初中化学模拟试题带答案
模拟试题可以帮助我们的化学巩固知识，也可以帮助其它科目巩固练习。下面是学习啦小编给大家整理的初中化学模拟试题带答案，供大家参阅!
门头沟区初中化学模拟试题带答案
第一部分 选择题(共20分)
(每小题只有1个选项符合题意。每小题1分)
1.下列气体中，能供给动植物呼吸的是
A.H2 B.O2 C.N2 D.CO2
2.地壳中含量最多的金属元素是
A.硅 B.氧 C.铝 D.铁
3.下列物质的主要成分属于氧化物的是
A.钻石(C) B.水晶(SiO2) C.食盐(NaCl) D.钟乳石(CaCO3)
4.下列物质在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成的是
A.红磷 B.木炭 C.甲烷 D.铁丝
5.下列物质中，属于溶液的是
A.牛奶 B.豆浆 C.冰水 D.糖水
6.下列生活中的做法，不利于节约用水的是
A.用淘米水浇花 B.用洗过衣服的水冲马桶
C.隔夜的白开水直接倒掉 D.洗手打肥皂时暂时关闭水龙头
7.草木灰是一种农家肥料，其有效成分是K2CO3，它属于
A.钾肥 B.磷肥 C.氮肥 D.复合肥
8.牙膏中的含氟化合物对牙齿有保护作用。一种氟原子的原子核内有9个质子和10个中子，
该原子的核电荷数为
A.7 B.9 C.10 D.19
9.下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是
A.氧气用于切割金属 B.干冰用于人工降雨
C.铁粉用作食品保鲜吸氧剂 D.小苏打用于治疗胃酸过多
10.下列酒精灯的使用方法中，正确的是
A.用嘴吹灭燃着的酒精灯 B.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯
C.向燃着的酒精灯里添加酒精 D.万一不慎洒出的酒精在桌面燃烧，用湿布盖灭
11.下列实验操作中，正确的是
A.加热液体 B.过滤 C.稀释浓硫酸 D.称量固体
12.下列是人体中几种体液的正常pH，酸性最强的是
A.胆汁(6.8~7.4) B.唾液(6.6~7.1)
C.血液(7.35~7.45) D.胃液(0.8~1.5)
13.将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装袋鼓起，是因为袋内的气体分子
A.间隔增大 B.质量增大 C.体积增大 D.个数增多
14.废弃的易拉罐和塑料瓶属于
A.厨余垃圾 B.其他垃圾 C.可回收物 D.有害垃圾
15.下列微粒中，能表示2个氢分子的是
A.2H B.2H+ C.H2O D.2H2
16.下列物质露置于空气中，一段时间后，质量减小的是
A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.氢氧化钠 D.氯化钠
17.下列实验方法一定能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方法
A 检验一瓶气体是否为CO2 将燃着的木条伸入瓶中
B 鉴别H2 和CH4 分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯
C 鉴别石灰水和NaOH溶液 加入适量的稀盐酸
D 比较Zn、Cu、Ag的金属活动性 将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中
18.甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。下列叙述正确的是
A.依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大
B.将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量大
C.将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法
D.t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100 g，其溶质的质量一定相等
19. 煤燃烧产生的废气中含有SO2 ，用NaOH、Na2SO3溶液可将90%以上的SO2 吸收。涉及的反应有：
① 2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O ② Na2SO3+SO2+H2O===2NaHSO3
③ NaHSO3+NaOH===Na2SO3+H2O
下列说法中，不正确的是
A.反应②发生的是化合反应 B.可循环使用的物质是Na2SO3
C.NaHSO3中硫元素的化合价是+6 D.反应①说明SO2与CO2 有相似的化学性质
20.向甲物质中逐渐加入乙物质至过量。若x轴表示加入乙物质的质量，则下列选项与图像
不相符的是
选项 甲物质 乙物质 Y轴表示含义
A 二氧化锰 过氧化氢溶液 二氧化锰的质量
B t℃的水 硝酸钾 t℃的硝酸钾的溶解度
C 氢氧化钠溶液 稀盐酸 溶液中钠元素的质量
D 饱和石灰水 生石灰 溶液的质量
第二部分 非选择题(共60分)
〖生活现象解释〗
21.(3分)化学与健康息息相关。
(1)“合理膳食，均衡营养”会让我们更健康。
①下列食品中富含糖类的是______(填序号，下同)。
A.鸡蛋 B.馒头 C.蔬菜
②为了预防佝偻病，幼儿及青少年可以补充一些含____元素的食品。
(2)生活中的下列做法，不利于人体健康的是______。
A.食用霉变的花生 B.倡导大家不吸烟 C.食用甲醛溶液浸泡的海产品
22.(2分)厨房中蕴藏着许多化学知识。
(1)下列用品所使用的主要材料，属于有机合成材料的是_____(填序号)。
A.陶瓷蒸锅 B.塑料盆 C.纯棉围裙
(2)炒菜时，燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，此时可将灶具的进风口
(填“调大”或 “调小”)。
23.(2分)水是一种重要的资源。
(1)走进科技馆我们会看到“太阳能电解水制氢—氢的储存运输
—燃料电池驱动转盘转动”的全过程(如右图)，同学们可按
照指示顺序，依次按下启动按钮，观察各步的现象。当同学
们按下第一个按钮时，模仿太阳光的灯亮起，光线照到前方
的光伏板上发电，利用电能电解水，利用该装置电解水的化
学方程式为 。
(2)自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是 。
24.(2分)空气中的各组分在生活中应用广泛。
(1)食品包装中常填充N2以防腐，是由于N2的化学性质 。
(2)向鱼缸内加入少量双氧水，会缓慢产生O2，从而增加鱼缸内的溶氧量。发生反
应的化学方程式为 。
25.(2分)物质的用途与其性质密切相关。
(1)生石灰常用作食品干燥剂，其原因是(用化学方程式表示)________。
(2)氢氧化钙常用作建筑材料，因为其吸收二氧化碳会变得坚固，其原因是(用化学方程式表示)________。
26.(2分)消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要的作用。
(1)氢氧化钠能杀灭细菌、病毒和寄生虫卵等，它的俗名为 。
(2)二氧化氯(ClO2)可用于饮用水的杀菌消毒，其中氯元素的化合价为 。
27.(3分)金属在生产和生活中有广泛的应用。
(1)下列金属制品中，利用金属导电性的是 (填字母序号)。
A.黄金饰品 B.铝蒸锅 C.铜导线
(2)铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是 。
(3)我国之所以能在公元前6世纪就发明生铁冶炼技术，主要得益
于我国很早就发明了比较强的鼓风系统和比较高大的竖炉(如右
图)。该装置可用于一氧化碳还原赤铁矿(主要成分是氧化铁)，
写出炼铁反应的化学方程式 。
28.(4分)能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。
(1)目前，人类以化石燃料为主要能源。常见的化石燃料包括煤、石油和 。
(2)为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观示意图如下所示：
该反应生成物的分子个数比为 。
(3)为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景。
① NH3中氮元素和氢元素的质量比为 。
② 将NH3燃烧反应的化学方程式补充完整：4NH3 + 3O2 点燃 6H2O + 。
〖科普阅读理解〗
29.(5分)阅读下面科普短文。
食醋中一般含有3%~5%的醋酸，醋酸的化学名称叫乙酸(CH3COOH)，是无色有刺激性气味的液体，能溶于水。
食醋可以除去水壶内的水垢，水垢的主要成分是碳酸钙。除水垢时，可在水壶中加入水，倒入适量醋，浸泡一段时间，不溶于水的碳酸钙会转变成可溶于水的醋酸钙而被除掉，化学方程式为：CaCO3 + 2CH3COOH = Ca (CH3COO)2 + H2O + CO2↑。在熬制骨头汤时，常常在汤中加入少量食醋，因为骨头中含有不溶于水的磷酸钙，当磷酸钙与醋酸作用时生成可溶于水的磷酸二氢钙，能够增加汤内的含钙量，促进人体对钙、磷的吸收和利用。
食醋不仅在厨房中大显身手，还是一种杀菌剂，冬天在屋子里熬醋可以杀灭细菌，对抗感冒有很大作用。饮酒过量的人可以用食醋来解酒，因为乙酸能跟乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯(CH3COOC2H5)和水，从而达到解酒的目的。
由于醋酸能与活泼的金属发生置换反应产生氢气，所以家用铝制品不能用来盛放食醋，以免被腐蚀。
根据文章内容，回答下列问题：
(1)乙酸属于___________(填“有机物”或“无机物”)。
(2)乙酸的物理性质____________________。
(3)食醋能用来解酒的原因是___________________________。
(4)用食醋除水垢，该反应属于基本反应类型中的 反应。
(5)用铁锅炒菜时，放一点食醋能补铁的原因是________。(可用化学方程式表示)
〖生产实际分析〗
30.(3分)回收利用是保护金属资源的一条有效途径。某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液，主要流程如下。
已知: CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O Fe + Fe2(SO4) 3 3FeSO4
(1)过程Ⅰ中氧化铁发生反应的化学方程式是________。
(2)过程Ⅱ充分反应后，还应有的实验操作是_______。
(3)过程Ⅲ的实验现象是________。
31.(3分)空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高压条件下可与某些物质发生反应。下图
是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NH4NO3)的工业流程。请按要求回答下列问题：
(1)步骤①中发生的变化是________。(填物理变化或化学变化)
(2)写出步骤②中发生反应的化学方程式_________________________。
(3)步骤④中，反应前后化合价发生改变的元素是________。
〖物质组成和变化分析〗
32.(5分)有A、B、C、D、E五种物质，它们由氢、碳、氧、钠、氯、钙中部分元素组成。其中，C、E由两种元素组成，A、B、D由三种元素组成。某实验小组做了如下实验，
实验中的每一步均有明显现象。其中，紫色石蕊溶液遇C溶液变红，C溶液与A、B反应时均产生无色气体。A溶液与D溶液、E溶液反应时均产生白色沉淀，且反应类型相同。
(1)A溶液遇无色酚酞溶液变红，则A溶液一定呈 性(填“酸”或“中”或“碱”)。
(2)A溶液与D溶液反应时产生白色沉淀的化学式是 ，D的常见用途有 (写出一条即可)。
(3)C溶液与B固体反应的化学方程式为 。
(4)在A溶液与D溶液反应后的试管中加入C溶液，测得反应后的溶液pH 7，则反应后的溶液中含有的溶质为 。
〖基本实验〗
33.(3分)根据下图回答问题。
A B C
(1)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______。
(2)实验室用过氧化氢溶液制取氧气，选用的发生装置是 (填字母序号)。
(3)用C装置收集氧气时，验满的方法是 。
34.(3分)用右图所示装置研究可燃物燃烧的条件。
已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃
(1)若在a处放置红磷，在Y型管中可以观察到的
现象是 ，发生反应的化学方程式为 。
(2)若要研究可燃物燃烧的另一个条件，应在a处加入 。
35.(4分)我校在开放性科学实践活动中走进了顺义现代农业园，中心区主要展示农业高科
技产品，利用水培技术建立空中花园，形成立体种植。园区生产过程应用到大量与化学有关的知识，如营养液的配置、配置一定质量分数的NaCl溶液来选种等。工作人员要配制100 g 20%的NaCl溶液，请你帮助他们解答以下问题。
(1)所需NaCl固体的质量为 。
(2)在用托盘天平称取所需氯化钠的过程中，发现指针偏向分度盘的右侧，接下来的操作是 。
(3)A中玻璃棒的作用是 。
(4)该实验的正确操作顺序为 (填字母序号)。
〖实验原理分析〗
36.(4分)利用下图装置验证二氧化碳的部分性质，进行如下实验(甲、乙试剂瓶的体积均为250mL)。
实验一：若乙中盛有用紫色石蕊溶液染成的干燥的纸花，关闭K1，打开K2，通入潮湿的CO2气体，紫色纸花不变色，则甲中所盛试剂可能是 。关闭K2，打开K1，通入潮湿的CO2气体，紫色纸花变红，用化学方程式解释纸花变红的原因 。
实验二：若甲中盛有100mLNaOH溶液，乙中盛有100mLCa(OH)2溶液。验证二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。
资料：通常状况下，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳。
①甲中发生反应的化学方程式为 。
②你设计的实验方案是 。
〖科学探究〗
37.(6分)小明见妈妈买了些取暖袋，他很好奇，打开了一袋，发现里面是黑色的粉末。小明提出了问题：取暖袋中是哪种物质发生了化学反应而释放热量呢?
【查找资料】
①取暖袋由原料层、明胶层、无纺布袋三部分组成。原料
层中的黑色粉末的主要成分是铁粉、活性炭、蛭石、可溶
性无机盐、吸水性树脂(含水)。
②蛭石是当今世界首屈一指的保温材料，起保温作用;吸水性树脂可反复释水、吸水，
起吸水、保水的作用;二者均不参加化学反应。
③使用时应注意事项：不使用产品时请勿拆开密封包装。
【提出猜想】
①可溶性无机盐可能是氯化钠、硫酸钠、碳酸钠中一种或几种。
②取暖袋发热时，可能是铁粉、氧气、无机盐、水、活性炭几种物质间发生了化学反
应。
【实验准备】
用NaCl溶液、Na2SO4溶液、Na2CO3溶液进行如下实验，为确定无机盐的成分小明查阅
了如下资料。
NaCl溶液 Na2SO4溶液 Na2CO3溶液
加入稀盐酸 无明显变化 无明显变化 现象Ⅰ
加入BaCl2溶液 无明显变化 产生白色沉淀 产生白色沉淀
加入AgNO3溶液 产生白色沉淀 溶液略呈浑浊 产生淡黄色沉淀
(1)现象I是 。
(2)BaCl2溶液与Na2SO4溶液混合发生复分解反应，则白色沉淀的化学式为 。
【实验过程】
分别取没有使用的取暖袋和失效后的取暖袋中的黑色粉末完成以下实验，探究无机盐的成分及参加反应的物质。
序号 加入试剂及操作 没有使用的暖袋 失效后的暖袋
I 加入足量水观察 无色溶液，大量固体在烧杯底部 无色溶液，大量固体在烧杯底部
Ⅱ 取I中上层清液，向其中滴加盐酸 无变化 无变化
Ⅲ 取I中上层清液，向其中滴加BaCl2溶液 无变化 无变化
Ⅳ 取I中上层清液，向其中滴加AgNO3溶液 白色沉淀 白色沉淀
Ⅴ 另取黑色粉末加入足量盐酸 大量气泡，溶液呈浅绿色 无气泡，溶液呈黄色溶液
(3)通过上述实验，可以得出以下结论：
①取暖袋中无机盐的成分是 。
②取暖袋发热时，原料层中一定参加反应的物质是 。
(4)小明提出，氧气是否参加了反应?请你帮小明设计一套装置，装置图为 ，证明氧气参加了反应。
【反思与评价】
(5)IV中的现象判定无机盐未参加反应。他的结论是否合理，说明理由并解释原因： 。
〖实际应用定量分析〗
38.(4分)欲测定Cu﹣Zn合金及Cu﹣Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。
(1)你认为用以上药品和仪器能测出铜的质量分数的是_________ 合金。
(2)取该合金的粉末32.5g与足量该硫酸充分反应，经测定产生了0.4g气体。
请你计算该合金中铜的质量分数。
化学答案及评分参考
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，共20个小题，每小题1分，共20分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B C B D D C A B B D A D A C D B D D C D
二、非选择题(共60分)(21-37每空1分)
21.(3分) (1)①B ②钙或Ca (2)A、C
22.(2分) (1)B(2)调大
23.(2分) (1)2H2O通电2H2↑+O2↑ (2)吸附有色或有味的物质
24.(2分) (1)稳定(2)2H2O2===2H2O + O2↑
25.(2分) (1)CaO+H2O===Ca(OH)2 (2)CO2 +Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
26.(2分) (1)火碱(或烧碱、苛性钠)(2)+4
27.(3分) (1)C (2)沙漠地区干燥，水分少。
(3)Fe2O3+3CO高温2Fe + 3CO2
28.(4分) (1)天然气 (2)1:1 (3)①14:3 ② 2N2
29.(5分)(1)有机物
(2)无色有刺激性气味液体，能溶于水
(3)乙酸能跟乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，从而达到解酒的目的
(4)复分解反应
(5) 2CH3COOH+Fe===Fe (CH3COO)2+H2↑或铁能与食醋中的醋酸反应生成可被人体吸收的亚铁盐
30.(3分)(1)Fe2O 3 + 3H2SO4 ===Fe2(SO4) 3 + 3H2O (2)过滤
(3)有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色
31.(3分)(1)物理变化 (2)N2+3H2一定条件 2NH3(3)氮、氧
32.(5分)(1)碱(2)CaCO3 改良酸性土壤(其他合理答案均可得分)
(3)CaCO3 + 2HCl===CaCl2 + H2O + CO2↑
(4)HCl、NaCl、CaCl2
33.(3分)(1)2KMnO4 △K2MnO4+MnO2+O2↑(2)B
(3)带火星的木条放在集气瓶口，观察是否复燃
34.(3分)
(1)白磷燃烧，红磷不燃烧。4P+5O2点燃2P2O5
(2)白磷和80℃热水(其他合理答案可酌情给分)
35.(4分)(1)20g (2)向左盘中增加氯化钠
(3)搅拌，加快氯化钠的溶解速度 (4)CBDEA
36.(4分)实验一：浓硫酸或浓氢氧化钠溶液CO2 + H2O==H2CO3
实验二： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O 关闭K1，打开K2，往导管中缓缓通入大于250 mL的二氧化碳，若乙容器中无浑浊，则说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。
37.(6分)(1)产生无色气泡 (2)BaSO4 (3)① NaCl ② Fe
(4)
(不要求仪器画的规范，显示出原理即可)
(5)不合理，若无机盐参与反应但有剩余，也可观察到IV中现象(其他合理答案可得分) 或合理 ，因为IV中失效后的暖袋也有白色沉淀生成。
38.(4分)
(1)Cu﹣Zn ……………………1分
(2)【解】设合金中Zn的质量为x。
Zn+H2SO4== ZnSO4+H2↑
65 2
0.4g
x= 13 g……………1分
合金中铜的质量= 32.5g – 13g = 19.5g……………1分
合金中铜的质量分数为： 60% …… 1分
答：合金中铜的质量分数为60%。(其它合理解法均可)
朝阳区初中化学模拟试题带答案
第一部分 选择题(共20分)
(每小题只有一个选项符合题意。每小题1分)
1.空气成分中，体积分数最大的是
A.氧气 B.氮气 C.二氧化碳 D.稀有气体
2.下列金属中，活动性最强的是
A.锌 B.铜 C.铁 D.银
3. 右图是地壳中元素含量分布示意图，能表示铝元素含量的是
A.1 B.2
C.3 D.4
4.氢元素与氧元素的本质区别是
A.质子数不同 B.中子数不同
C.核外电子数不同 D.最外层电子数不同
5.下列仪器或用品中，由有机合成材料制成的是
A.玻璃烧杯 B.试管夹 C.橡胶塞 D.蒸发皿
6.下列物质属于纯净物的是
A.可乐 B.食醋 C.牛奶 D.蒸馏水
7. 将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装袋鼓起，是因为袋内的气体分子
A.质量增大 B.间隔增大 C.体积增大 D.个数增多
8. 钾肥能增强农作物对病虫害和倒伏的抵抗能力。下列属于钾肥的是
A.KCl B.Na2SO4 C.NH4HCO3 D.Ca(H2PO4)2
9.下图所示实验操作正确的是
A.点燃酒精灯 B.滴加液体 C.移开蒸发皿 D.读出液体的体积
10.下列做法不会增加空气中PM2.5的是
A.焚烧秸秆 B.植树造林 C.燃放鞭炮 D.排放烟尘
11. 配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是
A.蒸发皿 B.玻璃棒 C.烧杯 D.量筒
12. 下列方法不能鉴别氧气和二氧化碳的是
A.观察气体颜色 B.将澄清的石灰水倒入集气瓶中
C.将集气瓶倒扣在水中 D.将带火星的木条伸入集气瓶中
13. 下列事故的处理方法不正确的是
A.进入就未开启的菜窖前，做灯火实验
B.档案资料起火，立即用泡沫灭火器灭火
C.发生煤气中毒，立即中毒人员移到通风的地方救治
D.浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
14. 下图是燃料使用的发展历程(括号内表示主要成分)，有关说法不正确的是
A. 家用燃料燃烧时均放出热量
B. 煤、石油、天然气都是化石燃料
C. 液化石油气是石油化工的一种产品
D. 等质量甲烷比等质量丙烷完全燃烧后CO2排放量高
15. 下列物质的用途，利用其物理性质的是
A.氮气填充在灯泡中作保护气 B.还原性铁粉在月饼盒内作除氧剂
C.干冰在舞台制雾时作致冷剂 D.生石灰在某些食品袋内作干燥剂
16.甲和乙可以合成清洁燃料丙，微观过程如下图。下列说法不正确的是
A.丁的化学式为H2O2 B.丙中C、H、O元素质量比为12:3:8
C.一定浓度的丙溶液可作消毒剂 D.该反应体现无机物可转化为有机物
17.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是
A.P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等
B.将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
C.t2℃时，将30g a物质加入到50g水中充分搅拌，得到75g a的饱和溶液
D.将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃，其溶质质量分数由大到小的顺序是a>b>c
18. 下列四个实验设计不合理的是
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别碳酸钠溶液和氯化钠溶液 取样，滴加酚酞溶液
B 除去粗盐中的难溶性杂质 将粗盐研碎、溶解、过滤、蒸发
C 证明NaOH溶液变质 取样，滴加盐酸，将生成气体
通入石灰水
D 探究Mg、Ag、Cu金属的
活动性顺序 将两根光亮的镁条分别伸入
硫酸铜溶液和硝酸银溶液中
19.芯片是电脑、智能家电的核心部件，它是以高纯度的单质硅(Si)为材料制成的。硅及其氧化物能发生如下反应：
① Si+ O2 △ SiO2 ② SiO2 + Na2CO3 高温 Na2SiO3 + CO2↑
③ SiO2 + 2C 高温 Si + 2CO↑ ④ Si +2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑
下列说法不正确的是
A.③属于置换反应 B.上述反应中生成了三种可燃性气体
C.硅不属于金属材料 D.Si和SiO2在一定条件下可以相互转化
20.下列图象分别与选项中的操作相对应，其中不合理的是
A.向一定量氢氧化钠溶液中加入水
B.向一定量氯化铜溶液中加入铝
C.向一定量二氧化锰固体中加入过氧化氢溶液
D.向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入锌粉和铁粉
第二部分 非选择题(共60分)
〖生活现象解释〗
下面是中国铁路发展史。
蹒跚起步的中国铁路 步履维艰的中国铁路
(1876-1911) (1911-1949)
第一台蒸汽机车 第一台内燃机车 第一台电力机车
奋发图强的中国铁路
(1949-1978)
和谐号 高铁提供的食物
科学发展的中国铁路
(1978-至今)
请据图回答21~25题。
21.(2分)
(1)高铁列车上提供的食物中，富含蛋白质的是 。
(2)饼干中常加入碳酸钙，其作用是 。
22.(2分)高铁列车的车体建设需要消耗大量的铝合金。
(1)铝具有很强的抗腐蚀性，其原因是 。
(2)工业上常用电解氧化铝的方法冶炼金属铝，该反应属于 (填字母序号)。
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
23.(3分)修建铁路需要大量钢铁。
(1)用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式为 。
(2)雨后的铁轨表面易产生锈迹，原因是 。
(3)实验室常用盐酸除铁锈，其化学方程式为 。
24.(2分)以煤炭燃烧为动力的乐山嘉阳小火车，是目前仍在运行的蒸汽机车之一，被称为“工业文明的活化石”。
(1)采煤时，煤矿矿井必须通风并严禁烟火，目的是 。
(2)从化学的角度分析蒸汽机车被电力机车淘汰的原因 (任举一点)。
25.(2分)高铁列车车厢是密闭的空间，提供清洁空气、保持车厢卫生非常重要。
(1)高铁酸钠(Na2FeO4)是高铁上常用的一种“绿色环保高效”消毒剂，Na2FeO4中铁元素的化合价为 。
(2)某品牌的空气净化剂含有过氧化钠(Na2O2),它可以使车厢里的二氧化碳转化为氧气，同时生成碳酸钠，反应的化学反应方程式为 。
26.(2分)醋酸纤维素是制乒乓球的新材料，化学式为(C12H16O8)n。醋酸纤维素由 3种元素组成，C12H16O8中碳元素的质量分数的计算式为 。
27.(4分)水是一种重要的资源。
(1)自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是 。
(2)硬水的危害很大，生活硬水软化的方法是 。
(3)下列做法中，有利于保护水资源的是 。
A.使用节水型马桶 B.生活污水任意排放
C.合理使用农药和化肥 D.工业废水处理达标后排放
(4)下列各组白色固体能用水区分的是 。
A.纯碱、烧碱 B.生石灰、熟石灰 C.淀粉、白糖 D.氯化钠、硝酸铵
28.(3分)生活处处离不开化学。
(1)“暖宝宝”中的主要成分是铁粉、氯化钠、活性炭和水，用稀硫酸检验其是否有效时，观察到有气泡冒出，反应的化学方程式为 。
(2)“炉灶清洁剂”的主要成分是氢氧化钠，该清洁剂不能与皮肤直接接触的原因是 。
(3)为使蒸出的馒头疏松多孔，制作时应在发酵变酸的面团中加入纯碱或小苏打，产生相同效果的原因是 。
〖科普阅读理解〗
29. (5分)阅读下面科普短文。
豆腐乳富含蛋白质、碳水化合物、不饱和脂肪酸、矿物质(钙、磷、铁)、人体不能合成的8种必需氨基酸、胡萝卜素及多种维生素等，具有健脾、润燥、除湿等功效，因其营养价值极高而素有“东方奶酪”之称。
制作腐乳的工艺流程是：豆腐切块→长出毛霉→加盐腌制，析出水分，使豆腐块变硬，同时抑制微生物的生长，避免豆腐块腐败变质→加卤汤装瓶，形成独特风味→密封腌制发酵。腐乳发酵分为前酵与后酵。前酵是培菌累积酶系的过程，一般为36~48 h。后酵是酶系作用于腐乳坯体的过程，耗时较长，一般为3至6个月。
因菌种、配料、腌制时间和后熟时间等的不同，腐乳按色泽风味分为红腐乳、白腐乳、青腐乳(“臭豆腐”)、酱腐乳等。红腐乳的红色主要是红曲菌产生的红色色素;白腐乳的乳黄色是黄酮类物质，在酶作用下缓慢氧化产生;青腐乳的淡青色是氨基酸分解生成的硫与金属离子结合产生的。
腐乳发酵过程中食盐含量对化学组分的影响如下图所示。
腐乳中食盐和嘌呤含量普遍较高，高血压、心血管病、痛风、肾病患者及消化道溃疡患者，宜少吃或不吃，以免加重病情。臭腐乳发酵后，容易被微生物污染，另外臭腐乳豆腐坯中的蛋白质会氧化产生含硫的化合物，如果吃太多的臭腐乳，影响身体健康。
随着人民生活水平的提高和国民经济的发展，人们对腐乳的质量要求越来越高。
依据文章内容，回答下列问题。
(1)豆腐乳被称为“东方奶酪”，是因为 。
(2)下列制作腐乳的工艺流程中，属于物理变化的是__________。
A.豆腐切块 B.长出毛霉 C.加汤装瓶 D.密封发酵
(3)臭腐乳中的含硫化合物是由__________转化生成的。
(4)腐乳制作过程中，不应加入过多的食盐，其理由是 。
(5)下列关于腐乳的说法中，合理的是 。
A.腐乳含有丰富的蛋白质
B.在腐乳发酵过程中，pH逐渐减小
C.高血压、心血管病人应少吃或不吃腐乳
D.白腐乳的颜色，是通过氧化反应形成的
〖生产实际分析〗
30. (3分)21世纪是钛的世纪。利用钛白粉(TiO2)生产海绵钛(Ti)的工艺流程如下：
(1)该工艺流程所使用的原料中，属于氧化物的是_____________。
(2)反应Ⅱ可获得海锦钛，化学方程式为TiCl4+2Mg 高温Ti+2MgCl2，该反应需在氩气环境中进行，原因是___________。
(3)该工艺流程中，可以循环使用的物质有________。
31.(3分)利用燃煤烟气生产Na2SO4和化工原料乙烯(C2H4)的工艺流程如下：
(1)Na2SO4制备装置中，参加反应的物质有 。
(2)Na2SO4制备装置中，反应前后化合价发生改变的元素是 。
(3)乙烯制备装置中，反应的化学方程式为 。
〖物质组成和变化分析〗
32.(5分)下列是初中常见物质，由下表中元素组成。
元素名称 氢 碳 氧 氯 钠 铁
元素符号 H C O Cl Na Fe
(1)A溶于水形成黄色溶液，其化学式为 。
(2)B是由三种元素组成的有机物，是化学实验室的常用燃料，写出该物质燃烧的化学方程式 。
(3)C和D是常用的灭火剂，D与E反应能生成C，写出D与E反应的化学方程式 。
(4)用右图装置进行实验时，打开止水夹，丙中水流入丁中，乙中有气泡冒出。若甲中盛有溶液F，乙中盛有含酚酞的E溶液，实验时观察到乙中溶液变为无色，则溶液F为 。充分反应后乙中溶质的可能组成为 。
〖基本实验〗
33.(4分)实验小组进行了如下实验。
(1)实验室用装置A取氧气的化学方程式为 。
(2)实验室用装置B可制取的气体是 。
(3)用装置C收集二氧化碳，验满时，燃着木条应放在______ (填“a”或 “b”)端。
(4)实验室制取二氧化碳后，若从固液残留物中得到CaCl2固体，应进行的操作是 。
34.(3分)根据下列实验回答问题。
(1)实验A可证明水由氢、氧元素组成，反应的化学方程式为 。
(2)实验B红磷燃烧后，冷却到室温，打开弹簧夹，发现集气瓶内水面上升明显小于原气体体积的1/5，其原因可能是 。
(3)实验C证明可燃物燃烧需要与氧气接触的实验现象是 。
35. (3分)某同学针对氧化钙设计了如下实验方案：
(1)A中发生反应的化学方程式为 。
(2)操作Ⅱ是加入某种物质。若加入的是饱和碳酸钠溶液，反应的化学方程式为 。操作Ⅱ加入的物质还可能是 。
①氧化钙 ②干冰 ③冰块 ④氢氧化钠固体
〖实验原理分析〗
36.(4分)化学小组用下图所示装置研究酸碱盐的性质(夹持仪器已省略)。
(1)关闭K2，打开K1和分液漏斗玻璃塞、活塞，向B装置中加入稀盐酸，使其浸没大理石后关闭分液漏斗活塞。A中反应的化学方程式为 ，B中发生反应的化学方程式为 。
(2)当B中的物质仍在反应时，关闭K1，打开K2。一段时间后C中的现象为 ;
充分反应后，C中一定含有溶质NaCl的原因是 。
〖科学探究〗
37.(6分)在一次化学实验中，同学们将饱和硫酸铜溶液逐滴加到5mL饱和氢氧化钠溶液中，观察到以下异常实验现象：
实验序号 滴加CuSO4溶液的量 实验现象
① 第1~6滴 产生蓝色沉淀，但振荡后沉淀消失，形成亮蓝色溶液
② 第7~9滴 产生蓝色沉淀，且沉淀逐渐增多。振荡后沉淀不消失，很快沉淀逐渐变成黑色
已知蓝色沉淀是氢氧化铜，写出生成蓝色沉淀的化学方程式 。
【提出问题】实验①中蓝色沉淀为什么消失?
【查阅资料】
Ⅰ.氢氧化铜在室温下温度，70℃~80℃时分解生成氧化铜。
Ⅱ.铜酸钠[Na2Cu(OH)4]溶于水，溶液呈亮蓝色。
【猜想与假设】
Ⅰ.蓝色沉淀消失可能是氢氧化铜发生分解反应。
Ⅱ. 蓝色沉淀消失可能是氢氧化铜溶解在氢氧化钠溶液中，形成亮蓝色溶液。
甲同学认为猜想Ⅰ不成立，理由是 。
乙同学为验证猜想Ⅱ，进行了如下实验。
【进行实验】
实验操作 实验现象
1号试管，••••••
2号试管，蓝色固体不消失
3号试管，蓝色固体减少
4号试管，蓝色固体消失，得到亮蓝色溶液
【解释与结论】
(1)1号试管中现象为 。
(2)上述实验得出的结论是 。
【反思与评价】
(1)进一步查阅资料可知，氢氧化铜在氢氧化钠溶液中溶解生成铜酸钠，反应的化学方程式为 。
(2)丙同学推知饱和硫酸铜溶液与饱和氢氧化钠溶液的反应是放热反应，他依据的实验现象是 。
〖实际应用定量分析〗
38.(4分)右图是某胃药标签。取10粒该药品研碎后放入烧杯中，加入50 g水后充分溶解，再加入11.5 g稀盐酸，恰好完全反应，得到NaCl的不饱和溶液，称得反应后烧杯内物质的总质量为64.3 g。(药品中的其它成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应)
请计算：
(1)完全反应后生成气体的质量。
(2)该药品中碳酸氢钠的质量分数。
(3)完全反应后烧杯中溶液的质量。
北京市朝阳区九年级综合练习(一)
化学试卷参考答案及评分标准 2016.5
说明：1.考生答案如与本答案不同，若答得合理正确给分。
2.化学方程式中的“====”和“---→”含义相同。
第一部分 选择题(每小题1分，共20分)
题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答 案 B A C A C D B A D B
题 号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答 案 A A B D C A D D B D
第二部分 非选择题(共60分)
〖生活现象解释〗
21.(2分)
(1)牛奶 (2)补钙
22.(2分)
(1)铝表面有一层致密的氧化膜 (2)B
23.(3分)
(1)3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 (2)铁与水和氧气接触反应生锈
(3)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
24.(2分)
(1)降低可燃性气体浓度，防止遇明火爆炸 (2)节约化石能源，减少污染物排放
25.(2分)
(1)+6 (2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
26.(2分)
碳、氢、氧
27.(4分)
(1)吸附作用 (2)煮沸 (3)ACD (4)ABCD
28.(3分)
(1)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ (2)具有强烈的腐蚀性 (3)都能与酸反应产生CO2
〖科普阅读理解〗
29.(5分)
(1)营养价值高 (2)AC (3)蛋白质
(4)NaCl含量高会减少蛋白质含量 (5)ACD
〖生产实际分析〗
30.(3分)
(1)TiO2 (2)防止镁被氧化 (3)Mg和Cl2
31.(3分)
(1)SO2、O2、H2O、NaCl (2)S、O
(3)2CO2+2H2O通电 硫酸C2H4+3O2
〖物质组成变化分析〗
32.(5分)
(1)FeCl3 (2)C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
(3)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O (4)盐酸 酚酞、NaCl;酚酞、NaCl、HCl
〖基本实验〗
33.(4分)
(1)2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑ (2)CO2、O2 (3)a (4)DE
34.(3分)
(1)2H2O通电2H2↑+O2↑ (2)红磷不足或装置漏气
(3)甲中的白磷未燃烧，而乙中的白磷发生了燃烧。
35. (4分)
(1)CaO+H2O=Ca(OH)2 (2)过滤
(3)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH ①②④
〖实验原理分析〗
36.(4分)
(1)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(2)C中液面升高，先有气泡冒出，后产生白色沉淀
B中的CaCl2和HCl分别与C中Na2CO3反应生成NaCl
〖科学探究〗
37.(6分)
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓
【猜想与假设】氢氧化铜分解生成黑色的氧化铜固体
【解释与结论】(1)蓝色固体不消失
(2)氢氧化铜能溶解在高于20%的NaOH中形成亮蓝色溶液
【结论与反思】(1)2NaOH+ Cu(OH)2=Na2Cu(OH)4
(2)蓝色沉淀逐渐变为黑色
〖实际应用定量分析〗
38.(4分)
(1)0.5 g×10+50 g+11.5 g-64.3 g=2.2 g••••••••••••••••••••••••••••••••••1分
(2)解：设药片中碳酸氢钠的质量为x。
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
84 44
x 2.2 g
= x =4.2 g•••••••••••••••••••••••••••••••1分
=84% •••••••••••••••••••••••••••••••••1分
(3)烧杯中溶液的质量为：64.3 g-(5 g-4.2 g)=63.5 g ••••••••••••••••••••1分
答：略。
通州区初中化学模拟试题带答案
第一部分 选择题
(每小题只有1个选项符合题意。共20个小题，每小题1分，共20分)
1.生活中有太多的变化，下列“变”中涉及化学变化的是
A.树根“变”根雕 B.牛奶“变”酸奶
C.玉石“变”印章 D.机器人“变”形
2.汽车在受到猛烈撞击时安全气囊内的物质瞬间分解，产生的是空气中体积分数最大的气体。该气体是
A.氮气 B.氧气 C.氦气 D.水蒸气
3.生活中常见的下列物质属于纯净物的是
A.矿泉水 B.可乐 C.蒸馏水 D.豆浆
4.紫薯(右图)富含淀粉、蛋白质、维生素、钾、铁、钙、硒等，具有特殊的保健功能。其中的钾、铁、钙、硒指的是
A.单质 B.原子
C.分子 D.元素
5.农作物在缺氮的情况下，生长迟缓、叶色发黄。这时需施用的化肥是
A.KCl B.NH4HCO3 C.K2SO4 D.Ca(H2PO4)2
6.下列物质属于氧化物的是
A.氯化钠 B.液态氧 C.二氧化锰 D.硫酸
7.雾霾是一种大气污染现象，下列做法不属于环境治理措施的是
A.植树绿化，美化环境 B.提倡绿色出行，发展公共交通
C.外出时佩戴防雾霾口罩 D.减少燃煤 发电，增加太阳能发电
8.下列物质放入水中，能形成溶液的是
A.面粉 B.冰块 C.花生油 D.蔗糖
9.碳酸钠可用于制玻璃，其俗称是
A.生石灰 B.小苏打 C.烧碱 D.纯碱
10.大多数作物适宜在中性或接近中性的土壤中生长。经测定某土壤的pH为5.5，为使其更适宜植物生长，应在土壤中施加适量的
A.氢氧化钠 B.熟石灰 C.食盐 D.盐酸
11.用分子的相关知识解释下列现象，其中正确的是
A.氧气助燃，氢气可燃——分子不同，化学性质不同
B.干冰升华——分子质量很轻
C.氢气球在高空膨胀——分子变大
D.能闻到花香——分子间有空隔
12.科学家用第72号元素铪(音：hā)和第74号元素钨，精确测出月球比地球至少早700万年形成。下列决定元素种类的是
A.核内中子数 B.核内质子数 C.最外层电子数 D.相对原子质量
13.下列有关符号“Cu”表示的意义中，不正确的是
A.一个铜原子 B.一个铜元素 C.铜 D.铜元素
14.下列物质的用途主要是由其化学性质决定的是
A.干冰可用于人工降雨 B.活性炭可用于除去冰箱中的异味
C.铜丝可用作导线 D.硫酸可用于金属除锈
15.下列实验操作或说法中，不正确的是
16.二氧化碳虽然只约占空气总体积的0.03%，但对动植物的生命活动起着极为重要的作用。自然界中二氧化碳的循环如右图所示，下列过程放在X处不合理的是
A.人和动物的呼吸 B.利用太阳能发电
C.化石燃料的燃烧 D.植物的呼吸作 用
17.下列除去杂质的方法中，正确的是
选项 物质 杂质 除杂质的方法
A CaCl2溶液 稀盐酸 加过量碳酸钙，过滤
B K 2CO3溶液 KCl 加适量稀盐酸
C CaO CaCO3 加水，过滤
D NaCl溶液 Na2CO3 加适量石灰水溶液，过滤
18.右图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是
A.50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>C
B.50℃时，把50g A放入100g水中形成150g A的饱和溶液
C.20℃时，A和C两种物质的溶解度相等
D.分别将三种物质的饱和溶液从50℃降至20℃时，所得溶液溶质
质量分数大小关系是B>C=A
19.美国普度大学研发出一种制备氢气的新工艺，流程如下图所示，已知铝镓合金是金属铝和金属镓的混合物。下列说法正确的是
A.铝镓合金不能导电
B.铝镓合金可循环使用
C.流程中的氧化铝、水和氧气都属于氧化物
D .铝镓合金与水反应的化学方程式为：2Al+3H2O=Al2O3+3H2↑
20.已知Ca(HCO3)2 CaCO3+CO2↑+H2O。一定量Ca(HCO3)2固体在密闭容器中受热分解(此过程CaCO3不分解)。下列图像表示此过程中容器内某些量的变化趋势，其中正确的是
第二部分 非选择题(共60分)
【生活现象解释】
春暖花开，老师组织同学们到郊外野炊。活动中，同学们携带了铁锅、户外便携式煤气灶、鸡蛋、面条、西红柿、食用油、食盐、味精、食醋、去污粉(有效成份为碳酸钠)等物品。请根据以上情景回答21—23题。
21.(2分)化学与生活息息相关。
(1)从同学们所带的食物中挑选出能为人体提供较多维生素的一种食物是________(填写所选食物的名称)。
(2)携带过程中，某同学不慎将装食盐、去污粉的瓶子混淆了。有的同学建议，用所带物品中的________(填所携带的物品名称)就可以将它们区分开来。
22.(2分)化学反应能提供能量。
(1)野炊时，小明点火后，小心调节野炊锅到合适的高度(如右图)。
这样做的主要目的是________。(填序号，下同)
A.避免铁锅被烤坏 B.避免食物烤糊了 C.使用外焰加热
(2)若加热过程中不慎失火，移走“煤气罐”，这是利用了________原理灭火。
A.清除可燃物 B.使可燃物与氧气隔绝 C.降低可燃物的着火点
23.(1分)同学们携带的便携式煤气罐内所用燃料是石油化工的一种产品。石油属于 能 源(填“可再生”或“不可再生”)。
24.(3分)汽车是现代生活中不可缺少的代步工具。请回答下列问题：
(1)下列汽车配件及用品中，属于有机合成材料的是(填序号)_____。
a.钢铁外壳 b. 合成纤维材质的安全气囊 c.橡 胶轮胎 d.羊毛座垫
(2)铁易锈蚀，铁生锈的条件是________。喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈(铁锈主要成分是Fe2O3)，观察到溶液变黄，有无色气泡逸出。溶液变黄的化学方程式为_______。
25.(2分)回收再利用生锈的铁制品是保护金属资源的一种有效途径。
废铁粉中Fe2O3含量大约在80%(其余20%为铁)，工业上常用一氧化碳将其还原，反应的化学方程式为_____，若回收100 t这样的废铁粉可以得到______t铁。
26.(2分)纽扣电池是一种常用的微型银锌电池，在电池内装有氧化银和锌等物质。当电池工作时，主要是锌与氧化银发生置换反应。此反应的化学方程式为________，其中银元素的化合价由+1价转变为______价。
27.(4分)水是地球上最常见的物质之一，是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分。水在生命演化中起到了重要的作用。根据图示及要求回答下列问题。
(1)如图甲所示，水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是________(填字母序号)。
A.分子质量 B.分子种类 C.分子间隔
(2)图乙是实验室电解水实验的操作示意图。管a中产生的气体是________(填化学式)，检验b管中气体的方法是________。使 用该方法进行检验，依据是：________。
28.(3分)以下是我们日常生活中常用的清洗剂，其名称及有效成分如下表：
生活中的
用品 洁厕灵
活氧彩漂
污渍爆炸盐
有效成分 盐酸 过氧化氢 过碳酸钠
(1)清除以下物质，可以使用洁厕灵的是________(填字母序号)。
A.铁锈 B.水垢(主要成分为碳酸钙和氢氧化镁) C.油渍
(2)“活氧彩漂”可用于漂洗衣物、杀菌消毒等，原因是其有效成分过氧化氢分子中含有“过氧基”(—O—O—)。据此推测，下列物质中，可用作杀菌消毒剂的是________(填序号)。
(3)“污渍爆炸盐”溶于水，生成Na2CO3和H2O2。再加入足量的洁厕灵，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出产生此气体的化学方程式________。
【科普阅读理解】
29.(5分)阅读下列科普短文。
葡萄酒是由葡萄汁发酵而成。葡萄汁中有大量的糖，在发酵过程中酵母菌会把它们转化成酒精(红酒的酒精度大多在8%~15%之间)。所以，发酵越充分，转化就越完全，最后的成品中酒精就越多，糖就越少。糖的残留量决定了葡萄酒的“干”度，“干红”是指糖含量很低的红葡萄酒，而含糖量高的叫做“甜葡萄酒”。但在右图的原料中有二氧化硫，我们知道它是一种有害气体，为什么会有二氧化硫呢?
葡萄汁的发酵是由酵母菌来完成，但还有一些有害菌也可以在其中生长。所以必须控制有害菌的繁殖。一方面在葡萄刚榨出汁，还未发酵之前，需要“保鲜”，否则有害细菌会把葡萄汁破坏掉;另一方面，葡萄汁一旦开始发酵，为避免细菌将糖全部转化为酒精，要在成为“干葡萄酒”之前，留下一些糖，就需要提前终止酵母菌的活动。
酿造好的葡萄酒依然有糖，同样可以成为细菌的乐园，它们继续生长，会改变葡萄酒的口味，还有可能会把酒精继续转化成醋酸，把葡萄酒变成“葡萄醋”。所以进一步灭菌是必不可少的。加热当然不行——加热固然可以灭菌，但会破坏葡萄汁的风味。所以，加入某种“保鲜剂”或者“防腐剂”，也就是不得已的事情。
人们发现二氧化硫可以完成上面所有的需求。在酵母发酵的过程中，会产生一定量的二氧化硫。不过这个量比较少，还需要额外添加。这里添加的并不一定是二氧化硫气体，可以是它的其他化合物——各种亚硫酸盐、焦亚硫酸盐、亚硫酸氢盐等。这些物质能够实现跟二氧化硫类似的功能。部分国家葡萄酒中二氧化硫含量上限标准如下表(1ppm=1mg/Kg=1mg/L)：
国家 干红 甜酒
澳洲 250ppm 350ppm
中国 250ppm 400ppm
国际葡萄栽培与酿酒组织 300ppm 450ppm
国际食品添加剂联合专家委员会(JECFA)制定的二氧化硫安全摄入限是每天每公斤体重0.7mg。“安全摄入限”的意思是，不超过这个含量的二氧化硫，即使长期食用，也不会带来可见的危害。
根据以上信息回答下列问题：
(1)葡萄汁中有大量的糖，在发酵过程中 酵母菌会把糖转化成酒精，其中糖和酒精都属于________(填“有机物”或“无机物”)。
(2)在酿造葡萄酒的过程中，加入一定量二氧化硫的作用是________。
(3)下列物质能代替二氧化硫添加到葡萄酒中的是________。
A.碳酸钠 B.硫酸钠 C.亚硫酸钠 D.氯化钠
(4)下列说法中，正确的是________。
A.细菌喜欢糖度高 的环境。所以根据图表发现，甜葡萄酒中需要更多的二氧化硫
B.对于一个体重60Kg的成年人，每天二氧化硫安全摄入量是42mg。
C.生活中常用的灭菌方法有加热、紫外光照射等
D.在发酵过程中酵母菌会把糖转化成酒精，如果继续发酵会转化成醋酸
(5)酒精有杀菌作用，请推测红酒中的酒精不能杀死细菌的原因是________。
【生产实际分析】
30.(3分)为了达到收旧利废的目的，欲从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，其主要实验过程如下：
请回答：
(1)步骤①中被磁铁吸引的金属A是________。
(2)步骤③的操作是________。
(3)步骤②所涉及的化学方程式为________。
31.(3分)氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。下图是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NH4NO3)的工业流程。请按要求回答下列问题：
(1)步骤①中发生的是________变化(填“物理”或“化学”)。
(2)写出步骤③中发生反应的化学方程式__________。
(3)上述化学反应中属 于化合反应的有________个。
【物质组 成和变化分析】
32.(5分)现有A、B、C、D四种没有标签的无色溶液，分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、澄清石灰水、氢氧化钠溶液中的一种，为了鉴别它们进行以下实验，实验步骤及现象如下：
(1)先分别取少量的四种溶液样品于洁净的试管中，再分别向四种溶液中滴加适量紫色石蕊溶液，结果A溶液显红色，B、C、D溶液显蓝色;
(2)B、C溶液混 合后有白色沉淀产生，根据现象回答下列问题：
①A和D溶液中溶质分别是________(用化学式表示);
②B和C溶液混合发生反应的化学方程式为________;
(3)物质鉴别完成后，取稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，如图甲所示。
①若反应后溶液呈红色，则反应后溶液中的溶质是(酚酞除外)________;此时溶液可用图乙中点________(选填A、B或C)表示。
②若反应后溶液pH为7，图丙中a微粒的化学式为________。
【基本实验】
33.(3分)下图是实验室制取气体的常用装置
(1)写出用A装置制取氧气的化学方程式________。
(2)加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取氨气(NH3)。氨气密度比空气小，极易溶于水形成氨水，氨水呈碱性。
①则图2可观察到的现象是：________。
②制取氨气应选用的一套装置为________(填字母序号)。
34.(3分)根据下图回答问题。
(1)图1锥形瓶中充满二氧化碳，将分液漏斗中的氢氧化钠溶液加入到瓶中， 观察到
的现象是________。
(2)图2是配制一定质量溶质质量分数为10%的稀硫酸，若量取浓硫酸时仰视读数，得到溶液中溶质的质量分数会________(填“大于”、“小于”或“等于”)10%。
(3)图3实验中铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明了可燃物燃烧满足的条件是________。
35.(4分)某实验小组利用图中所示仪器配制100g溶质质量分数为18%的氯化钠溶液。
(1)图1中缺少一种必须用到的玻璃仪器，仪器名称是_________，用途是_______。
(2)量取蒸馏水的体积读数如图2所示，则量取的水的体积为___________。
(3)称量氯化钠的质量读数如下图所示，其中正确的是___________。(填字母序号)
【实验原理分析】
36.(5分))利用如图装置进行燃烧条件的探究。(资料：S+O2 SO2)
(1)打开K1、K2、K4，关闭K3，向装置中通入二氧化碳气体，当观察到________，则证明该装置内的空气已经排净。关闭K1，点燃酒精灯，加热硫粉，观察到硫粉并不燃烧。以上操作都需要打开K4，原因是________。
(2)待冷却后，打开K1，向装置中通入氧气，证明装置内的二氧化碳已经排净的方法和现象是_________。
(3)打开________，关闭________，点燃酒精灯，加热硫粉，观察到硫粉燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。该实验装置的主要优点是消除了有害气体对环境的污染。
【科学探究】
37.(6分)化学兴趣小组欲探究自己使用的某品牌牙膏的主要成分。
【查阅资料】
(1)牙膏的成分有活性物质、摩擦剂、保持牙膏湿润的甘油等物质。
(2)常用的牙膏摩擦剂的主要成分有CaCO3、Al(OH)3、SiO2。
(3)牙膏除了碳酸钙以外，其他物质均不与稀盐酸反应产生气体。
(4)SiO2不溶于水，也不与盐酸反应。Al(OH)3和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和水，该反应的化学方程式为________。偏铝酸钠和适量稀盐酸反应生成氢氧化铝，氢氧化铝和稀盐酸可以发生中和反应。
物质 Al(OH)3 NaAlO2 AlCl3
溶解性 不溶 溶 溶
(5)相关物质的溶解性表：
该品牌牙膏含有上述摩擦剂中的两种成分，为探究摩擦剂的组成，化学兴趣小组取适量该牙膏加水充分搅拌、静置、过滤、洗涤、干燥，得到该牙膏中的摩擦剂。
【提出猜想】猜想1：摩擦剂的成分为Al(OH)3和CaCO3。
猜想2：摩擦剂的成分为_______________。
猜想3：摩擦剂的成分为SiO2和Al(OH)3。
【设计实验】
实验步骤 预期实验现象 预期实验结论
组装下图装置进行实验。取少量摩擦剂于锥形瓶中，加入适量的________。
固体全部溶解，有气泡，石灰水变混浊 则猜想1成立
锥形瓶中发生的化学反应方程式为________。
摩擦剂部分溶解
石灰水无明显变化
则猜想3成立
【实验结论】经过实验验证，猜想1成立。
【实验反思】同学们为进一步确认摩擦剂中含有氢氧化铝，先在少量牙膏样品中加入过量的氢氧化钠溶液，静置一段时间，取上层清液，再滴加稀盐酸至过量。整个实验过程中观察到的现象为________，依据该现象可以判断摩擦剂中一定含有氢氧化铝。
【实际应用定量分析】
38.(4分)资料一：原煤中含有硫，燃烧时生成的SO2会污染空气;
资料二：测量SO2含量的反应原理为SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI;
资料三：加入生石灰的原煤燃烧时可减少SO2排放，反应原理为
2CaO+2SO2+O2高温2CaSO4。
请回答：
(1)原煤燃烧产生的SO2在雨、雪降落过程中形成________，它能腐蚀建筑物、使土壤酸化等;
(2)取用原煤燃烧产生的工业废气样品1m3，缓缓通过含碘(I2)1.27mg的碘溶液，刚好完全反应。则该工业废气中SO2的含量为________mg/m3(假设工业废气中的其它物质不与碘反应);
(3)若该工业废气中含有128gSO2，要除去这些SO2，理论上需在产生该工业废气的原煤中加入含氧化钙80%的生石灰多少克?(假设工业废气中的其它物质不与氧化钙反应)
通州区初三化学统一练习参考答案及评分标准
说明：1.严格按照阅卷标准阅卷。
2.建议截屏阅卷时，每道题截一屏。
第一部分 选择题
(每小题只有1个选项符合题意。共20个小题，每小题1分，共20分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A C D B C C D D B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 A B B D D B A D B D
第二部分 非选择题
(共18个小题，除37题[设计实验]中的方程式2分，其他每空1分，共60分)
〖生活现象解释〗
21.(1)西红柿 (2)食醋
22.(1)C (2)A
23. 不可再生
24.(1)bc (2)与潮湿空气接触;Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O
25. Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 ; 76
26. Zn+Ag2O=2Ag+ZnO ; 0
27. (1)AB
(2)H2;将带火星木条放在尖嘴管口处，打开活塞，看到木条复燃;氧气有助燃性
28. (1)AB (2)D (3)Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+ CO2↑
〖科普阅读理解〗
29.(1)有机物 (2)保鲜或防腐(合理给分) (3)C (4)ABCD
(5)浓度不够(合理给分)
〖生产实际分析〗
30. (1)铁 (2)蒸发结晶 (3)Mg+H2SO4= MgSO4+ H2↑
31. (1)物理 (2)4NH3+5O2 4NO +6H2O (3)3
〖物质的组成和变化分析〗
32.(2)①HCl、NaOH ②Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH
(3)①NaCl、NaOH;A ② H2O
〖基本实验〗
33.(1)2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2 +O2↑
(2)①试管中的液面会上升，无色的酚酞溶液会变成红色 ②AD
34. (1)气球变大 (2)大于 (3) 温度达到可燃物着火点
35.(1)玻璃棒;加快溶解 (2)82.0mL;(3)A
〖实验原理分析〗
36.(1)石灰水变浑浊 ;平衡装置内外大气压(合理给分)
(2) 用带火星木条放在K4处，木条复燃(合理给分)
(3) K3; K2
〖科学探究〗
37.【查阅资料】(4)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
【提出猜想】猜想2：SiO2和CaCO3
【设计实验】
实验步骤 预期实验现象 预期实验结论
稀盐酸 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
【实验反思】牙膏样品中部分固体溶解，向上层清夜中滴加稀盐酸时开始无现象，之后有固体产生，最后固体溶解
〖实际应用定量分析〗
38.(1)酸雨 (2)0.32
(3)解：设需要氧化钙的质量为x。
2CaO + 2SO2 + O2高温 2CaSO4
112 128
x 128g
x=112g --------------------------1分
生石灰的质量为：112g/80%=140g--------------------------1分
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