上海高中化学会考知识点

　　高中化学不再是单靠记忆力就能拿高分的了。下面是学习啦小编为大家整理的上海高中化学会考知识点，希望对大家有所帮助。

　　上海高中化学会考知识点(一)

　　了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系.

　　(1).原子晶体：所有原子间通过共价键结合成的晶体或相邻原子间以共价键相结合而形成空间立体网状结构的晶体.

　　(2).典型的原子晶体有金刚石(C)、晶体硅(Si)、二氧化硅(SiO2).

　　金刚石是正四面体的空间网状结构，最小的碳环中有6个碳原子，每个碳原子与周围四个碳原子形成四个共价键;晶体硅的结构与金刚石相似;二氧化硅晶体是空间网状结构，最小的环中有6个硅原子和6个氧原子，每个硅原子与4个氧原子成键，每个氧原子与2个硅原子成键.

　　(3).共价键强弱和原子晶体熔沸点大小的判断：原子半径越小，形成共价键的键长越短，共价键的键能越大，其晶体熔沸点越高.如熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅.

　　上海高中化学会考知识点(二)

　　了解简单配合物的成键情况(配合物的空间构型和中心原子的杂化类型不作要求).

　　(1).配位键：一个原子提供一对电子与另一个接受电子的原子形成的共价键.即成键的两个原子一方提供孤对电子，一方提供空轨道而形成的共价键.

　　(2).

　　①.配合物：由提供孤电子对的配位体与接受孤电子对的中心原子(或离子)以配位键形成的化合物称配合物,又称络合物.

　　②.形成条件：a.中心原子(或离子)必须存在空轨道. b.配位体具有提供孤电子对的原子.

　　③.配合物的组成.

　　④.配合物的性质：配合物具有一定的稳定性.配合物中配位键越强，配合物越稳定.当作为中心原子的金属离子相同时，配合物的稳定性与配体的性质有关.

　　上海高中化学会考知识点(三)

　　1.知道分子间作用力的含义，了解化学键和分子间作用力的区别.

　　分子间作用力：把分子聚集在一起的作用力.分子间作用力是一种静电作用，比化学键弱得多，包括范德华力和氢键.范德华力一般没有饱和性和方向性，而氢键则有饱和性和方向性.

　　2.知道分子晶体的含义，了解分子间作用力的大小对物质某些物理性质的影响.

　　(1).分子晶体:分子间以分子间作用力(范德华力、氢键)相结合的晶体.典型的有冰、干冰.

　　(2).分子间作用力强弱和分子晶体熔沸点大小的判断：组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，克服分子间引力使物质熔化和气化就需要更多的能量，熔、沸点越高.但存在氢键时分子晶体的熔沸点往往反常地高.