2017中考化学必备知识点(2)

　　2017中考化学必备知识点3-4单元

　　第三单元《自然界的水》知识点

　　一、水

　　1、水的组成：

　　(1)电解水的实验

　　化学反应： 2H2O=== 2H2↑+ O2↑

　　产生位置 负极 正极

　　体积比 2 ：1

　　质量比 1 ：8

　　检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃

　　H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰

　　(2)结论： ①水是由氢、氧元素组成的。②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。③化学变化中，分子可分而原子不可分。

　　例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息

　　化学式的含义 H2O

　　①表示一种物质 水这种物质

　　②表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的

　　③表示这种物质的一个分子 一个水分子

　　④表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的

　　2、水的化学性质

　　(1)通电分解 2H2O=== 2H2↑+O2↑ (2)水可遇某些氧化物反应生成碱(可溶性碱)，例如：H2O + CaO==Ca(OH)2(3)水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3

　　34、水的净化

　　(1)水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏(均为 物理 方法)，其中净化效果最好的操作是 蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

　　(2)硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水;软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。B.鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水

　　C.硬水软化的方法：蒸馏、煮沸

　　5、其他

　　(1) 水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。

　　(2) 水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在;CuSO4+5H2O = CuSO4·5H2O

　　水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。

　　三、分子与原子

　　化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

　　四、物质的组成、构成及分类

　　组成：物质(纯净物)由元素组成

　　原子：金属、稀有气体、碳、硅等。

　　物质 构成　 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、O2、N2、Cl2。

　　离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子(Na+)氯离子(Cl-)构成

　　混合物(多种物质)

　　分类　　　　　　　单质　：金属、非金属、稀有气体

　　纯净物　　　(一种元素)

　　( 一种物质) 　化合物：　 氧化物

　　(多种元素) 其他

　　第四单元 物质构成的奥秘复习学案

　　1、原子的构成

　　(1)原子结构示意图的认识

　　(2)在原子中核电荷数=质子数=核外电子数

　　决定元素种类 质子数(核电荷数)

　　(3)原子的质量主要集中在 原子核 上

　　(4)二决定 质子数决定元素种类 最外层电子数决定化学性质

　　(5)相对原子质量≈质子数+中子数

　　2、元素

　　(1)定义：具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称

　　一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同

　　注意：

　　由同种元素组成的物质不一定是单质，(如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物)不可能是化合物。

　　(2)元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe

　　3、离子：带电的原子或原子团

　　(1)表示方法及意义：如Fe3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷

　　(2)与原子的区别与联系

　　二、物质的组成的表示：

　　1、化合价

　　a、写法及意义： Mg：镁元素化合价为+2价 MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价

　　b、几种数字的含义

　　Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷 3 Fe2+：3个亚铁离子

　　2H2O 两个水分子， 每个水分子含有2个氢原子

　　2、化合价规则

　　(1)有正负;单质化合价为零;化合物中正负化合价的代数和为零;根的化合价不为零。

　　(2)常见化合价口诀：

　　一价氟氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌

　　三铝四硅三五磷，二三铁，二四碳

　　三四六硫三五氮，铜汞二价最常见

　　一五七氯都齐全，单质零价永不变

　　3、化学式

　　(1)写法:

　　a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2 。

　　b化合物：正价在前，负价在后(NH3，CH4除外)

　　(2)意义：如化学式H2O的意义：4点 化学式 Fe的意义：3点

　　(3)计算：

　　a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和

　　b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比

　　c、计算物质中某元素的质量分数

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