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2018高一期末质检考试化学试卷

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  2018届的高一同学们,期末质检考试到了,化学试卷好好认真的做。下面由学习啦小编为大家提供关于2018高一期末质检考试化学试卷,希望对大家有帮助!

  2018高一期末质检考试化学试卷选择题

  可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40

  本题共16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意

  1、随着人们生活节奏的加快,方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期,防止食品氧化变质,在包装袋中可以放入的化学物质是 ( )

  A.无水硫酸铜 B.硫酸亚铁 C. 食盐 D. 生石灰

  2、合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中,不属于合金的是 ( )

  A.碳素钢 B.黄铜 C.硬铝 D.水银

  3、下列有关物质分离方法的叙述中,不正确的是 ( )

  A.用过滤的方法分离溶液和胶体 B.用四氯化碳萃取碘水中的碘

  C.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 D.用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体

  4、在下列物质分类中,前者包括后者的是 ( )

  A.氧化物 化合物 B.化合物 电解质 C.溶液 胶体 D.溶液 分散系

  5、2008年9月25日晚9时10分,我国“神舟七号”载人飞船顺利升入太空。此次火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮,在火箭发射时,两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热,该反应的化学方程式为:R + 2N2O4 = 3N2 + 4H2O + 2CO2,下列叙述错误的是 ( )

  A.此反应是氧化还原反应 B.反应瞬间产生大量高温气体,推动火箭飞行

  C.在反应中N2O4做还原剂 D.R的分子式为C2H8N2

  6、向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油,片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠,可能观察到的现象是 ( )

  7、银耳本身为淡黄色,某地生产的一种“雪耳”,颜色洁白如雪。制作如下:将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内,棚的一端支口小锅,锅内放有硫磺,加热使硫磺熔化并燃烧,两天左右,“雪耳”就制成了。“雪耳”炖而不烂,对人体有害,制作“雪耳”利用的是 (  )

  A.硫的还原性 B.硫的漂白性 C.二氧化硫的还原性 D.二氧化硫的漂白性

  8、某溶液中加入金属铝有氢气放出,则在此溶液中可能大量共存的离子是 ( )

  A. K+、Fe2+、NO3-、SO42- B. K+、Na+、Cl-、HCO3-

  C. K+、Na+、AlO2-、SO42- D. K+、NH4+、Cl-、CO32-

  9、若NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中,正确的是 ( )

  A.3mol NO2与足量H2O反应,转移的电子数为NA

  B.在0 ℃,101 kPa时,22.4 L氢气中含有NA个氢原子

  C.25 ℃,1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为3 NA

  D.NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4

  10、下列各组中的两物质相互反应时,若改变反应条件(温度、反应物用量比),化学反应的产物并不改变的是 ( )

  A.Na和O2 B.NaOH和CO2 C.Na2O2和CO2 D.木炭(C)和O2

  11、下列反应的离子方程式中,书写正确的是 ( )

  A.钠跟水反应: Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2↑

  B.向硫酸溶液中加入Ba(OH)2溶液: H++SO +Ba2++OH- =H2O+BaSO4↓

  C.向A12(SO4)3溶液中加入过量的氨水: A13++3NH3•H2O=A1(OH)3↓+3NH4+

  D.FeCl2溶液跟Cl2反应:Fe2++Cl2 == Fe3++2Cl-

  12、鉴别NaCl、NaBr、NaI可以采用的试剂是 ( )

  A.碘水、淀粉溶液 B.碘化钾淀粉溶液 C.溴水、苯 D.氯水、CCl4

  13、为检验一种氮肥的成分,某学习小组的同学进行了以下实验:①加热氮肥样品生成两种气体,

  其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。②取少量该氮肥

  样品溶于水,并加入少量BaCl2溶液,没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是 ( )

  A.NH4NO3  B.(NH4)2CO3 C. NH4Cl  D.NH4HCO3

  14、锌与很稀的硝酸反应生成Zn(NO3)2 、NH4NO3和水。当生成1mol硝酸锌时,被还原的硝酸的物质的量为( )

  A.0.25mol B.0.5mol C.1mol D.2mol

  15、Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中,使SO 全部转化成BaSO4沉淀,此时铝元素的主要存在形式

  是( )

  A.Al3+ B.Al(OH)3 C.AlO D.Al3+和Al(OH)3

  16、离子M2O7X-与S2-能在酸性溶液中发生如下反应:aM2O7X- +3S2- +cH+==2M3+ +eS+f H2O,则M2O7X-中M的化合价为 ( )

  A、+4 B、+5 C、+6 D、+7

  2018高一期末质检考试化学试卷非选择题

  (非选择题 共52分)

  17、(15分)(1)除去混入Fe2O3粉末中少量Al2O3杂质的试剂是 ,

  离子方程式为 。

  (2)除去NaCO3粉末中混入的NaHCO3杂质用 方法,

  化学方程式为 。

  (3)用离子方程式表示怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质:

  ①铁粉中混有铝粉

  ②FeCl2溶液中混有FeCl3

  ③FeCl3溶液中混有FeCl2

  (4)通常用 试剂除去CO2中的HCl气体,反应的离子方程式

  为 。

  18、(14分)某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验,并利用产物进一步制取FeCl3•6H2O 晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)

  ⑴烧瓶底部放置了几片碎瓷片,碎瓷片的作用是 。

  装置B中发生反应的化学方程式是 ____________________________

  ⑵如果要在C处玻璃管处点燃该气体,则必须对该气体进行 ,

  装置E中的现象是

  ⑶停止反应,待B管冷却后,取其中的固体,加入过量稀盐酸充分反应,

  过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作方法 ________________________________。

  ⑷该小组学生利用上述滤液制取FeCl3•6H2O晶体,设计流程如下:

  ① 步骤I中通入Cl2的作用是__________________________________。

  ② 步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3•6H2O晶体的主要操作包括:

  19、(12分)某混合物A,含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现下图所示的变化。

  请回答下列问题。

  (1) 图中涉及分离溶液与沉淀的方法是__________________。

  (2) B、C、D、E 4种物质的化学式为:

  B_________、C_________、D_________、E_________。

  (3) 沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为

  沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式为

  溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为

  20、计算题:(11分)

  将0.2molMg、Al的混合物用盐酸完全溶解,放出标准状况下5.6L气体,然后再滴入2mol/LNaOH溶液,请回答:

  (1)求该混合物中Mg、Al的物质的量?(写计算过程)

  (2)若该Mg、Al的混合物与盐酸恰好完全反应,在滴加NaOH溶液过程中,欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全,则滴入NaOH溶液的体积V= ml。

  (3)若该Mg、Al混合物溶于200ml 3mol/L盐酸后,滴入NaOH溶液,使所得沉淀中无Al(OH)3,则滴入NaOH溶液的体积最少为 ml。

  2018高一期末质检考试化学试卷答案

  一、选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)

  1 2 3 4 5 6 7 8

  B D A B C A D C

  9 10 11 12 13 14 15 16

  C C C D D A C C

  二、非选择题

  二、非选择题

  17、(15分,除标注外每空2分)

  (1) NaOH (1分), Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

  (2) 加热 (1分), 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2

  (3)2Al + 2NaOH +2H2O = 2NaAlO2 + 3H2

  2Fe3++Fe=3Fe2+ 2Fe2++Cl2=2Fe3+

  (4)NaHCO3(1分) HCO3-+H+=CO2↑+H2O

  18、(14分,每空2分)

  (1)防止暴沸 , 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2

  (2)验纯 , 黑色固体变为红色,管壁有水珠

  (3) 取少量滤液,滴入几滴KSCN溶液,观察溶液是否变红色

  (4)①将滤液中含有的Fe2+氧化成Fe3+; ②加热浓缩、冷却结晶、过滤

  19.(1)过滤 (2分)

  (2)Al2O3 Fe2O3 NaAlO2 Al(OH)3 (各1分)

  (3)Al2O3+2OH-=2AlO +H2O(2分)

  Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O(2分)

  Al2(SO4)3+6NH3•H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4(2分)

  20、(11分)

  (1)n(Mg)=0.1mol、(2分)n(Al)=0.1mol(2分)

  (2)250(3分)(3)350(4分)


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