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高一化学必修1《氧化还原反应》期末练习试题

朝燕分享

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  苏教版高一化学必修1《氧化还原反应》期末练习试题

  选择题

  “铜绿”即是铜锈,它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu+O2+CO2+H2O====Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是 (  )

  A.该反应不是氧化还原反应

  B.该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化,所以是氧化还原反应

  C.该反应中铜得电子,O2失电子,所以是氧化还原反应

  D.该反应是氧化还原反应,变价的只有两种元素

  ClO2遇浓盐酸会生成Cl2,反应方程式为2ClO2+8HCl====5Cl2+4H2O,该反应中若转移电子的数目为9.632×1023,则产生的Cl2在标准状况下的体积为 (  )

  A.11.2 L B.33.6 L C.22.4 L D.44.8 L

  某氧化还原反应中有反应物和生成物共6种:NO、FeSO4、Fe(NO3)3、H2O、HNO3和Fe2(SO4)3。其中HNO3为反应物,则该氧化还原反应中的还原剂为 (  )

  A.NO B.FeSO4

  C.Fe(NO3)3 D.Fe2(SO4)3

  在一定条件下KClO3与I2发生下列反应:2KClO3+I2====2KIO3+Cl2,则下列推断正确的是 (  )

  A.该反应的电子转移数目是10

  B.I2是氧化剂

  C.还原性Cl2>I2

  D.还原产物为KIO3,氧化产物为Cl2

  下列叙述中正确的是 (  )

  A.在氧化还原反应中,肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原

  B.有些复分解反应属于氧化还原反应

  C.失电子难的原子,获得电子的能力一定强

  D.元素由化合态变成游离态时,它可能被氧化,也可能被还原

  已知X、Y中含有相同的元素,Z、W中也含有相同的元素,根据反应X+H2O→Y+H2↑;Z+H2O→W+O2↑(方程式均未配平),可推断X、Y中及Z、W中相同元素的化合价的高低顺序为 (  )

  A.X>Y,Z>W B.X<Y,Z<W

  C.X>Y,Z<W D.X<Y,Z>W

  在3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中,还原剂与氧化剂的物质的量之比为 (  )

  A.3∶8 B.1∶1 C.3∶2 D.1∶2

  已知HNO3(浓)和S加热生成NO2,该反应的含硫产物肯定不是 (  )

  A.H2S B.SO2 C.SO3 D.H2SO4

  下列变化一定需要加入还原剂才能实现的是 (  )

  A.→CO2 B.HCl→Cl2

  C.KCl→KClO3 D.→Mn2+

  下列是某学生自己总结的一些规律,其中正确的是

  A.氧化物不可能是还原产物,只可能是氧化产物

  B.一种元素可能有多种氧化物,但同一化合价只对应一种氧化物

  C.只要能导电的物质就一定是电解质

  D.有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解反应中的任何一种反应

  下列反应(条件均省略)中,反应物中的各种元素都参加了氧化还原反应的是 (  )

  A.2KNO3+S+3C====K2S+N2↑+3CO2↑

  B.2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑

  C.4HNO3====2H2O+4NO2↑+O2↑

  D.HgS+O2====Hg+SO2

  下列各反应中,水作为还原剂的是 (  )

  A.2H2+O22H2O

  B.SO3+H2O====H2SO4

  C.2F2+2H2O====4HF+O2

  D.2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑

  已知反应:①Cl2+2KBr====2KCl+Br2,②KClO3+6HCl(浓)====3Cl2↑+KCl+3H2O,③2KBrO3+Cl2====Br2+2KClO3,下列说法正确的是 (  )

  A.上述3个反应都是置换反应

  B.氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2

  C.反应②中若得到6.72 L Cl2(标准状况),则电子转移个数为3.01×1023

  D.③中1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2 mol

  填空题

  已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应:

  As2O3+6Zn+6H2SO4====2AsH3+6ZnSO4+3H2O

  (1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目:

  (2)As2O3在上述反应中显示的性质是

  A.氧化性 B.还原性 C.酸性 D.碱性

  (3)该反应的氧化产物是     ,还原产物是

  (4)若生成0.1 mol AsH3,则转移的电子数为

  已知:氮元素有-3、0、+1、+2、+3、+4和+5七种化合价,试据此判断下列六种化合物:①NO ②N2O3 ③N2O4 ④HNO3 ⑤NH3 ⑥N2O中:

  (1)氮元素只能作还原剂的是       (填序号,下同)。

  (2)可能是HNO2还原产物的是

  (3)不可能是N2的氧化产物的是

  (4)已知CuO具有氧化性,能够和氨气反应生成两种单质,请写出在加热条件下CuO和NH3反应的化学方程式

  有反应:

  ①2H2O+Cl2+SO2====H2SO4+2HCl

  ②2KMnO4+16HCl====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

  针对上述两个反应回答:

  (1)两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为  ,还原剂的还原性强弱顺序为

  (2)反应①中氧化产物和还原产物质量比为

  某反应体系中的物质有NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。

  (1)请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内并配平(教材变化,要求配平):

  Au2O3+    +    →    +    +

  (2)反应中,被还原的元素是   ,还原剂是   。

  (3)当有1 mol氧化剂参加反应时,得到氧化产物的物质的量是    mol,电子转移数目是  。

  (4)纺织工业中常用氯气作漂白剂,Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”,Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl,则还原剂与氧化剂的物质的量之比为
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