解答】解：A.米饭、土豆中富含糖类，符合题意;
B.番茄、黄瓜中富含维生素，不合题意;
C.牛肉、鸡蛋中富含蛋白质，不合题意;
D.色拉油和花生中富含油脂，不合题意.
故选A.
8.下列说法正确的是( )
A.“干冰升华”是由于分子本身的体积急剧增大
B.金刚石与石墨物理性质差异较大，是由于碳原子的结构不同
C.盐酸与硫酸化学性质相似，是由于在水溶液中都解离出H+
D.在化学反应中有新物质生成，是由于反应中分子和原子的种类都发生了变化
【考点】BA：分子的定义与分子的特性;93：酸的化学性质;E8：化学反应的实质.
【分析】A、根据“干冰升华”是由于分子本身的间隔变大解答.
B、根据金刚石与石墨中碳原子的排列方式不同，进行分析判断.
C、根据酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，据此进行分析判断;
D、根据化学反应的实质进行分析解答
【解答】解：
A、“干冰升华”是由于分子本身的间隔变大，是物理变化，分子本身的体积不变，故选项解释错误.
B、金刚石与石墨物理性质差异较大的原因是由于碳原子的排列方式不同，故选项解释错误.
C、盐酸与硫酸化学性质相似的原因是在水溶液中都含有H+，故选项解释正确.
D、化学反应中有新物质生成，是由于反应中分子分解为原子，原子不能再分，重新组合成新分子，原子的种类没有发生变化，故选项解释错误.
故选C.
9.正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要.下列实验操作正确合理的是( )
A.
液体过滤 B.
测定溶液的pH C.
闻气体气味 D.
点燃酒精灯
【考点】4U：溶液的酸碱度测定;44：加热器皿﹣酒精灯;4G：过滤的原理、方法及其应用.
【分析】A、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则.
B、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断.
C、根据闻气体的气味时的方法(招气入鼻法)进行分析判断.
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”.
【解答】解：A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误.
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，图中所示操作正确.
C、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误.
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误.
故选：B.
10.下列有关实验的描述错误的是( )
A.用肥皂水可区分硬水和蒸馏水
B.稀释浓硫酸时，应将水倒入浓硫酸中
C.用氢氧化钠溶液可以除去一氧化碳中混有的二氧化碳
D.蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体可停止加热
【考点】77：硬水与软水;4D：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释;4I：蒸发与蒸馏操作;4Q：常见气体的检验与除杂方法.
【分析】A、根据肥皂水遇软水产生较多泡沫，遇硬水则产生较少泡沫进行解答;
B、根据稀释浓硫酸时的注意事项进行解答;
C、根据二氧化碳会与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水进行分析;
D、根据蒸发操作的注意事项进行分析.
【解答】解：A、肥皂水遇软水产生较多泡沫，遇硬水则产生较少泡沫，因为蒸馏水是软水，可用肥皂水区分硬水和蒸馏水，故A说法正确;
B、稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓缓倒入盛有水的烧杯里，并边倒边搅拌，且不可将水倒入浓硫酸中，以防造成液滴飞溅，导致事故发生，故B说法错误;
C、因为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不会与氢氧化钠反应，所以可用氢氧化钠溶液可以除去一氧化碳中混有的二氧化碳，故C说法正确;
D、蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故D说法正确.
故选：B.
11.强化安全意识，提升安全素养.下列采取的安全措施错误的是( )
A.不必检纯度，直接点燃氢气
B.在火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻
C.在加油站张贴严禁烟火标志
D.在燃气灶的厨房内上方安装报警器
【考点】H5：防范爆炸的措施;HM：氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯.
【分析】A、根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，进行分析判断.
B、根据湿毛巾有类似防毒面具作用，进行分析判断.
C、汽油属于易燃物，加油站内的空气中混有可燃的汽油蒸气，进行分析判断.
D、根据燃气的密度一般比空气的小，进行分析判断.
【解答】解：A、氢气具有可燃性，为防止发生爆炸，点燃氢气前，应检验氢气的纯度，故选项说法错误.
B、湿毛巾有类似防毒面具作用，用湿毛巾捂住口鼻能防止吸入燃烧时生成的烟尘，故选项说法正确.
C、汽油属于易燃物，加油站内的空气中混有可燃的汽油蒸气，为防止发生燃烧或爆炸，在加油站张贴严禁烟火标志，故选项说法正确.
D、燃气的密度一般比空气的小，可在燃气灶的厨房内上方安装报警器，故选项说法正确.
故选：A.
12.目前，许多烧烤店都改用机制炭作燃料，引燃机制炭可以使用固体酒精，盖灭机制炭可以使用炭灰，下列有关说法错误的是( )
A.酒精的燃烧是为了升高温度
B.炭灰可以隔绝空气而使机制炭熄灭
C.机制炭做成空心可以增大与空气的接触面积
D.酒精的燃烧会升高机制炭的着火点
【考点】H4：灭火的原理和方法;H1：燃烧与燃烧的条件.
【分析】A、根据物质燃烧的条件分析解答;
B、根据灭火的条件解答;
C、根据促进物质燃烧的方法解答;
D、根据着火点市物质本身的一种属性解答.
【解答】解：A、酒精的燃烧是为了升高温度达到木炭的着火点，故正确;
B、炭灰可以隔绝空气而使机制炭熄灭，故正确;
C、机制炭做成空心可以增大与空气的接触面积，燃烧更充分，故正确;
D、可燃物的着火点一般不会发生改变，所以机制炭的着火点不能改变，故错误;
故选：D.
13.铈(Ce)是一种常见的稀土元素，已知铈原子的原子核内有58个质子和82个中子，该原子的核外电子数为( )
A.24 B.58 C.82 D.140
【考点】BB：原子的有关数量计算.
【分析】根据在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，进行解答.
【解答】解：在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，已知一种铈原子，原子核内有58个质子，因此该铈原子的核外电子数为58.
故选：B.
14.下列各组物质在水溶液中能大量共存的是( )
A.NH4Cl、K2CO3、NaOH B.HCl、Na2SO4、KOH
C.BaCl2、KCl、CuSO4 D.K2SO4、NH4HCO3、NaCl
【考点】9R：离子或物质的共存问题.
【分析】根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存，据此进行分析判断即可.
【解答】解：A、NH4Cl、NaOH溶液中能相互交换成分生成氯化钠、氨气和水，不能大量共存，故选项错误.
B、HCl、KOH在溶液中能相互交换成分分别生成氯化钾和水，不能大量共存，故选项错误.
C、CuSO4、BaCl2在溶液中能相互交换成分生成硫酸钡沉淀和氯化铜，不能大量共存，故选项错误.
D、三种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共存，故选项正确.
故选：D.
15.如表是不同温度时硝酸钾的溶解度，有关说法正确的是( )
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/克 13.3 31.6 63.9 110 169 246
A.20℃时，100克水中溶解的硝酸钾越多溶解度就越大
B.40℃时，100克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9克
C.100℃的水能溶解的硝酸钾一定比80℃的水能溶解的硝酸钾多
D.0℃的硝酸钾饱和溶液一定比60℃的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小
【考点】7M：固体溶解度的影响因素;7L：固体溶解度的概念;7R：溶质的质量分数.
【分析】利用溶解度的概念及意义，对表中的数据进行分析.根据硝酸钾在不同温度下的溶解度可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，利用这些信息结合所学的有关知识解决此题.
【解答】解：A、20℃时，硝酸钾的溶解度是一定的，是100克水中最多溶解的质量，不是溶解的硝酸钾越多溶解度就越大，故A错误;
B、40℃时，163.9克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9克.故B错误;
C、100℃的水能溶解的硝酸钾不一定比80℃的水能溶解的硝酸钾多，因为没有说明水的质量，故C错误;
D、0℃的硝酸钾的溶解度比60℃的硝酸钾的溶解度小，因此0℃的硝酸钾饱和溶液一定比60℃的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小，故D正确.
故选D.
二、(非选择题共45分)
16.空气中含量最多的气体是 氮气 ，标出硝酸钠中各元素的化合价 3 .
【考点】61：空气的成分及各成分的体积分数;DF：化学符号及其周围数字的意义.
【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%;因为氮气含量最多;硝酸钠中各元素的化合价是钠+1价，氮元素+5价，氧元素﹣2价.
【解答】解：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%;因为氮气含量最多;硝酸钠中各元素的化合价是钠+1价，氮元素+5价，氧元素﹣2价;故答案为：氮气; 3
17.下面是A、B、C、D四种物质的微观示意图.请回答：
(1)2017年5月18日，我国在世界上首次完成了可燃冰试采工作.可燃冰是上述物质中的 A (填字母)物质的水合物.
(2)上述物质中产生温室效应的是 C (填字母).
(3)上述物质中属于单质的是 B (填字母)，属于有机物的是 CH4 (填化学式).
(4)物质构成的最准确说法，D物质的一个分子是由 两个氢原子和一个氧原子 构成的.
【考点】B3：微粒观点及模型图的应用;A7：单质和化合物的判别;AC：有机物与无机物的区别.
【分析】(1)根据可燃冰是组成分析.
(2)根据产生温室效应物质分析.
(3)根据物质的构成分析物质的类别;
(4)根据微粒的构成分析回答.
【解答】解：(1)可燃冰是甲烷的水合物.
(2)上述物质中的C是二氧化碳是产生温室效应气体;
(3)由物质的微观构成可知，上述物质中B的分子是由同种的原子构成属于单质，甲烷是含碳的化合物，属于有机物，化学式是：CH4;
(4)由物质的微观构成可知，D物质的一个分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的.
故答为：(1)A;(2)C;(3)CH4;(4)两个氢原子和一个氧原子.
18.(1)根据如图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有 导电性、导热性 (至少答两点);
(2)生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是 含碳量不同 ;
(3)厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是 BD ;
A、陶瓷碗 B、不锈钢炊具 C、橡胶手套D、铜质水龙头
(4)钙、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序是 钙、锌、铁、铜 .
【考点】8E：生铁和钢;82：金属的物理性质及用途;86：金属活动性顺序及其应用;89：金属材料及其应用.
【分析】根据已有的金属的性质和用途的关系进行分析解答即可.
【解答】解：(1)根据如图金属应用实例可以看出，金属具有的物理性质有导电性、导热性，故填：导电性、导热性
(2)生铁和钢性能不同的原因是二者含碳量不同，故填：含碳量不同;
(3)不锈钢炊具和铜质水龙头属于金属材料制成的，故填：BD;
(4)钙、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序是钙、锌、铁、铜.故填：钙、锌、铁、铜.
19.如图是元素周期表的一部分，请回答：
(1)①处元素和②处元素形成常见化合物的化学式为 Al2O3 ，该化合物中②处元素的化合价为 +3 .
(2) 表示如表中 ④ (填表中序号)的原子结构示意图，该原子易 得 (填“得”或“失”)电子，形成的离子符号为 Cl﹣ .
【考点】C5：元素周期表的特点及其应用;B8：原子结构示意图与离子结构示意图.
【分析】(1)根据元素在元素周期表中的位置来确定元素种类，然后结合其常显化合价来书写化学式;
(2)根据原子结构示意图的意义以及离子符号的写法来分析.
【解答】解：(1)①是氧元素，在化合物中常显﹣2价，②是铝元素，常显+3价;二者组成的化合物氧化铝的化学式为Al2O3;故填：Al2O3;+3;
(2)由原子结构示意图可知，这是17号元素﹣﹣氯原子的结构示意图，元素位于元素周期表的④位置;其最外层有7个电子，在化学反应中易得到1个电子，而形成带一个单位负电荷的氯离子;故填：④;得;Cl﹣.
20.A﹣G是初中化学中常见的物质，其相互反应及转化关系如图所示.部分反应条件省略.已知A是易于人体血红蛋白结合的有毒气体，B是赤铁矿的主要成分，C是相对分子质量最小的氧化物，F是最轻的气体.
(1)G的化学式为 Fe3O4 .
(2)反应③的实验现象是 火星四射，剧烈燃烧，生成黑色固体 .
(3)写出相应的化学方程式：① 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 ② 2H2O 2H2↑+O2↑ .
【考点】AE：物质的鉴别、推断;G5：书写化学方程式、.
【分析】根据A﹣G是初中化学中常见的物质，A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，所以A是一氧化碳，B是赤铁矿的主要成分，所以B是氧化铁，C是相对分子质量最小的氧化物，所以C是水，F是最轻的气体，所以F是氢气，氧化铁和一氧化碳反应会生成铁和二氧化碳，水分解生成氢气和氧气，所以E是氧气，D会与氧气反应生成G，所以D是铁，G是四氧化三铁，然后将推出的物质进行验证即可.
【解答】解：(1)A﹣G是初中化学中常见的物质，A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，所以A是一氧化碳，B是赤铁矿的主要成分，所以B是氧化铁，C是相对分子质量最小的氧化物，所以C是水，F是最轻的气体，所以F是氢气，氧化铁和一氧化碳反应会生成铁和二氧化碳，水分解生成氢气和氧气，所以E是氧气，D会与氧气反应生成G，所以D是铁，G是四氧化三铁，经过验证，推导正确，所以G是Fe3O4;
(2)反应③是铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，实验现象是：火星四射，剧烈燃烧，生成黑色固体.
(3)反应①是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2;
反应②是水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O 2H2↑+O2↑;
故答案为：(1)Fe3O4;(2)火星四射，剧烈燃烧，生成黑色固体;
(3)3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2;2H2O 2H2↑+O2↑.
21.碱能使紫色石蕊溶液变成 蓝 色，本质是碱在水中会解离出 OH﹣ (填化学符号).请写出一个中和反应的化学反应方程式 HCl+NaOH═NaCl+H2O .
【考点】95：碱的化学性质;G5：书写化学方程式、.
【分析】根据紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，进行分析解答.
【解答】解：紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，碱能使紫色石蕊溶液变成蓝色.本质是碱在水中会解离出氢氧根离子，其离子符号为：OH﹣.
稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH═NaCl+H2O(合理即可).
故答案为：蓝;OH﹣;HCl+NaOH═NaCl+H2O(合理即可).
22.请根据下列实验装置图，回答有关问题：
(1)若选择，A、D装置，连接导管口a、d可以制取某种气体，该反应的化学方程式为 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ .
(2)相对于B装置来说，C装置的优点是 便于控制反应的发生和停止 .
(3)简述用D装置收集氧气时的验满方法： 把燃着的木条放在e导管口，木条燃烧更旺，证明集满 .
【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法;6F：氧气的检验和验满;G5：书写化学方程式、.
【分析】(1)根据A装置制取气体的反应物是固体，反应条件是加热，A、D装置连接导管口a、d可以制取某种气体的密度比空气大，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气进行分析;
(2)根据通过装置内压强的改变可以实现固体和液体的分离进行分析;
(3)根据氧气有助燃性，密度比空气大进行分析.
【解答】解：(1)A装置制取气体的反应物是固体，反应条件是加热，A、D装置连接导管口a、d可以制取某种气体的密度比空气大，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑;
(2)通过装置内压强的改变可以实现固体和液体的分离，所以相对于B装置来说，C装置的优点是：便于控制反应的发生和停止;
(3)氧气有助燃性，密度比空气大，所以用D装置收集氧气时的验满方法是：把燃着的木条放在e导管口，木条燃烧更旺，证明集满.
故答案为：(1)2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑;
(2)便于控制反应的发生和停止;
(3)把燃着的木条放在e导管口，木条燃烧更旺，证明集满.
23.某研究小组对自动充气气球(示意图如图1)进行下列探究.
[查阅资料]该气球充气原理是：通过挤破液体包，使液体与白色粉末接触产生二氧化碳气体，实现气球自动充气.
(1)为检验气体是二氧化碳，可选用 氢氧化钙溶液 (填试剂名称)、
探究一：液体包内溶液酸碱性的探究
(2)室温时，用pH试纸测得溶液的pH=3，则该溶液呈 酸 性.
探究二：白色粉末成分的探究
[猜想与假设]甲同学认为是碳酸钙;乙同学认为是碳酸钠;丙同学认为是碳酸氢钠.
[设计并进行实验]
(3)将少量白色粉末放入水中搅拌，固体全部溶解，说明甲同学的猜想 不正确 (填“正确”或“不正确”)、
(4)室温时，分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的10%盐酸(装置如图2)，记录如表：
实验编号 锥形瓶内物质 最终得到CO2体积/mL
名称 质量/g
① 碳酸氢钠 0、10 V1
② 碳酸钠 0、10 V1
③ 白色粉末 x V3
实验①的化学方程式为 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ ;表中x= 0.1 ;V1 > V2(填“>”、“<”或“=”)、
[分析并得出结论]
(5)白色粉末是 碳酸氢钠 、
【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量;6M：二氧化碳的检验和验满;9A：溶液的酸碱性测定;9H：盐的化学性质;G5：书写化学方程式、.
【分析】(1)根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析;
(2)根据pH小于7的溶液显酸性进行分析;
(3)根据碳酸钙难溶于水进行分析;
(4)根据碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，控制变量法的正确操作方法进行分析;
(5)根据表中的数据进行分析.
【解答】解：(1)二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以为检验气体是二氧化碳，可选用氢氧化钙溶液;
(2)pH小于7的溶液显酸性，所以室温时，用pH试纸测得溶液的pH=3的溶液呈酸性;
(3)碳酸钙难溶于水，所以将少量白色粉末放入水中搅拌，固体全部溶解，说明甲同学的猜想不正确;
(4)碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，碳酸氢钠、碳酸钠的质量都是0.1g，为了形成对比，所以x的质量也是0.1g，每84份质量的碳酸氢钠会生成44份质量的二氧化碳，每106份质量的碳酸钠会生成44份质量的二氧化碳，所以V1>V2;
(5)根据实验1.3可知，最终得到的二氧化碳体积相等，因此，白色粉末是碳酸氢钠.
故答案为：(1)氢氧化钙溶液;
(2)酸;
(3)不正确;
(4)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，0.1，>;
(5)碳酸氢钠.
24.我国科学家屠呦呦发现并提纯抗疟疾药物青蒿素(C15H22O5)荣获2015年诺贝尔奖，请计算青蒿素中碳、氢、氧元素的质量比(直接写出结果)
【考点】D9：元素质量比的计算.
【分析】根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答.
【解答】解：青蒿素中碳、氢、氧元素的质量比为(12×15)：(1×22)：(16×5)=90：11：40.
答：青蒿素中碳、氢、氧元素的质量比为90：11：40.
25.早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载“曾青得铁则化为铜”，成为现代湿法冶金的先驱.现有含1.6kg硫酸铜的工业废液，加入铁粉回收铜，请计算：
(1)硫酸铜中铜元素的质量分数.
(2)理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量.
【考点】G6：根据化学反应方程式的计算.
【分析】(1)纯净物中某元素的质量分数= ×100%
(2)根据硫酸铜的质量，利用反应的化学方程式，列出比例式，就可计算出消耗铁粉的质量即可.
【解答】解：
(1)硫酸铜中铜元素的质量分数= 100%=40%;
(2)设理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量为x
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
56 160
x 1.6Kg
x=0.56Kg
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