2016高中化学必修4第二章知识点

　　化学有机物是可以看到的，所以这方便知识比较容易理解。下面由学习啦小编为大家带来的2016高中化学必修4第二章知识点，祝大家考试顺利!

2016高中化学必修4第二章知识点（一）

　　1. 化学反应速率(v)

　　⑴ 定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化

　　⑵ 表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示

　　⑶ 计算公式：v=Δc/Δt(υ：平均速率，Δc：浓度变化，Δt：时间)单位：mol/(L·s)

　　⑷ 影响因素：

　　① 决定因素(内因)：反应物的性质(决定因素)

　　② 条件因素(外因)：反应所处的条件

　　2.注意：(1)、参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。

　　(2)、惰性气体对于速率的影响

　　①恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变→反应速率不变

　　②恒温恒体时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢

2016高中化学必修4第二章知识点（二）

　　(一)1.定义：

　　化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。

　　2、化学平衡的特征 逆(研究前提是可逆反应)

　　等(同一物质的正逆反应速率相等)

　　动(动态平衡)

　　定(各物质的浓度与质量分数恒定)

　　变(条件改变，平衡发生变化)

　　3、判断平衡的依据

　　判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据

　　1、浓度对化学平衡移动的影响(1)影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动;增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动

　　(2)增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡_不移动_

　　(3)在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度__减小__，生成物浓度也_减小_， V正_减小__，V逆也_减小__，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和_大_的方向移动。

　　2、温度对化学平衡移动的影响

　　影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着___吸热反应______方向移动，温度降低会使化学平衡向着_放热反应__方向移动。

　　3、压强对化学平衡移动的影响

　　影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着__体积缩小___方向移动;减小压强，会使平衡向着___体积增大__方向移动。

　　注意：(1)改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动

　　(2)气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似

　　4.催化剂对化学平衡的影响：由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的，所以平衡__不移动___。但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的_时间_。

　　5.勒夏特列原理(平衡移动原理)：如果改变影响平衡的条件之一(如温度，压强，浓度)，平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。

2016高中化学必修4第二章知识点考察（三）

　　(一)定义：在一定温度下，当一个反应达到化学平衡时，___生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数____比值。 符号：__K__

　　(二)使用化学平衡常数K应注意的问题：

　　1、表达式中各物质的浓度是__变化的浓度___，不是起始浓度也不是物质的量。

　　2、K只与__温度(T)___有关，与反应物或生成物的浓度无关。

　　3、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固定不变的，可以看做是“1”而不代入公式。

　　4、稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在平衡关系式中。

　　(三)化学平衡常数K的应用:

　　1、化学平衡常数值的大小是可逆反应__进行程度__的标志。K值越大，说明平衡时_生成物___的浓度越大，它的___正向反应__进行的程度越大，即该反应进行得越__完全___，反应物转化率越_高___。反之，则相反。 一般地，K>_105__时，该反应就进行得基本完全了。

　　2、可以利用K值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。(Q：浓度积)

　　Q_〈__K:反应向正反应方向进行;

　　Q__=_K:反应处于平衡状态 ;

　　Q_〉__K:反应向逆反应方向进行

　　3、利用K值可判断反应的热效应

　　若温度升高，K值增大，则正反应为__吸热___反应

　　若温度升高，K值减小，则正反应为__放热___反应

2016高中化学必修4第二章知识点（四）

　　1、概念：在一定条件下(定温、定容或定温、定压)，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的百分含量均相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。

　　2、分类

　　(1)定温，定容条件下的等效平衡

　　第一类：对于反应前后气体分子数改变的可逆反应：必须要保证化学计量数之比与原来相同;同时必须保证平衡式左右两边同一边的物质的量与原来相同。 第二类：对于反应前后气体分子数不变的可逆反应：只要反应物的物质的量的比例与原来相同即可视为二者等效。

　　(2)定温，定压的等效平衡

　　只要保证可逆反应化学计量数之比相同即可视为等效平衡。

2016高中化学必修4第二章知识点（五）

　　1、反应熵变与反应方向：

　　(1)熵:物质的一个状态函数，用来描述体系的混乱度，符号为S. 单位：J•mol-1•K-1

　　(2)体系趋向于有序转变为无序，导致体系的熵增加，这叫做熵增加原理，也是反应方向判断的依据。.

　　(3)同一物质，在气态时熵值最大，液态时次之，固态时最小。即S(g)〉S(l)〉S(s)