中考化学模拟试卷及答案
面临中考的理科生，化学不是很擅长的话，对于模拟试卷的练习就更加多练了。下面是学习啦小编给大家整理的中考化学模拟试卷及答案，供大家参阅!
朝阳区中考化学模拟试卷及答案
可能用到的相对原子质量
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108
第一部分 选择题
(每小题只有1个选项符合题意。共20个小题，每小题1分，共20分)
1.下列变化属于物理变化的是
A.苹果腐烂 B.榨取果汁 C.面包发霉 D.菜刀生锈
2.以下饮品不属于溶液的是
A. 啤酒 B. 酸奶 C. 矿泉水 D.可口可乐
3.下列做法不能减少PM2.5污染的是
A.绿色出行 B. 使用新能源汽车
C.火力发电 D. 使用太阳能热水器
4.下列用品不属于有机合成材料的是
A.尼龙伞布 B.塑料牙刷 C.陶瓷餐具 D.橡胶轮胎
5.下列比较中，不符合实际的是
A.空气中氮气的含量比氧气多 B.苹果醋比食盐水的pH小
C.铁门窗比铝合金门窗更耐腐蚀 D.化肥KNO3比NH4NO3营养元素种类多[
6.下列化学符号中，数字“2”表示的意义不正确的是
A. 2Na：两个钠元素 B. 2OH-：两个氢氧根离子
C. ：镁元素的化合价为+2价 D. NO2：一个二氧化氮分子含有两个氧原子
7.锰丝放入稀硫酸中，有气泡产生，放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出。下列关于锰活动性判断不正确的是
A.Mn > Cu B.Al > Mn C.Mn > H D.Mn > Mg
8.偏钛酸钡(BaxTiO3)广泛应用于超声波发生装置中。已知偏钛酸钡中钛元素的化合价为+4价，则其化学式中x的数值为
A.1 B.2 C.3 D.4
9.证明汽水中含有CO2气体，最合理的做法是
10.尼泊尔地震发生后，饮用水源受到污染，为保证居民正常生活，用下述方法处理饮用水源：①消毒 ②自然沉降 ③过滤。处理的先后顺序是
A.②③① B.②①③ C.③②① D.③①②
11.干冰用于人工降雨，当飞机喷洒干冰后，云层中不会发生变化的是
A. 水分子间的间隔 B. 水分子运动速率
C. 二氧化碳分子间间隔 D. 二氧化碳分子的大小
12.下列说法不合理的是
A.pH<7的雨水称为酸雨
B.使用乙醇汽油能节约石油资源
C.使用可降解塑料减少白色污染
D.温室效应主要由CO2等气体引起
13.下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是
A.氯化钠 B.硝酸铵 C.氧化钙 D.氢氧化钠
14.下列实验设计不能达到目的的是
15. 下列叙述正确的是
A 生活常识 用甲醛溶液浸泡海产品保鲜
B 健康常识 不能吃含黄曲霉素的食物
C 安全常识 浓硫酸沾在皮肤上，涂NaOH溶液
D 环保常识 将煤制成煤粉燃烧，可防止空气污染
16.工业上用甲、乙制备化学肥料丙，同时生成丁。根据下图得出的结论中，不正确的是
A.甲的化学式为NH3 B.乙和丁属于氧化物
C.丙中氮元素质量分数约为23.3% D.反应中的甲和乙分子个数比为2:1
17. 逻辑推理是一种重要的思维方法，以下推理合理的是
A.因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液
B.因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
C.因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成中一定含有碳、氢元素
D.因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件
18.下列实验现象不正确的是
A.打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口会出现白雾
B.生锈的铁钉放入稀硫酸中，溶液由无色变为黄色
C.一氧化碳通过灼热氧化铁，固体由红色变为黑色
D.水通电后，正极产生的气体能燃烧发出淡蓝色火焰
19.我国科学家率先用铝合金和石墨烯按一定比例混合制成“烯合金”，该材料有望生产出 “一分钟充满电的电池”。下列关于“烯合金”的说法不正确的是
A.常温下稳定 B.是一种纯净物
C.具有导电性 D.含碳元素和铝元素
20. 某溶液中含有Cu(NO3)2和AgNO3，向其中逐渐加入一定质量的铁粉进行处理，并绘制加入铁的质量与溶液中溶质种类的关系图。下列说法正确的是
A.a、b两点，溶液的质量相等
B.当溶质种类为1种时，金属单质种类可能为1种
C.当溶质种类为2种时，金属单质种类可能为2种
D.当溶质种类为3种时，金属单质的种类也为3种
第二部分 非选择题(共60分)
〖生活现象解释〗(共7道小题，共20分)
21.(3分)现有①氮气 ②氧气 ③生石灰 ④熟石灰 ⑤碳酸氢钠等物质，选择适当物质的序号填空。
(1)焊接金属时常用作保护气的是_________。
(2)常用作食品干燥剂的是____________。
(3)制作松软可口的馒头时，常加入的物质是__________。
22.(3分)厨房中蕴含许多化学知识。
(1)炒菜时，在客厅能闻到菜香味，说明微粒具有的性质是 。
(2)许多人都喜欢吃牛肉，牛肉中富含的营养素是 (填“糖类”或“蛋白质”)。
(3)取适量煮饭用水，加入肥皂水，观察到水中浮渣较多，则证明是 (填“硬水”或“软水”)。
23. (2分)黑木耳是一种营养丰富的食用菌，其中营养成分的含量如图所示。
(1)黑木耳中所含的“铁”是指_____。
A.分子 B. 原子 C. 元素
(2)常吃黑木耳可有效预防 疾病的发生。
A.佝偻病 B.发长迟缓
C. 骨质疏松 D.缺铁性贫血
24.(3分)某水垢清除剂的主要成分是食品级超浓缩柠檬酸(C6H8O7)。
(1)水垢清除剂能使紫色石蕊溶液变为________色。
(2)柠檬酸由________种元素组成，其中碳、氢元素的质量比为 。
25.(3分)“洁厕灵” 的有效成分为盐酸，可以清除污垢，除去异味。
(1)“洁厕灵”能轻松除去铁制品表面的铁锈，但不能长时间浸泡，用化学方程式表示原因________________________、________________________。
(2)“漂白精” 的有效成分为次氯酸钠(NaClO),可以快速漂除衣物污渍，若与“洁厕灵”混用，易产生一种有毒气体，反应的化学方程式为NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+ X，则X的化学式为______________。
26.(3分)管道疏通剂的主要成分是氢氧化钠和铝粉，可使堵塞的管道畅通无阻。
(1)管道疏通剂疏通管道的原理是：铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和氢气，反应的化学方程式为________。
(2)管道疏通剂不能与“洁厕灵”混合使用，用化学方程式表示原因___________________。
27.(3分)锌锰电池(俗称干电池)在生活中的用量很大，
其构造如图所示。
(1)根据右图判断，属于金属材料的是_______。
(2)易溶于水的氯化铵固体中混有难溶物二氧化锰，提纯氯化铵固体的实验步骤是：溶解、_______、结晶。
(3)利用废旧电池铜帽(含Cu、Zn)制取海绵铜(Cu)，并得到硫酸锌溶液，主要流程如图所示：
已知：Cu+H2O2+H2SO4 △ CuSO4+2H2O
下列说法正确的是_____________。
A.溶液B与溶液F中所含溶质相同
B.过程Ⅱ中发生的反应均为置换反应
C.溶液F比溶液B中含硫酸锌的质量多
D.A~F中含铜、锌两种元素的物质有两种
〖科普阅读理解〗(共1道小题，共5分)
28.(5分)阅读下面科普短文。
食醋中一般含有3%~5%的醋酸，醋酸的化学名称叫乙酸(CH3COOH)，是无色有刺激性气味的液体，能溶于水。
食醋可以除去水壶内的水垢，水垢的主要成分是碳酸钙。除水垢时，可在水壶中加入水，倒入适量醋，浸泡一段时间，不溶于水的碳酸钙会转变成可溶于水的醋酸钙而被除掉，化学方程式为：CaCO3 + 2CH3COOH = (CH3COO)2Ca + H2O + CO2↑。在熬制骨头汤时，常常在汤中加入少量食醋，因为骨头中含有不溶于水的磷酸钙，当磷酸钙与醋酸作用时生成可溶于水的磷酸二氢钙，能够增加汤内的含钙量，促进人体对钙、磷的吸收和利用。
食醋不仅在厨房中大显身手，还是一种杀菌剂，冬天在屋子里熬醋可以杀灭细菌，对抗感冒有很大作用。饮酒过量的人可以用食醋来解酒，因为乙酸能跟乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯(CH3COOC2H5)和水，从而达到解酒的目的。
由于醋酸能与活泼的金属发生置换反应产生氢气，所以家用铝制品不能用来盛放食醋，以免被腐蚀。
根据文章内容，回答下列问题：
(1)乙酸属于___________(填“有机物”或“无机物”)。
(2)乙酸的物理性质____________________。
(3)食醋能用来解酒的原因是___________________________。
(4)用铁锅炒菜时，放一点食醋能补铁，用化学方程式解释原因________________。
(5)醋酸和盐酸、硫酸的化学性质，是因为它们在水溶液中均能解离出_________。
〖生产实际分析〗(共1道小题，共5分)
29.(5分) 工业上利用电石(CaC2)制备高纯碳酸钙的流程如下：
已知：①CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑
②CaCl2+H2O+CO2+2NH3=CaCO3↓+2NH4Cl
(1)乙炔(C2H2)是一种常见的燃料，写出乙炔完全燃烧的化学方程式________________。
(2)流程中可循环使用的物质是_____________(填化学式)。
(3)若将电石长期露置于空气中，会发生一系列变化，最终所得固体中一定含有的物质是___________________，用化学方程式表示存在该物质的原因__________________。
(4)电石应该_______保存。
〖物质组成和变化分析〗(共1道小题，共5分)
30. (5分)A~F为初中化学常见物质，它们由H、C 、O、S、Na、Ca中的2~3种元素组成。
(1)A为气体，是常用的灭火剂，则A的化学式为 。
(2)A与B组成元素相同，写出B转化为A的化学方程式 。
(3)C与D两种物质间能发生中和反应，且C的相对分子质量大于D 的相对分子质量，则D的化学式为 。
(4)E常用于改良酸性土壤，F为A与D反应的生成物，则F的俗称为 ;取E与F反应后的溶液，滴加C物质，一段时间后有气体产生，再滴加无色酚酞，溶液仍为无色，此时溶液中的溶质是 (写出所有可能，除酚酞外)。
〖基本实验〗(共3道小题，共10分)
31.(4分)根据下图回答问题。
(1)实验A中水作_________(填“溶质”或“溶剂”)。
(2)实验B中发生反应的化学方程式为__________________________，集气瓶中水的作用是____________。
(3)实验C中的现象是_______________________________________。
32.(3分)请根据下列装置图回答问题：
(1)A中制取气体的化学方程式为___________________________; A装置还可用于实验室制取另一种气体，反应的化学方程式为__________________________。
(2)实验B中，观察到蜡烛由下至上依次熄灭，说明二氧化碳具有______________性质。
33.(3分)根据下图实验回答问题。
(1)取甲反应后的溶液，滴加Na2CO3溶液，溶液pH的变化如图乙所示，则b点的含义是_________________________，与CaCl2反应的碳酸钠溶液的质量为 g。
(2)现将甲中剩余溶液调节至中性排放，在没有指示剂的情况下，应加入的物质是 。
A.CaO B.Ca(OH)2 C.CaCO3
〖实验原理分析〗(共1道小题，共5分)
34.(5分)化学兴趣小组的同学用右图装置进行以下三个实验。
(1)若取两套该装置分别放入干燥的铁丝和潮湿的铁丝，关闭K，打开K1、K2，从K1处通入氧气，检验广口瓶中充满氧气的方法是________________。当充满氧气后关闭K1、K2，一段时间后，对比观察铁丝表面的变化，说明铁生锈与_________有关。
(2)若广口瓶中收集满CO2气体，分液漏斗中盛有NaOH溶液，右侧导气管伸入盛有稀盐酸的烧杯中。打开K，注入NaOH溶液后，关闭K，一段时间后，打开K2，观察到烧杯中的液体进入广口瓶中，并产生气泡，用化学方程式表示观察到上述现象的原因____________________________。
(3)若广口瓶中放一小块白磷，证明燃烧与氧气有关的操作及现象是_____________________。
〖科学探究〗(共1道小题，共6分)
35.(6分)某学习小组对课本中“氯化钠能用于制烧碱”的内容产生兴趣，查阅资料得知：
2NaCl + 2H2O 通电 2NaOH + H2↑+ Cl2↑。
为验证该反应能制烧碱，同学们用右图装置进行了电解饱和氯化钠溶液的实验，通电一段时间后，关闭电源，从K处倒出溶液作为待测液进行如下探究。[源:Z
【探究一】检验待测液中含有氢氧化钠
检验含有氢氧化钠的方法是 。
【探究二】测定待测液中氢氧化钠的质量分数
查阅资料：Ⅰ.氢氧化镁不溶于水。
Ⅱ.氢氧化钠与氯化镁溶液能发生复分解反应，化学方程式为： 。
进行实验：实验步骤如下图所示。
(1)步骤②加入的氯化镁溶液必需过量，其目的是 。实验过程中，判断所加氯化镁溶液是否过量的方法是 。
(2)实验过程中若缺少步骤④的操作，则测定的待测液中氢氧化钠的质量分数将
(填“偏大”、“偏小”或“没影响”)。
〖实际应用定量分析〗(共1道小题，共4分)
36.(4分)钟乳石的形成过程中常发生Ca(HCO3)2加热CaCO3↓+H2O+CO2↑的反应。将一定量的Ca(HCO3)2溶液加热使之完全分解，得到5g沉淀和92.8g液体(不考虑CO2的溶解，忽略加热过程中溶液的质量损失)。
请计算：
(1)生成CO2的质量。
(2)加热前原溶液中水的质量。
北京市朝阳区九年级综合练习(二)
化学试卷参考答案及评分参考 2015.6
说明：1.化学方程式书写缺项不给分。
2.若无注明，填化学式或名称均得分。
第一部分 选择题(每小题1分，共20分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B C C C A D A D A
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D A B A B C C D B C
第二部分非选择题(若没有特殊指明，每空1分，共60分)
〖生活现象解释〗(共7道小题，共20分)
21.(3分)
(1)① (2)③ (3)⑤
22.(3分)
(1)分子不断运动 (2)蛋白质 (3)硬水
23.(2分)
(1)C (2)ACD
24.(3分)
(1)红 (2)3 9：1
25.(3分)
(1)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe + 2HCl = FeCl2+H2↑ (2)H2O
26.(3分)
(1)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
(2)NaOH+HCl=NaCl+H2O 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ (每个方程式1分)
27.(3分)
(1)铜帽 锌筒 (2)过滤 (3)BCD
〖科普阅读理解〗(共1道小题，共5分)
28.(5分)
(1)有机物 (2)无色有刺激性气味液体，能溶于水
(3)乙酸能跟乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，从而达到解酒的目的
(4)2CH3COOH+Fe=(CH3COO)2Fe+H2↑
(5)H+
〖生产实际分析〗(共1道小题，共5分)
29.(5分)
(1)2C2H2+5O2 点燃 4CO2+2H2O (2)NH4Cl
(3)CaCO3 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O (4)密封
〖物质组成和变化分析〗(共1道小题，共5分)
30.(5分)
(1)CO2
(2)2CO+O2点燃2CO2 或3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
(3)NaOH (4)纯碱或苏打 Na2SO4;Na2SO4、H2SO4
〖基本实验〗(共3道小题，共10分)
31.(4分)
(1)溶剂 (2)4P +5O2点燃2P2O5 降温冷却、吸收白烟 (3)软塑料瓶变瘪
32.(3分)
(1)CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 2H2O2MnO22H2O+O2↑
(2)不燃烧不支持燃烧，密度大于空气
33.(3分)
(1)所加的碳酸钠与盐酸恰好反应，溶液呈中性(合理给分) 40
(2)C
〖实验原理分析〗(共1道小题，共5分)
34.(5分)
(1)将带火星的木条放在K2处，木条复燃 水
(2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(每个方程式1分)
(3)从分液漏斗中注入热水，浸没白磷，白磷不燃烧，从K1处通入氧气后，白磷燃烧(设计出对比实验即可，合理给分)
〖科学探究〗(共1道小题，共6分)
35.(6分)
【探究一】取样，滴加无色酚酞溶液， 溶液变红色(合理给分)
【探究二】查阅资料：Ⅱ. 2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl
(1)使NaOH完全反应 取步骤②上层清液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，若有白色沉淀生成，则所加氯化镁溶液过量。反之，则不过量。(2分)
(2)偏大
〖实际应用定量分析〗(共1道小题，共4分)
36.(4分)
解法1：解：设生成CO2的质量为x，Ca(HCO3)2的质量为y。
Ca(HCO3)2加热CaCO3↓+H2O+CO2↑
162 100 44
y 5g x
100：5g=44:x x=2.2 g 1分
100：5g=162:y y=8.1 g 1分
原溶液质量：92.8 g + 5 g + 2.2 g = 100 g 1分
原溶液中水的质量：100 g – 8.1 g = 91.9 g 1分
答:略。
解法2： 解：设生成CO2的质量为x，Ca(HCO3)2的质量为y。
Ca(HCO3)2加热CaCO3↓+H2O+CO2↑
100 18 44
5g y x
100：5g=44:x x=2.2 g 1分
100：5g=18:y y=0.9 g 1分
原溶液中水的质量：92.8 g – 0.9 g = 91.9 g 2分
答:略。
昌平区中考化学模拟试卷及答案
第一部分 选择题
(每小题只有1个选项符合题意，每小题1分，共20分)
1.空气成分中，体积分数最大的是
A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.稀有气体
2.下列物质中，属于纯净物的是
A.矿泉水B.苏打水C.白醋D.蒸馏水
3.下列物质中，属于氧化物的是
A.O2 B.MnO2 C.NaOH D.NaCl
4.下列食物中，富含蛋白质的是
A.米饭 B.黄瓜 C.牛肉 D.苹果
5.厨房中的物质放入足量水中，充分搅拌，不能形成溶液的是
A.食用油 B.白醋 C.白糖 D.食盐
6.在地壳元素含量分布示意图(右图)中，能表示氧元素含量的是
A.1B.2
C.3 D.4
7.下列杯子所使用的主要材料为有机合成材料的是
A.玻璃杯 B.不锈钢杯 C.塑料杯 D.纸杯
8.氮肥能促使作物生长茂盛，叶色浓绿。下列属于氮肥的是
A.KCl B.NH4Cl C.Na2SO4 D.Ca(H2PO4)2
9.能闻到花香的原因是
A.分子的质量很小 B.分子间有间隔
C.分子在不断运动 D.分子由原子构成
10.粗盐提纯的主要步骤有：①过滤②蒸发③溶解。下列操作顺序正确的是
A.①②③ B.②③① C.③①② D.②①③
11.下列实验操作中，不正确的是
A.倾倒液体 B.加热液体 C.稀释浓硫酸 D.检查气密性
12.下列物质的化学式书写正确的是
A.氧化镁MgO2B.碳酸钾KCO3
C.硝酸银AgNO3D.氯化锌ZnCl
13.已知一种碳原子可用于测定文物的年代，该原子的原子核内含有6个质子和8个中子，则核外电子数为
A.2 B.6 C.8 D.14
14.硅是信息技术的关键材料，高温下氢气与四氯化硅(SiCl4)反应可制得高纯度的硅，该反应的化学方程式为：2H2 + SiCl4 4HCl + Si，该反应的基本反应类型为
A.化合反应 B.分解反应
C.置换反应 D.复分解反应
15.下列物质的用途中，利用其物理性质的是
A.氧气用于炼钢 B.干冰用于人工降雨
C.硫酸用于处理碱性废液 D.铁粉用作食品保鲜吸氧剂
16.中学生要有一定的安全常识，下列做法不合理的是
A.室内起火，不要急于打开所有门窗
B.在山林中遇火灾时，向顺风方向奔跑，逃离火灾区
C.夜间发现燃气泄漏应关闭阀门开窗通风，不能立即开灯
D.被围困在火灾区时，应用湿毛巾捂住口鼻并尽量贴近地面逃离
17.根据下图所示实验分析得出的结论中，不正确的是
A.甲烷燃烧生成二氧化碳和水 B.盐酸与氢氧化钠
反应 C.铁能在氧气中
燃烧 D.空气中氧气约占
体积的1/5
18.下列实验方案中，能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 分离Na2CO3和NaOH固体混合物 加入过量氢氧化钙溶液，过滤
B 除去NaCl固体中的少量Na2CO3 加入适量稀盐酸，充分反应后，蒸发
C 检验CO2气体中含有少量的CO 将混合气体依次通过灼热的氧化铁和澄清石灰水，观察澄清石灰水的变化
D 鉴别NaCl溶液、NaOH溶液和
稀盐酸 各取少量溶液于试管中，分别滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色的变化
19.甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。下列叙述中，不正确的是
A.t1℃时，甲和乙的溶解度相等
B.将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取升温的方法
C.t2℃时，配制甲和乙的饱和溶液各100 g，所需溶质的质量甲大于乙
D.t2℃时，将甲、乙的饱和溶液分别蒸发掉10g水，析出乙的质量大于甲
20.汽车安全气囊中装有叠氮化钠(NaN3)等固体粉末。工业金属钠与无水的液氨(NH3)反应得氨基钠(NaNH2)，再将氨基钠与一氧化二氮反应可生成叠氮化钠、氢氧化钠和氨气。下列说法中，不正确的是
A. 安全气囊中选用叠氮化钠的原因可能是NaN3迅速分解放出大量N2
B. 钠可能与水反应
C. 制备叠氮化钠反应中，主要涉及的化学方程式为：
Na + NH3 NaNH2 + H2↑
2NaNH2+N2O NaN3+NaOH+NH3↑
D. 工业级NaN3中可能含有Na2CO3
第二部分 非选择题
【生活现象解释】
21.(3分)牛奶是生活中常见的食品。
(1)高钙奶中的“钙”是指(选填“元素”或“原子”)。
(2)儿童缺钙可能会导致(选填“贫血症”或“佝偻病”)。
(3)向乳饮料中加入蔗糖(化学式为C12H22O11)可改变口感。蔗糖中氢、氧元素的
质量比为。
22.(4分)水是一种重要的自然资源。
(1)日常生活中，常采用区分软水和硬水。
(2)下列做法中，有利于保护水资源的是。
A.使用节水型马桶 B.生活污水任意排放
C.合理使用农药和化肥 D.工业废水处理达标后排放
(3)污水处理厂在预处理过程中会使用活性炭，活性炭的作用是;絮凝剂Al2(SO4)3，其中铝元素的化合价为。
23.(2分)青少年要多参加科学实践活动，做到学以致用。
(1)同学们自制火炬上端的外壁有成百上千个通气孔。这些孔不仅能把燃烧的废气排出去，还能，以保证燃料的充分燃烧。
(2)同学们自制汽水过程中，当向加入柠檬酸溶液中加入小苏打(主要成分是碳酸氢钠)的时候，观察到有大量气泡产生，产生此现象的原因是_____。
24.(3分)居住环境中的化学。
(1)垃圾分类可以更快实现废品回收和资源循环利用。下图是某小区垃圾分类箱及箱上说明示意图，应将空矿泉水瓶放入的垃圾箱是(填序号)。
A.可回收物 B.有害垃圾 C.厨余垃圾 D.其他垃圾
(2)氢氧化钙常用作建筑材料，因为其吸收二氧化碳会变成坚固的(写化学式)。
(3)高层建筑物有灭火用的洒水系统。从灭火原理分析，洒水的作用主要是。
25.(2分)随着经济的发展，居民生活水平日益提高，家庭日用化学品的种类也越来越多。
(1)生石灰常用作食品干燥剂，其原因是(用化学方程式表示)。
(2)“洁厕灵”的有效成分是稀盐酸，若与“漂白水”混用，易产生一种有毒气体单质。化学方程式为NaClO+ 2HCl ====NaCl+X↑ + H2O，则X的化学式为。
26.(3分)能源是人类活动的物质基础。
(1)天然气是我国居民普遍使用的燃料，为安全起见，应在厨房安装
天然气泄漏报警器，如图所示。从天然气的性质角度分析，报警器
安装在墙壁上面的原因是。天然气主要成分甲烷燃烧反应
前后分子种类变化的微观示意图如下所示。80g甲烷完全燃烧，
生成二氧化碳的质量为g。
反应前反应后
(2)航天飞船发射过程中，常以液氢作燃料，液氧作助燃剂，反应的化学方程式为。
27.(3分)金属材料与人类的生产和生活密切相关。
(1)在下图所示的金属制品中，利用金属导热性的是(填序号)。
A.蒸锅 B.铜导线 C.铁制暖气片
(2)如图表示金属活动性顺序表中铜、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
图中信息可以说明：人类获得铜、铁和铝单质的先后顺序与密切相关。金属铬(Cr)能溶解在热的盐酸中，放出H2，同时生成CrCl2，预测铬能否与硫酸铜溶液反应，理由是。
【科普阅读理解】
28.(5分)阅读下面科普短文。
①木糖醇是从植物中提取出来的一种天然甜味剂，广泛存在于
各种水果、蔬菜、谷类之中
②木糖醇为白色晶体或结晶性粉末，极易溶于水，溶解时会吸收一定热量。
③木糖醇在一定程度上有助于牙齿的清洁度，但是过度的食用
也有可能带来腹泻等副作用，这一点也不可忽视。
C5H12O5 ④木糖醇是一种五碳糖醇，木糖醇的甜度与砂糖相同，但热量却只有砂糖的75%。木糖醇是人体糖类代谢的正常中间体，它的代谢不同于一般糖类，主要氧化生成二氧化碳和水，放出热量，被人利用。
依据文章内容，回答下列问题：
(1)木糖醇的物理性质是。
(2)木糖醇入口有清凉感觉的原因是。
(3)木糖醇是由3种元素组成，属于(选填“有机物”或“无机物”)。
(4)木糖醇在人体内发生的反应可以用化学方程式表示(反应条件略去)。
【生产实际分析】
29.(5分)硫酸铜生产及应用的主要流程如下：
已知：Cu + Fe2(SO4)3 CuSO4 + 2FeSO4
(1)硫酸铜属于(选填“酸”、“碱”或“盐”)。
(2)I中除已知反应外，涉及到的化学反应方程式为。
(3)III、IV中均含有的操作是。
(4)以上流程中，可循环使用的物质是。
(5)通过以上流程，你了解到硫酸铜在实际生产中的一个应用是。
【物质组成和变化分析】
30.(5分)同学们依据物质类别和物质中某种元素的化合价回忆了初中化学教材中常见的一些物质，它们由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁中的元素组成，并构建了部分物质间的转化关系坐标图(图中“→”表示物质间的转化)。
(1)A的固体具有强烈的腐蚀性，易潮解，无色酚酞溶液遇A的稀溶液变红，A的
俗称是______。
(2)红色粉末B与气体C反应得到黑色粉末E，化学方程式为____________。
(3)其中部分物质间相互转化的主要流程及现象记录如下：
步骤I中发生反应的化学方程式是_____。无色溶液1中的溶质可能是(写出所有可能)___________。
【基本实验】
31.(4分)根据下图回答问题。
(1)仪器a的名称是。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为，所选用的发生装置是(填字母序号)。用装置D收集一瓶氧气，将带火星的木条放在瓶口，若观察到，说明瓶中已充满氧气。
32.(3分)下列是初中化学中的一些重要实验。
甲乙丙
(1)甲中利用水在直流电作用下分解的性质，确定水的组成，反应的化学方程式是。
(2)乙二氧化碳倒入烧杯中，观察到燃烧的蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是。
(3)丙中天平指针偏右的原因是(用化学方程式表示)。
33.(3分)实验室配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液。
(1)需要的操作步骤是计算、称量、量取和。
(2)量取蒸馏水要用到的主要仪器是。
(3)实际配制的溶液中溶质的质量分数小于10%，其原因可能有。
A.氯化钠固体中含有杂质B.固体倒入烧杯时洒落
C.配制时烧杯不干燥D.装瓶时有液体溅出
【实验原理分析】
34.(5分)某小组同学利用如图所示装置探究二氧化碳与水的反应及铁生锈条件。
已知：白磷的着火点为40℃。
分液漏斗 锥形瓶 A B
用品 实验1 稀盐酸 大理石 紫色干燥
石蕊纸花 紫色潮湿
石蕊纸花
实验2 H2O2溶液 MnO2 干燥铁粉 潮湿铁粉
(1)实验1：打开分液漏斗活塞，锥形瓶中反应的化学方程式是。关闭活塞，一段时间后，若，说明二氧化碳与水发生反应。
(2)实验2：打开分液漏斗活塞，锥形瓶中反应的化学方程式是。关闭活塞，一段时间后，若，说明铁生锈与水有关。
(3)实验3：利用此装置，分液漏斗及锥形瓶中的药品同实验2，设计实验研究燃烧的一个条件，你的方案是。
【科学探究】
35.(6分)化学实验小组在做二氧化碳和氢氧化钠溶液反应的趣味实验。
【查阅资料】
表1NaOH 、Na2CO3和NaCl在水中的溶解度
T/℃ NaOH Na2CO3 NaCl
20 109 21.8 36.0
25 105.3 29.4 36.1
30 119 39.7 36.5
表2NaOH 、Na2CO3和NaCl在乙醇中的溶解度(“—”表示几乎不溶)
T/℃ NaOH Na2CO3 NaCl
18.5~25.0 17.3 — 0.1
【进行实验】
实验装置 主要实验步骤
①向烧杯中加入试剂a，向2支
试管中分别加入20mL一定溶质质量分数的氢氧化钠的水溶液(试管I)和20mL一定溶质质量分数的氢氧化钠的乙醇溶液(试管II)。
②分别通入适量的二氧化碳。
③再分别滴加稀盐酸。
【分析与解释】
(1)NaOH与CO2反应的化学方程式为。
(2)烧杯中出现浑浊，则试剂a为。
(3)通入二氧化碳后，试管I、II中的现象明显不同，它们分别为;
滴加稀盐酸后，试管I、II中的现象分别为。
(4)对于没有明显现象的反应，通过上述实验，对你的启示是。
【实际应用定量分析】
36.(4分)右下图为某公司生产的瓶装车用尿素溶液的标签。用尿素溶液处理柴油汽车尾气中的NO，发生反应的化学方程式为(反应条件略去)：
2CO(NH2)2 + 4NO + O22CO2+ 4N2 + 4H2O
现有一瓶未开启的该车用尿素溶液，计算：
(1)所含尿素的质量是。
(2)若用该瓶溶液处理汽车尾气，
可吸收NO的质量是多少?
昌平区2015年初三年级第二次统一练习
化学试卷参考答案及评分标准 2015. 6
第一部分 选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D B C A A C B C C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 A C B C B B A B D C
第二部分 非选择题
21. (3分，每空1分)
(1)元素 (2)佝偻病 (3)1：8
22. (4分，每空1分)
(1)肥皂水 (2)ACD (3)吸附 +3
23. (2分，每空1分)
(1)让空气进来 (2)两者反应产生二氧化碳气体
24. (3分，每空1分)
(1)A (2)CaCO3 (3)降低温度到可燃物着火点以下、隔绝空气
25.(2分，每空1分)
(1)CaO + H2O === Ca(OH)2 (2)Cl2
26.(3分，每空1分)
(1)通常状况下，天然气的密度比空气小 220 (2) 2H2 + O2 2H2O
27.(3分，每空1分)
(1)AC
(2)金属活动性 能，铬排在氢前，而铜排在氢后，铬的活动性大于铜。
28.(5分，每空1分)
(1)白色晶体或结晶性粉末，极易溶于水 (2)木糖醇溶于水，溶解时会吸收一定热量
(3)碳、氢、氧 有机物 (4)2C5H12O5 + 11O2 === 10 CO2 + 12 H2O
29.(5分，每空1分，(4)2分)
(1)盐
(2)Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
(3)过滤 (4)Fe2O3、Cu (5)制得硫酸锌
30. (5分，每空1分，最后一空2分)
(1)火碱(烧碱、苛性钠) (2)3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2
(3)Na2CO3 + Ca(OH)2 === CaCO3↓ + 2NaOH NaOH、NaOH和Ca(OH)2
31. (4分，每空1分)
(1)集气瓶 (2)2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ B 木条复燃
32. (3分，每空1分)
(1)2H2O 2H2↑+O2↑ (2)密度大于空气、不能燃烧、不支持燃烧
(3)Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
33. (3分，每空1分)
(1)溶解 (2)量筒 (3)ABC
34. (5分，每空1分)
(1)CaCO3+2HCl === CaCl2+H2O+CO2↑ 干燥石蕊花不变色，湿润石蕊花由紫色变成红色
(2)2H2O2 ====== 2H2O + O2↑ 干燥铁粉没有变化，湿润铁粉表面出现红棕色固体
(3)在A、B中长导管口分别放一小块白磷，A中加入80℃热水，B中加入等量冷水，液面高于长导管口。打开分液漏斗活塞，一段时间后，A中白磷燃烧，B中白磷不燃烧，说明燃烧条件之一是温度必须达到可燃物的着火点。(其他答案合理给分)
35.(6分，每空1分，最后一空2分)
(1)2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O
(2)澄清石灰水
(3)试管I中无现象，试管II中有白色晶体析出
试管I中有气泡产生，试管II中白色晶体减少并有气泡产生
(4)对没有明显现象的反应，可以通过证明有新物质的生成来证明反应的发生。新物质的生成
可以用化学方法证明，也可以用物理方法证明。
36.(4分)【解】所含尿素的质量=10Kg×32.5%=3.25Kg ……………………1分
设可吸收NO的质量为x。
2CO(NH2)2 + 4NO + O2 2CO2+ 4N2 + 4H2O
120 120
3.25Kg x ……………………1分
……………………1分
x = 3.25Kg ……………………1分
答：可吸收NO的质量为3.25Kg。
顺义区中考化学模拟试卷及答案
【选择题】(每小题只有一个选项符合题意。共20道小题，每小题1分，共20分)
1.地壳中含量最多的金属元素是
A.铜 B.镁 C.铝 D.铁
2.下列属于氧化物的是
A.O2 B.NO2 C.KCl D.NaOH
3.下列物质放入水中，能形成溶液的是
A.面粉 B.牛奶 C.食盐 D.植物油
4.与元素化学性质关系最密切的是
A.质子数 B.电子数 C.中子数 D.最外层电子数
5.配制50 g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是
A.蒸发皿 B.玻璃棒 C.烧杯 D.量筒
6.下列做法不利于保护环境的是
A.使用一次性塑料餐盒 B.垃圾分类处理
C.使用节水龙头 D.乘坐公共交通工具
7.下列数据是一些物质的pH，其中呈碱性的是
8.下列符号中，表示2个氢分子的是
A.H2 B. 2H2 C.2H D.2H+
9. 下列医疗用品，属于纯净物的是
A. 生理盐水 B. 注射用蒸馏水 C. 5%葡萄糖注射液 D. 碘酒
10.下列实验操作中，正确的是
A.滴加液体 B.过滤 C.检查气密性 D.熄灭酒精灯
11. 钛有“太空金属”的美誉。在元素周期表中，钛元素的信息如下图所示，对图中信息解释不正确的是
A.原子序数为22 B.核外电子数为47
C.元素符号为Ti D.相对原子质量为47.87
12. 下列食物富含蛋白质的是
A.米饭 B.芹菜 C.牛肉 D.苹果
13. 下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是
A.红磷 B.甲烷 C.蜡烛 D. 木炭
14. 下列不属于新能源的是
A.潮汐能 B.太阳能 C.风能 D.石油
15.下列物质露置于空气中，一段时间后，质量增大的是
A.碳酸钙 B.氯化钠 C.浓盐酸 D.氢氧化钠
16.鉴别空气、氧气和二氧化碳3瓶气体最好用的方法是
A.闻气味 B.将集气瓶倒扣在水中
C.观察颜色 D.将燃着的木条伸入集气瓶中
17. X、Y、Z三种金属，只有Z能与稀硫酸反应，把Y放入X的盐溶液中，Y表面有X析出，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为
A.Z>Y>X B.Z>X>Y C.Y>Z>X D.X>Y>Z
18.a、b、c三种物质的溶解度曲线如下图所示。取等质量t2℃的a、b、c三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至t2℃。下列说法不正确的是
A.原饱和溶液中，溶质的质量分数a>b=c
B.恢复至t2℃时，析出溶质的质量a>b=c
C.恢复至t2℃时，三种溶液中溶质的质量分数a>b=c
D.若继续降温至t1℃，溶液中溶质的质量分数a=c>b
19.甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析，下列结论不正确的是
甲 乙 丙 丁
A.丙的相对分子质量为32 B.丁是人体必需的营养物质
C. 反应前后分子总数不变 D.发生反应的甲和乙的质量比为22:3
20.下列四个图象中，能正确反映对应变化关系的是
A.向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 B.向一定量的稀盐酸中加入大理石 C.向一定量的稀盐酸中加入铁粉 D.加热一定量的高锰酸钾固体
【生活现象解释】(共6道题，共21分)
21.(3分)盐的种类繁多,用途广泛。
(1)NaCl可用作__________。
(2)磷酸二氢铵(NH4H2PO4)可提高农作物的抗旱能力，是一种优质化肥,它能显著提高土壤中
__________元素的含量，促进植物生长。
(3)CuSO4与铁反应是古代湿法炼铜的原理，反应的化学方程式为__________。
22. (4分)钙元素对人类的生产、生活具有重要意义。
(1)儿童缺钙可能会导致__________(填“贫血”或“佝偻病”)。
(2)次氯酸钙[Ca(ClO)2]是重要的消毒剂，次氯酸钙中氯元素的化合价是__________。
(3)氧化钙能与水反应，化学方程式为__________，该反应可用于__________。
23. (3分)CO2是减排的重要目标，因此科学家致力于从烟气中捕捉CO2，减少其排放。
(1)下列物质，可作为捕捉CO2的原料的是__________。
A.Ca(OH)2 B.NaOH C.CaO D. NaCl
(2) 在低温条件下，用化学溶剂吸收CO2也是重要的研究领域，所用溶剂可选用__________。
控制低温条件的原因是__________。
24.(3分)醋是日常生活中必备的调味品。
(1)用大米、高粱等酿成醋的过程属于 变化。
(2)醋的有效成分是乙酸(CH3COOH)，也叫醋酸，其水溶液中含有H+和CH3COO-。关于醋酸的下列说法中，不正确的是__________。
A.有酸味 B.能与金属钠反应产生氢气
C.属于有机物 D.乙酸 中氢元素含量最高
(3)正在服碳酸氢钠等碱性药物时，不宜吃醋，原因是(用化学方程式表示)__________。
25.(4分)自行车是一种绿色出行工具。
(1)下图所示的自行车车体所用的材料中，属于有机合成材料的是__________。
(2)炎热的夏季自行车要放在阴凉处，否则容易爆胎，爆胎原
因的微观解释是 __________。
(3)碳素钢是常用的车架材料，容易生锈，其生锈的条件是__________。
(4) 碳纤维是一种含碳量在95%以上的高强度新型纤维材料。其中含碳量高
于99%的称为石墨纤维。碳纤维“外柔内刚”，质量比金属铝轻，但强度却高
于钢铁，并且具有耐腐蚀性。碳纤维车架材料用碳纤维、树脂、玻璃纤维、
铝合金复合而成，是目前质量最轻的车架材料。下列说法不正确的是
__________。
A.碳纤维具有可燃性 B.碳纤维车架耐腐蚀
C.碳纤维车架材料遇酸不反应 D.碳纤维的密度小
26. (4分) 苦卤是 海水晒盐的 副产品。
(1)用海水制取食盐采用晾晒的方法而非降温，原因是________。
(2)从苦卤中提取溴的过程发生如下反应
Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2，该反应属于
__________(填基本反应类型)。
(3)图1是苦卤中各种成分含量图，根据图中数
据计算苦卤中镁元素的质量分数是(其它成分中不含镁元素)________。
(4)图2是以苦卤为原料制取氧化镁的简单工业流程，其中氢氧化镁分解反应的化学方程式为
__________。
【科普阅读理解】(共1道题，共5分)
27.(5分)氢能被视为理想的清洁能源，但至今不能普遍使用，原因之一是它不便于运输和储存。所以科学家一直在寻找储氢材料，在适当的条件下储存和释放氢气。氢化钙(CaH2)固体是一
种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。
氢化钙是一种灰白色结晶或块状固体，极易潮解，不溶于二硫化碳。遇水或酸类发生反应，放出氢气并能引起燃烧。
将纯度约99.5%精制钙用铁盘盛装，放在石英反应管的中央，在石英反应管的两端分别安装进气管和出气管，从进气管通入提纯的氢气。反应管用电炉加热。可以在铁盘中看到生成多孔性粉末氢化钙，其纯度约为99%。
(1)氢能被视为清洁能源的原因是__________。
(2)氢化钙的物理性质有_________。
(3)制取氢化钙的化学方程式为_________。
(4)氢化 钙的保存应注意的问题是_________。
(5)氢化钙与水发生反应放出氢气，会引起燃烧,原因可能是_________。
【生产实际分析 】(共1道题，共5分)
28.(5分)以黄铁矿(FeS2)为原料生产硫酸的工艺流程图如下：
回答下列问题：
(1)请将沸腾炉中发生反应的化学方程式补充完整：4 FeS2 + 11O2 ====== 2Fe2O3 + ________。
(2)接触室中发生反应的化学方程式为__________。
(3)沸腾炉排出的矿渣可供炼铁，炼铁的化学方程式为__________。
(4)成品硫酸可被稀释成各种浓度使用，浓硫酸稀释的操作方法是__________。
(5)依据工艺流程判断下列说法正确的是(填字母序号) 。
a. 粉碎黄铁矿石的目的是增大其与氧气的接触面积
b. 上述流程所涉及的物质中，硫元素的化合价有-2，+4，+6
c. 使用催化剂能提高SO3 的产率(单位时间的产出量)
d. 硫酸工业尾气处理不当会造成酸雨发生
【物质组成和变化分析】(共1道题，共5分)
29.(5分)小明在家中自制紫甘蓝汁，并测试其在酸性、中性、碱性条件下颜色(如下图)。他找到饮水机清洁剂(含盐酸)、食盐水、纯碱水、小苏打水和石灰水，开始了他的家庭实践活动。
资料：
物质 碳酸钠 碳酸氢钠
20oC溶解度/g 21.5 9.6
水溶液的pH 11 9
(1)纯碱的化学式为__________。
(2)将紫甘蓝汁滴入溶液A中，紫甘蓝汁显红色，则A溶液是 __________。
(3)将B溶液滴入A中，无明显现象，由此得出的结论是__________。
(4)将C溶液滴入D、E中，均有沉淀产生，该过程的反应之一是(用化学方程式表示)__________。
(5)为进一步区别D、E，小明试着向其溶液中分别通入CO2，观察到D中有沉淀产生，E中无明显现象，试推测D的 成分并说明理由__________。
【基本实验】(共2道题，共9分)
30.(5分)根据下图回答问题
(1)仪器a的名称是__________。
(2)用 A与C连接制取氧气时操作的注意事项有__________(答一点即可)。
(3)B与C连接制取气体，反应的化学方程式为__________。
(4)D装置用来探究燃烧的条件，由铜片上白磷燃烧而红磷不燃烧得出的结论是__________。
(5)E所示实验中,水的作用是__________。
31.(4分)化学小组的同学用干冰做了一组有趣的实验。
(1)将一小块干冰放入图1所示烧杯中，观察到的现象是__________。从该 现象能得出的结论是__________。
(2)将干冰放入盛有少量热水的玻璃碗中，用绳子蘸取洗涤灵水在碗口轻轻刮一层薄膜，一段时间后观察到如图2所示的现象，水膜鼓起的原因是__________。
(3)在干冰中间挖一个槽，将镁条点燃放入槽内(如图3所示),在上方盖一块干冰，观察到镁条继续燃烧，有黑白相间的固体生成，固体的成分可能是__________。
【实验原理分析】(共1道题，共5分)
32.(5分)化学小组的同学用下图所示装置进行如下实验：
实验1：B、C中分别盛有无色酚酞试液，打开K1，从分液漏斗中盛有浓氨水，关闭K1
打开K2、K3，观察到的 现象是__________。
实验2：A中盛有氢氧化钠颗粒，B、C中分别盛有无色酚酞试
液，重复实验1的操作并观察现象。综合实验1，小组同学得
出的结论是__________。
实验3：A中盛满CO2，B中盛有氢氧化钙溶液，C中盛有稀盐酸
①打开K1，从分液漏斗放入适量的氢氧化钠溶液。该过程发生
反应的化学方程式为__________。
②一段时间后打开K2，再迅速关闭K2，观察到有A中有沉淀产生。
③再打开K3，观察到A中有气泡产生，此过程一定发生的化学反应是(用化学方程式表示)
__________。
【科学探究】(共1道题，共6分)
33.(6分) 管道通(右图)是一种常用的家用化工产品，能疏通毛发等造成的管道堵塞。小芳对家里买来的管道通产生了兴趣。
组的同学对管道通产生兴趣。
探究问题1： 管道通有哪些性质特点?
进行实验：
实验操作 实验现象 实验结论
(1)取少量管道通颗粒放入烧杯中，加入一定量水，搅拌 管道通溶解，有大量水蒸气 ____________。
(2)取1所得溶液少量于试管中，滴加无色酚酞 __________。 溶液显碱性 。
(3)取1所得溶液于试管中，加入少量铝粉 有气泡冒出 管道通能与铝反应。
实验反思：通过以上探究，小芳认为使用化学品要注意规范使用，她提出使用建议应该是
__________。
探究问题2：管道通的成分是什么?
查阅资料：①管道通中一般含有氢氧化钠、碳酸钠等。
②碳酸钠能与氯化钙发生复分解反应。CaCl2、NaCl的溶液均显中性。
进行实验：
实验操作 实验现象 实验结论
(1)
_______________________ 该管道通中含有碳酸钠
(2)_______________ ______________________ 该管道通中含有NaOH。
【实际应用定量分析】(共1道题，共4分)
34. 某厂烟气中含有SO2，可通过下列反应2Na2S + 5SO2 + 2H2O === 4NaHSO3+3S↓吸收。用780 g硫化钠(Na2S)溶液恰好能吸收2000 L该厂烟气中的SO2，生成沉淀19.2g。(假设烟气中的其他成分不能被吸收)。求该厂烟气中SO2的浓度。
顺义区2015年初三第二次统一练习
化学试卷
【选择题】(每小题只有一个选项符合题意。共20道小题，每小题1分，共20分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B C D A A A B B C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B C A D D D A D C B
【生活现象解释】每空1分，其他合理答案得分
21.(3分)
(1)调味品 (2)N、P (3)Fe+ CuSO4= FeSO4+Cu
22.(4分)
(1)佝偻病 (2)+1 (3)CaO+H2O= Ca(OH)2 制取熟石灰(加热食品、吸收水分)答一点得分
23.(3分)
(1) ABC (2)H2O 气体在低温下的溶解能力比较强
24.(3分)
(1)化学变化 (2)D (3)NaHCO3 + CH3COOH === CH3COONa + CO2↑+ H2O
25.(4分)
(1) BD (2)温度升高，气体分子间距离加大，分子运动速率加快，胎内压强增大
(3) 与氧气和水同时接 触 (4)C
26. (4分)
(1)食盐的溶解度受温度影响不大 (2)置换反应 (3)5.2%
(4)Mg(OH)2 === MgO + H2O
【科普阅读理解】每空1分
27.(5分)
(1)燃烧只生成水，无污染 (2)白色固体易潮解
(3)H2 + Ca CaH2 (4)防潮，不与酸接触
(5)生成可燃性气体的同时放出大量的热
【生产实际分析】每空1分
28.(5分)
(1)8SO2 (2)2SO2 + O2 ====== 2SO3 (3)3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe
(4)沿烧杯壁将浓硫酸慢慢倒入水中，并不断搅拌 (5)acd
【物质组成和变化分析】每空1分
29.(5分)
(1)Na2CO3 (2)饮水机清洁剂 (3)B是食盐水或石灰水
(4)Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH
(5)D为碳酸钠，CO2 + H2O + Na2CO3 =2NaHCO3碳酸氢钠的溶解度较小从而析出
【基本实验】每空1分
30.(5分)
(1)集气瓶 (2)试管口应微向下倾斜 (3)2H2O2 2H2O + O2↑
(4)可燃物燃烧温度必须达到着火点 (5)降低掉落的熔融物的温度，防止瓶底炸裂
31.(4分)
(1)蜡烛自低至高依次熄灭，烧杯外壁有水珠 干冰升华吸热，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧
(2)干冰升华产生二氧化碳气体，使玻璃碗中压强增大
(3)黑色固体可能是碳，而白色固体可能是氧化镁
【实验原理分析】最后一空每个方程式1分,其它每空1分,
32.(5分)
(1)B、C中的无色酚酞依次变红 (2)分子在不断运动，温度越高，分子运动速率越快
(3)2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
(4)NaOH+HCl=NaCl+H2O CaCO3+2HCl = CaCl 2+CO2↑+H2O
【科学探究】每空1分，其他合理答案得分
33.(6分)实验反思2分，部分答对得1分，探究问题2的进行实验(2)操作和现象共1分。其它合理答案得分。
探究问题1
进行实验：(1)管道通溶解放热 (2)无色酚酞试液变红
实验反思：(1)不要与酸性物 质混合使用;不能用于塑料管或铝制管道
探究问题2：
进行实验：(1)有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊
(2)取少量管道通配成溶液，滴加足量氯化钙溶液，再滴加无色酚酞溶 液，无色酚酞试液变红。
【实际应用定量分析】
34.(4分)
设2000L烟气中含SO 2的质量为x
2Na2S + 5SO2 + 2H2O === 4NaHSO3+3S↓
320 96
X 19.2g……………………………………1分
…………………………………………………1分
X=64g…………………………………… ………………………1分
烟气中 SO2的浓度= ………………………1分
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