高中必修一常考化学知识点

大家知道吗?化学是一门以实验为基础的自然科学。门捷列夫提出的化学元素周期表大大促进了化学的发展。下面是小编为大家整理的高中必修一常考化学知识点，希望能帮助到大家!

高中必修一常考化学知识点【篇1】

1.规律法。酸性氧化物与碱的反应有两条规律，一是反应产物是盐和水;二是反应前后，各元素的化合价保持不变。在写SO2与NaOH反应生成物的化学式时，有不少同学将结果错写成了“Na2O+S(OH)4”或“Na2SO4+H2O”。前一种错误的错因在于，忽视了规律一，机械套用了复分解反应生成物化学式的书写思路;后一种错误的错因在于，没有注意到S的化合价在反应前后都为+4价，将Na2SO3误写成了平时较为常见的化学式Na2SO4。

2.模仿法。在碳一章中，同学们已经熟悉了二氧化碳通入澄清石灰水反应的化学方程式：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O。以该反应为模板，我们可以写出二氧化碳与氢氧化钡、氢氧化钠反应后生成物的化学式：BaCO3+H2O;Na2CO3+H2O。

3.添氧法。在初中化学中，最为常见的酸性氧化物有二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫三种，这些酸性氧化物与碱溶液反应生成盐中所含的酸根离子往往比酸性氧化物多一个氧原子，因此，在初中阶段，我们可以“添氧法”去确定该类反应所生成盐的化学式。如，氢氧化钠与二氧化碳反应所生成的盐，其化学式是由Na与CO3(CO2增加一个氧原子后变成CO3原子团)组成的Na2CO3;氢氧化钠与三氧化硫反应所生成的盐，其化学式是由Na与SO4(SO3增加一个氧原子后变成SO4原子团)组成的Na2SO4。

4.分步法。某些酸性氧化物与碱溶液的反应，可以看成是分步发生的：第一步是酸性氧化物与水化合成酸;第二步是酸与碱溶液发生中和反应。如，二氧化硫与氢氧化钠溶液的反应，可以看作二氧化硫先与水化合成H2S03，然后，H2S03再与NaOH反应生成Na2SO3+H2O。

高中必修一常考化学知识点【篇2】

几种重要的阴离子的检验

(1)OH-能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的__橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。

(2)Cl-能与__银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀__，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。

(3)Br-能与__银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀__。

(4)I-能与__银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀__;也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。

(5)SO42-能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于__。

(6)SO32-浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。

(7)S2-能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。

(8)CO32-能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于__(或盐酸)，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。

(9)HCO3-取含HCO3-盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊或向HCO3-盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀MgCO3生成，同时放出CO2气体。

(10)PO43-含磷酸根的中性溶液，能与AgNO3反应，生成黄色Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于__。

(11)NO3-浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。

高中必修一常考化学知识点【篇3】

一、化学能与热能

1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。

原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量>E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量

2、常见的放热反应和吸热反应

常见的放热反应：

①所有的燃烧与缓慢氧化。

②酸碱中和反应。

③金属与酸、水反应制氢气。

④大多数化合反应(特殊：C+CO22CO是吸热反应)。

常见的吸热反应：

①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)。

②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2?8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

二、化学键

含有离子键的化合物就是离子化合物;只含有共价键的化合物才是共价化合物。

NaOH中含极性共价键与离子键，NH4Cl中含极性共价键与离子键，Na2O2中含非极性共价键与离子键，H2O2中含极性和非极性共价键