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化学水平测试知识点

芷琼分享

  普通高中化学学业水平测试,是高中生重要的考试之一。下面是学习啦小编为你整理的高中化学学业水平测试的重要知识点,一起来看看吧。

  化学水平测试知识点:离子反应

  1、电离 电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。

  离子方程式的书写

  第一步:写(基础) 写出正确的化学方程式

  第二步:拆(关键)

  把易溶、易电离的物质拆成离子形式(难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示)

  第三步:删(途径)删去两边不参加反应

  第四步:查(保证)检查(质量守恒、电荷守恒)

  ※离子方程式的书写注意事项:

  1.非电解质、弱电解质、难溶于水的物质,气体、.氧化物、单质在反应物、生成物中出现,均写成化学式或分子式。HAc+OH-=Ac-+H2O

  2.浓H2SO4作为反应物和固体反应时,浓H2SO4写成化学式。

  3.H3PO4中强酸,在写离子方程式时按弱酸处理,写成化学式。

  4. 微溶物作为反应物时,处于澄清溶液中时写成离子形式;处于浊液或固体时写成化学式。微溶物作为生成物的一律写化学式 如条件是澄清石灰水,则应拆成离子;若给的是石灰乳或浑浊石灰水则不能拆,写成化学式。

  5.非水溶液中发生的离子反应,不写离子方程式。

  化学水平测试知识点:铝及其化合物

  1、铝与NaOH溶液的反应:因它是中学化学中唯一能与碱反应的金属,具有代表性,主要涉及除杂问题和原电池反应。离子反应:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

  2、铝箔的燃烧:现象是铝箔熔化,失去光泽,但不滴落。原因是铝表面的氧化膜保护了铝, 氧化铝的熔点(2050℃)远远高于铝(660℃)的熔点。

  3、铝、铁钝化:常温下,与浓硫酸、浓硝酸发生钝化(发生化学反应)不是不反应,因生成了致密的氧化膜。但在加热条件下,则能继续反应、溶解。

  4.离子共存:加入铝能产生氢气的溶液,说明此溶液含有大量的H+或OH-,但酸溶液中不能含有NO3-,溶液中一旦有了NO3-,溶液就成了HNO3,它与铝将不再产生氢气;

  (二)、氧化铝

  1.熔点高:作耐火坩埚,耐火管和耐高温的实验验仪器等。

  2.两性氧化物:因它是中学化学中唯一的两性氧化物,特别与碱的反应:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

  3.工业制备铝:2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑(用冰晶石Na3AlF6作助熔剂来降低熔点)

  (三)、氢氧化铝

  1.制备原理:强调用氨水。离子方程式是:Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3+3H+

  2.两性氢氧化物:因它是化学中唯一的两性氢氧化物,溶解在强酸、强碱中,特别与碱反应,更应引起重视。Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O

  3.氢氧化铝用于治疗胃酸过多:因其碱性不强,不会对胃壁产生强剌激作用,但可与胃酸(盐酸)反应,不能用强碱

  化学水平测试知识点:化学基本概念

  1.分子:分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

  2.原子:原子是化学变化中的最小微粒。确切地说,在化学反应中原子核不变,只有核外电子发生变化。

  (1)原子是组成某些物质(如金刚石、晶体硅、二氧化硅等)和分子的基本微粒。

  (2)原子是由原子核(中子、质子)和核外电子构成的。

  3.离子:离子是指带电荷的原子或原子团。

  (1)离子可分为阳离子:Li + 、Na + 阴离子:Cl- 、OH -

  (2)存在离子的物质:①离子化合物中:NaCl、CaCl2 、Na2SO 4 …

  ②电解质溶液中:盐酸、 NaOH溶液等

  4.元素:元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。

  (1)元素与物质、分子、原子的区别与联系:从宏观看物质是由元素组成的; 从微观看物

  质是由分子、原子或离子构成的。

  (2)某些元素可以形成不同的单质(性质、结构不同)———同素异形体。

  5.同位素:是指同一元素不同核素之间互称同位素,即具有相同质子数,不同中子数的同

  一类原子互称同位素。如H有三种同位素: 11H、 21H、 31H(氕、氘、氚)。

  6.核素:核素是具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

  ⑴ 同种元素可以有若干种不同的核素。(2)同一种元素的各种核素尽管中子数不同,但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同,因而它们的化学性质几乎是相同的

  7.原子团:原子团是指由多个原子结合成的集体,在许多反应中, 原子团作为一个集体参加 反应。 原子团包括: 复杂离子如:酸根离子,有机基团。

  8.物理变化和化学变化

  物理变化:没有生成其他物质的变化,仅是物质形态的变化。化学变化:变化时有其他物质 生成。又叫化学反应。化学变化的特征有新物质生成 ,伴有放热、发光、变色等现象

  变化本质:旧键断裂和新键生成或转移电子等。二者的区别是:前者无新物质生成,仅是物 质形态、状态的变化。

  9.混合物:由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物,一般没有固定的熔沸点;

  10.纯净物:由一种物质组成的物质叫纯净物。它可以是单质或化合物。 由同素异形体组成的物质为混合物, 如红磷和白磷。由不同的同位素原子组成同一分子的物质是纯净物,如H2O与D2O混合为纯净物。

  11.单质:由同种元素组成的纯净物叫单质。单质分为金属单质与非金属单质两种。

  12.化合物:由不同种元素组成的纯净物叫化合物。

  从不同的分类角度,化合物可分为多种类型,如:离子化合物和共价化合物;

  电解质和非电解质;无机化合物和有机化合物; 酸、碱、盐和氧化物等。

  13.酸:电离理论认为:电解质电离出的阳离子全部是H +的化合物叫做酸。

  常见强酸 如:HClO4 、H 2SO 4 、HCl、HBr、HI、HNO3 …

  常见弱酸如:H2SO3 、H 3PO4 、HF、HNO2、 CH3COOH、 HClO、H2CO3 、H2SiO3 、HAlO2…

  14.碱:电离理论认为,电解质电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物叫碱。

  常见强碱 如:NaOH、KOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2 …

  常见弱碱如:NH3.H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3 、Fe(OH)3 …

  15.盐:电离时生成金属阳离子(或NH4+ )和酸根离子的化合物叫做盐。盐的分类①正盐

  ②酸式盐③碱式盐④复盐(电离后生成两种或两种以上的金属阳离子或铵根的盐)

  16.氧化物:由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物叫氧化物,氧化物的分类方法

  按组成分:金属氧化物、非金属氧化物, 按性质分:不成盐氧化物、成盐氧化物、酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、过氧化物等

  17.同素异形体:由同种元素所形成的不同的单质为同素异形体。

  (1)常见同素异形体:红磷与白磷;O2与O3;金刚石与石墨。

  (2)同素异形体之间可以相互转化,属于化学变化但不属于氧化还原反应。

  18同系物:化学上,把结构相似,分子组成上相差1个或者若干个CH2原子团的化合物互称为同系物。

  19 同分异构体:简单地说,化合物具有相同分子式,但具有不同结构的现象,叫做同分异构现象;具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体。在中学阶段主要指下列三种情况:⑴碳链异构 ⑵官能团位置异构⑶官能团异类异构


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