高二化学第一期期中试卷
到高二的时候化学已经是理科了，所以大家要学习一下，今天小编就给大家分享一下高二化学，欢迎大家参考哦
关于高二化学上学期期中试卷
可能用到的相对原子质量：Na—23 H—1 O—16 Cu—64
第Ⅰ卷、单选题(共20题;共50分)
1.理论上下列反应不能设计成原电池反应的是( )
A.2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ B.Zn+2H+═Zn2++H2↑
C.2H2+O2═2H2O D.H++OH﹣═H2O
2.下列有关问题，与盐的水解有关的是( )
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂
②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体
A. ①②③ B. ②③④ C. ①④⑤ D. ①②③④⑤
3.在电解水制取H2和O2时，为了增强溶液的导电性，常加入一些电解质.下列物质中最合适的是( )
A.NaCl B.CuC12 C.Na2SO4 D.AgNO3
4.下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性的是 ( )
A.HCO3- + H2O H3O+ + CO32- B.Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
C.HS- + H2O H2S + OH- D.NH4+ + OH- NH3↑+ H2O
5.下列有关滴定操作的顺序正确的是 ： ( )
① 检查滴定管是否漏水;② 用蒸馏水洗涤玻璃仪器;③ 用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管;④ 装标准溶液和待测液并调整液面(记录初读数);⑤ 取一定体积的待测液于锥形瓶中;⑥ 滴定操作
A. ①③②④⑤⑥ B. ①②③④⑤⑥ C. ②③①④⑤⑥ D. ④⑤①②③⑥
6.有A、B、C、D四种金属.将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀.将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈.将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化.如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出.据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( )
A.D>C>A>B B.D>A>B>C C.D>B>A>C D.B>A>D>C
7.现有浓度为1 mol/L的五种溶液：①HCl，②H2SO4 ， ③CH3COOH，④NH4Cl，⑤NaOH，由水电离出的C(H+)大小关系正确的是( )
A. ④>③>①=⑤>② B. ①=②>③>④>⑤ C. ②>①>③>④>⑤ D. ④>③>①>⑤>②
8. 室温时，在由水电离出c(OH﹣)=1.0×10﹣12mol•L﹣1的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )
A.K+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣ B.K+、MnO4﹣、Br﹣、Cl﹣
C.Na+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣ D.Al3+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣
9.如右图所示装置中，可观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，下表所列M、N、P物质中，可以组合成该装置的是 ( )
选项号 M N P
A 锌 铜 稀硫酸
B 铜 铁 稀盐酸
C 银 锌 硝酸银溶液
D 锌 铁 硝酸铁溶液
10.关于如图所示装置的判断，叙述正确的是( )
A.左边的装置是电解池，右边的装置是原电池
B.该装置中铜为正极，锌为负极
C.当铜片的质量变化为12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 L
D.装置中电子的流向是：a→Cu→经过CuSO4溶液→Zn→b
11.观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是( )
A. 装置①工业上可用于生产金属钠，电解过程中石墨电极产生金属
B. 装置②中阳极产生的气体可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
C. 装置③中的离子交换膜允许阳离子、阴离子和小分子水通过
D. 装置④的待镀铁制品应与电源正极相连
12.用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后停止通电，若需向溶液中加入1molCu(OH)2才能使溶液恢复至电解前的状态，则电解过程中转移电子的物质的量为( )
A.2mol B.4mol C.6mol D.8mol
13.一定条件下，Na2CO3溶液中存在如下平衡：CO32-+H2O HCO3-+OH- ， 下列说法正确的是( )
A. 稀释溶液，平衡正向移动， 增大
B. 通入CO2 ， 平衡逆向移动，溶液pH减小
C. 加入NaOH固体，平衡逆向移动，pH减小
D. 升高温度， 增大
14.25℃条件下，向10 mL 0.1 mol•Lˉ1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol•Lˉ1的NH3•H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析错误的是( )
A. a~b点导电能力增强，说明HR为弱酸
B. b点溶液pH=7说明NH4R没有发生水解
C. c点溶液存在c(NH4+)>c(Rˉ)、c(OHˉ)>c(H+)
D. b~c任意点溶液均有c(H+)•c(OHˉ)=KW=1.0×10ˉ14
15.在t℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.又知AgCl的Ksp=1.8×10-10。下列说法不正确的是( )
A. t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等
B. 饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点
C. t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-8
D. t℃时，将0.01mol•L-1 AgNO3溶液滴入20mL0.01mol•L-1 KCl和0.01mol•L-1 K2CrO4的混合溶液中，Cl-先沉淀
16.如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜.下列有关说法正确的是( )
A. 反应一段时间后，乙装置中生成的氢氧化钠在铁极区
B. 乙装置中铁电极为阴极，电极反应式为Fe﹣2e ﹣=Fe2+
C. 通入氧气的一极为正极，发生的电极反应为O2﹣4e ﹣+2H2O═4OH﹣
D. 反应一段时间后，丙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变
17. 镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2
有关该电池的说法正确的是( )
A.充电时阳极反应：Ni(OH)2 -e— + OH- == NiOOH + H2O
B.充电过程是化学能转化为电能的过程
C.放电时负极附近溶液的碱性不变
D.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
18.某生产工艺中用惰性电极电解Na2CO3溶液获得NaHCO3和NaOH，其原理如图。下列有关说法正确的是( )
A. a 接外电源负极
B. B出口为H2，C出口为NaHCO3溶液
C. 阳极电极反应为4CO32-+2H2O-4e- = 4HCO3-+O2↑
D. 应选用阳离子交换膜，电解时Na+从右侧往左移动
19.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是( )
A. Na2S 溶液中 c(OH﹣)=c(H+)+c(HS﹣)+2c(H2S)
B. Na2CO3溶液中：c(Na+)=2c(CO32﹣)+2c(HCO3﹣)
C. 室温下，pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度的大小顺序：c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
D. pH=4的0.1mol•L﹣1NaHC2O4溶液中c(H C2O4﹣)>c(H+)>c(H2C2O4)>c(C2O42﹣)
20.三种难溶金属硫化物的溶度积常数(25℃)：
化学式 FeS CuS MnS
溶度积 6.3×10﹣18 1.3×10﹣36 2.5×10﹣13
下列有关说法中正确的是( )
A. 25℃时，CuS的溶解度大于MnS的溶解度
B. 25℃时，饱和CuS溶液中，Cu2+的浓度为1.3×10﹣36 mol•L﹣1
C. 因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能发生
D. 除去某溶液中的Cu2+ ， 可以选用FeS作沉淀剂
第Ⅱ卷 非选择题(共50分)
21.(10分)回答下列问题：
(1)CuSO4的水溶液呈 (填“酸”“中”或“碱”)性，原因是(用离子方程式表示) ;实验室在配制CuSO4溶液时，常先将CuSO4固体溶于较浓的硫酸中，然后用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 (填“促进”或“抑制”)其水解。
(2)泡沫灭火器的灭火原理是(用离子方程式表示) 。
(3) 已知在25℃：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq) Ksp=1.8×10-10
Ag2S(s) 2Ag+(aq)+S2-(aq) Ksp=6.3×10-50
向浓度均为0.001 mol/L的NaCl和Na2S的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，最先产生的沉淀是________(填“AgCl”或“Ag2S”)。
(4)燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。天然气燃料电池中，在负极发生反应的物质是 ________(填化学式);如果该电池中的电解质溶液是KOH溶液，电极B电极上发生的电极反应式是：_______ _。
。
22.(16分.每空2分)25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式 CH3COOH H2CO3 HClO
电离平衡常数 1.7×10﹣5mol•L﹣1 K1=4.4×10﹣7mol•L﹣1
K2=5.6×10﹣11mol•L﹣1 3.0×10﹣8mol•L﹣1
请回答下列问题：
(1)同浓度的CH3COO﹣、HCO3﹣、CO32﹣、ClO﹣结合H+的能力由强到弱的顺序为________.
(2)常温下0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________(填字母序号，下同).
A.c(H+) B. C.c(H+)•c(OH﹣)
D. E.
若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是________.
(3)体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图：
则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数.稀释后，HX溶液中由水电离出来的c(H+)________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的溶液中由水电离出来的c(H+)，理由是___ _ _ ___.
(4)已知100℃时，水的离子积为1×10﹣12 ， 该温度下测得某溶液pH=7，该溶液显________(填“酸”、“碱”或“中”)性.将此温度下pH=1的H2SO4溶液aL与pH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液pH=2，则a：b=________.
23.(10分.每空2分)某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作： A.用250mL容量瓶等仪器配制成250mL烧碱溶液;
B.用移液管(或碱式滴定管)量取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂;
C.在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中加蒸馏水溶解;
D.将物质的量浓度为M mol•L﹣1的标准HCl溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数V1 mL;
E.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点耗酸体积V2 mL.
回答下列问题：
(1)正确的操作步骤是(填写字母)________→________→________→D→________
(2)滴定时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_____ ___
(3)终点时颜色变化是______ __
(4)在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有
(填字母序号)
A. 滴定终点读数时俯视 B. 锥形瓶水洗后未干燥
C. 酸式滴定管使用前，水洗后未用盐酸润洗
D. 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
(5)该烧碱样品的纯度计算式是________.
24.(14分)某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题:
(1)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应为____ ____。
(2)若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应为____ ____，总反应的离子方程式为_____ ___。
(3)若开始时开关K与b连接.下列说法正确的是 。
A. 溶液中Na+向A极移动
B. 从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
C. 反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
D. 若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子
(4)该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。
①该电解槽的阳极反应为________。
②制得的氢氧化钾溶液从出口(填“A”、“B”、“C”或 “D”)________导出。
③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因_ ___ ____
化学期中考试答案
一、 选择题
1~5:DDCBB 6~10:BACCC 11~15:BBDBC 16~20:AACAD
二、 非选择题
21.【每空1分，除标注外，共10分】
(1)酸， Cu2++2H2O≒Cu(OH)2+2H+ (2分) 抑制
(2)Al3++3HCO3- 3CO2↑+Al(OH)3↓(2分)
(3)Ag2S
(4)CH4 O2+4e-+2H2O=4OH- (2分)
22【每空2分，共16分】
(1)CO32﹣>ClO﹣>HCO3﹣>CH3COO﹣
(2)A; ABCE
(3)大于;大于;HX酸性强于CH3COOH的，稀释后HX溶液中的c(H+)小于CH3COOH溶液中的c(H+)，所以其对水电离的抑制能力也较弱
(4)碱;11：9
23.【每空2分，共10分】
(1)C;A;B;E
(2)锥形瓶内颜色的变化
(3)溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原来的颜色
(4)CD
(5)0.4M(V1-V2)/W *100 %
24.【每空2分，共14分】
(1)Fe-2e- = Fe2+
(2)2H++2e- = H2↑; 2Cl-+2H2O 2OH-+ H2↑+ Cl2↑
(3)B
(4)2H2O-4e- = 4H+ + O2↑; D;
H2O H++ OH- ， H+在阴极附近放电，引起水的电离平衡向右移动，使c(OH-)>c(H+)
高二化学上学期期中试卷参考
可能用到的相对原子质量：Na-23 O-16 S-32 C-12 N-14
一.选择题(共8题，每题3分，满分24分，每题只有一个正确选项)
1.化学己渗透到人类生活的各个方面，下列说法正确的是
A.在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因
B.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
C.明矾KAl(SO4)2•12H2O溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒
D.处理锅炉内壁的水垢需使用Na2CO3溶液，目的是将Mg(OH)2转化为更难溶的MgCO3
2.设NA为阿伏加德岁常数的数值。下列说法正确的是
A.标况下，11.2L氯气与足量水充分反应，转移电子数为0.5 NA
B.0.5mol氩气含有的质子数为18NA
C.若1L 0.2mol/L的FeCl3溶液完全水解形成胶体，则胶体微粒数为0.2NA
D. 78gNa2O2和Na2S的固体混合物中含有的阴离子数目一定是NA
3. 下列离子方程式正确的是
A. 大理石与醋酸反应：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑
B. 漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+H2O+ClO-=SO42-+Cl-+2H+
C.氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH-+Ca2++HCO3-==CaCO3↓+2H2O
D. 高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO4-+4Cl-+8H+==Mn2++2Cl2↑+4H2O
4.某同学通过如下流程制备氧化亚铜：
已知CuCl难溶于水和稀硫酸：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，下列说法不正确的是
A.步骤②SO2可用Na2SO3替换
B.步骤③中为防止CuCl被氧化，可用SO2水溶液洗涤
C.步骤④发生反应的离子方程式为2CuCl+2OH-=Cu2O+2Cl-+H2O
D.如果Cu2O试样中混有CuCl和CuO杂质，用足量稀硫酸与Cu2O试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度
5. 下列实验装置能达到实验目的的是
A B C D
向该装置中加入金属Zn和稀硫酸，并关闭活塞，用于检查装置的气密性 记录滴定终点读数为12.20mL 灼烧胆矾晶体使其分解 分离含淀粉和葡萄糖的溶液
6.下列实验的现象及相应的结论都正确的是
实验 现象 结论
A 向FeCl3溶液中滴入足量KI溶液，再加入CCl4振荡、静置 上层液体呈紫红色 氧化性：Fe3+>I2
B 将NaAlO2溶液滴入NaHCO3溶液中 有白色沉淀生成 AlO2-与HCO3-发生了双水解反应
C 向NaCl饱和溶液中先通入NH3至饱和，再通入足量CO2 溶液中有固体析出 固体成分为NaHCO3
D 向碳酸钠溶液中先滴入酚酞，再滴加稀盐酸 溶液先变红，后溶液红色变浅直至消失 非金属性：Cl>C
7.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其单质常温下有三种气态两种固态，A和B形成的气态化合物的水溶液可使干燥红色石蕊试纸变蓝，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等，E的原子半径在同周期最小，则下列说法不正确的是
A. 原子半径大小：C > D > E > A
B. A、C的氧化物均可能含有非极性键
C. B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能两两反应
D. 工业中常用电解熔融DE3制备单质D
8.臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)。若此反应在恒容密闭容器中进行，下列选项中有关图象对应的分析正确的是( )
A B C D
平衡后升温，
NO2含量降低 0～2 s内，v(O3)=0.2 mol•L-1•s-1 v正：b点>a点
b点：v逆>v正 恒温，t1时再充入O3
二.选择题(共10题，每题3分，满分30分，每题只有一个正确选项)
9.下列说法正确的是 ( )
A. 弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液弱
B. 物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液所含PO43-浓度也相同
C. 如果盐酸中c(H+)是醋酸溶液中c(H+)的2倍，则c (HCl) <2c (CH3COOH)
D. 将等体积、等浓度的NaOH溶液和氨水各稀释一倍后，两者中和等浓度盐酸的能力氨水强于NaOH溶液
10. 25℃时，下列事实中能说明HA 为弱电解质的是
①NaA 溶液的pH>7
②用HA溶液做导电实验时灯泡很暗
③pH=2 的HA溶液稀释至100倍，pH 约为3.1
④HA的溶解度比HCl的小
⑤用HA溶液浸泡水壶中的水垢,可将其清除
A. ①②③ B. ①②⑤ C. ①③④ D. ①③
11. 25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH- △H>0，下列叙述正确的是( )
A. 向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c (H+)增大
B. 将水加热，Kw增大，pH不变
C. 向水中加入少量硫酸氢钠固体， 增大
D. 向水中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，c(H+)降低
12. 常温下，取pH=2的两种二元酸H2A与H2B各1 mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示关系，则下列有关叙述正确的是( )
A. H2A的电离方程式为H2A H++HA-，HA- H++A2-
B. pH=4的H2A水溶液中c(OH-)=10-12 mol•L-1
C. NaHA、NaHB的混合溶液中，阴离子有A2-、HA-、HB-、B2-、OH-
D. Na2B的水溶液能与H2A溶液发生反应
13. 下列关于中和滴定的操作错误的是
A.滴定前需要检查滴定管是否漏水
B.用待装溶液润洗的仪器有：酸式滴定管、锥形瓶
C.用标准盐酸测定氨水的浓度，最适宜使用的指示剂是甲基橙
D.已知浓度滴定未知溶液，终点读数时俯视滴定管的刻度，会造成计算值偏低
14. t℃时，AgCl(s)与AgI(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡，相关离子浓度的关系如下图所示。下列说法正确的是
A. 曲线Y表示 与 的变化关系
B. t℃时，向Z点对应的溶液中加入蒸馏水，可使溶液变为曲线X对应的饱和溶液
C. t℃时，AgCl(s)+I-(aq) AgI(s)+Cl-(aq)的平衡常数K=1×106
D. t℃时，向浓度均为0.1mol/ L的KI与KCl混合溶液中加入AgNO3溶液，当Cl-刚好完全沉淀时，此时c(I-) = 1×10-5 mol/L
15. 下列比较中，正确的是( )
A.同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大
B.0.2 mol•L-1NH4Cl和0.1 mol•L-1NaOH溶液等体积混合后：
c( )>c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
C.物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：
c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
D.同浓度的下列溶液中，①(NH4)2SO4、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3•H2O;
c( )由大到小的顺序是：①>②>③>④
16. LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始(H2PO4–)的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO4–的分布分数δ[δ=c(H2PO4–)/c总(含P元素的粒子)]随pH的变化如图2所示，下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是
A. 溶液中存在3个平衡
B. 含P元素的粒子有H2PO4–、HPO42–、PO43–
C. 随c初始(H2PO4–)增大，溶液的pH明显变小
D. 用浓度大于1 mol•L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4
17. 某学习小组的同学查阅相关资料知，氧化性：Cr2O72->Fe3+，设计了如图所示的盐桥原电池。盐桥中装有琼脂与饱和K2SO4溶液。下列叙述中正确的是
A. 甲烧杯的溶液中发生还原反应
B. 外电路的电流方向是从b到a
C. 电池工作时，盐桥中的SO42—移向乙烧杯
D. 乙烧杯中发生的电极反应为：2Cr3++7H2O-6e-=Cr2O72-+14H+
18. 微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是( )
A. HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42- 的反应为:HS-+4H2O-8e-== SO42-+9H+
B. 电子从b流出，经外电路流向a
C. 如果将反应物直接燃烧,能量的利用率不会变化
D. 若该电池电路中有0.4mol 电子发生转移，则有0.45molH+通过质子交换膜
三.填空题(共4题，共计46分)
19.(10分)氰化钠是一种剧毒物质，工业上常用硫代硫酸钠溶液处理废水中的氰化钠。硫代硫酸钠的工业制备原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2===3Na2S2O3+CO2 。某化学兴趣小组拟用该原理在实验室制备硫代硫酸钠，并检测氰化钠废水处理排放情况。
I.实验室通过如图所示装置制备Na2S2O3
(1)实验中要控制SO2生成速率，可采取的措施有_____________(写出一条)。
(2)b装置的作用是_____________ 。
(3)反应开始后，c 中先有淡黄色浑浊产生，后又变为澄清;实验结束后，在e处最好连接盛__________(填“NaOH 溶液”、“水”、“CCl4”中的一种) 的注射器，接下来的操作为__________ ____，最后拆除装置。
II.氰化钠废水处理
(4)已知: a.废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L;
b.Ag++2CN-==[Ag(CN)2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI 呈黄色，且CN-优先与Ag+反应。
实验如下: 取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。
①滴定时1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液应用________(填仪器名称) 盛装; 滴定终点时的现象是______________。
②处理后的废水是否达到排放标准_______(填“是”或“否”)。
20. (12分)碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4 ]是一种新型高效絮凝剂，常用于污水处理，在医疗上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下所示：
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示：
沉淀物 Fe(OH) 3 Fe(OH) 2 Al(OH) 3
开始沉淀 2.3 7.5 3.4
完全沉淀 3.2 9.7 4.4
请回答下列问题：
(1)加入少量NaHCO3 的目的是调节溶液的pH，除去Al3+ ，①pH的范围__________，②写出可能发生的离子方程式：________________。
(2)在实际生产中，反应Ⅱ中常同时通入O2 ，以减少NaNO2 的用量。若参与反应的O2 有11.2 L(标准状况)，则相当于节约NaNO2 的物质的量为________。
(3)碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2+ 可部分水解生成Fe2(OH)42+，该水解反应的离子方程式为________________________________________________________________。 Fe(OH)3 的Ksp =____________。(提示，完全沉淀c(Fe 3+ )浓度为1.0×10 -5 mol/L)
(4)在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+ 及NO3-。为检验所得的产品中是否含有Fe2+ ，应使用的试剂为___ ____ _。
21. (12分)氮、硫及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。回答下列问题：
(1)有人设想利用CO还原SO2。已知S和CO的燃烧热分别是296.0 kJ•mol−1 、 283.0 kJ•mol−1，请写出CO还原SO2的生成CO2和S(s)热化学方程式__________________________。
(2)某科研小组研究臭氧氧化−−碱吸收法同时脱除SO2和NO工艺，氧化过程反应原理及反应热、活化能数据如下：
反应Ⅰ：NO(g)+O3(g) NO2(g)+O2(g) △H1=-200.9 kJ•mol−1 Ea1=3.2 kJ•mol−1
反应Ⅱ：SO2(g)+O3(g) SO3(g)+O2(g) △H2=-241.6 kJ•mol−1 Ea2=58 kJ•mol−1
已知该体系中臭氧发生分解反应：2O3(g) 3O2(g)。请回答：
其它条件不变，每次向容积为2 L的反应器中充入含2.0 mol NO、2.0 mol SO2的模拟烟气和4.0 mol O3，改变温度，反应相同时间t后体系中NO和SO2的转化率如图所示：
①由图1可知相同温度下NO的转化率远高于SO2，结合题中数据分析其可能原因____
__ _。
②下列说法正确的是________。
A.Q点一定为平衡状态点
B.其它条件不变，若扩大反应器的容积可提高NO和SO2的转化率
C.温度高于200℃后，NO和SO2的转化率随温度升高显著下降、最后几乎为零
D.臭氧氧化过程不能有效地脱除SO2，但后续步骤碱吸收可以有效脱硫
③假设100℃时P、Q均为平衡点，此时反应时间为5min，发生分解反应的臭氧占充入臭氧总量的10%，则体系中剩余O3的物质的量是_____ ___;SO2的平均反应速率为________;反应Ⅰ在此时的平衡常数为_______________。
22. (12分)磷能形成多种含氧酸。
(1)一元中强酸次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，向10 mL H3PO2溶液中加入10 mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H2PO2-、OH-两种阴离子。
① 写出H3PO2溶液与足量NaOH 溶液反应后形成的正盐的化学式：_______，该正盐溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____________。
② 若25℃时，K (H3PO2) = 1×10-2，则0.01 mol • L-1的H3PO2溶液的pH =________。
(2)亚磷酸(H3PO3)是二元中强酸，25℃时亚磷酸的电离常数为K1= 1×10-2、K2=2.6×10-7。
试从电离平衡移动的角度解释K1、K2数据的差异_______ ________。
(3) 25 ℃时，HF的电离常数为K = 3.6×10-4; H3PO4的电离常数为K1=7.5×10-3，K2=6.2×10-8，K3=4.4×10-13。足量NaF溶液和H3PO4溶液反应的离子方程式为____ _____。
(4)相同温度下，等物质的量浓度的上述三种磷的含氧酸中。c(H+)由大到小的顺序为_____
(用酸的分子式表示)。
高二化学参考答案
选择题答案
1-18 B.D.C.D.D C.D.C.C.D C.D.B.C.D D.B.A
填空题答案
19. (除标注2分外其余各1分，共10分)
(1)控制反应温度或调节酸的滴加速度 (2)安全瓶，防止倒吸
(3) NaOH溶液 打开K1关闭K2 (2分)
(4)① 酸式滴定管 滴入最后一滴硝酸银溶液，出现黄色沉淀，且半分钟内沉淀不消失(2分) ② 否(2分)
20. (每空2分，共12分)
(1) 4.4～7.5 H++HCO3-=CO2↑+H2O，Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
(2)2mol (3)2Fe(OH)2++2H2O⇌Fe2(OH)42++2H+ 10-37.4
(4) 酸性KMnO4溶液或铁氰化钾
21. (每空2分，共12分)
(1) 2CO(g)+SO2(g)=2CO2(g)+S(s) ΔH=-270 kJ•mol−1
(2)①反应Ⅰ的活化能小于反应Ⅱ，相同条件下更易发生反应 ② CD
③ 1.4 mol 0.06mol/(L•min) 8
22. (每空2分，共12分)
(1)①NaH2PO2 c(Na+)>c(H2PO2-)>c(OH-)>c(H+) ② 2
(2) H3PO3第一步电离出的H+对第二步电离起到抑制作用
(3) F- +H3PO4 =HF+H2PO4-
(4)H3PO3 >H3PO2 >H3PO4
高二化学上学期期中联考试题
可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N -14 O -16 Fe -56 Cu -64
第Ⅰ卷 选择题(共48分)
一、选择题(本题共16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)
1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是( )
A.四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应
B.屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作
C.家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环保
D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
2.根据右图，下列判断正确的是( )
A.盐桥(琼脂-饱和KCl溶液)中的K+移向b烧杯溶液中
B.烧杯b中发生的电极反应为Zn-2e- =Zn2+
C.烧杯a中发生反应O2+4H+ +4e- =2H2O，溶液pH降低
D.向烧杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成
3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( )
A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B.电解精炼铜，当外电路转移NA 个电子时，阳极质量减少32g
C.在浓硫酸作用下，1mol冰醋酸与足量无水乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数为NA
D.标准状况下，2.24L CCl4含有的共价键数为0.4NA
4.下列关于有机物的说法中，正确的一组是 ( )
①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
②“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇形成的一种燃料，它是一种新型化合物
③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加过量的饱和Na2CO3溶液振荡后，静置分液
④毛织品上的污渍能用加酶洗衣粉洗涤
⑤淀粉遇碘酒变蓝色
⑥乙烯和苯因分子结构中都含碳碳双键，故都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
⑦淀粉和纤维素互为同分异构体
A.③④⑥⑦ B.②④⑥ C.①②⑤⑦ D.①③⑤
5.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应：
A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态的是( )
A.混合气体的压强 B.气体的总物质的量
C.混合气体的密度 D.单位时间内生成n molC的同时消耗2n molB
6.下列图示与对应的叙述相符的是( )
图甲 图乙 图丙 图丁
A.由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的ΔH>0
B.图乙表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是醋酸
C.图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变
D.图丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸物质的量的关系
7.下列叙述中，合理的是( )
A.将水加热，Kw增大，pH不变
B.把FeCl3的水溶液加热蒸干，可得到FeCl3固体
C.用25 mL酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液
D.中和热测定时，用铜制搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，测定的实验结果不变
8.食用花生油中含有油酸，油酸是一种不饱和脂肪酸，对人体健康有益.其分子结构如图所示，下列说法不正确的( )
A.油酸的分子式C18H34O2
B.油酸可与氢氧化钠溶液发生中和反应
C.1 mol油酸可与2 mol H2发生加成反应
D.1 mol甘油(丙三醇)可与3 mol油酸发生酯化反应
9.下列事实能说明醋酸是弱酸的是( )
①当温度低于16.6℃时醋酸可凝结成冰一样的晶体
②0.1 mol/L的醋酸钠溶液的pH约为9
③等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多
④0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8
⑤pH都等于4且等体积的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸溶液消耗的碱液多
A.②④⑤ B.②④ C.②③④ D.②③
10.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律(图中，T表示温度，n表示物质的量)，根据图示得出的结论正确的是( )
A.反应速率a>b>c
B.达到平衡时，AB3的物质的量大小为：b > c > a
C.达到平衡时，A2的转化率大小为：b>a>c
D.若T2>T1，则正反应一定是吸热反应
11.已知某温度下，Ksp(AgCl)=1.56×10-10 mol2•L-2，Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12 mol3•L-3，下列叙述正确的是( )
A.饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c(Ag+)大
B.向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小
C.向0.0008 mol/L的K2CrO4溶液中加入等体积的0.002 mol/L AgNO3 溶液，则CrO42 -完全沉淀
D.将0.001mol/L的AgNO3 溶液滴入0.001 mol/L KCl和0.001 mol/L K2CrO4的混合溶液中，则先产生AgCl沉淀
12.H3PO4与NaOH溶液反应的体系中，含磷的各种粒子的分布分数(平衡时某粒子的浓度占各粒子浓度之和的分数)与pH 的关系如下图所示。下列有关说法不正确的是( )
A.在pH=13时，溶液中主要含磷粒子浓度大小关系为c(HPO42-)>c(PO43-)
B.为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在4～5.5 左右
C.在pH=7.2时，HPO42-、H2PO4-的分布分数各为0.5，则H3PO4的Ka2=10-7.2
D.由图中数据分析可知Na2HPO4 溶液显碱性
13.常温常压时，下列叙述不正确的是( )
A.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)
B.pH=5的①NH4Cl溶液②CH3COOH溶液③稀盐酸溶液中，由水电离出的氢离子浓度
c(H+)水：①>②>③
C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合后，滴入石蕊，溶液呈红色
D.0.1 mol/L的醋酸的pH = a，0.01mol/L的醋酸的pH = b，则b
14.下列有关滴定操作的顺序正确的是( )
①检查滴定管是否漏水 ②用蒸馏水洗涤玻璃仪器
③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管
④装标准溶液和待测液并调整液面(记录初读数)
⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中 ⑥滴定操作
A.①③②④⑤⑥ B.①②③④⑤⑥ C.②③①④⑤⑥ D.④⑤①②③⑥
15.下列关于有机化合物的叙述中不正确的是 ( )
A.苯与液溴混合后，撒入铁粉，所发生的反应为加成反应
B.正丁烷的熔点、沸点比异丁烷的高
C.CH2Cl2没有同分异构体说明甲烷是四面体结构而不是正方形结构
D.溴水既可鉴别乙烷与乙烯，又可除去乙烷中的乙烯而得到纯净的乙烷
16.温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)达到平衡时，测得PCl3为0.2 mol，如果此时再向容器中充入1.0 mol PCl3 和1.0 mol Cl2，在相同温度下再次达平衡时，PCl3 的物质的量是( )
A.0.2 mol B.大于0.4mol
C.0.4 mol D.大于0.2 mol，小于0.4 mol
第Ⅱ卷 选择题(共52分)
二、非选择题(本题包括5小题，共52分)
17.(12分)(1)某烷烃分子中含共价键的数目为16，则该烷烃的分子式为____________，其一氯代物只有一种的烷烃的结构简式为_____________。
(2)某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键).
①该物质的结构简式为________________.
②该物质中所含官能团的名称为_____________________.
③下列物质中，与该物质互为同系物的是(填序号)__________，互为同分异构体的是________.
A.CH3CH===CHCOOH B.CH2===CHCOOCH3
C.CH3CH2CH===CHCOOH D.CH3CH(CH3)COOH
18.(19分)某化学活动小组按下图所示流程由粗氧化铜样品(含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质)制取无水硫酸铜。
已知Fe3+、Cu2+、Fe2+三种离子在水溶液中形成氢氧化物沉淀的pH范围如下图所示：
请回答下列问题：
(1)已知25℃时，Cu (OH)2的Ksp=4.0×10-20调节溶液pH到4.0时，溶液C中Cu2+的最大浓度为____________mol•L−1。
(2)在整个实验过程中，下列实验装置不可能用到的是________(填序号)。
(3)溶液A中所含溶质为__________________________;物质X应选用________(填序号)。
A.氯水 B.双氧水 C.铁粉 D.高锰酸钾
(4)从溶液C中制取硫酸铜晶体的实验操作为______________________________。
(5)用“间接碘量法”可以测定溶液A(不含能与I-发生反应的杂质)中Cu2+的浓度。过程如下：
第一步：移取10.00 mL溶液A于100 mL容量瓶中，加水定容至100 mL。
第二步：取稀释后溶液20.00 mL于锥形瓶中，加入过量KI固体，充分反应生成白色沉淀与碘单质。
第三步：以淀粉溶液为指示剂，用0.050 00 mol•L-1的Na2S2O3标准溶液滴定，前后共测定三次，达到滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液的体积如下表：
(已知：I2+2S2O2-3===2I-+S4O2-6)
滴定次数 第一次 第二次 第三次
滴定前读数(mL) 0.10 0.36 1.10
滴定后读数(mL) 20.12 20.34 22.12
①CuSO4溶液与KI反应的离子方程式为______________________________。
②滴定终点的现象是____________________________________________________________。
③溶液A中c(Cu2+)=________mol•L-1。
(6)利用氧化铜和无水硫酸铜按下图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体且该液体有刺激性气味，则X气体是___________(填序号)，写出其在a处所发生的化学反应方程式___________________________________________。
A.H2
B.CH3CH2OH(气)
C.N2
19.(8分)(1)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g) =2Fe(s)+3CO2(g) △H= ―24.8kJ/mol
3Fe2O3(s)+ CO(g) =2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= ―47.2kJ/mol
Fe3O4(s)+CO(g) =3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5kJ/mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学
反应方程式：
(2)化学在环境保护中起十分重要的作用，电化学降解法
可用于治理水中硝酸盐污染，电化学降解N 的原理如图
所示。
①电源正极为 (填“A”或“B”),
阴极的电极反应式为 。
②若电解过程中转移了2 mol电子,则膜两侧电解液的质量变化差(Δm左-Δm右)为 g。
20.(6分)(1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 性(填“酸”、“中”或“碱”)，溶液中c(Na+) c(CH3COO-)(填“>”、“=”或“<”)。
(2)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 性(填“酸”、 “中”或“碱”)，溶液中c(Na+) c(CH3COO-)(填“>”、“=”或“<”)。
(3)在物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa混和溶液中，测得c(Na+)”)，此时溶液的酸碱性为 (填“酸性”、“碱性”、“中性”、“无法判断”)。
21. (7分)(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_______________
，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值____(填序号) 。
a.一定增大 b.一定减小 c.可能增大也可能减小
(2)在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：
CO(g)十H2O(g) CO2(g)十H2 (g) △H<0;
CO和H2O浓度变化如下图，则0～4 min的平均反应速率v(CO)=______ mol/(L•min)
(3)t1℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。
①表中3 min～4 min之间的时间段，正逆反应速率的大小关系是v(正)______v(逆)(填 “>”、 “<”、 “=”或“无法确定”);C1_______0.08 mol/L (填 “>”、 “<”、 “=”)。
②反应在4 min～5 min之间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是_______(单选)，表中5 min～6 min之间数值发生变化，可能的原因是_______(单选)。
a.增加水蒸气 b.降低温度 c.使用催化剂 d.增加氢气的浓度
高二化学参考答案
第Ⅰ卷 选择题(共48分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 A B A D C B C C
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 A D D A B B A D
第Ⅱ卷 选择题(共52分)
17.(12分,每空2分)
(1) C5H12 ， 写 C(CH3)4 也给分
(2) ① CH2=C(CH3)-COOH
②碳碳双键、羧基(全对给2分，答对1个给1分)
③C ，AB(选对2个才给2分，只选一个且正确得1分，只要有一个错误0分)
18.(19分)第6小题第一空1分，其余每空2分
(1) 4.0
(2) ①③ (全对2分，只写1个且正确1分，只要写错1个0分)
(3)FeSO4 、CuSO4 、H2SO4 (填3个且全对给得2分，漏1个或错1个扣1分，漏2个或错2个扣2分)， B
(4)蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，自然干燥(表达完整2分，不完整如只写“降温结晶”或掉了过滤等给1分)
(5) ① 2Cu2+ + 4I = 2CuI↓ + I2
② 滴入最后一滴标准液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无明显变化
③ 0.5000
(6) B ，
19. (8分)每空2分
(1) CO(g) + FeO(s) = Fe(S) + CO2(g) ΔH = - 218kJ/ mol
(2) ①A ，2NO3- + 10e- + 12H+ = N2↑ + 6H2O
② 14.4
20. (6分，每空1分)
(1) 碱， > ; (2) 酸， < ; (3) = ， 酸性
21. (1)平衡体系中生成物所占的比例越大 (或正向反应进行的程度越大，或反应物的转化率越大)， c
(2) 0.03 (3) ① = ，> ;② d ，a
高二化学第一期期中试卷相关文章：
