如何学好高中化学(2)

　　化学学习经验介绍

　　一.概念类：

　　化学中一般都会考到一些概念性的或者有迷惑性的句子正误判断。关于这类题目，主要是平时这方面的积累。多看看课本中老师没有着重强调和你没有划过线的内容!你没有看到过但确确实实在课本上的内容一旦出现，是最能坑死人的。

　　二.平衡

　　个人认为平衡是高中化学中最合理和精彩的一块，自成体系，自圆其说。平衡移动原理、平衡常数、四大平衡等等，都让我更加深刻地理解了这个世界，我就讲讲这几个内容吧。

　　1.平衡移动原理

　　个人认为它本质就是“削弱”。有什么变化都削弱这种变化，你压强增大我就让反应朝压强减小的方向进行;你温度升高，我就让反应朝降温的方向进行。但是，注意!削弱并不等于完全抵消!平衡移动原理的其他应该都算容易理解，只是这个“削弱”问题，曾经困扰过我不少时间。

　　2.平衡常数

　　关于反应方程式和平衡常数之间有个非常浅显但是又很特殊的联系。但我一直觉得很奇怪，因为不但老师没有讲过，而且我查遍了市面上的典型教材(五三啦、龙门啦、重难点啦)，都没有提到这样一个关系。即一种酸的电离平衡常数与对应酸根离子水解平衡常数的乘积等于水的离子积常数。这个结论曾让我有种满满的优越感。因为连我们的老师都没有讲过，很多被我这么一指导的同学都有种醐醍灌顶的感觉。

　　3.四大平衡

　　四大平衡指：普通平衡、弱电解质电离平衡、盐类水解平衡和沉淀溶解平衡。

　　①普通平衡没啥好讲的，倒是弱电解质的电离平衡和盐类的水解平衡大有文章可做。至于沉淀溶解平衡，内容相对不多，我也就少讲几句。

　　②弱电解质电离平衡：ⅰ. 弱电解质的酸(碱)性越强，对应的弱电解质离子的水解能力越弱。ⅱ.弱电解质的酸(碱)性越弱，对应的弱电解质离子的水解能力越强。

　　③由此扩展到一个更强的结论能判断等物质量浓度的弱电解质和弱电解质离子共存体系的酸碱性

　　④判断一种酸和另一种酸的酸根离子共存体系中酸的电离程度和酸根离子水解程度

　　三，电化学

　　电化学的本质是电子的流动。所有关于电化学出来的题目，都是围绕着电子转

　　①电极命名对于电极名称这一块，有没有觉得很奇怪很搞脑子，为何原电池中的负极在内电路中是阳极，而电解池中的负极却对应阴极?其实，电极的命名本质上是统一的，就是根据电子的流向来命名。而理解这个名称命名最关键的地方，就是把内部和外部分开来看。

　　对于原电池来说从内部看，Zn极板失去电子，作为阳极，Cu极板得到电子，作为阴极。而对于电解池来说从外部看，负极自然是电子流出，正极自然是电子流入。

　　②内部反应中离子的流向离子的流向，也一度让我费解。因为我那化学老师只是反复地强调，原电池和电解池内部离子流动方向不一样，原电池是阳离子去正极，电解池是阳离子去负极，从未讲过为什么，让我们记住就行了。

　　但是对于我这种从来不喜欢记忆的人，只好去想想有没有快捷方便的记法，结果让我发现了这个离子流向，在原电池和电解池中的本质也是一样的。很简单，就是：阳离子往阴极跑，阴离子往阳极跑。记住这个以后就把老师的绕口令丢掉吧。

　　四，化学实验

　　实验是我觉得高中化学里面最最麻烦的一块，我们的老师也曾说过，实验题无底，让我们老师去做也不一定能做全对。但是熟悉一定套路以后，就会发现大部分的实验还是有迹可循的。根据自己的经验，总结一张思维导图。化学实验题考的就是考这么前中后三个实验步骤。

　　1.实验准备

　　针对①装置组装，能出装置排序、新仪器的使用(如三颈烧瓶、滴液漏斗等等)这样的题;

　　针对②气密性检查，可以出检查气密性、判断装置安装是否有问题、仪器的使用原理等等;

　　2.反应过程，

　　针对①加热，可以考查水浴、油浴、沙浴等等;

　　针对②搅拌，可以考查搅拌装置的选择(玻璃棒、金属棒、电磁搅拌器等等);

　　针对③反应物导出，可以考查冷凝回流的相关知识;

　　我是拿这张图和实验题的每一个小题一一比对，把实验题的每一个空抽象到对应的部分，然后通过不断的练习，然后形成自己的答题模式，最后能有较大的把握拿到绝大多数的分数。

　　补充：五.推断

　　我思考了整整了大半个月，也想不出自己是如何做推断的，感觉就像是天时地利人和，一蒙就对，所以真写不出啥自己的感触来。

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