初三第二次模拟考化学试卷
初三的第二次模拟考试如期而至，趁考前还有时间，做多几份化学试卷吧。下面由学习啦小编为大家提供关于初三第二次模拟考化学试卷，希望对大家有帮助!
初三第二次模拟考化学试卷选择题
可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 Cl 35.5
第一部分 选择题(共20分)
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意。共20个小题，每小题1分，共20分)
1.下列属于化学变化的是
A.冰雪融化 B.纸张燃烧 C.水分蒸发 D.矿石粉碎
2.地壳中含量最多的金属元素是
A.氧 B.硅 C.铝 D.铁
3.下列物质的主要成分属于氧化物的是
A.钻石(C) B.水晶(SiO2) C.食盐(NaCl) D.钟乳石(CaCO3)
4. 下列物质放入水中，能形成溶液的是
A.面粉 B.牛奶 C.白糖 D.植物油
5.碳元素和氮元素的本质区别是
A.质子数不同 B.电子数不同 C.中子数不同 D.最外层电子数不同
6. 每年5月31日为世界无烟日。吸烟有害健康，烟气中的一种有毒气体是
A.O2 B.N2 C.CO D.CO2
7.下列实验操作中，正确的是
A.稀释浓硫酸 B.倾倒液体 C.称量固体 D.过滤
8.下列符号中，表示2个氢分子的是
A.2H2 B.2H C.H2 D.2H+
9.下列做法不利于保护环境的是
A.垃圾分类处理 B.使用一次性塑料餐盒
C.使用节水龙头 D.乘坐公共交通工具
10.下列数据是一些物质的pH，其中呈碱性的是
(9~11) (5~6) (4~5) (2~3)
A.液体肥皂 B.西瓜汁 C.酱油 D.柠檬汁
11.下列物质露置于空气中，一段时间后，总质量减小的是
A.碳酸钙 B.氯化钠 C.浓盐酸 D.氢氧化钠
12.下列做法不正确的是
A.燃放烟花爆竹时，远离人群和可燃物
B.天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风
C.燃着的酒精灯不慎碰倒，立即用湿布盖灭
D.正在使用的家用电器着火，立即用水浇灭
13.将下列固体分别放入水中，溶液温度明显降低的是
A.硝酸铵 B.生石灰 C.烧碱 D.氯化钠
14.镁有“国防金属”的美誉。在元素周期表中，镁元素的信息如下图所示，对图中信息解释不正确的是
A.原子序数为12
B.核外电子数为24
C.元素符号为Mg
D.相对原子质量为24.31
15.下列措施中，不能防止铁制品锈蚀的是
A.喷漆 B.镀一层耐腐蚀的金属
C.制成不锈钢 D.存放在潮湿的空气中
16.固体碘受热升华，下列关于此过程的说法正确的是
A.碘分子质量变大 B.碘分子间的间隔变大
C.碘分子体积变小 D.碘分子运动速率不变
17.下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 证明某气体是二氧化碳 将燃着的小木条放入集气瓶中，木条熄灭
B 证明氢氧化钠溶液已变质 向溶液中滴加无色酚酞，溶液呈红色
C 除去NaOH溶液中的Ca(OH)2 向溶液中通入足量的CO2，过滤
D 鉴别CO和CH4 分别点燃，在火焰上方罩一干冷的烧杯
18.a、b、c三种物质的溶解度曲线如下图所示。取等质量t1℃的a、b、c三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至t1℃。下列说法不正确的是
A.原饱和溶液中，溶质的质量分数a=c>b
B.恢复至t1℃时，析出溶质的质量a=c>b
C.恢复至t1℃时，三种溶液都是饱和溶液
D.若继续升温至t2℃，三种溶液都是饱和溶液
19.为减少污染，科学家采用“组合转化”技术，将二氧化氮在一定条件下转化成无污染的气体，其反应的微观示意图如下所示。下列说法正确的是
A.反应前后各元素化合价均未改变 B.该反应中分子和原子都可再分
C.参加反应的两种分子的个数比是1:2 D.加入催化剂可提高产物质量
20.下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是
A.向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
B.向一定量的稀盐酸中加入大理石
C.向一定量的稀盐酸中加入铁粉
D.加热一定量的高锰酸钾固体
初三第二次模拟考化学试卷非选择题
〖生活现象解释〗
以下介绍了中国化工博物馆的部分展厅和展品。请回答21~22题。
21.(3分)中国古代化工厅。该厅主要展示中华民族古代化工对世界文明做出的重要贡献，展示内容有制陶烧瓷、金属冶炼、造纸发明、火药火器等。
(1)陶瓷的主要成分之一是硅酸钙(CaSiO3),其中硅元素的化合价是 。
(2)铜是人类最早利用的金属之一，下列铜制品利用金属导热性的是 (填字母)。
A. 铜火锅 B. 铜导线 C. 铜钱币
(3)东汉时期铜制“马踏飞燕”是金属冶炼与艺术的完美结合，主要材质是利 用硫酸铜溶液和铁的反应制备而成，
该反应的化学方程式是：
。
22.(4分)中国当代化工厅。该厅主要展示了建国以来中国化工发展历程及辉煌成就，主要是合成材料发展和氮肥工业发展。
(1)我国自主研制的首款新一代喷气式干线客机C919使用了多种新型材料。下列材料属于金属材料的是 (填字母)。
A. 机体结构上大规模应用的第三代铝锂合金先进材料
B. 机舱内首次启用的耐高温、阻燃的芳砜纶纤维材料
C. 发动机吊挂部位应用的钛合金材料
(2)尿素对提高粮食产量具有重要作用，其化学式为CO(NH2)2，是一种有机态 。
A. 氮肥 B. 磷肥 C. 钾肥 D. 复合肥
(3)尿素分子中氮、氢、氧原子个数比为 ;氮元素的质量分数为46.7%，其计算式为 。
23.(3分)能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。
(1)汽油燃料为汽车提供动力，用于提炼汽油的化石燃料是 。
(2)天然气是一种燃料，其主要成分完全燃烧的化学方程式为
。
(3)开发和利用新能源是解决能源问题重要途径，下列利用新能源的是 (填字母)。
A.地热能取暖 B.火力发电 C. 太阳能发电
24.(3分)水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。
(1)电解水实验揭示了水的组成。右图实验中得到氧气的试管是 (填“1”或“2”)。
(2)活性炭用于净水，其作用是 、过滤水中的杂质。
(3)医学中使用溶质质量分5%葡萄糖溶液给病人补充能量，现配制1000g这种葡萄糖溶液，需要的葡萄糖质量为 g。
家用清洁产品中蕴含着丰富的化学知识。根据下表回答25~27题。
清洁产品 除垢净 去污粉 管道通
主要成分 盐酸 碳酸钠 氢氧化钠、铝粉
25.(1分)除垢净不能接触铁制品表面是因为 。
26.(1分)去污粉与除垢净不能混合使用，其原因是
(用化学方程式表示)。
27.(1分)管道通使用时不能接触皮肤是因为 。
28.(2分)农历五月初五是我国的传统节日——端午节，食用粽子是中华民族的传统风俗。
(1)制作香菇鸡肉粽子的配料有：糯米、鸡肉、香菇、食用盐、植物油、白砂糖，其中富含糖类的是 。
(2)过量食用粽子会导致胃酸过多，可服用含有Al(OH)3的药物中和过量的胃酸，其化学方程式为 。
29.(2分)请从29-A或29-B两组趣味实验中任选1个作答，若两题均作答，按29-A计分。
29-A 29-B
小明用手帕表演了一个魔术：将布手帕放在无水乙醇中浸透，取出后点燃，手帕烧成灰烬;将另一块同样的手帕放入白酒中浸透，取出后点燃，手帕完好如初。
(1)实验过程中闻到浓烈的酒香，说明 。
(2)被白酒浸透的手帕没有燃烧的原因是 。 小明用500 mL饮料瓶、小苏打、柠檬酸、蔗糖、果汁、凉开水等材料来制备碳酸饮料：
(1)材料中的小苏打是 的俗称，其水溶液显碱性。
(2)柠檬酸易溶于水，其水溶液显酸性。欲检验柠檬酸的水溶液显酸性，可以采取的方法是 (写出一种即可)。
〖科普阅读理解〗
30.(5分)阅读下面科普短文(原文作者：康红钰、马美化等，原文有删改)
食盐是人类延续生命的必需品，具有调节人体内水分均衡和分布、维持体液平衡的作用，适量摄取食盐有益健康。我国政府为预防碘缺乏病，实行了食盐加碘。
资料1：加碘食盐成分
加碘食盐是由普通食盐加入适量碘酸钾(KIO3)而制成的，具体做法是将可溶性的碘酸钾按1：20000到1：50000的比例与食盐(NaCl)均匀混合。
资料2：加碘食盐的工艺流程和检测方法
要想得到加碘食盐，一般经过以下几个步骤：粗盐→精盐→加入标准KIO3溶液→搅拌恒温→烘干→冷却→加碘食盐。碘盐中的碘是以IO3-形式存在，可以通过以下方法检验加碘食盐的真假：取少量样品溶解于水中，加入含有碘化钾(KI)的淀粉溶液，最后滴加酸液，变蓝为真，无蓝色则为假。
资料3：影响加碘食盐碘含量的因素
抽取市售加碘食盐60份，对食盐中碘含量进行检测。检测结果如下：
资料4：食盐加碘对人体健康影响
碘作为一种微量元素，对人体健康起着十分重要作用。食盐加碘使缺碘地区碘水平得到平衡，降低碘缺乏病的发生率;但是，在提倡补碘同时，注意碘过量对健康的不良影响和对机体的损伤。提倡合理补碘，因人而异。
依据文章内容，回答下列问题。
(1)加碘食盐属于________(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)碘酸钾(KIO3)的物理性质有_____________(写出一条即可)。
(3)某同学从市场购买了一袋加碘食盐，检测食盐是否含碘的方法是_____________。
(4)影响加碘食盐碘含量的因素有___________。
(5)下列关于食盐的食用说法正确的是_____________(填字母)。
A. 食盐是人类延续生命的必需品，但每天应适量摄取
B. 炒菜过程中，为使饭菜有味道，应趁早加入加碘食盐
C. 由于碘是一种对人体有益的微量元素，所以补碘越多越好
〖生产实际分析〗
31.(2分)“太阳能光伏发电”能有效推行“低碳经济”的发展，其最关键的材料是高纯硅(Si)。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法。生产流程示意
图如下：
已知：石英砂的主要成分是SiO2，其纯度为80%。
(1)请完成三氯甲硅烷(SiHCl3)和H2反应的化学方程式SiHCl3+ H2=Si+_______。
(2)用300t石英砂，理论上最多可制得高纯硅(Si)为_______t。
32.(5分)现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：
已知：贝壳的主要成分是CaCO3
反应②的化学方程式为：NaCl(饱和溶液)+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓
(1)反应①的另一种产物是配制石灰乳的主要原料之一，配制石灰乳时发生反应的化学方程式为 。
(2)反应③的基本反应类型是 ，反应的化学方程式为
。
(3)母液中含有的溶质是 。
(4)整个生产过程中可循环利用的物质是 。
〖物质组成和变化分析〗
33.(5分)下列字母A~F表示初中化学常见的物质，它们由氢、碳、氧、氯、钠、铁、钙中的2~3种元素组成。
(1)A是重要的化工原料，常用于造纸、生产玻璃以及印染等，也是家庭厨房中常见物质，则A的俗称是 。
(2)红色粉末B与气体C反应得到黑色粉末，化学方程式为
。
(3)若D和E反应，生成两种维持人体正常生理活动所必需的物质。向D溶液中滴加2-3滴紫色石蕊溶液，可观察到溶液变蓝，滴加E溶液至溶液变红，则D是 ，此 时溶液中的溶质是 。
(4)F在生产生活中有广泛用途，可用于改良酸性土壤、中和酸性废水等，则F与A发生反应的化学方程式为 。
〖基本实验〗
34.(4分)根据下图回答问题。
A B C D E
(1)仪器a名称是_____。
(2)用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，所选用的收集装置是_____(填字母)。
(3)实验室用高锰酸钾制取氧气应选择的发生装置是 (填字母),发生反应的化学方程式为 。
35.(3分)下列是初中化学中的一些重要实验。
图1测定空气组成 图2 验证CO2密度 图3 验证质量守恒定律
(1)用如图1所示的装置可以粗略的测定空气的组成，其结论是 。
(2)实验2中，将二氧化碳倒入烧杯中，能说明二氧化碳的密度比空气大的实验现象为 。
(3)某小组进行实验3时，发现天平指针发生偏转，原因是 。
36. (2分)“去除粗盐中难溶性杂质”的实验操作如下图所示：
A B C
(1)此实验的正确操作顺序是______(填字母);
(2)经操作C之后，发现烧杯中滤液比较浑浊，可能原因是____________________。
37.(2分)为了验证铁、铜、银的金属活动性强弱，同学们设计了如下图所示的两步实验。
(1)第1步实验的目的是____________________________。
(2)第2步实验中，为了达到实验目的，溶液甲可以是 (写出一种即可)。
〖实验原理分析〗
38. (5分)利用下图装置进行实验。实验前K1、K2、K3均已关闭。
【实验1】探究燃烧条件 【实验2】探究CO2与NaOH反应
Ⅰ. A中加入少量的MnO2固体，分液漏斗中盛有H2O2溶液。
Ⅱ. B中长导管口处放置盛有白磷的容器，注入80℃的热水，至液面浸没下端导管口。 Ⅰ. A中加入适量的Na2CO3固体，分液漏斗中盛放稀H2SO4溶液。
Ⅱ. 注射器1和2中分别是NaOH溶液和稀盐酸
(1)检查装置气密性：保持K1关闭，打开K2、K3，向B中加水至液面浸没下端导管口，用手捂住A瓶外壁，说明装置的左侧气密性良好的现象是 ;用其他方法检验右侧气密性良好。
(2)实验1中，加入H2O2溶液前，水中的白磷不燃烧;打开K1、K2和K3，将H2O2溶液加入A中，关闭K1，观察到 ，证明燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触，B中发生反应的化学方程式为______________________________。
(3)实验2中，打开K1、K2、K3，向A中注入适量的稀H2SO4，关闭K1，一段时间之后，用燃着的木条放在a口处，木条熄灭，关闭K2, 上述实验操作的目的是 。此时，将装置B的a接口和Y型管的b接口连接，将注射器1中的溶液推入到B中，观察到气球明显变瘪;为进一步证明二氧化碳和氢氧化钠确实发生了反应，后续实验的操作及现象是______________________________________。
〖科学探究〗
39.(7分) 某干果包装中常使用一种袋装的固体防腐剂，其成分为铁粉、生石灰等。甲同学对这种固体久置后的成分十分好奇，于是设计实验并进行探究。
【提出问题】固体久置后的成分是什么?
【猜想与假设】固体中久置后可能有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3。
【进行实验】
甲同学的实验记录如下：
实验 实验操作 实验现象 实验结论
1 研碎固体，并用磁铁充分吸引，得到未被磁铁吸引的残留固体A。 磁铁表面有黑色粉末吸附
2 向固体A中加足量水，充分溶解，并用温度传感器测量溶液温度变化。静置过滤，得到滤液B和滤渣C，向滤液B中滴加试剂X 部分固体溶解，温度有明显的升高，溶液变为红色 固体中有CaO、Ca(OH)2
3 取滤渣C少量放入试管中，加入足量稀盐酸，并用带导管的单孔塞塞紧试管口，导管另一端伸入澄清石灰水中。 固体中有Fe2O3 、CaCO3
【解释与结论】
(1)实验1得到的结论是 。
(2)实验2中加入的试剂X是 。
(3) 实验3中，观察到的实验现象是______________________________________，
发生反应的化学方程式为__________________________________________。
(4)综上所述，该久置固体一定含有的成分是 。
【反思与评价】
(5)乙同学认为甲同学方案中仍有一种物质不能确定，其理由为
____________________________________________。
初三第二次模拟考化学试卷答案
第一部分 选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C B C A C C A B A
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C D A B D B D D C B
第二部分 非选择题
21.(3分，每空1分)
(1)+4(2)A(3)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
22.(4分，每空1分)
(1)AC(2)A (3)氮：氢：氧为2:4:1 (14×2)/(12+16+16×2) ×100%
23.(3分，每空1分)
(1)石油 (2)CH4 +2O2==== CO2+2H2O (3)AC
24.(3分，每空1分)
(1)2(2)吸附 50
25.(1分)Fe+2HCl====FeCl 2+H2↑
26.(1分)Na2CO3+2HCl====2NaCl + H2O + CO2↑
27.(1分)氢氧化钠具有较强的腐蚀性
28.(2分，每空1分)
(1)糯米、白砂糖 (2) Al(OH)3+3HCl==== AlCl3+3H2O
29.(2分，每空1分)
29-A 29-B
(1)分子是不断运动的
(2)乙醇燃烧时，放出大量的热使水蒸气蒸发。由于大量水蒸气蒸发时带走了部分热量，降低温度，没有达到手帕着火点，所以手帕没有燃烧。也可能有剩余的水隔绝热量传递给手帕，隔绝空气。(答案合理给分) (1)NaHCO3
(2)取少量溶液于试管中，想其中滴入紫色石蕊溶液(合理即给分)
30.(5分，每空1分)
(1)纯净物(2)能溶于水;水溶液是无色(答案合理给分)
(3)取少量样品溶解于水中，加入含有碘化钾(KI)的淀粉溶液，最后滴加酸液，变蓝为真，无蓝色则为假。
(4)贮存方式、存放时间、煮沸时间(5)A
31.(2分，每空1分)
(1)3HCl (2)112
32.(5分，每空1分)
(1)CaO+H2O==== Ca (OH)2(2)分解反应2NaHCO3==== Na2CO3 +H2O+CO2↑
(3) NH4Cl、 NaHCO3(4)CO2、NH3
33.(5分，每空1分)
(1)苏打(2)Fe2O3+3CO ====2Fe+3CO2
(3)NaOH HCl、NaCl(缺一不可)(4)Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH
34.(4分，每空1分)
(1)集气瓶(2)D (3)A 2KMnO4==== K2MnO4 + MnO2 + O2↑
35.(3分，每空1分)
(1)空气中氧气的体积分数为1/5
(2)蜡烛自下而上逐渐熄灭
(3)反应后称量的不是所有生成物的总质量
36. (2分，每空1分)
(1)ACB
(2)过滤次数少/滤纸破损/过滤速度快(答案合理给分)
37. (2分，每空1分)
(1)验证铜、银的金属活动性强弱
(2)稀盐酸、FeSO4溶液、CuSO4溶液(答出一个即可)
38.(5分，每空1分)
(1)B侧长导管中有气泡冒出，松手后，导管中液面上升，一段时间内高度不变
(2)白磷燃烧，产生大量的白烟 4P+ 5O2 2P2O5
(3)排除B中的空气
将注射器2中的溶液推入到B中，观察到气球明显鼓起
(答案合理给分)
39.(7分，每空1分)
(1)久置固体中一定含有Fe
(2)无色酚酞
(3)试管中固体逐渐减少，有大量无色气体产生，溶液变成黄色;澄清石灰水变浑浊
Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O CaCO3+2HCl====CaCl2 + H2O + CO2↑(每个方程式1分)
(4)Fe、Fe2O3、CaO、CaCO3
(5)氧化钙与水反应生成的氢氧化钙也能使酚酞变红(答案合理给分)
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