2015年江苏省南菁高级中学初三12月月考化学试卷
对于教师们而言，他们一般都会知道试题卷的练习，将会有助于学生们去提高他们的学习成绩。以下是由学习啦小编收集整理的2015年江苏省南菁高级中学初三12月月考化学试卷，欢迎阅读!
2015年江苏省南菁高级中学初三12月月考化学试卷
选择题
下列生活生产中的情景涉及到化学变化的是
| A．活性炭吸附冰箱内异味 | B．石油分离得到汽油 |
| C．生石灰做食品的干燥剂 | D．干冰进行人工降雨 |
(1)铝的抗腐蚀性很好的原因： ( )
(2)实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制得氧气： ( )
(3)用澄清石灰水检测二氧化碳： 下列图像能正确反映其对应操作或实验中某物质质量变化关系的是
| A．①电解水实验得到氢气和氧气的质量关系 |
| B．②可燃物燃烧最旺的点为O点 |
| C．③将一定质量的红磷放在盛有氧气的密闭容器中燃烧 |
| D．④等质量的锌粉和铁粉，分别与足量的稀盐酸反应 |
| A．①②⑥ | B．②③⑤ | C．③④⑤ | D．④⑤⑥ |
| A．CaO中的CaCO3（高温煅烧） | B．CO2中的CO（点燃） |
| C．FeCl2溶液中CuCl2（铁粉） | D．Cu粉中的Fe粉（稀盐酸） |
| A．化学变化中常伴随发光放热现象，所以发光放热一定发生了化学变化 |
| B．单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质 |
| C．分子、原子都是不带电的微粒，但不带电的微粒不一定都是分子、原子 |
| D．MnO2是加快H2O2分解的催化剂，因此催化剂是加快化学反应速率的物质 |
| A．该物质的化学式为C8H8O2 |
| B．香兰素中氧元素质量分数大于氢元素质量分数 |
| C．香兰素是由碳原子、氢原子和氧原子构成 |
| D．香兰素中碳、氢、氧元素质量比为8:8:3 |
| A．加油站、面粉厂附近严禁烟火 |
| B．进入久未开启的菜窖前，先做灯火实验 |
| C．夜晚发现煤气泄漏立即开灯检查 |
| D．严禁旅客携带易燃、易爆物品乘车 |
| A．用旧报纸制铅笔杆 | B．深秋时节焚烧落叶 |
| C．开发回收利用二氧化碳的新技术 | D．参加“地球熄灯一小时”活动 |
| A．石灰水 | B．不锈钢 | C．煤炭 | D．蒸馏水 |
| A．黄酒 | B．橄榄油 | C．白糖 | D．食盐 |
| A．铁丝在氧气中燃烧火星四射 | B．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光 |
| C．红磷在空气中燃烧产生大量白烟 | D．铜片投入到稀硫酸中产生大量的气泡 |
| A．①可表示两个氮原子 | B．③中硫元素的化合价为+4 |
| C．②和⑤均表示阳离子 | D．④和⑤表示的微粒化学性质相同 |
| A．铅笔芯不含铅 | B．LPG的主要成分是甲烷 |
| C．干冰不是冰 | D．水银不是银 |
填空题
化学与生活、生产息息相关，请用所学化学知识回答。
(1)H、C、N、O是初中常见的几种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质的化学式：
①最清洁的燃料 ;②可供给呼吸的气体 ;
③导致酸雨的物质 ;④最常见的溶剂 ;
(2)下图是有关“暖宝宝”取暖贴的标签，请依据此标签回答：(温馨提示：“暖宝宝”发出的热量主要来自铁粉发生氧化即生锈的过程)
①袋内物质包括铁粉、水、活性炭、食盐等，构成氯化钠的阳离子符号为 ，保持水化学性质的最小粒子是 (填具体粒子名称)。
②活性炭也常用作净水材料，净水时所起的作用是 ，使用“暖宝宝”时要打开外袋取出内袋，过一会儿暖宝宝温度很快上升，“暖宝宝”发热是由于袋内物质与 接触。下图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。
请回答下列问题：
(1)图中标有①的仪器名称是 。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用发生装置 (填字母序号)，反应的化学方程式为 ;实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若选用C做发生装置，你认为选用C的优点是 。
(3)实验室用B装置制取二氧化碳，反应的化学方程式 ，欲使用E装置收集二氧化碳，则气体应从 (填“a”或“b”)端通入。
(4)除去一氧化碳中的二氧化碳(氢氧化钠溶液只和二氧化碳反应)，并将一氧化碳收集在集气瓶中，下列装置中最为合理的是 。
工业上制金属钛采用金属热还原法还原四氯化钛。将钛铁矿和炭粉混合加热进行氯化处理，并使生成的TiCl4在高温下用熔融的镁在氩气中反应可得多孔的海绵钛，这种海绵钛经过粉碎、放入真空电弧炉里熔炼，最后制成各种钛材。下图为某化工企业生产流程示意图：
请回答下列问题：
(1)钛酸亚铁(FeTiO3)中钛元素的化合价为___________。
(2)①中的反应为：2FeTiO3+6C+7Cl2
2X+2TiCl4+6CO，则X为 (填化学式)。
(3)③中需要氩气(Ar)作保护气，请写出③中反应的化学方程式 ，该反应的基本反应类型是 。
(4)②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为___________。
探究题
工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4。为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析。
【资料1】草酸晶体(H2C2O4·3H2O)在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为：
H2C2O4·3H2O
CO2↑+CO↑+4H2O
(1)下列可用作草酸分解制取气体的装置是 (填字母编号)。
【资料2】碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，可以吸收水分和二氧化碳;
【资料3】浓硫酸具有吸水性，可以干燥气体;
【资料4】氢氧化钠溶液和石灰水类似都可以与二氧化碳反应，但吸收能力比石灰水强
【问题讨论】用下图所示装置进行实验：
(2)实验前应先 。
(3)进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是 (填字母编号)。
a.浓硫酸 b.澄清的石灰水 c.氢氧化钠溶液
(4)B装置的作用是 。
(5)写出D装置中所发生反应的一个化学方程式 。
【数据分析与计算】
【资料5】铁的常见氧化物中铁的质量分数：
| 铁的氧化物 | FeO | Fe2O3 | Fe3O4 |
| 铁的质量分数 | 77.8％ | 70.0％ | 72.4％ |
①D中充分反应后得到Fe粉的质量为m g，则 < m < 。
②待充分反应、冷却后，将D中的固体放入足量的稀硫酸溶液中，产生氢气质量为0.27g，则此铁红样品中铁的质量分数是多少?[写出详细计算过程]
【实验评价】
(7)反思：请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷 。
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