高中化学关于盐类的水解测试题和答案
化学的学习中关于盐类的水解是比较重要的知识点，学生想要掌握这些的知识点需要多做题，下面学习啦的小编将为大家带来关于盐类水解的测试题介绍，希望能够帮助到大家。
高中化学关于盐类的水解测试题
一、选择题
1. 要使K2S溶液中[K+]/[S2-]的比值变小，可加入的物质是
A.适量盐酸 B.适量NaOH溶液 C.适量KOH溶液 D.适量KHS溶液
2. 0.1 mol/L K2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是
A.加入少量盐酸 B.加KOH固体 C.加水 D.加热
3. 25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是(填序号)__ ___。
A.氨水与氯化铵发生化学反应
B.氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)
C.氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH―)减小
4. 下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是
A.AlCl3 B.KHCO3 C.Fe2(SO4)3 D.NH4HCO3
5.将0.2mol•L-1HCN溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是
A.c (HCN)c (CN-)
C.c (HCN)-c (CN-)=c (OH-) D.c (HCN)+c (CN-)=0.1mol•L-1
6. 在10mL0.1mol•L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是
A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
B.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
C.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
D.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
7. 将标准状况下的2.24L CO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是
A.c(HCO3-)略大于c(CO32-) B.c(HCO3-)等于c(CO32-)
C.c(Na+)等于c(CO32-)与c(HCO3-)之和 D.c(HCO3-)略小于c(CO32-)
8. 某氨水的pH=X，某盐酸的pH=Y，已知X+Y=14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是
A. c( )>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) B. c(Cl-)>c( )>c(OH-)>c(H+)
C. c(Cl-)>c( )>c(H+)>c(OH-) D. c( )+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
9. 有下列盐：① FeCl3 ② CH3COONa ③ NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正确的是
A.①>③>② B. ②>③>① C.③>②>① D.①>②>③
10. 室温时，pH=6的盐酸和pH=8的Na2CO3溶液中，水电离出的c(OH—) 分别为x mol•L-1和y mol•L-1，两者的关系正确的是
A.x === 10 2 y B.x == 102 y C.x === y D.x > y
11.得到较纯的FeS沉淀,应在FeCl2溶液中加入的试剂
A.(NH4)2S B.Na2S C.H2S D.NaHS
12. FeCl3的水解方程式可写为FeCl3+H2O Fe(OH)3+3HCl，若提高水解程度采取的方法是
A.加热 B.加入少量Na2CO3 C.加入少量盐酸 D.增加FeCl3的浓度
13. 下列各离子方程式中，属于水解反应的是 .
A.HCO3-+H2O H3O++CO32- B.NH4++H2O NH3•H2O+H+
C.PO43-+H2O HPO42-+OH- D.H2O+H2O H3O++OH-
14.下列说法中错误的是
A. 在Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈红色
B.升高温度能使FeCl3溶液中的H+浓度增大
C.一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解
D.醋酸盐溶于水能发生水解
15. 物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序
①NaHSO4 ② NaHCO3 ③ Na2CO3 ④ Na2SO4
A ④③②① B ①②③④ C ③②④① D ③④②①
16. 在Na2S溶液中c(Na+)与c(S2-)的比值是：
A .2 B. 小于2 C.大于2 D.1/2
17.下列物质能与金属镁发生反应，并产生氢气的是
A.氯化铵溶液 B.氢氧化钠溶液 C.热的苯 D.氯化铝溶液
18. 分别将下列物质：①矾②Na2O2③NaCl④Ca(HCO3)2⑤FeCl3投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是 .
A.①②③ B.①③ C.③④ D.③
19. 同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，对给定的下列化肥①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④(NH4)2SO4，⑤氨水，最适当的组合是.
A.①③④ B.①③⑤ C.②③④ D.②③⑤
20. 为了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是.
A.适量盐酸 B.适量NaOH C.适量KOH D.适量KHS
二、填空题
21.(1)将少量镁粉加入到氯化铁溶液中，有何现象?
;
有关的离子方程式
;
(2)将少量镁粉加入到氯化铵溶液中，有何现象?
有关的离子方程式
22. 某同学欲使用氯化铝溶液和硫化钠溶液制取硫化铝固体，你认为他的目的能达到吗? 为什么?用离子方程式表示 如果请你制取硫化铝固体，你将设计什么方案? (用化学方程式表示)
23. 配制氯化铁溶液常出现浑浊现象，其原因是___________________________。如何操作既可得到透明溶液而又不引进杂质离子 。
答案
一、选择题
1.BD
2.B
3.C
4.C
5.BD
6.A
7.A
8.D
9.D
10.B
11.A
12.AB
13.BC
14.C
15.C
16.C
17.AD
18.B
19.C
20.CD
二、填空题( 小题，每小题 分)
21.(1)镁粉不断溶解，溶液颜色变浅， 有大量气体和红褐色沉淀生成，
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ ，
2H+ +Mg =Mg2+ + H2↑;
2Fe3++3Mg=3Mg2++2 Fe2+
(因在FeCl3 溶液中Fe3+ 发生了如下水解：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ ，向其中加入Mg粉后，Mg粉与 H+ 反应产生H2 ，从而打破解了其水解平衡，使水解平衡向正向移动，就产生了红褐色的Fe(OH)3沉淀。)
(2)镁粉不断溶解，有大量气体及白色沉淀产生。
NH4+ + H2O NH3 •H2O + H+ ;
2H+ +Mg =Mg2+ + H2↑;
Mg2+ + 2NH3•H2O = Mg(OH)2↓+ 2NH4+ 。
22.不能，2Al3+ + 3S2- + 6H2O == 2 Al(OH)3↓ + 3H2S↑
2Al + 3S =△== Al2 S3
23.Fe3+易发生水解反应生成Fe(OH)3，导致配制FeCl3溶液出现浑浊;
在配制FeCl3溶液时先加入少量盐酸，再加水稀释，便可抑制FeCl3的水解，得到透
明溶液，又没有引进杂质离子
高中化学关于原电池的测试题
一、选择题
1. 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的放电过程可以表示为
Ag2O+ Zn+H2O = 2Ag+Zn(OH)2.电池放电时，负极发生反应的物质是
A. Ag B. Zn C. Ag2O D. Zn(OH)2
2. 某金属能与盐酸反应产生氢气，该金属与锌组成的原电池中，锌为负极。该金属
A.铝 B.铜 C.铁 D.镁
3. 用于人造地球卫星的一种高能电池――银锌蓄电池，其电极反应式为：
Zn+2OH--2e-==ZnO+H2O;Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-。据此判断氧化银是
A.负极，并被氧化 B.正极，并被还原
C.负极，并被还原 D.正极，并被氧化
4. 发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应的是
A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+ H2(g) ; △H>0
B.Ba(OH)2•8H2O(s)+2NH4Cl(s)= BaCl2(aq)+ 2NH3•H2O(l)+ 8H2O(l) ; △H>0
C.CaC2(s)+2H2O(l)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g) ; △H<0
D.CH4(g)+2O2→CO2(g)+2H2O(l) ; △H<0
5. 下列关于原电池的叙述正确的是
A.原电池将化学能转化为电能
B.原电池负极发生的反应是还原反应
C.原电池在工作时其正极不断产生电子并经过外电路流向负极
D.原电池的电极只能由两种不同的金属构成
6. 随着人们生活质量的日益提高，废旧电池已成为一个亟待解决的问题，对废旧电池的处理 体现了对资源和环境的可持续发展。人们对废旧电池的处理的主要目的是
A. 回收电池外壳的金属材料
B. 回收电池中的二氧化锰
C. 回收电池中的石墨电极
D. 防止电池中的重金属汞、镉、铅对土壤、水源的污染
7. 下列关于原电池的叙述中，错误的是
A.原电池是将化学能转化为电能的装置
B.用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，能形成原电池
C.在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应
D.在原电池中，电子流入的一极是正极，发生还原反应
8. 为体现“绿色奥运”“科技奥运”，2008年北京奥运会会出现中国自己生产的燃料电池汽车，作为马拉松领跑车和电视拍摄车，预计该车装着“绿色心脏”——质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是
A.通入氧气的电极发生氧化反应
B.通入氢气的电极为正极
C.总反应式为O2+2H2 2H2O
D.正极的电极反应式为O2+4H+==+4e-2H2O
9.下列各装置能够构成原电池的是
10.某原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+==Zn2++Cu，此反应的原电池的正确组成是
关于如图原电池装置的叙述，正确的是
A.铜是阳极，铜片上有气泡产生 B.铜片质量逐渐减少
C.电流从锌片经导线流向铜片 D.氢离子在铜片表面被还原
11. 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：
2Ag+Zn(OH)2 Ag2O+Zn+H2O
在此电池放电时，负极上发生反应的物质是
A.Ag B.Zn(OH)2 C.Ag2O D.Zn
12. X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为
A.X>Y>Z B.X>Z>Y C.Y>X>Z D.Y>Z>X
13.下列叙述中不正确的是
A.电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应
B.原电池的正极上发生氧化反应，负极上发生还原反应
C.电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应
D.用原电池做电源进行电解时，电子从原电池负极流向电解池阴极
14.下列各组电极均用导线相连，分别插入对应溶质的溶液中，其中不能组成原电池的是
A B C D
电极与溶液 Zn、C硫酸 Cu、Ag硝酸银 Zn、Cu蔗糖 Mg、Al氢氧化钠
15.下列关于原电池的叙述中错误的是
A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
B.原电池是将化学能转变为电能的装置
C.在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应
D.原电池放电时，电流的方向是从正极到负极
16.如图所示，各烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为
A. ②①③④ B. ④③①② C. ④②①③ D. ③②④①
17.锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式是Li+MnO2 = LiMnO2。下列说法正确的是
A. Li是负极，电极反应为Li-e-=Li+
B. Li是正极，电极反应为Li+e-=Li-
C. MnO2是负极，电极反应为MnO2+e-=MnO2-
D. 锂电池是一种环保型电池
18.锰锌干电池在放电时总反应方程式可以表示为：
Zn(s)+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3(s)+2NH3+H2O
在此电池放电时正极(碳棒)上发生反应的物质是
A. Zn B. 碳 C. MnO2和NH4+ D. Zn和NH3
19.据报到，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量大，而且没有铅污染。其电池反应为：2Zn+O2=2ZnO原料为锌粒，电解液和空气。下列叙述正确的是
A. 锌为正极，空气进入负极反应
B. 负极反应为Zn-2e-=Zn2+
C. 正极发生氧化反应
D. 电解液肯定不是强酸
20.日常所用的干电池的电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质(其中加入MnO2氧化吸收H2), 电极反应可简化为：Zn-2e-==Zn2+;2NH4++2e- =NH3+H2,根据上述叙述判断下列说法正确的是
A. 干电池中锌为正极，碳为负极
B. 干电池工作时，电子由锌极经外电路流向碳极
C. 干电池长时间连续工作时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器
D. 干电池可实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化
二、填空题
21. 在装有水的烧杯中，用线(绝缘)悬挂一个呈水平方向的由铁和银焊接而成的柱形金属棒，处于平衡状态.如果向水中加入CuSO4 溶液， (溶液的密度变化不考虑)
(1)片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)
A.铁圈和银圈左右摇摆不定 B.保持平衡状态不变
C.铁圈向下倾斜 D.银圈向下倾斜
(2)产生上述现象的原因是__________________________________________________。
答案
一、选择题
1.B
2.C
3.B
4.D
5.A
6.D
7.B
8.D
9.A
10.C
11.D
12.C
13.B
14.C
15.A
16.C
17.AD
18.C
19.BD
20.BC
二、填空题
21. (1)D
(2) 因原电池反应，铜将在银棒(正极)上析出而不是在铁棒上，所以应该是银棒下沉铁棒上升.
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