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高二化学学业水平测试知识点

芷琼分享

  会考不仅是高考的必要条件,更是体现中学生全面发展、衡量学生综合素质的一种考查方式.接下来学习啦小编为你整理了高二化学学业水平测试知识点,一起来看看吧。

  高二化学学业水平测试知识点:化学实验基础方法

  【1】 常见化学仪器及处理方法和标志

  1常见仪器及操作

  (1) 试管,用于少量物质溶解或发生反应的容器,也常用于制取,收集少量的气体;

  装溶液不超过试管容积的二分之一,如需加热,不超过溶剂的三分之一。

  (2) 蒸发皿,用于溶液的蒸发,浓缩,结晶;溶液不超过溶剂的三分之二。

  (3) 蒸馏瓶,用于液体的蒸馏;加热时,加沸石或碎瓷片以防止暴沸,液体加入量不要

  超过容积的二分之一,蒸馏或分馏时,温度计水银球放在支管口。

  (4) 冷凝管的下进上出。

  【2】 过滤【物理方法】

  1. 仪器,玻璃棒,烧杯,漏斗,铁架台,滤纸

  2. 定义,除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。

  3. 要点,一贴二滴三靠

  【3】 蒸发【物理方法】

  1. 仪器,玻璃棒,蒸发皿,酒精灯,铁架台

  2. 定义,将溶液浓缩,溶剂气化或溶质已晶体析出的方法。

  3. 要点,加热时,玻玻璃棒不断搅拌,防止液体飞溅;蒸发皿中出现较多固体时停止

  加热。

  4. 【注】

  (1) 蒸发结晶;通过减少溶剂而使溶液达到饱和,从而析出晶体。如除去NaCl晶体

  中的KNO3。

  (2) 冷去结晶;通过降温而是溶质溶解度降低,从而析出晶体。如去除KNO3晶体中

  的NaCl。

  【4】蒸馏【物理方法】

  1. 仪器,酒精灯、冷凝管、温度计、蒸馏烧瓶、石棉网、铁架台、导管、牛角管、平

  地烧瓶

  2. 定义,利用混合物中各组分的沸点不同,除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。

  3. 要点,实验停止时,先停止加热,后停水;溶液不可蒸干。

  【5】萃取【物理方法】

  1. 仪器,分液漏斗、铁架台、烧杯

  2. 定义,利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度不同,用一种溶剂把物质从它与另一种

  溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。

  过程,(1)装液【注】装液前先检验装置的气密性

  (2)振荡; (3)静置;(4)分液。

  3.注,萃取剂与水互不相溶;萃取剂和溶质不发生反应;溶质在萃取剂中的溶解度要远大于其在水中的溶解度。

  高二化学学业水平测试知识点:化学计量的计算

  阿伏加德罗定律

  1.内容:在同温同压下,同体积的气体含有相等的分子数。即―三同‖定―一等‖。

  2.推论(1)同温同压下,V1/V2=n1/n2 (2)同温同体积时,p1/p2=n1/n2=N1/N2

  (3)同温同压等质量时,V1/V2=M2/M1 (4)同温同压同体积时,M1/M2=ρ1/ρ2 注意:(1)阿伏加德罗定律也适用于混合气体。

  (2)考查气体摩尔体积时,常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生,如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。

  (3)物质结构和晶体结构:考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子,Cl2、N2、O2、H2双原子分子。胶体粒子及晶体结构:P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。

  (4)要用到22.4L·mol1时,必须注意气体是否处于标准状况下,否则不能用此概念;

  (5)某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应,使其数目减少;

  (6)注意常见的的可逆反应:如NO2中存在着NO2与N2O4的平衡;

  (7)不要把原子序数当成相对原子质量,也不能把相对原子质量当相对分子质量。

  (8)较复杂的化学反应中,电子转移数的求算一定要细心。如Na2O2+H2O;Cl2+NaOH;电解AgNO3溶液等。

  高二化学学业水平测试知识点:基本理论

  1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。

  2、最简式相同的有机物:① CH:C2H2和C6H6② CH2:烯烃和环烷烃 ③ CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯 ④ CnH2nO:饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例:乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)

  3、一般原子的原子核是由质子和中子构成,但氕原子(1H)中无中子。

  4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始,如第一周期是从氢元素开始。

  5、ⅢB所含的元素种类最多。 碳元素形成的化合物种类最多,且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体,如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

  6、质量数相同的原子,不一定属于同种元素的原子,如18O与18F、40K与40Ca

  7. ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体,且其单质不能与氧气直接化合。

  8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物,但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低,易升华,为双聚分子,所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。

  9、一般元素性质越活泼,其单质的性质也活泼,但N和P相反,因为N2形成叁键。

  10、非金属元素之间一般形成共价化合物,但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。

  11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子,但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl。

  12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物,如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。

  13、单质分子不一定是非极性分子,如O3是极性分子。

  14、一般氢化物中氢为+1价,但在金属氢化物中氢为-1价,如NaH、CaH2等。

  15、非金属单质一般不导电,但石墨可以导电,硅是半导体。

  16、非金属氧化物一般为酸性氧化物,但CO、NO等不是酸性氧化物,而属于不成盐氧化物。

  17、酸性氧化物不一定与水反应:如SiO2。

  18、金属氧化物一般为碱性氧化物,但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物,如:Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物,2KOH + Mn2O7 == 2KMnO4 +H2O。

  19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8,但氟无正价,氧在OF2中为+2价。

  20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子,如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。

  21、离子晶体不一定只含有离子键,如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。

  22. 稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构,其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。

  23. 离子的电子层结构一定是稳定结构。

  24. 阳离子的半径一定小于对应原子的半径,阴离子的半径一定大于对应原子的半径。

  25. 一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+ < Fe2+ 。

  26. 同种原子间的共价键一定是非极性键,不同原子间的共价键一定是极性键。

  27. 分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一词,该物质必为分子晶体。

  28 单质分子中一定不含有极性键。

  29 共价化合物中一定不含有离子键。

  30 含有离子键的化合物一定是离子化合物,形成的晶体一定是离子晶体。

  31. 含有分子的晶体一定是分子晶体,其余晶体中一定无分子。

  32. 单质晶体一定不会是离子晶体。

  33. 化合物形成的晶体一定不是金属晶体。

  34. 分子间力一定含在分子晶体内,其余晶体一定不存在分子间力(除石墨外)。

  35. 对于双原子分子,键有极性,分子一定有极性(极性分子);键无极性,分子一定无极性(非极性分子)。

  36、氢键也属于分子间的一种相互作用,它只影响分子晶体的熔沸点,对分子稳定性无影响。


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