学习啦>学习方法>初中学习方法>初三学习方法>九年级化学>

2017中考化学必备知识点(3)

妙纯分享

  2017中考化学必备知识点5-7单元

  第五单元《化学方程式》知识点

  一、质量守恒定律:

  1、内容:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。

  说明:①质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化;

  ②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中;

  ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。

  2、微观解释:在化学反应前后,原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变”)。

  3、化学反应前后 (1)一定不变 宏观:反应物生成物总质量不变;元素种类、质量不变

  微观:原子的种类、数目、质量不变

  (2)一定改变 宏观:物质的种类一定变

  微观:分子种类一定变

  (3)可能改变:分子总数可能变

  二、化学方程式

  1、遵循原则:①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律

  2、书写: (注意:a、配平 b、条件 c、箭号 )

  3、利用化学方程式的计算

  三、化学反应类型

  1、四种基本反应类型

  ①化合反应:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应

  ②分解反应:由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应

  ③置换反应:一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应

  ④复分解反应:两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应

  2、氧化还原反应

  氧化反应:物质得到氧的反应

  还原反应:物质失去氧的反应

  氧化剂:提供氧的物质

  还原剂:夺取氧的物质(常见还原剂:H2、C、CO)

  3、中和反应:酸与碱作用生成盐和水的反应

  第六单元 碳和碳的氧化物

  一、碳的几种单质

金刚石

无色透明,正八面体形状的固体,是天然最硬的物质。

1、常温下,碳的化学性质不活泼,但在高温或点燃条件下,碳的活性大大增强。

2、可燃性:碳在氧气中充分燃烧

C + O2点燃CO2碳在氧气中不充分燃烧2C + O2点燃2CO

3、还原性:木炭还原氧化铜:

C+ 2CuO高温2Cu + CO2

用于装饰品钻石,切割玻璃、钻探机的钻头

石墨

深灰色,有金属光泽,不透明细鳞片状固体,质软,有良好的导电性、润滑性

常用于做电极,铅笔芯、石墨炸弹等

活性碳

吸附性

常用木炭与活性炭做吸附剂。

  金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:碳原子的排列不同。

  CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是:分子的构成不同。

  3、活性炭、木炭具有强烈的吸附性,焦炭用于冶铁。

  二、.单质碳的化学性质:

  单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!

  1、常温下的稳定性强

  2、可燃性:完全燃烧(氧气充足),生成CO2: C+O2点燃CO2

  不完全燃烧(氧气不充足),生成CO:2C+O2点燃2CO

  3、还原性:C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑ (置换反应) 应用:冶金工业

  三、二氧化碳的制法

  1、实验室制取气体的思路:(原理、装置、检验)

  (1)发生装置:由反应物状态及反应条件决定:

  反应物是固体,需加热,制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。

  反应物是固体与液体,不需要加热,制气体时则用制H2的发生装置。

  (2)收集方法:气体的密度及溶解性决定:

  难溶于水用排水法收集 CO(有毒)只能用排水法

  密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法

  密度比空气小用向下排空气法

  2、二氧化碳的实验室制法

  1)原理:用石灰石和稀盐酸反应:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

  不能用浓盐酸(产生的气体不纯含有HCl),不能用稀硫酸(生成的CaSO4微溶于水,覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行

  2) 选用和制氢气相同的发生装置 3)气体收集方法:向上排空气法

  4)验证方法:将制得的气体通入澄清的石灰水,如能浑浊,则是二氧化碳。

  验满方法:用点燃的木条,放在集气瓶口,木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。

  3、二氧化碳的工业制法:煅烧石灰石:CaCO3高温CaO+CO2↑

  生石灰和水反应可得熟石灰:CaO+H2O=Ca(OH)2

  四、二氧化碳的性质

  1、物理性质:无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰

  2、化学性质:

  1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧,不能供给呼吸

  2)与水反应生成碳酸: CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红,

  H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定,易分解

  3)能使澄清的石灰水变浑浊:CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应用于检验二氧化碳。

  4)与灼热的碳反应: C+CO2高温2CO

  (吸热反应,既是化合反应又是氧化还原反应,CO2是氧化剂,C是还原剂)

  3、用途:灭火(灭火器原理:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑):既利用其物理性质,又利用其化学性质;干冰用于人工降雨、制冷剂;温室肥料

  4、二氧化碳多环境的影响:过多排放引起温室效应。

  五、一氧化碳

  1、物理性质:无色,无味的气体,密度比空气略小,难溶于水

  2、有毒:吸进肺里与血液中的血红蛋白结合,使人体缺少氧气而中毒。

  3、化学性质: (H2、CO、C具有相似的化学性质:①可燃性 ②还原性)

  1)可燃性:2CO+O2点燃2CO2 (可燃性气体点燃前一定要检验纯度)

  H2和O2的燃烧火焰是:发出淡蓝色的火焰。 CO和O2的燃烧火焰是:发出蓝色的火焰。

  CH4和O2的燃烧火焰是:发出明亮的蓝色火焰。

  鉴别:H2、CO、CH4可燃性的气体:看燃烧产物(不可根据火焰颜色)

  (水煤气:H2与CO 的混合气体 C + H2O高温 H2 + CO)

  2)还原性: CO+CuO △ Cu+CO2 (非置换反应) 应用:冶金工业

  现象:黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊。

  Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2(现象:红棕色粉末逐渐变成黑色,石灰水变浑浊。)

  除杂:CO[CO2] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液: CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

  CO2[CO] 通过灼热的氧化铜 CO+CuO △ Cu+CO2

  CaO[CaCO3]只能煅烧(不可加盐酸) CaCO3高温CaO+CO2↑

  注意:检验CaO是否含CaCO3加盐酸 :CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

  (CO32-的检验:先加盐酸,然后将产生的气体通入澄清石灰水。)

  4、C、CO、CO2的转化

  5、应用

  (1)利用了CO2不能燃烧,也不支持燃烧,密度比空气大的性质,做灭火剂。(2)CO2能与NaOH反应,解释NaOH溶液露置空气中变质现象。CO2能与Ca(OH)2反应产生白色沉淀,利用这一反应检验CO2或Ca(OH)2溶液(3)一氧化碳作为还原剂冶炼金属,并注意尾气处理。

  (4)CO2、CO的性质与功用、危害关系

物质

性质

功用或危害

CO2

大气中二氧化碳含量增加,地表热量不易散发

温室效应加剧

干冰升华吸热

人工降雨

绿色植物在阳光照射下,把CO2和H2O转化成糖

光合作用、大棚内气体肥料

通常条件下不能燃烧,不支持燃烧

灭火

CO

可燃性,燃烧产生热量

重要气体燃料

跟血红蛋白极易结合

缺氧中毒

  6、碳酸和碳酸盐

化学式

来源和性质

用途

CaCO3(大理石、石灰石)

难溶于水,在高温下分解,能与酸反应

建筑材料

Na2CO3(碳酸钠俗称纯碱、苏打)

易溶于水,水溶液显碱性,能与酸反应

食品、造纸、洗涤剂

NaHCO3(碳酸氢钠俗称小苏打)

能溶于水,水溶液显碱性,不稳定,加热易分解

洗涤剂、灭火剂

  第七单元 燃烧及其利用

  一、燃烧和灭火

知识点

内 容

说 明

燃烧定义

可燃物与氧气发生的发光、放热的剧烈的氧化反应

发光放热的现象不一定是燃烧

灭火原理

1、清除可燃物或使可燃物与其他物质隔离

2、隔绝空气或氧气

3、使可燃物温度降低到着火点以下

灭火实例

灭火方法

分析灭火原理

油锅着火

可用锅盖盖灭

使可燃物与空气隔离

纸箱着火

可用水浇灭

降温,使可燃物与空气隔离

森林着火

可将大火蔓延前方的树木砍掉

清除可燃物

图书档案着火

用二氧化碳灭火

隔绝空气,降低温度

燃烧条件

1、可燃物2、氧气(或空气)

3、达到着火点

  二、能源与环境

  1、燃烧与热量

知识点

成分或概念

要点归纳

能源利用说明

化石燃料

复杂的混合物,主要含碳元素

将煤隔绝空气加热分解成许多产物,属于化学变化

分解的产物有焦炭、煤焦油和煤气

石油

混合物,主要含碳、氢元素

利用石油中各成分沸点不同来分离,属于物理变化

产品为汽油、煤油等

天然气

主要由碳氢元素组成

沼气

燃料的充分燃烧

节约能源,减少对环境污染

充分燃烧的条件:有适当过量的空气;有足够大的接触面积

  2、燃烧对空气的影响

燃料

对空气的影响

防止污染的措施

可吸入颗粒;SO2、NO2、CO酸雨形成

充分燃烧、减少污染物排放(除尘脱硫)

汽油和柴油

尾气中含有一氧化碳、含铅化合物和烟尘

使用催化净化装置,使用无铅汽油,改进发动机机构

  (3)、开发新燃料、新能源

  乙醇、氢气;新能源:太阳能、风能、核能、地热能和潮汐能

  3、影响燃烧现象的因素:可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积

  使燃料充分燃烧的两个条件:(1)要有足够多的空气

  (2)燃料与空气有足够大的接触面积。

  4、爆炸:可燃物在有限的空间内急速燃烧,气体体积迅速膨胀而引起爆炸。

  一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇火种均有可能发生爆炸。

  二、燃料和能量

  1、三大化石燃料:煤、石油、天然气(混合物、均为不可再生能源)

  (1)煤:“工业的粮食”(主要含碳元素);

  煤燃烧排放的污染物:SO2、NO2(引起酸雨)、CO、烟尘等

  (2)石油:“工业的血液”(主要含碳、氢元素);

  汽车尾气中污染物:CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘

  (3)天然气是气体矿物燃料(主要成分:甲烷),是较清洁的能源。

  2、两种绿色能源:沼气、乙醇

  (1)沼气的主要成分:甲烷

  甲烷的化学式:CH4 (最简单的有机物,相对分子质量最小的有机物)

  物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。

  化学性质: 可燃性 CH4+2O2点燃CO2+2H2O(发出蓝色火焰)

  (2)乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)

  化学性质: 可燃性 C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O

  乙醇汽油:优点(1)节约石油资源 (2)减少汽车尾气

  (3)促进农业发展 (4)乙醇可以再生

  3、化学反应中的能量变化

  (1) 放热反应:如所有的燃烧

  (2) 吸热反应:如C+CO2高温2CO

  4、新能源:氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能

  氢气是最理想的燃料:

  (1)优点:资源丰富,放热量多,无污染。

  (2)需解决问题:①如何大量廉价的制取氢气? ② 如何安全地运输、贮存氢气?


猜你感兴趣:

1.2017中考化学最为重要的复习提纲

2.2017中考走进化学世界的知识点

3.2017年中考化学复习必备知识点

4.2017年中考化学必考知识点提纲

5.2017中考化学知识点归纳

3200612