五招“妙解”中考化学选择题
中考化学选择题是必考题型，它涉及知识的方方面面，综合性较强。有些化学选择题则对学生的能力提出了更高的要求，但是只要方法准确得当，定会事半功倍之效。 小编在这里整理了相关知识，快来学习学习吧!
五招“妙解”中考化学选择题
1
淘汰法
运用“淘汰法”，贵在找出各选择项的相同点与不同点，结合四个选项进行对照判断，该方法常用于“概念”的考查，新情景问题的解决运用。
例1 下列说法正确的是( )。
A. 若两种粒子的核外电子数相同，这两种粒子一定是同种元素
B. 若两种粒子的质子数相同，这两种粒子一定是同种元素
C. 若两种粒子是同种元素，这两种粒子的质子数一定相同
D. 若两种粒子是同种元素，这两种粒子的最外层电子数一定相同
答案：C
解 析
jie xi
本题可用淘汰法解答，解题步聚为：
①审题：明确题目要知道怎样条件下的两种粒子才可能是同种元素;
②淘汰：先根据两种粒子是同种元素，则这两种粒子的最外层电子数不一定相同。可淘汰D，因为同种元素的两种粒子其核外电子总数和最外层电子数不一定相同。同时知道C应为题中答案。同种元素的两种粒子，其核内质子数一定相同。
反过来，具有相同质子数的两种粒子不一定是同种元素。如果是具有相同质子数的两种原子，那么，它们是同种元素，但由于粒子可能是离子、原子、分子等，故可淘汰B。同理可淘汰A，因为具有相同的核外电子数的两种粒子，若一为原子，一为离子，那么它们一定不是同种元素。
总 结
根据题目提供的条件和所提出的问题进行分析对比，直接淘汰不合理的选项;或通过分析，确定某一选项，进而采用对比取舍手段，根据这一确定(选项)否定其他选项。做到明辨是非，去假存真。
2
分析比较法
例2 向盛有相同溶质质量分数、相同质量稀硫酸的4支试管中，分别加入下列固体物质，使其与硫酸恰好完全反应，得到溶液的溶质质量分数最小的是 ( )。
A.Mg
B.MgO
C. Mg(OH)2
D.MgCO3
答案：C
解 析
jie xi
此题是一道典型对比分析选择题材。由题干给定信息可知：四个反应中H2SO4的量相等，且恰好完全反应，则说明四种物质与硫酸反应生成的硫酸镁(溶质)的质量也相等，所以判断得到的硫酸镁溶液的溶质质量分数大小的关键是：确定反应中生成水的多少。生成水越多，所得溶质量分数越小。由化学方程式：
Mg+H2SO4 MgSO4+H2↑
MgO+H2SO4 MgSO4+H2O
Mg(OH)2+H2SO4 MgSO4+2H2O
MgCO3+H2SO4 MgSO4+H2O+CO2↑
不难看出，只有Mg(OH)2与此H2SO4反应生成的水最多。溶质的质量分数=(溶质质量 /溶液质量)×100%，反应前，由于硫酸溶液的质量及溶质质量分数是相同的，且四选项的物质与水都不反应，所以，原硫酸溶液中的水都成为反应后所得溶液中的水，质量也相等(不变)。因此，本题求解简捷的思路是：只要比较各种物质与硫酸反应生成的硫酸镁和生成水的质量，问题就迎刃而解了。由于硫酸的质量相同，且与各物质正好完全反应，故生成的硫酸镁质量相同，通过化学方程式分析，显然Mg(OH)2与H2SO4作用生成的水最多，故C项符合题意。
总 结
根据题意，联系和运用已学过的、已掌握的有关知识，对题目进行全面而周密的分析;将题中列出的几种答案相互对比，从而快速选择和确定正确答案。
3
估算法
此类考题主要适用于简单的化学计算，如果按部就班就会耗费大量的时间，利用“估算法”省时、简单、准确。
例3 20g20%的NaOH溶液与20g20%的H2SO4溶液充分反应后，滴入紫色石蕊试液是( )。
A.蓝色
B.紫色
C. 红色
D.无色
答案：A
解 析
jie xi
此题可用估算法。等质量的碱酸中和时，谁的相对分子质量总量小，溶液就显该性。即酸的相对分子质量总量小，最后溶液显酸性;碱的相对分子质量总量小，最后溶液显碱性。因此有：
2NaOH+ H2SO4 Na2SO4+2H2O
80 90
因为80<98，所以溶液显碱性，滴入紫色石蕊试液，溶液显蓝色。
由以上三种解法可知：思路一样，但解法最为简单的是第三种方法——估算法，所以估算法的解题方法掌握了的话，可以节省解题的时间。加快解题的速度。
总 结
计算型选择题与计算题的区别之一是，前者不必写出计算过程，因此可以根据特征数据进行估算，有时也可将题目的某些数据简化，进行近似计算。
4
差量法
此类选择题，考查溶液质量分数、质量变化的居多，也有利用天平考查的，方法准确简单明了。
例4 现有铜和氧化铜的混合物5.6 g，与过量的CO充分反应后，得到固体物质为4.8 g，则原混合物中铜单质的质量分数为( )。
A.10.2%
B.20.4%
C.28.6%
D.40%
答案：C
解 析
jie xi
与CO发生反应。由于是充分反应，所以生成物中没有CuO;得到的固体物质全部是Cu的质量，这4.8 g的Cu应是原混合的中混有的Cu的质量和生成的Cu的质量之和。此题的解法很多。
设混合物中氧化铜的质量为x g，则铜为(5.6-x)g有：
铜的质量为：5.6g-4g=1.6g
其中差量16为CuO转变为Cu时的失氧量，也就是反应前后固体物质的质量差。
所以混合物中铜单质的质量分数为：(单质铜的质量/ 混合物的质量 ) 100%=(1.6 g/5.6 g) 100%=28.6%
总 结
找准物质量之间的关系，能使我们很快地解出结果，而且计算过程简捷明了。
5
假设法
该类选择题是在遇到未知条件较多时，可假设多个条件，进行比较判断，选出正确选项。
例5 相同质量的下列金属分别与足量的稀盐酸反应生成氢气质量最多的是( )。
A.镁
B.铝
C.锌
D.铁
答案：B
解 析
jie xi
本题为已知等质量的不同金属，比较它们与酸反应产生氢气质量的大小，解这类题目只需找出生成氢气的质量与金属的相对原子质量，化合价的关系即可。不需逐一写化学方程式，列比例式求解。
设金属R的相对原子质量为r，化合价为+a价。
即：m(H2)= (金属元素的化合价/金属的相对原子质量)×m(金属)设本题中等质量的金属为1 g，所以有
Mg的相对原子质量为24，24g镁可反应生成2g氢气，即1g镁生成 1/12 克氢气。
Al的相对原子质量为27，27g铝可反应生成3g氢气，即1g铝生成 1/9 克氢气。
Zn的相对原子质量为65，65g锌可反应生成2g氢气，即1g锌生成 1/32.5 克氢气。
铁的相对原子质量56，56g铁可反应生成2g氢气，即1g铁生成 1/28 g氢气。
因为 1/9 > 1/12 > 1/28 > 1/32.5 ，所以铝放出的氢气最多。
注意 本题得出的规律是：等量的金属与足量的酸反应产生氢气的质量与金属的化合价成正比，与金属的相对原子质量成反比，本题根据常规解法如下：
分子相同，分母越小商值越大。故相同质量的镁、铝、锌、铁中与足量HCl完全反应后生成氢气最多的是铝。
总 结
化学知识有许多规律，熟练地掌握和运用这些规律，有助于我们解题;化学解题方法有许多特殊法，了解和掌握这些特殊之所在，并运有于解题，可以简化解题步骤，可以从繁中悟出简，从难中觅出易。
学好初中化学小窍门总结
有机化合物就是含碳元素的化合物，它的特征是大多数有机物难溶于水，受热容易分解，而且容易燃烧，不易导电，熔点比较低。有机化合物相对分子质量较小的有乙醇和葡糖糖等，有些有机物的相对分子质量较低，从几万到几十万，有的甚至高达几百万，如淀粉、蛋白质等通常称它们为有机高分子化合物。
三大合成有机高分子材料的相关性质、种类及用途需要大家在课本上多看看。合成有机高分子材料简称合成材料，包括塑料、合成纤维和合成橡胶等。纤维有合成纤维(如涤纶等)和天然纤维(如棉花、羊毛等)，橡胶有合成橡胶和天然橡胶。
讲到这里，初中化学知识已经讲完了，化学是一个以实验为主的学科，所以在考试中会涉及到许多有关实验中的现象和细节，所以大家一定要重视实验，记住化学课本内容时结合着实验中所看到的现象和知识，而不是机械性地死记硬背。
初中化学总共学习了60多个化学方程式，记住它们就是成功的一半了，许多同学一听60多个，马上就觉得很难，其实，仔细看看内容会发现它们都是有规律的，同一类物质发生化学反应的化学方程式是相似的，记住这类反应的规律就行，这样一下子就少了很多，比如：许多单质与氧气反应都会生成氧化物，这一类的归结到一块儿就有9个，金属与氧气反应，金属与稀盐酸、稀硫酸反应。按类分的话一下子就剩一半了，是不是觉得轻松了许多。
剩下的就是一些重点化学方程式了，比如实验室制取氧气，二氧化碳、氢气、水等，我们在学习中一定要对这几个物质的物理性质、化学性质，实验步骤、操作流程详细记录，每一个细节的不注意都有可能引起安全问题。比如实验室里制取氧气，加热高锰酸钾生成二氧化锰、锰酸钾和氧气，这是学习初中化学必需掌握的一个基础实验，在此实验中应该在试管口塞一团棉花，防止高猛酸碱粉末随气流进入导管。若用排水法收集氧气，一定要等气泡均匀冒出时再收集，因为刚排出的主要是空气，收集完毕，先移出导管再灭酒精灯，防止水倒流炸裂试管。验证氧气的方法则是把把收集起来的气体放入集气瓶中，将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则可证明瓶中气体为氧气。注意：试管加热时，需要注意的是必须首先预热试管，然后才可集中加热试管。
还有一种方法就是对比着记忆，比如，碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成的是一氧化碳，这里一定要写明发生反应时的特殊条件。
学好化合价对书写方程式也比较有用。化合价表示原子之间相互化合的数目，大量的化合物中不同元素的原子数目都是一个固定的比值。某种元素的化合价数值与最外层电子数是密切相关的，按照原子核外电子排布的规律：各电子层最多容纳的电子数为2n2(n为电子层数);金属长显正价，非金属长显负价，但与氧化物长显正价，化合物中正负总和为零。
酸碱盐这块儿内容最多的化学方程式就是发生复分解反应，这里一定要注意的是只有两种化合物相互交换成分，生成物中有沉淀、或有气体或有水的时候才可以发生，沉淀要带向下的箭头，气体要带向上的箭头，不带箭头可是会扣分的呀。
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