高中化学关于离子反应的练习题和答案
在化学的学习中，学生会学习到关于离子反应的知识点，下面学习啦的小编将为大家带来关于离子反应的练习题的介绍，希望能够帮助到大家。
高中化学关于离子反应的练习题
一、选择题
1.(2011•锦州模拟)在给定的溶液中，加入对应的一组离子，则该组离子能在原溶液中大量共存的是( )
A.滴加甲基橙显红色的溶液：I-、NH4+、Cl-、NO3-
B.含有大量AlO2-的溶液：Na+、K+、NO3-、CO32-
C.常温下由水电离出来的c(H+)=10-13 mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D.含有溶质为NaHSO4的溶液：K+、SiO32-、NO3-、Al3+
答案：B
2.(2011•湖北八校第二次联考)能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A.向偏铝酸钠溶液中滴加过量的碳酸氢钠溶液：AlO2-+4H+===Al3++2H2O
B.用NaOH溶液吸收过量的硫化氢气体：2OH-+H2S===S2-+2H2O
C.氯化银溶于浓氨水：AgCl+2NH3•H2O===[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O
D.向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe3++3H2O===Fe(OH)3↓+3H+
答案：C
点拨：A项正确的离子方程式为AlO2-+HCO3-+H2O===Al(OH)3↓+CO32-;B项硫化氢气体过量，应生成HS-;D项向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液生成Fe(OH)3胶体。
3.(2011•湖北八市联考)下列离子方程式书写正确的是( )
A.向NaHCO3溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液：
2HCO3-+Ba2++2OH-===BaCO3↓+2H2O+CO32-
B.向亚硫酸钠溶液中滴入少量新制的氯水
3SO32-+Cl2+H2O===SO42-+2Cl-+2HSO3-
C.电解KBr溶液时阴极的电极反应式为：
2H2O-4e-===O2↑+4H+
D.将Fe2O3固体投入到少量HI溶液中：
Fe2O3+6H++6I-===2Fe2++3I2+3H2O
答案：B
点拨：A项，应以量少的NaHCO3为标准书写，正确形式为HCO3-+Ba2++OH-===BaCO3↓+H2O;C项，阴极应是溶液中的阳离子放电，电极反应式为：2H++2e-===H2↑;D项，电荷不守恒。
4.(2012•福建三明高三联考)在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( )
A.能使酚酞试液变红的溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
B.c(H+)∶c(OH-)=1∶2的水溶液中，Na+、K+、NO3-、ClO-
C.水电离出的c(H+)=10-12mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、S2-
D.加入Al能放出氢气的溶液中：NH4+、SO42-、Cl-、HCO3-
答案：B
点拨：酚酞呈红色的溶液中含有OH-，Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓，A错误;水电离出的c(H+)=10-12 mol•L-1的溶液中存在大量H+或OH-，若存在大量H+时，S2-与之不能大量共存，C错误;加入Al能放出H2的溶液中存在大量H+或OH-，HCO3-在两种环境中均不能大量共存。
5.(2011•四川理综)甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质分别有NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成;②0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L;③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，下列结论不正确的是( )
A.甲溶液含有Ba2+ B.乙溶液含有SO42-
C.丙溶液含有Cl- D.丁溶液含有Mg2+
答案：D
点拨：由②知乙溶液一定为强酸溶液，且0.1 mol•L-1乙电离出的[H+]>0.1 mol•L-1，可得乙为H2SO4;由③知丙溶液中一定存在Cl-，则丁溶液中的阴离子为HCO3-，因为甲能与乙、丙、丁均生成沉淀，则甲为Ba(OH)2，丙为MgCl2，丁为NH4HCO3，可得A、B、C正确。
6.(2011•试题调研)常温下，一定能大量共存的离子组是( )
A.使甲基橙呈红色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+
B.0.5 mol•L-1的NaAlO2溶液中：K+、Na+、SO42-、Fe3+
C.KwcH+=0.1 mol•L-1的溶液中：Na+、K+、HCO3-、NO3-
D.澄清透明溶液中：K+、Cu2+、Na+、Cl-
答案：D
点拨：选项A中，附加条件说明溶液呈酸性，而在酸性溶液中I-和NO3-将发生氧化还原反应而不能大量共存。选项B中，Fe3+和AlO2-发生双水解反应而不能大量共存。选项C中附加条件说明溶液呈强碱性，HCO3-不能大量存在。选项D中附加条件是“澄清透明溶液”，“澄清透明”是溶液的特征，不能把“澄清透明溶液”误认为是“无色溶液”。
7.(2011•试题调研)下列各组离子在指定的溶液中不能大量共存的是( )
A.滴入KSCN溶液显血红色的溶液中：K+、Fe2+、SO42-、Cl-
B.1 mol•L-1的烧碱溶液中：S2-、SO32-、SO42-、K+
C.使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Cs+、Ba2+、S2-、Cl-
D.含有大量HCO3-的澄清透明溶液中：K+、NH4+、Cl-、Na+
答案：C
点拨：选项A中，附加条件说明溶液中存在Fe3+，而其不影响该组中其他离子共存;选项B中，S2-、SO32-在酸性条件下不能共存，在碱性条件下可以共存;能使淀粉碘化钾试纸变蓝，说明该溶液具有很强的氧化性，由于S2-的还原性强于I-，故在此溶液中S2-一定不能大量存在;选项D中，附加条件中的大量HCO3-不影响其他离子共存。
8.(2011•试题调研)下列有关物质检验的实验结论正确的是( )
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO42-
B 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色 该溶液中一定含有Fe2+
C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是SO2
D 将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成 该物质一定属于醛类
答案：B
点拨：A项可能受到Ag+影响生成AgCl沉淀;C项能够使品红溶液褪色的气体不一定就是SO2，还可能是其他气体比如氯气;D项能发生银镜反应的官能团为醛基，而醛基还可能存在于甲酸或甲酸某酯、甲酸盐中。
9.(2011•试题调研)对于反应①KHCO3溶液与石灰水反应 ②Na2SO3溶液与稀盐酸反应 ③Si与烧碱溶液反应 ④Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是( )
A.①②③ B.①②④
C.①③④ D.②③④
答案：B
点拨：①中若KHCO3过量：Ca2++2OH-+2HCO3-===CaCO3↓+CO32-+2H2O
若KHCO3不足：Ca2++OH-+HCO3-===CaCO3↓+H2O
②中若HCl不足量：SO32-+H+===HSO3-;若过量：SO32-+2H+===H2O+SO2↑
④中若Fe不足量：4H++NO3-+Fe===Fe3++NO↑+2H2O
若Fe过量：8H++2NO3-+3Fe===3Fe2++NO↑+4H2O
10.(2011•试题调研)在由水电离产生的H+的浓度为1×10-13mol•L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )
①K+、Cl-、NO3-、S2- ②K+、Fe2+、I-、SO42- ③Na+、Cl-、NO3-、SO42- ④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- ⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-
A.①③ B.③⑤
C.③④ D.②⑤
答案：B
点拨：由水电离出的H+的浓度为1×10-13mol•L-1，可能是pH=1的酸，也可能是pH=13的碱，故①②④中这些离子不一定能大量共存，只有③⑤中离子可大量共存。
11.(2011•试题调研)表中评价合理的是( )
选项 化学反应及离子方程式 评价
A 锌片插入硝酸银溶液中：
Zn+Ag+===Zn2++Ag 正确
B 将碳酸氢钙溶液加入醋酸中：
Ca(HCO3)2+2CH3COOH―→Ca2++2CH3COO-+2CO2↑+2H2O 错误，碳酸氢钙应写成离子形式
C 向硫酸铵溶液中加氢氧化钡溶液：
Ba2++SO42-===BaSO4↓ 正确
D FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：
2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++4Cl-+Br2 错误，Fe2+与Br-的化学计量数之比应为1∶2
答案：B
点拨：A中电荷不守恒，正确的离子方程式：Zn+2Ag+===Zn2++2Ag，评价错误;B中Ca(HCO3)2为可溶性强电解质，应拆成离子形式，正确的离子方程式：HCO3-+CH3COOH―→CH3COO-+CO2↑+H2O，评价正确;C中应同时生成一水合氨，评价错误;D中氯气先氧化Fe2+，然后再氧化Br-，离子方程式正确，评价错误。
12.(2011•试题调研)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100 mL溶液进行如下实验：
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol
(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是( )
A.K+一定存在 B.100 mL溶液中含0.01 molCO32-
C.Cl-可能存在 D.Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在
答案：AC
点拨：在解答本题时要充分利用题目所给信息，将定性分析和定量计算相结合。(1)Cl-、CO32-、SO42-均可与AgNO3溶液反应产生沉淀;(2)说明溶液中含有NH4+;(3)说明溶液中含有CO32-和SO42-，从而确定原溶液中一定没有Mg2+和Ba2+。利用所给数据可知每份溶液中n(NH4+)=0.04 mol，n(CO32-)=0.02 mol，n(SO42-)=0.01 mol，根据溶液中电荷守恒关系，可知K+必然存在。
二、非选择题
13.为了确认电解质溶液中部分离子相互间能否发生反应，做如下三组实验：
编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
实验
(1)实验Ⅰ的目的是______________________。
(2)实验Ⅱ证明了________离子和________离子发生了化学反应，根据什么现象证明溶液中的另两种离子没有发生化学反应____________________。
(3)实验Ⅲ中的反应现象____________，反应的离子方程式为________________。
答案：(1)证明溶液中的Na+和SO42-、Cl-和Cu2+相互间不发生反应。
(2)Ba2+和SO42-反应后的液体过滤后得到溶液呈蓝色(前两空顺序可以换)
(3)产生白色沉淀，溶液呈蓝色，Ag++Cl-===AgCl↓
点拨：实验Ⅰ是实验Ⅱ和实验Ⅲ的对照实验，虽然实验Ⅰ中没有任何实验现象，其中没有发生化学反应，但有了这一实验可以帮助判断实验Ⅱ、Ⅲ中分别是哪几组离子发生了化学反应。设计实验Ⅰ目的是证明溶液中Na+、SO42-、Cl-、Cu2+四种离子间不能发生反应。
实验Ⅰ和实验Ⅱ联系起来就可以判断，实验Ⅱ中是Ba2+和SO42-之间发生反应，生成硫酸钡沉淀。因为实验Ⅰ中证明Cl-、Cu2+间不发生反应，而且反应后溶液仍显蓝色，说明Cu2+仍存在于反应后的溶液中。所以，实验Ⅱ后，剩下的滤液中含有Cu2+、Cl-，往其中滴入硝酸银溶液后，产生白色沉淀，溶液仍显蓝色，说明实验Ⅲ中是Cl-、Ag+反应生成氯化银沉淀。
14.(2011•广东中山高三联考)某溶液中可能含有SO32-、SO42-、HCO3-三种离子中的两种或三种。为探究组成，小明取出两份相同的样品溶液于试管中，向一份中加入过量的盐酸，产生无色气泡;向另一份中滴加过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀。请设计合理实验，做进一步的探究，对小明的实验给出结论。仅限选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、集气瓶、铁架台、漏斗、滤纸、酒精灯、带单孔胶塞的导管;1 mol•L-1硫酸;2 mol•L-1盐酸;
2 mol•L-1硝酸;1 mol•L-1氯化钡、澄清石灰水、品红溶液、蒸馏水。
完成下列探究过程：
(1)提出假设：
假设1：溶液中存在SO32-、SO42-;
假设2：______________________;
假设3：______________________;
假设4：溶液中存在SO32-、SO42-、HCO3-。
(2)基于假设4，设计出实验方案，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。
[提示]Ⅰ.按照下表的方式作答，注意前后内容的对应。
Ⅱ.注意文字简洁。
Ⅲ.可不填满，也可增加步骤。
步骤编号 实验操作 预期现象和结论
①
②
③
④
…… …… ……
答案：(1)假设2：溶液中存在SO32-和HCO3-
假设3：溶液中存在HCO3-和SO42-(2和3顺序不限)
(2)
步骤编号 实验操作 预期现象和结论
① 用胶头滴管取少量溶液加入试管A中，再用滴管取过量的1 mol•L-1氯化钡溶液并滴入其中，充分反应后，静置，然后过滤，将沉淀和滤液分别装入另外的两个试管B、C中 产生白色沉淀，说明原溶液中含有SO42-或SO32-或两者都有
② 往装有沉淀的试管B中加入过量的2 mol•L-1盐酸，将产生的气体通入品红溶液 沉淀部分溶解，并产生气体，品红褪色，说明原溶液中一定含有SO42-和SO32-
③ 往装有滤液的试管C中加入2 mol•L-1盐酸;或加入澄清石灰水 出现无色气泡或澄清溶液变浑浊，说明原溶液中含有HCO3-
其他方案合理即可
点拨：(1)根据题给信息，溶液中的离子为SO32-、SO42-、HCO3-三种离子的任意两种，即SO32-、SO42-;SO32-、HCO3-;HCO3-、SO42-，也可三种同时存在，由此作答;(2)SO32-、SO42-、HCO3-三种离子共存时，需检验离子存在，要考虑离子检验时的干扰因素。根据题给试剂，若先加入酸，产生CO2、SO2气体后，则需先验证SO2存在(品红溶液)，把SO2吸收后(碱液或KMnO4酸性溶液)，再验证CO2存在(澄清石灰水)，最后检验SO42-，即用BaCl2溶液，也可以先加BaCl2溶液产生BaSO3、BaSO4沉淀(HCO3-不反应)，过滤后，滤渣中加酸验证BaSO3产生的SO2(品红溶液)，剩余BaSO4不溶于酸，滤液中加入酸，产生CO2(澄清石灰水)。因此该题答案任写一种即可。
15.现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-，现将它们分别配成0.1mol•L-1的溶液，进行如下实验：
①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C;
②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失;
③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象;
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
根据上述实验现象，回答下列问题：
(1)实验②中反应的化学方程式是________________________________________;
(2)E溶液是________，判断依据是__________________________________________;
(3)写出下列四种化合物的化学式：A______________、C______________、D____________、F____________。
答案：(1)AgNO3+NH3•H2O===AgOH↓+NH4NO3
AgOH+2NH3•H2O===[Ag(NH3)2]OH+2H2O
(2)碳酸钾 由①中碱性强弱的顺序可知E是碳酸盐。六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾
(3)Ba(OH)2 (CH3COO)2Ca AlCl3 FeSO4
点拨：由①中碱性强弱顺序可知A是碱，E是碳酸盐，C是醋酸盐;而所给六种阳离子可以与CO32-形成可溶性盐的只有K+，所以E是K2CO3。由②中现象可知B中有Ag+，则应是AgNO3。由③中现象知D中无CO32-和SO42-。由④中现象可知F中有Fe2+。由题意知六种化合物均是可溶性的化合物，A是碱，则应是Ba(OH)2。C是强碱弱酸盐，则为(CH3COO)2Ca。D中无CO32-和SO42-，则F中有SO42-，F为FeSO4，D是AlCl3。
16.(2011•试题调研)在调水工程中，沿途工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大隐患。检测某工厂废液中，含有大量Mg2+、Al3+、Cu2+、Ag+。试分析回答下列问题：
(1)该废液中可能大量存在的一种阴离子是________(填序号)：
A.SO42- B.NO3-
C.Cl- D.CO32-
(2)为检测废液中铝元素的含量，需将其从废水样品中分离出来，所用的试剂是________;铝元素发生变化的离子方程式是____________________________;
(3)为了回收废液中的金属银，某同学设计了如图所示方案：
若依该方案获得108 g Ag，为保证不污染环境和Cl2的循环利用，理论上应提供标准状况下H2的体积是__________________________。
答案：(1)B (2)NaOH溶液，Al3++4OH-===AlO2-+2H2O (3)11.2 L
点拨：(1)本题实质上是离子共存问题。SO42-与Ag+，Cl-与Ag+，CO32-与上述所有离子不能大量共存，所以阴离子应是NO3-。
(2)铝元素的分离，要利用Al(OH)3的两性，即加入过量的强碱，Mg2+、Cu2+、Ag+转化为沉淀过滤除去，而Al3+则转化为AlO2-。
(3)1 mol AgCl，需要1 mol HCl，H2+Cl2=====点燃2HCl，故需要H20.5 mol。
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