高中电化学知识点归纳
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高中电化学知识点归纳
电极的构成：
a.活泼性不同的金属—锌铜原电池，锌作负极，铜作正极;
b.金属和非金属(非金属必须能导电)—锌锰干电池，锌作负极，石墨作正极;
c.金属与化合物—铅蓄电池，铅板作负极，二氧化铅作正极;
d.惰性电极—氢氧燃料电池，电极均为铂。 电解液的选择：电解液一般要能与负极材料发生自发的氧化还原反应。 原电池正负极判断：
负极发生氧化反应，失去电子;正极发生还原反应，得到电子。化学原电池和电解池电子由负极流向正极，电流由正极流向负极。 溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。
负极：活泼金属失电子，看阳离子能否在电解液中大量存在。如果金属阳离子不能与电解液中的离子共存，则进行进一步的反应。
例：甲烷燃料电池中，电解液为KOH，负极甲烷失8个电子生成CO2和H2O，但CO2不能与OH-共存，要进一步反应生成碳酸根。
正极：
①当负极材料能与电解液直接反应时，溶液中的阳离子得电子。例：锌铜原电池中，电解液为HCl，正极H+得电子生成H2。
②当负极材料不能与电解液反应时，溶解在电解液中的O2得电子。如果电解液呈酸性，O2+4e-+4H+==2H2O;如果电解液呈中性或碱性，O2+4e-+2H2O==4OH-。
特殊情况:Mg-Al-NaOH，Al作负极。负极：Al-3e-+4OH-==AlO2-+2H2O;正极：2H2O+2e-==H2↑+2OH- Cu-Al-HNO3，Cu作负极。
注意：Fe作负极时，氧化产物是Fe2+而不可能是Fe3+;肼(N2H4)和NH3的电池反应产物是H2O和N2
无论是总反应，还是电极反应，都必须满足电子守恒、电荷守恒、质量守恒。 pH变化规律
高中电化学知识点总结
原电池的构成条件有三个：
(1)电极材料由两种金属活动性不同的金属或由金属与其他导电的材料(非金属或某些氧化物等)组成。
(2)两电极必须浸泡在电解质溶液中。
(3)两电极之间有导线连接，形成闭合回路。
只要具备以上三个条件就可构成原电池。而化学电源因为要求可以提供持续而稳定的电流，所以除了必须具备原电池的三个构成条件之外，还要求有自发进行的氧化还原反应。也就是说，化学电源必须是原电池，但原电池不一定都能做化学电池。
高中电化学常考知识点
1. 一般把负极(如Zn棒与Zn2+离子溶液)写在电池符号表示式的左边，正极(如Cu棒与Cu2+离子溶液)写在电池符号表示式的右边。
2. 以化学式表示电池中各物质的组成，溶液要标上活度或浓度(mol/L),若为气体物质应注明其分压(Pa)，还应标明当时的温度。如不写出，则温度为298.15K,气体分压为101.325kPa,溶液浓度为1mol/L。
3. 以符号“∣”表示不同物相之间的接界，用“‖”表示盐桥。同一相中的不同物质之间用“,”隔开。
4. 非金属或气体不导电，因此非金属元素在不同氧化值时构成的氧化还原电对作半电池时，需外加惰性导体(如铂或石墨等)做电极导体。其中，惰性导体不参与电极反应，只起导电(输送或接送电子)的作用，故称为“惰性”电极。 按上述规定，Cu-Zn原电池可用如下电池符号表示： (-)Zn(s)∣Zn2+ (C)‖Cu2+ (C)∣ Cu(s) (+) 理论上,任何氧化还原反应都可以设计成原电池，例如反应: Cl2+ 2I- ═ 2Cl- +I2
此反应可分解为两个半电池反应：
负极：2I- ═ I2+ 2e- (氧化反应) 正极：C2+2e-═ 2Cl- (还原反应)
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