高考化学一轮复习专题检测卷
高考化学是理科，所以在化学的一轮复习阶段，化学的专题检测卷非常多，大家都要记得做化学的检测卷。下面由学习啦小编为大家提供关于高考化学一轮复习专题检测卷，希望对大家有帮助!
高考化学专题检测卷选择题
1.(12分)(2013•南平二模)信息一：铬同镍、钴、铁等金属可以构成高温合金、电热合金、精密合金等，用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门。
信息二：氯化铬酰(CrO2Cl2)是铬的一种化合物，常温下该化合物是暗红色液体，熔点为-96.5℃，沸点为117℃，能和丙酮(CH3COCH3)、四氯化碳、CS2等有机溶剂互溶。
(1)铬(24号元素)原子的基态电子排布式为___________。
(2)CH3COCH3分子中含有________个π键，含有____________个σ键。
(3)固态氯化铬酰属于______________晶体，丙酮中碳原子的杂化方式为______________，二硫化碳属于______________(填“极性”或“非极性”)分子，分子中含有____________(填“极性”或“非极性”)键。
(4)K也是铬的一种化合物，该化合物属于离子化合物，其中除含离子键、共价键外，还含有____________键。
(5)金属铬的晶胞如图所示，一个晶胞中含有_______个铬原子。
2.(10分)(2012•浙江高考)请在标有序号的空白处填空。
(1)可正确表示原子轨道的是____①____。
A.2s B.2d C.3px D.3f
(2)写出基态镓(Ga)原子的电子排布式：____②____。
(3)下列物质变化，只与范德华力有关的是__③____。
A.干冰熔化
B.乙酸汽化
C.乙醇与丙酮混溶
D. 溶于水
E.碘溶于四氯化碳
F.石英熔融
(4)下列物质中，只含有极性键的分子是____④____，既含离子键又含共价键的化合物是____⑤____;只存在σ键的分子是____⑥____，同时存在σ键和π键的分子是____⑦____。
A.N2 B.CO2 C.CH2Cl2 D.C2H4 E.C2H6
F.CaCl2 G.NH4Cl
(5)用“>”“<”或“=”填空：
第一电离能的大小：Mg____⑧____Al;
熔点的高低：KCl____⑨____MgO。
3.(17分)(1)已知A和B均为第3周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
电离能/kJ•mol-1 I1 I2 I3 I4
A 578 1 817 2 745 11 578
B 738 1 451 7 733 10 540
A通常显________价，A的电负性________B的电负性(填“>”“<”或“=”)。
(2)紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ•mol-1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因____________________________________。
共价键 C—C C—N C—S
键能/kJ•mol-1 347 305 259
组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是__________。
(3)实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图所示)，其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：
离子晶体 NaCl KCl CaO
晶格能/kJ•mol-1 786 715 3 401
则该4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是：________________。
其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有__________个。
(4)金属阳离子含有的未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是__________。
(5)某配合物的分子结构如图所示，其分子内不含有________(填序号)。
A.离子键 B.极性键 C.金属键 D.配位键
E.氢键 F.非极性键
高考化学专题检测卷非选择题
(6)科学家设计反应：CO2+4H2→CH4+2H2O以减小空气中的CO2。
若有1 mol CH4生成，则有______molσ键和______molπ键断裂。
4.(16分)很多微粒具有六元环的结构。
Ⅰ.六氯环三磷腈分子中包含一个六元环，是橡胶生产中的重要中间体，其结构如图所示，其熔点为113℃，在减压下，50℃即可升华。在有机溶剂中，六氯环三磷腈可由五氯化磷与氯化铵反应制得，反应的方程式为3PCl5+3NH4Cl====P3N3Cl6+12HCl。
(1)比较磷元素和氯元素的第一电离能：P______Cl(填“>”或“<”)。
(2)在上述反应中断裂的化学键有________(填序号)。
A.离子键 B.配位键 C.极性键 D.非极性键
(3)P3N3Cl6的晶体类型为___________。
Ⅱ.1，3-戊二酮通过两步变化，也可以形成六元环，增加了分子的稳定性，其变化如图所示：
(4)由①转化为②时，π键数目________(填“增加”“减小”或“不变”)。
(5)由②转化为③时，③比②多增加了一种微粒间作用力，该作用力是__________。
Ⅲ.S和Ge可构成4-，锗和硫原子也连结成六边形结构，如图所示。
(6)锗原子的价电子排布式为_______。
(7)图中涂黑的微粒代表__________元素。
5.(10分)(2012•江苏高考)一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。
(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。
①Mn2+基态的电子排布式可表示为________。
②N 的空间构型是______(用文字描述)。
(2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2O。
①根据等电子体原理，CO分子的结构式为________。
②H2O分子中氧原子轨道的杂化类型为________。
③1 mol CO2中含有的σ键数目为________。
(3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成2-。不考虑空间构型，2-的结构可用示意图表示为________。
6.(19分)(2013•新课标全国卷Ⅱ)前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A-和B+的电子数相差为8;与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。
回答下列问题：
(1)D2+的价层电子排布图为__________________。
(2)四种元素中第一电离能最小的是______，电负性最大的是____(填元素符号)。
(3)A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为________;D的配位数为______;
②列式计算该晶体的密度______g•cm-3。
(4)A-、B+和C3+三种离子组成的化合物B3CA6，其中化学键的类型有________;该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为________________，
配位体是___________。
7.(16分)(2013•泉州质检)原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第1～4周期，其中A原子核是一个质子;B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D原子外围电子排布为3d104s1。请回答下列问题：
(1)这四种元素中电负性最大的是______(填元素符号，下同)，第一电离能最小的是________;
(2)C所在的主族元素气态氢化物中，沸点最低的是______(填化学式);
(3)B元素可形成多种单质，其中“只有一层原子厚”的物质，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料晶体结构如右图所示，其原子的杂化类型为____________;
(4)D的醋酸盐晶体局部结构如右图，该晶体中含有的化学键是______(填选项序号);
①极性键 ②非极性键
③配位键 ④金属键
(5)某学生所做的有关D元素的实验流程如下图：
D单质 棕色的烟 绿色溶液 蓝色沉淀 蓝色溶液 黑色沉淀
请书写第⑤步反应的离子方程式：__________。
高考化学专题检测卷答案
1.【解析】(1)铬为24号元素，属于第4周期第ⅥB族，所以可以很快地写出其基态电子排布式。
(2)CH3COCH3分子结构式为 ，羰基中含有1个π键，分子中含有2个C—Cσ键、6个C—Hσ键、1个C—Oσ键。
(3)通过氯化铬酰常温下的熔沸点、溶解性可知其属于分子晶体。丙酮中含有两种碳原子，甲基碳原子杂化方式与甲烷碳原子相同，为sp3杂化;羰基碳原子为sp2杂化。四氯化碳是非极性分子，二硫化碳也是非极性分子，其分子中只含极性键。
(4)K是配位化合物，其中肯定含有配位键。
(5)晶胞中显示的是9个原子，但8个位于晶胞顶点，每个顶点上的原子属于8个晶胞，故属于该晶胞的只有 ;晶胞内的原子完全属于该晶胞，因此一个晶胞中含有2个铬原子。
答案：(1)1s22s22p63s23p63d54s1(或3d54s1)
(2)1 9
(3)分子 甲基碳原子sp3、羰基碳原子sp2 非极性 极性
(4)配位 (5)2
【方法技巧】化学键与物质类别的关系
1.只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。
2.只含有极性共价键的物质：一般是不同种非金属元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。
3.既有极性键又有非极性键的物质，如H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6(苯)等。
4.只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、NaCl、K2O、NaH等。
5.既有离子键，又有非极性键的物质，如Na2O2、CaC2等。
6.既有离子键，又有极性键的物质，如NaOH、NaHS、Ca(ClO)2等。
7.既有离子键，又有极性键和非极性键的物质，如Na2S2O3、Na2C2O4等。
8.既有离子键，又有共价键和配位键的物质，如NH4Cl、PH4I等。
9.由强极性键构成但又不是强电解质的物质，如HF。
10.只含有非极性共价键，而无范德华力的物质是原子晶体的单质，如金刚石、晶体硅等。
11.只含有极性共价键，而无范德华力的物质是原子晶体的化合物，如SiO2、SiC等。
12.不含化学键的物质，是稀有气体(单原子分子)，如Ar、Xe等。
2.【解析】(1)主量子数为2的能级包括s、p;主量子数为3的能级包括s、p、d;
(2)镓(Ga)的原子序数为31，电子分布的能级为1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p。
(3)范德华力存在于分子之间，不含氢键的分子晶体符合题目要求。乙酸、乙醇、 分子间存在氢键，石英为原子晶体，熔融时破坏的是共价键。
(4)不同元素的原子之间形成的共价键为极性键，同种原子之间形成的共价键是非极性键;活泼金属元素和活泼非金属元素形成离子键，铵盐中存在离子键;只形成单键的共价键只存在σ键，含有双键或三键的物质同时存在σ键和π键。故只含有极性键的是CH2Cl2、CO2;既含有离子键又含有共价键的化合物是NH4Cl;只存在σ键的分子是CH2Cl2、C2H6;同时存在σ键和π键的分子是N2、CO2、C2H4。
(5)同周期从左到右第一电离能增大，但第2、3、4周期中第ⅡA族的第一电离能比相邻的第ⅠA和第ⅢA族的大;KCl与MgO均为离子晶体，晶格能的大小决定熔点高低，KCl与MgO晶胞类型相同，半径r(K+)>r(Mg2+)，电荷Mg2+>K+，故MgO的晶格能大于KCl，故熔点KCl
答案：①A、C ②1s22s22p63s23p63d104s24p1
③A、E ④B、C ⑤G ⑥C、E ⑦A、B、D
⑧> ⑨<
3.【解析】(1)观察A、B两元素各电离能的差别，可判断A的化合价为+3，即为Al;B为+2价，为Mg。因为同周期从左至右电负性增大，故Al的电负性大于Mg。
(2)从表格中给出的蛋白质中各共价键的键能可以发现，紫外光的光子能量足以破坏这些共价键。最简单的氨基酸是甘氨酸 ，其中碳①原子采用sp3杂化，碳②原子采用sp2杂化。
(3)观察表格中的数据会发现，阴阳离子所带的电荷数对晶格能的影响大于阴阳离子的半径对晶格能的影响。
四种晶体均为离子晶体，TiN和CaO中的阳离子均为18电子结构，阴离子均为10电子结构，Ti和Ca、N和O的原子序数均相差1，因此Ti3+和Ca2+、N3-和O2-的离子半径均相差不大，但是由于Ti3+和N3-均带有3个单位的电荷，因此TiN的晶格能大于CaO。
CaO、MgO中的阴阳离子均带有2个单位的电荷，Ca2+的半径大于Mg2+，所以MgO的晶格能大于CaO。
综上所述，这种晶体的晶格能大小顺序为TiN>MgO>CaO>KCl。所以晶体的熔点高低顺序也为TiN>MgO>CaO>KCl。
(4)V2O5中V5+的电子排布式为1s22s22p63s23p6，没有未成对电子;CrO2中Cr4+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d2，含有2个未成对电子，因此适合作录音带磁粉原料的是CrO2。
(5)观察配合物的分子结构会发现其中存在配位键Ni←N，极性键H—O、O—N等，非极性键C—C，氢键O……H—O等作用力。不存在离子键和金属键。
(6)CO2的结构式为O=C=O，1个CO2分子中含有2个σ键和2个π键，1个H2分子中共含有1个σ键，生成1 mol CH4需要1 mol CO2和4 mol H2，因此需要断裂6 molσ键和2 molπ键。
答案：(1)+3 >
(2)紫外光的光子所具有的能量比蛋白质分子中的化学键C—C、C—N、C—S的键能大，紫外光的光子所具有的能量足以使这些共价键断裂，从而破坏蛋白质分子 sp2、sp3
(3)TiN>MgO>CaO>KCl 12
(4)CrO2 (5)A、C (6)6 2
【误区警示】
(1)分子晶体熔沸点的比较要特别注意氢键的存在;
(2)离子晶体的熔点不一定低于原子晶体，如MgO是离子晶体，熔点是
2 800℃;而SiO2是原子晶体，熔点是1 732℃。
4.【解析】(1)P、Cl位于同一周期，Cl的非金属性大于P，故Cl的第一电离能大于P。
(2)PCl5中存在P—Cl共价键，NH4Cl中存在离子键、配位键和极性共价键，因此上述反应中断裂的化学键有离子键、极性键和配位键。
(3)根据题目中叙述的P3N3Cl6的性质可以判断其属于分子晶体。
(4)由①转化为②时，双键的数目没有变，因此π键的数目不变。
(5)③中六元环的形成是由于形成O…H—O氢键。
(6)锗元素属于第4周期第ⅣA族元素，其核外价层电子排布为4s24p2。
(7)Ge位于第ⅣA族，能形成4个共价键，因此图中涂黑的微粒代表锗元素。
答案：(1)< (2)A、B、C (3)分子晶体 (4)不变
(5)氢键 (6)4s24p2 (7)Ge(或锗)
5.【解析】(1)①锰的质子数为25，Mn2+有23个电子;
②N 中心原子为氮原子，有三对价层电子对，三个配位原子，硝酸根为平面三角形结构;
(2)①一氧化碳与氮气互为等电子体，结构式与氮气类似;
②水中氧原子为中心原子，价层电子对为4对，为sp3杂化;
③一个二氧化碳中有两个σ键，1 mol二氧化碳中σ键为2 mol;
(3)铜离子与氢氧根之间为配位键。
答案：(1)①1s22s22p63s23p63d5(或3d5)
②平面三角形
(2)①C≡O ②sp3
③2×6.02×1023个(或2 mol)
6.【解析】由题目信息可以推出：A为F，B为K，C为Fe，D为Ni。
(1)D2+的价电子排布图为 。
(2)K的4s轨道只有1个电子，失电子能力比较强，铁元素的4s轨道有2个电子，3d轨道有6个电子，镍元素的4s轨道有2个电子，3d轨道有8个电子，故这四种元素中第一电离能最小的元素是K，一般来说，元素的非金属性越强，电负性就越大，所以这四种元素中电负性最大的元素是F。
(3)①由题干晶胞示意图可以看出，晶胞中氟原子位置：棱上16个，面上4个，体内2个，故每个晶胞平均占有氟原子个数为16×1/4+4×1/2+2=8;钾原子的位置：棱上8个，体内2个，故每个晶胞平均占有钾原子个数为8×1/4+2=4;镍原子的位置：顶点8个，体心1个，故每个晶胞平均占有镍原子个数为8×1/8+1=2。所以这三种原子个数比为K∶Ni∶F=4∶2∶8=2∶1∶4，故该化合物的化学式为K2NiF4;该化合物是离子晶体，配位数是指一个离子周围最邻近的异电性离子的数目，由图可以看出Ni的配位数是6。
②由密度公式知该晶体的密度为m/V=(39×4+59×2+19×8)/(NA×400×400×
1 308×10-30)g•cm-3≈3.4 g•cm-3。
(4)这三种离子形成的化合物为K3FeF6，它是一种离子化合物，所以其中化学键的类型有离子键和配位键，复杂离子为3-，配位体是F-。
答案：(1) (2)K F (3)①K2NiF4 6
② g•cm-3≈3.4
(4)离子键、配位键 3- F-
7.【解析】A原子核是一个质子，则A为H;B原子核外电子有6种不同的运动状态，即有6个电子，则B为C;B与C可形成正四面体形分子且A、B、C、D分别处于第1～4周期，则C只能为Cl;D原子外围电子排布为3d104s1，则D为Cu。(1)H、C、Cl、Cu四种元素中，电负性最大的应是Cl，第一电离能最小的应是金属元素Cu。(2)HF分子间含有氢键，沸点最高，HCl、HBr、HI的沸点随相对分子质量的增大而升高。(3)碳原子与另外三个碳原子相连，且形成平面结构，碳原子的杂化类型为sp2。(4)由结构图可知该醋酸铜晶体中含有极性键、非极性键和配位键。(5)分析实验流程图可知：Cu与Cl2反应生成CuCl2，蓝色沉淀为Cu(OH)2，蓝色溶液为Cl2，黑色沉淀则为CuS。据此可写出离子方程式为2++H2S+2H2O====CuS↓+2N +2NH3•H2O
答案：(1)Cl Cu (2)HCl (3)sp2
(4)①②③
(5)2++H2S+2H2O====CuS↓+2N +2NH3•H2O
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