高一化学必修1《硝酸的性质》练习试卷
特别是在化学考试即将到来之际，大家都准备好了复习工作了吗?让我们来做一套试题卷吧!下面是学习啦小编整理的苏教版高一化学必修1《硝酸的性质》练习试卷以供大家阅读。
苏教版高一化学必修1《硝酸的性质》练习试卷
选择题
将浓硝酸滴在石蕊试纸上，产生的现象是 ( )
A.变红色B.先变红，后变黑
C.变蓝色D.先变红，后褪色
下列转化关系中(未配平，条件略去)，不正确的是
①N2+O2NO2;②Cl2+FeFeCl2;③NO2+H2OHNO3;④SO3+Ca(OH)2
CaSO4+H2O
A.只有①②③B.只有①②④
C.只有①③④D.只有②③④
一定质量的铜分别与足量的稀硝酸和浓硝酸完全反应，在相同条件下用排水法收集反应产生的气体，下列叙述正确的是
A.硝酸浓度越大，硝酸被还原之后的生成物的价态越低，对应的硝酸的氧化性越弱
B.硝酸浓度不同，生成Cu(NO3)2的物质的量不同
C.硝酸浓度越大，产生的气体越多
D.两者用排水法收集到的气体体积相等
某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度(纵坐标/mol·L-1)和加入铁粉的物质的量(横坐标/mol)之间的关系如图所示。则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为 ( )
A.1∶1∶4B.1∶3∶1
C.3∶3∶8D.1∶1∶1
将14 g铁粉投入到500 mL某稀硝酸中，经充分反应后，测得Fe和HNO3均无剩余。已知反应放出的气体在标准状况下为4.48 L。假定反应前后溶液的体积不变且还原产物只有一种，则原硝酸的物质的量浓度是 ( )
A.0.8 mol·L-1B.1.6 mol·L-1
C.1.4 mol·L-1D.0.75 mol·L-1
化学反应SO2+H2O+HNO3——H2SO4+NO经配平后，还原剂的化学计量数为 ( )
A.1B.2C.3D.4
往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中，逐滴加入少量稀盐酸时，溶液的浅绿色变化情况应是 ( )
A.颜色变浅B.逐渐加深
C.没有改变D.变棕黄色
下列关于硝酸参加反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是 ( )
A.常温下，将铁片置于浓硝酸中：Fe+6HNO3====Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
B.Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+====Fe2++2Fe3++4H2O
C.向硝酸亚铁溶液中加入稀盐酸：3Fe2++2H++====3Fe3++NO↑+H2O D.向浓硝酸中加入铜片：Cu+4H++2====Cu2++2NO2↑+2H2O
工业制硝酸和工业制硫酸的设备中，相同的是 ( )
A.接触室 B.沸腾炉 C.吸收塔 D.转化器
现有下列物质：①氯水;②氨水;③浓硝酸;④氢氧化钠;⑤溴。实验室中常保存在棕色瓶里的是( )
A.全部B.①②③⑤C.①②④D.只有①③
下列关于浓硝酸、浓硫酸和浓盐酸的叙述中，正确的是
A.常温下都可以用铁器或铝器贮存
B.露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻
C.常温下都能与铜较快反应
D.露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低
近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此，由单质镁制硝酸镁的下列四个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是 ( )
A.MgMg(NO3)2 B.MgMgCl2Mg(OH)2Mg(NO3)2 C.MgMgOMg(NO3)2 D.MgMgSO4Mg(NO3)2
铜与稀硝酸反应产生NO，从理论上讲，实验现象应为生成无色气体，在试管口遇到空气后变为红棕色。但传统的铜与稀硝酸反应实验直接在试管中进行，实验操作中气体往往在液面上就变色。某同学提出如下改进措施，实验步骤及现象中错误的是 ( )
A.按如图所示连接好仪器，并检查装置气密性
B.打开活塞，从U形管的长管口注入稀硝酸，直到碰到橡皮塞的下沿
C.关闭活塞，微热，铜丝与稀硝酸反应生成的气体将稀硝酸排向长管，使铜丝与稀硝酸脱离接触后，反应自行停止，管内有无色气体生成
D.慢慢打开活塞，U形管长管中的稀硝酸又回落到短管内，无色气体转至分液漏斗中不变色
实验题
某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
可选药品：浓硝酸、3 mol·L-1稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。
已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应：
2NO2+2NaOH====NaNO2+NaNO3+H2O
(1)实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是
(2)滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后
(3)装置①中发生反应的化学方程式是
(4)装置②的作用是 ，发生反应的化学方程式是
(5)该小组得出结论的实验现象是
(6)实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是 (选填序号字母)。
a.加热该绿色溶液，观察颜色变化
b.加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
c.向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化
填空题
在浓硝酸中放入铜片：
(1)开始反应的离子方程式为 ，
实验现象为 。
(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的离子方程式为 。
(3)待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，原因是 。
(4)若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6 L(标准状况下)。则所消耗硝酸的物质的量是 。
将红热的黑色固体单质甲投入显黄色的溶液乙中剧烈反应产生混合气体A，A在常温下不与空气作用。现有如下变化关系：
气体A
试推导：
(1)甲为 ，乙为 ，丙为 。
(2)混合气体A的主要成分是 。
(3)气体B为 ，蓝色溶液C溶质为 。
(4)甲与乙反应的化学方程式是 。
某金矿曾发生硝酸泄漏事故。由于浓硝酸易挥发且不稳定，事故发生时，有大量黄色、并有刺激性气味的烟雾产生。消防官兵到达后，立即对泄漏硝酸进行处理(抛撒大量白色粉末等)，及时地消除了事故带来的危害。
(1)请用化学方程式解释烟雾呈黄色的原因：
(2)消防官兵向泄漏的硝酸抛撒的白色粉末可能是 。
A.生石灰B.烧碱C.食盐D.石膏
(3)若图中的E物质代表硝酸，请完成下列反应：
①B→C的化学反应方程式： ;
②D→E的化学反应方程式： ;
③E→C的离子反应方程式： 。
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