高中化学难溶电解质的溶解平衡的练习题
学难溶电解质的溶解平衡是化学学习中的重点内容，多做练习题，就可以帮助学生更好的理解知识点，下面学习啦的小编将为大家带来难容电解质的溶解平衡的练习题的介绍，希望能够帮助到大家。
高中化学难溶电解质的溶解平衡的练习题含答案
1、向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是( )
A.AgCl的溶解度增大 B.AgCl的溶解度、Ksp均不变
C.Ksp(AgCl)增大 D.AgCl的溶解度、Ksp均增大
2、CaCO3在下列液体中溶解度最大的是 ( )
A.H2O B.Na2CO3溶液 C.CaCl2溶液 D.乙醇
3、得到较纯的FeS沉淀,应在FeCl2溶液中加入的试剂 ( )
A.(NH4)2S B.Na2S C.H2S D.NaHS
4、 要除去MgCl2酸性溶液里少量的FeCl3，不宜选用的试剂是( )。
A. MgO B.MgCO3 C.NaOH D.Mg(OH)2
5、非结合胆红素(VCB)分子中有羟基，被氧化后(生成羧基)与钙离子结合形成胆红素钙的反应，就是一个沉淀生成的离子反应，从动态平衡的角度分析能预防胆结石的方法是( )
A.大量食用纯碱可使钙离子沉淀完全.，防止胆结石生成
B.不食用含钙的食品
C.适量服用低维生素E、低维生素C等抗氧化自由基可防治胆结石
D.常喝水稀释钙离子，溶解沉淀
6、工业废水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质FeS、MnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。根据以上事实，可推知FeS、MnS具有的相关性质是 ( )
A.在水中的溶解能力大于 CuS、CdS、PbS
B.在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbS
C.在水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS相同
D.二者均具有较强的吸附性
7、在100mL 0.01mol•L-1KCl溶液中，加入lmL 0.01mol•L-1 AgNO3溶液，下列说法正确的是(AgCl的Ksp=1.8×10—10mol•L-1) ( )
A.有AgCl沉淀析出 B.无AgCl沉淀析出
C.无法确定 D.有沉淀但不是AgCl
8、向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色。根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为( )
A.AgCl=AgI=Ag2S B.AgCl
C.AgCl>AgI> Ag2S D.AgI>AgCI> Ag2S
9、在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca(OH)2(aq) Ca2+(aq)+2OH-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是( )
A.n(Ca2+)增大 B.c(Ca2+)不变 C.n(OH-)增大 D.c(OH-)减小
10、已知Ksp(AgCl )=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.0×10-16。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是( )
A.AgCl不溶于水，不能转化为AgI
B.两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物
C.AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI
D.常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于
11.8 ×10-11 mol•L-1
11、已知Ksp(Ag2S)=1.6×10—49，Ksp(CuS)=6.3×10—36，Ksp(PbS)=8×10—28，则推断可以实现的沉淀转化关系为 。
12、牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：
Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2++3PO43—+OH—，
进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是 。已知 Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固，请用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因： 。根据以上原理，请你提出一种其他促进矿化的方法： 。
13、在含AgCl固体的饱和溶液中，分别加入下列物质，对AgCl的溶解度有什么影响，并解释之。
(1)盐酸： 。
(2) AgNO3： 。
(3)氨水： 。
14、写出下列难溶电解质的溶度积表达式。
Mg(OH)2 AgBr
Ca3(PO4)2 Ag2S
15、在1 L含0.001 mol/L SO42—的溶液中加入0.01mol BaCl2，能否使SO42—沉淀完全?(已知Ksp(BaS04)=1.08×10—10)
B卷 能力提升题
1、下列对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释中正确的有 ( )
A.Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化
B.Mg(OH)2的溶度积小于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化
C.MgCO3电离出的CO32—发生水解，使水中浓度减小，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc﹤Ksp，生成Mg(OH)2沉淀
D.MgCO3电离出的CO32—发生水解，使水中OH—浓度增大，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc﹥Ksp，生成Mg(OH)2沉淀
2、对于难溶盐MX，其饱和溶液中M+和X—的物质的量浓度之间的关系类似于c(H+)•c(OH—)=Kw，存在等式c(M+)•c(X—)=Ksp。现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是 ( )
①20 mL 0.01 mol•L-1KCl溶液 ②30 mL 0.02 mol•L-1CaCl2溶液
③40 mL 0.03 mol•L-1HCl溶液 ④10 mL蒸馏水
⑤50 mL 0.05 mol•L-1 AgNO3溶液
A.①>②>③>④>⑤ B.④>①>③>②>⑤
C.⑤>④>②>①>③ D.④>③>⑤>②>①
3、有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是( )
A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等
B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和C1—
C.升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大
D.向AgCl沉淀中加人NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变
4、下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是 ( )
①热纯碱溶液的洗涤油污能力强;②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用时，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒;③溶洞、珊瑚的形成;④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能;⑤泡沫灭火器灭火的原理。
A.②③④ B.①②③ C.③④⑤ D.①②③④⑤
5、在BaCl2溶液中滴加Na2C2O4(草酸钠)溶液，产生白色沉淀.在白色沉淀中加入盐酸，沉淀溶解。
(1)试用离子方程式和有关平衡的知识解释
(2)根据上述判断，可得出酸盐跟反应的一种规律是
6、有甲、乙两同学做了如下实验：甲同学在制得的Mg(OH)2沉淀中加入浓的NH4Cl 溶液，结果沉淀溶解;乙学生在制得的Mg(OH)2沉淀中加入浓的CH3COONH4溶液，结果沉淀也完全溶解。对此甲、乙两同学用学过的有关知识各自解释了上述实验事实：
甲同学的解释为：因为NH4Cl溶液中，NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，且Mg(OH)2(s)Mg2++2OH-;又H++OH-=H2O，所以Mg(OH)2溶解平衡向右移动，促进Mg(OH)2的溶解。
乙同学的解释为：因为NH4Cl=NH4++Cl-，CH3COONH4=CH3COO-+NH4+，且Mg(OH)2(s)⇌Mg2++2OH-;NH4++OH-=NH3•H2O，所以所以Mg(OH)2溶解平衡向右移动，促进Mg(OH)2的溶解。你认为哪一位同学的解释是正确的?
7、已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp(AgX)== 1.8×10-10，Ksp(AgY)== 1.0×10-12，Ksp(AgZ)== 8.7×10-17;
(1)根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(已被溶解的溶质的物质的量/1L溶液 表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为：
(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y-)
(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)在25℃时，若取0.188g的AgY(相对分子质量188)固体放入100mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y-的物质的量浓度为
(4)①由上述Ksp判断，在上述(3)的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化，并简述理由：
② 在上述(3)的体系中，能否实现AgY向AgX的转化?下面根据你的观点选答一项。
若不能，请简述理由：
若能，则实现转化的必要条件是：
8、硫酸银的溶解度较小，25℃时，每100g水仅溶解0.836 g。
(1) 25℃时，在烧杯中放入 6.24g硫酸银固体，加200 g水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为200 mL。计算溶液中Ag+的物质的量浓度。
(2) 若在上述烧杯中加入50 mL 0.0268 mol / L BaCl2溶液，充分搅拌，溶液中Ag+的物质的量浓度是多少?
(3) 在(1)题烧杯中需加入多少升0.0268 mol / L BaCl2溶液，才能使原溶液中Ag+浓度降低至0.0200 mol / L?
《难溶电解质的溶解平衡测试题》答案
A卷 基础测试题
1、B【解析】固体的溶解度和溶度积的大小取决于难溶电解质的本性，仅随温度的改变而改变
2、A【解析】B、C产生同离子效应，溶解度减小H2O比乙醇极性大，离子化合物在H2O中溶解度更大
3、A【解析】B、D溶液水解显碱性，除得到FeS还会有Fe(OH)2沉淀产生，C H2S电离出的S2-得到的FeS沉淀不彻底，而(NH4)2S溶液完全电离且接近中性，不可能因为溶液的水解产生的酸碱性影响FeS沉淀。
4、 C【解析】除杂的目的是除去杂质且不引入新的杂质，C.NaOH引入了Na+ 。
5、C【解析】防止非结合胆红素(VCB)分子中的羟基被氧化
6、A 【解析】沉淀的转化是把一种难溶电解质转化为另一种难溶电解质的过程，加入过量的难溶电解质FeS、MnS能使Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子形成硫化物沉淀除去，可知FeS、MnS在水中的溶解能力大于 CuS、CdS、PbS 。
7、A 【解析】Qc=c(Ag+)•c(Cl-)=(0.01mol•L-1 ×0.1L)/ 0.101L+(0.01mol•L-1×0.001L)/ 0.101L>Ksp，溶液中将析出AgCl沉淀。
8、C【解析】沉淀的转化是把一种难溶电解质转化为另一种难溶电解质的过程。白色沉淀为AgCl，黄色沉淀为AgI，黑色沉淀为Ag2S。
9、B【解析】温度 不变，的Ca(OH)2的溶解度不变，离子的浓度不变。加入少量生石灰时，部分水参与反应，溶液的量减少，离子的量减少。
10、A【解析】不溶于水不是绝对的不溶，是溶解度小于0.1g。尽管AgCl溶解的很少，但由于AgI比AgCl更难溶于水，溶液中微量的Ag+在I-浓度足够大的溶液中，可以转化为AgI，而使AgCl的溶解平衡向产生Ag+的方向移动，导致AgCl溶解。所以A错误。根据1.8×10-10 •c(I-)=1.0×10-16可计算得：c(I-)=11.8 ×10-11 mol•L-1，D正确。
11、PbS→CuS→Ag2S【解析】对同类型的微溶电解质，在相同温度下，Ksp越大，溶解度就越大;Ksp越小，溶解度就越小。则溶解度PbS >CuS，从Ksp上看出Ag2S的溶解度越小，则可以实现的沉淀转化关系为PbS→CuS→Ag2S。
12、H++OH— H2O，使平衡向脱矿方向移动;5Ca2++3PO43—+F—=Ca5(PO4)3F↓;加Ca2+或加PO43—
13、(1)盐酸：产生同离子效应，AgCl的溶解度减小。
(2) AgNO3：产生同离子效应，AgCl的溶解度减小。
(3)氨水：形成[Ag(NH3)2]Cl配合物，AgCl的溶解度增大。
14、Ksp[ Mg(OH)2 ]=[c(Mg2+)]•[c(OH -)]2
Ksp[AgBr ]=[c(Ag+)]•[c(Br -)]
Ksp[Ca3(PO4)2 ]=[c(Ca 2+)] 3•[c(PO4 3-)]2
Ksp[Ag2S ]=[c(Ag+)] 2•[c(S2 -)]
15、解析：平衡时Ba2+浓度用c(Ba2+)平表示，SO42—浓度用c(SO42—)平表示
则有：c(Ba2+)平=0.01一[0.001一c(SO42—)平]=0.009+ c(SO42—)平
Ksp=1.08×10—10=c(Ba2+)平•c(SO42—)平=[ 0.009+ c(SO42—)平]×c(SO42—)平
c(SO42—)平=1.20×10—8mol/L<10—5 mol/L，故能使SO42—沉淀完全。
B卷 能力提升题
1、B D【解析】沉淀的转化是把一种难溶电解质转化为另一种难溶电解质的过程，MgCO3转化为 CaCO3 的实质是MgCO3电离出的CO32—发生水解，使水中OH—浓度增大，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc﹥Ksp，生成Mg(OH)2沉淀
2、、B【解析】一定温度下，Ksp不变，c(Cl—)越大c(Ag+)越小，AgCl的溶解度越小。①②③⑤产生同离子效应，AgCl的溶解度减小。①中c(Cl—)= 0.01 mol•L-1，②中c(Cl—)= 0.04 mol•L-1，③中c(Cl—)= 0.03 mol•L-1，⑤中c(Ag+)= 0.05 mol•L-1，则AgCl的溶解度④>①>③>②>⑤。
3、A C【解析】在一定温度下，难溶电解质溶液中，当溶解与沉淀的速率相等时，建立了固体与溶液中离子之间的动态平衡，叫做沉淀溶解平衡。AgCl难溶于水仍有少量溶解，溶液中有Ag+和C1—。升高温度，AgCl沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，溶解度增大。加人NaCl固体，产生同离子效应，AgCl的溶解度减小。
4、A【解析】②中Ba2+有毒，选择Na2SO4作沉淀剂，使Ba2+浓度减小。③中溶洞都是由碳酸盐质的石灰岩形成，当水中含有二氧化碳时，岩石的溶解速度加快。年复一年被溶蚀出一个个洞穴。当溶有碳酸盐质的地下水重新滴入洞中时，由于环境中温度降低、压力减小，水中的二氧化碳又溢出，原本溶解在水中的部分碳酸盐因过饱和而沉淀析出。珊瑚是由于虫黄藻代谢过程中排出二氧化碳溶解在水中产生碳酸根离子，碳酸根离子与珊瑚虫体内的钙离子合成的碳酸钙就是珊瑚虫骨骼的主要成分。④中碳酸钡溶解在胃酸中而硫酸钡不溶。①⑤主要用水解平衡原理来解释
5、(1)溶液中发生的离子反应为：Ba2++C2O2- 4=BaC2O4↓BaC2O4+2H+=Ba2++H2C2O4，因BaC2O4沉淀在溶液中存在溶解平衡：BaC2O4(固) Ba2++C2O2- 4，使平衡向右移动，促使沉淀溶解.(2)强酸跟弱酸的盐发生复分解反应，生成弱酸.
6、乙同学的解释是正确的。甲同学认为由NH4+的水解所提供的H+中和了由Mg(OH)2电离出来的OH-，而忽视了NH4Cl电离的NH4+也能结合OH-，且电离的NH4+浓度又远远大于由NH4+水解出来的H+浓度。由于CH3COONH4溶液呈中性，不可能是溶液的水解产生的酸碱性影响Mg(OH)2沉淀的溶液。
7、(1)S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ) (2)减小 (3)1.0×10-6mol•L-1
(4)① 能 Ksp(AgY)== 1.0×10-12>Ksp(AgZ)== 8.7×10-17
②当溶液中c(X-) >(1.8×10-10 )/(1.0×10-12)1/2 mol•L-1==1.8×10-4mol•L-1时，AgY开始向AgX的转化，若要实现AgY向AgX的完全转化，必须保持溶液中的c(X-) > 1.8mol•L-1
【解析】(1)对同类型的微溶电解质，在相同温度下，Ksp越大，溶解度就越大;Ksp越小，溶解度就越小。则S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ)
(2)向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，S(AgX)>S(AgY)，实现沉淀的转化，c(Y-) 减小。
(3)c(Y-) == (1.0×10-12)1/2 mol•L-1== 1.0×10-6mol•L-1
8、(1) cAg+ = ×2 = 0.0536 mol / L
(2) 因为 Ag2SO4 固体过量，该溶液仍为Ag2SO4饱和溶液，所以cAg+=0.0536 mol/L。
【解析】Ag2SO4 饱和溶液的浓度与BaCl2溶液的浓度相等，但体积比为4∶1，因而参加反应的Ag2SO4的质量仅为原溶液中Ag2SO4质量的 。根据原加入的水和Ag2SO4 固体的质量以及Ag2SO4的溶解度可判断，即使BaCl2反应后，尚有多余的Ag2SO4固体。因而最后溶液仍为Ag2SO4饱和溶液，cAg+不变。
(3) 设加入的BaCl2溶液的体积为V L，
×2=0.0200 mol / L， V = 0.489 L。
点击下页查看更多高中化学电化学原理的练习题
