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2016高考化学考纲

陈哲凡分享

  化学是一门古老而丰富的学科。下面是由学习啦小编整理的2016高考化学考纲,希望对大家有所帮助。

  2016高考化学考纲:考试性质

  上海市化学科高考是为高校招生而进行的选拔考试。其指导思想是有利于高校选拔新生,有利于中学实施素质教育和培养学生实践能力与创新精神。

  考试对象为2016年参加高考选考化学科目的全体考生。

  2016高考化学考纲:考试目标

  化学高考是考查考生对中学化学知识、技能的理解、掌握程度和综合应用能力,并对考生的科学探究能力、科学素养等方面进行评价。具体考查目标为:

  1.化学基础知识与基本技能

  l.1理解化学基本概念、基本理论

  l.2掌握元素化合物的基本知识

  1.3掌握有机化合物的结构和性质

  1.4熟悉和掌握基础化学实验

  1.5能进行有关的化学计算

  2.化学思维能力

  2.1 应用化学基本原理进行分析、判断、推理

  2.2 从文字、图、表等情景资料中获取信息进行分析、判断、推理

  2.3运用化学的研究方法进行分析、判断、推理

  3.化学探究能力

  3.1 能根据情景资料提出问题

  3.2能制定或选择解决问题的方案并予以实施和验证

  3.3能对探究过程、结果作出评价

  2016高考化学考纲:考试细则

  1.考试内容在试题中的比例

  按内容划分,基本概念、基本理论约占30%,元素及其化合物约占20%,有机化合物约占15%,化学实验约占20%,化学计算约占15%。

  2.试题难易度比例

  基础部分约占70%,较高要求部分约占30%。

  3.考试方法和试卷总分

  考试方法为闭卷书面考试,试卷总分为150分。

  4.考试时间

  考试时间为120分钟。

  5.试卷形式

  试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。

  第Ⅰ卷试题为选择题。考生按卷面将答案涂写在答题卡上,采用机器阅卷。

  第Ⅱ卷试题为填空题、计算题。考生按卷面要求答题,答案写在试卷上。

  2016高考化学考纲:考试内容和要求

  根据《上海市中学化学课程标准(试行稿)》确定考试内容和要求。

  知识内容的要求:知道(A)、理解(B)、掌握(C)三个层次。

  知道(A):识别、记忆和再现学习内容。

  理解(B):领悟学习内容的确切含义并能运用于分析、解决实际问题。

  掌握(c):以某一学习内容为重点并综合其他内容解决较复杂的化学问题。

  实验内容的要求:初步学会(A)、学会(B)、设计(C)三个层次。

  初步学会(A):根据实验目的和具体的实验步骤,正确使用给定的仪器和试剂进行观察,测量等实验。

  学会(B):根据实验目的和简要的实验步骤,合理选择实验仪器和试剂,独立完成观察、测量、验证和探究等实验。

  设计(C):根据实际需要确定实验目的,设计实验方案,选择实验仪器和试剂,独立完成观察、测量、验证和探究等实验。

  2016高考化学考纲:考试内容列表

主题 学习内容 学习
水平
说明
物质的微观世界 原子结构 原子核 A (1)人类对原子结构的认识
(2)同位素及质量数
(3)元素的平均相对原子质量
核外电子排布规律 B
核外电子排布的表示方法 B (1)电子式的含义及书写
(2)原子结构式意图的含义及书写(1-18号元素)
离子 B (1)简单离子、氢氧根离子和铵根离子的电子式
(2)1-18号元素的简单离子结构示意图
化学键 离子键 B (1)化学键的概念
(2)存在离子键、共价键或金属键的代表物质
(3)用电子式表示离子键、共价键形成的物质
共价键 B
金属键 A
物质变化及其规律 能的转化 溶解过程及其能的转化 B (1)溶解平衡、结晶过程
(2)溶解过程中能的转化
化学反应过程中能的转化 B (1)反应的热效应
(2)放热反应和吸热反应(中和反应的放热反应)
(3)热化学方程式(意义和书写)
(4)燃料的充分利用
化学反应速率与化学平衡 化学反应速率 B
影响化学反应速率的因素 B (1)浓度、压强、温度、催化剂对反应速率的影响
可逆反应、化学平衡状态 B
影响化学平衡移动的因素 B (1)浓度、压强、温度对化学平衡移动的影响
勒夏特列原理 B 用勒夏特列原理解释浓度、压强、温度对化学平衡移动的影响
化学平衡的应用 B (1)工业生产上(合成氨、制硫酸)反应条件的选择依据
(2)有关“化学平衡与生活”的一些常见例子
元素周期表 元素周期律 B (1)同主族元素性质递变规律
(2)短周期中同周期元素性质递变规律
元素周期表 C (1)元素周期表的结构
(2)元素周期表与原子结构的关系
(3)元素周期表的应用
电解质溶液 电解质、非电解质、强电解质、弱电解质 B
电离、电离方程式、电离平衡 B 碳酸的分步电离
水的电离、pH B (1)水是极弱的电解质
(2)pH的含义
(3)pH与酸碱性之间的关系
常见酸碱指示剂 A 常见酸碱指示剂:酚酞、石蕊、甲基橙
离子方程式 C 置换反应和复分解反应的离子方程式
盐类水解、水解的应用 B 常见强酸弱碱盐和强碱弱酸盐水溶液的酸碱性
氧化还原反应 氧化剂、还原剂 B 根据化合价升降或电子转移来判断氧化剂和还原剂
原电池 B 铜锌原电池的原理
电解 B 饱和氯化钠溶液和氯化铜溶液的电解
一些元素的单质及化合物 氯气的物质性质 A 氯的颜色、状态、水溶性和毒性
氯气的化学性质 B 氯气与铁、氢气、氢氧化钠、水的反应
漂粉精 A 漂粉精的主要成分、制法和漂白原理
海水提溴和海带提碘 A (1)海水提溴和海带提碘的主要原理和步骤
(2)溴与碘的物理性质
(3)碘与淀粉的显色反应
氯、溴、碘单质活泼性比较 B 从原子结构的角度来分析氯、溴、碘单质的非金属性差异
单质硫 B 硫的物理性质和化学性质
硫化氢 B 硫化氢的毒性、气味、强还原性
硫的氧化物 B (1)二氧化硫的氧化性和还原性
(2)二氧化硫形成酸雨的化学原理
(3)二氧化硫与水的反应及亚硫酸的弱酸性
浓硫酸的特性 B 吸水性、脱水性、强氧化性
硫酸和硫酸盐的用途 A
B (1)氨的物理性质和化学性质
(2)工业合成氨的原理
铵盐 B (1)NH4+与碱溶液的反应
(2)铵盐的不稳定性
氮肥 A 常见氮肥:铵盐(NH4C1、NH4NO3、NH4HCO3)、尿素
铁的物理性质 A
铁的化学性质 B (1)铁与氧气、硫、氯气、盐酸、硫酸铜溶液、水的反应
(2)铁在浓硫酸中的钝化现象
铁合金及其用途 A (1)合金的概念及其优良特点
(2)铁合金的性能及其用途
铝的物理性质 A
铝的化学性质 B (1)铝的原子结构及其化学性质
(2)铝与氧气、盐酸、水、氢氧化钠溶液的反应
铝及其合金的用途 A
氧化铝、氢氧化铝 B 与盐酸或氢氧化钠的反应
常见的有机化合物 有机化学
基本概念
有机物的性质 A 有机物的特点
同系物 B (1)同系物的概念
(2)同系物化学性质相似性
同分异构体 B (1)同分异构体概念
(2)C4—C5烷烃的同分异构体
结构式、结构简式 B
有机物的反应类型 B (1)取代反应、加成反应、消去反应、聚合反应
(2)有机反应的特点
甲烷与烷
甲烷的分子结构 B 正四面体结构及其空间对称性
甲烷的物理性质 A
甲烷的化学性质 B (1)甲烷与氧气、氯气的反应
(2)甲烷的分解反应及其产物的用途
烷烃 B 烷基、通式、命名、同分异构体、同系物、结构式和结构简式
乙烯 乙烯的分子结构 B (1)碳碳双键官能团、双键的不饱和性
乙烯的物理性质 A
乙烯的化学性质 B (1)官能团与化学性质的关系
(2)乙烯的加成反应(氢气、溴水、氯化氢、水)、加聚反应
乙烯的实验室制法 A 反应原理和反应装置
乙烯的用途 A
乙炔 乙炔的分子结构 B 碳碳叁键官能团、叁键的不饱和性
乙炔的物理性质 A
乙炔的化学性质 B (1)官能团与化学性质的关系
(2)乙炔与氢气、溴水、氯化氢的加成反应
(3)乙炔加成产物氯乙烯的性质
乙炔的实验室制法 A 反应原理和反应装置
苯的结构 B 苯分子中碳碳键的特殊性
苯的物理性质 A
苯的化学性质 B 苯的取代反应(液溴)、硝化反应、加成反应(氢气)
乙醇 乙醇的分子结构 B 羟基及其性质
乙醇的物理性质 A
乙醇的化学性质 A
乙醇的工业制法及用途 A 粮食发酵法和乙烯水化法
乙醛 乙醛的分子结构 B 醛基及其性质
乙醛的物理性质 A
乙醛的化学性质 B
乙酸 乙酸的分子结构 B 羧基及其性质
乙酸的物理性质 A
乙酸的化学性质 B 乙酸的酯化反应
高分子 聚乙烯、聚氯乙烯 A
有机化工与矿物原料 石油 A (1)石油的成分
(2)石油的分馏和裂化
A 煤的干馏及其产物
天然气 A 天然气的主要成分及其用途
化学实验活动 物质的性质 氯、溴、碘的性质比较 B (1)氯、溴、碘之间的置换反应
铝及其化合物的性质 B (1)铝跟酸、强碱溶液的反应
(2)氢氧化铝跟酸、强碱溶液的反应
(3)铝盐跟碱的反应
乙烯的性质 B (1)乙烯的燃烧
(2)乙烯跟高锰酸钾溶液、溴水的反应
乙炔的性质 B (1)乙烯的燃烧
(2)乙烯跟高锰酸钾溶液、溴水的反应
乙醛的性质 B 乙醛跟银氨溶液、新制氢氧化铜的反应
物质的分离 海带中提取碘 B 萃取原理及操作
粗盐提纯 B 萃取原理及操作
物质的制备 制HC1、NH3 B 原理和装置
实验室制乙烯 B 原理和装置
实验室制乙炔 B 原理和装置
实验室制乙酸乙酯 B 原理和装置
物质的检验 阴离子的检验 B C1-、Br-、I-、OH-、CO32-、SO42-
阳离子的检验 B NH4+、Fe3+、H+
定量实验 配置一定物质的量浓度的溶液 B (1)“物质的量浓度”的概念及有关计算
(2)容量瓶的使用及一定物质的量浓度溶液的配置方法
气体摩尔体积的测定 B (1)气体摩尔体积的概念及有关计算
(2)氢气摩尔体积的测定
结晶水含量的测定 C (1)瓷坩埚和研钵的使用
(2)恒重操作
中和滴定 C (1)滴定管的使用
(2)滴定终点的判断与控制
主题 学习内容 学习
水平
说    明
研究影响物质性质的内因 研究原子的特性 原子核外电子运动状态 电子云与电子运动状态 B s、p电子云
原子核外电子排布 核外电子排布 B 核外电子排布概况
电子排布式 B 1-18号元素的电子排布式
轨道表示式 A 简单的轨道表示式
探究物质的结构 分子结构 极性键 A  
非极性键 A  
分子构型 A 键角
分子的极性 B 极性分子、非极性分子
分子的稳定性 B 键长、键能
分子间相互作用 范德华力 B  
晶体 离子晶体 B 以典型实例理解晶体的结构特点和性质的关系
分子晶体 B
原子晶体 B
金属晶体 A
有机物的结构和性质 不饱和烃的官能团 双键 B (1)烯烃
(2)1,3-丁二烯
叁键 B 炔烃
苯环 B (1)甲苯
(2)苯的同系物
烃的衍生物的官能团 卤原子 B (1)溴乙烷
(2)卤代烃
羟基 B (1)甲醇
(2)乙二醇
(3)醇类
有机物的结构和性质 烃的衍生物的官能团 苯环与羟基 B (1)苯酚
醛基 B (1)甲醛
(2)醛类
羧基 B (1)甲酸
(2)羧酸
酯的结构 B (1)乙酸乙酯
(2)酯类
(3)油脂
氨基与羧基 B 氨基酸
研究化学反应的规律 平衡常数K的意义 化学平衡常数K 化学平衡常数K B (1)化学平衡常数的表达式,运用化学平衡常数解释反应进行程度及平衡移动方向
(2)电离平衡常数的表达式,运用电离平衡常数比较弱酸的电离程度
弱电解质电离平衡常数Ki 电离平衡常数Ki B
化学反应中电子的转移 氧化剂 氧化剂、氧化性 B (1)根据元素周期律判断常见同主族、同周期元素的单质及化合物的氧化性强弱
(2)根据金属活动性顺序判断相应阳离子的氧化性强弱
过氧化钠 B  
三价铁盐 B  
还原剂 还原剂、还原性 B (1)根据元素周期律判断常见同主族、同周期元素的单质及化合物的还原性强弱
(2)根据金属活动性顺序判断金属的还原性强弱
B  
硫化氢 B 的相互转化、
二价铁盐 B Fe2+ 、Fe3+的相互转化
配平氧化还原反应的化学方程式 配平 B 反应物中只有两种(或一种)元素的化合价发生改变的氧化还原反应化学方程式的配平
原电池 铜锌原电池 B 用原电池的电极反应式来表达电极的反应
钢铁的电化防护 阴极保护 B (1)铁皮镀锌
(2)牺牲阳极
(3)外接直流电源负极
钢铁的冶炼 炼铁 B 炼铁、炼钢中氧化剂、还原剂的选择及有关的氧化还原反应
炼钢 A
化学与化学工业 化工生产 硝酸工业及其原理 氨的氧化 A (1)结合合成氨、了解氮4种主要化合价(-3、+2、+4、+5)的化合物
(2)用化学平衡的观点认识NO2用水吸收合成硝酸
(3)物料平衡的思想
(4)能源充分利用的思想
(5)绿色化学的思想
NO、NO2 A
硝酸与硝酸盐 B
侯氏制碱法原理和简单流程 制碱原理 B
侯氏与索氏法的比较 C
氯碱工业和电解池的改进 氯碱工业原理 B
电解池的改进 A
石油化工 以乙烯为原料的化工生产 制乙醛、乙酸 B 理解合成的化学原理
制氯乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯 B
化学实验活动 化学实验活动 物质的制备 香精的制备 B 制备乙酸丁酯
物质的性质 比较苯酚、乙酸、碳酸的
酸性强弱
C  
物质的检验 纸上层析法 B 理解层析法可用于物质的分离与鉴别
醛基的检验 B 用银氨溶液和新制氢氧化铜检验
定量实验 小苏打中NaHCO3含量测定 C 用已知浓度的稀硫酸滴定NaHCO3溶液
镀锌铁皮锌的厚度测定 C  
化学计算 物质的量、质量、摩尔质量、气体体积、微粒数等之间的换算 B 非标准状态下气体体积不作要求
根据化学式的计算 B  
有关溶液的计算 B 质量分数和物质的量浓度计算;溶液pH计算(只要求强酸、强碱稀溶液的pH计算和强酸、强碱稀释后溶液的pH计算)
根据化学方程式的计算 C  
实际生产的有关计算 C  
 
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