学习啦>学习方法>各学科学习方法>化学学习方法>

高中化学常用方程式精编

慧良分享

  化学方程式是化学的核心,因为化学的一切应用都基于化学方程式,学好化学方程式,也就学好了化学的一大半。小编在这里整理了相关知识,快来学习学习吧!

  化合反应

  1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO

  2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

  3、铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

  4、氢气在空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O

  5、红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5

  6、硫粉在空气中燃烧:S + O2 点燃 SO2

  7、碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2

  8、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO

  9、二氧化碳通过灼热碳层:C + CO2 高温 2CO

  10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2

  11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):

  CO2 + H2O === H2CO3

  12、生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2

  13、无水硫酸铜作干燥剂:

  CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O

  14、钠在氯气中燃烧:2Na + Cl2点燃 2NaCl

  分解反应

  15、实验室用双氧水制氧气:2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑

  16、加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

  17、水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

  18、碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑

  19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3 高温 CaO + CO2↑

  置换反应

  20、铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

  21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

  22、镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

  23、氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O

  24、木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

  25、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

  26、水蒸气通过灼热碳层:H2O + C 高温 H2 + CO

  27、焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

  其他

  28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:

  2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4

  29、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

  30、酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

  31、一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2

  32、一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

  33、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):

  Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

  34、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):

  2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

  35、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法):

  CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

  36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理):

  Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

  物质与氧气的反应

  (1)单质与氧气的反应:

  1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO

  2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

  3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO

  4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

  5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O

  6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5

  7. 硫粉在空气中燃烧:S + O2 点燃 SO2

  8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2

  9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO

  (2)化合物与氧气的反应:

  10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2

  11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

  12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

  几个分解反应

  13. 水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

  14. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑

  15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

  16. 加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

  17. 碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑

  18. 高温煅烧石灰石:CaCO3 高温 CaO + CO2↑

  几个氧化还原反应:

  19. 氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O

  20. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

  21. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

  22. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

  23. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2

  24. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

  25. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2

  单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

  (1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)

  26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

  27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

  28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

  29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

  30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

  31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

  32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

  33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

  (2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐

  34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

  35. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

  36. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

  (3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

  37. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

  38. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

  39. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

  40. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

  41. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

  42. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

  (4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

  43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

  44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

  45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

  46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

  47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

  (5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水

  48.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

  49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O

  50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

  51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

  52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

  53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

  54.硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

  55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

  56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

  57. 硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

  58. 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

  (6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

  59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

  60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

  61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

  62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

  63.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

  64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

  (7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

  65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

  66.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

  67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

  68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

  69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

  (8)盐 + 盐 ----- 两种新盐

  70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

  71.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

  其它反应

  72.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O === H2CO3

  73.生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2

  74.氧化钠溶于水:Na2O + H2O ==== 2NaOH

  75.三氧化硫溶于水:SO3 + H2O ==== H2SO4

  76.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O

  77.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2

  进行,则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。

  物质的相关反应

  甲烷

  甲烷燃烧

  CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)

  甲烷隔绝空气高温分解

  CH4→C+2H2(条件为高温高压,催化剂)

  甲烷和氯气发生取代反应

  CH4+Cl2→CH3Cl+HCl

  CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl

  CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl

  CHCl3+Cl2→CCl4+HCl(条件都为光照。)

  实验室制甲烷 CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4(条件是CaO加热)

  乙烯

  乙烯燃烧

  CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃)

  乙烯和溴水

  CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

  乙烯和水

  CH2=CH2+H20→CH3CH2OH(条件为催化剂)

  乙烯和氯化氢

  CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl

  乙烯和氢气

  CH2=CH2+H2→CH3-CH3(条件为催化剂)

  乙烯聚合

  nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n-(条件为催化剂)

  氯乙烯聚合

  nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n-(条件为催化剂)

  实验室制乙烯

  CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O(条件为加热,浓H2SO4)

  乙炔

  乙炔燃烧

  C2H2+3O2→2CO2+H2O(条件为点燃)

  乙炔和溴水

  C2H2+2Br2→C2H2Br4

  乙炔和氯化氢两步反应:

  C2H2+HCl→C2H3Cl

  C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2

  乙炔和氢气两步反应:

  C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6(条件为催化剂)

  实验室制乙炔

  CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑

  以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。

  CaCO3=== CaO + CO2

  2CaO+5C===2CaC2+CO2

  CaC2+2H2O→C2H2+Ca(OH)2

  C+H2O===CO+H2-----高温

  C2H2+H2→C2H4----乙炔加成生成乙烯 C2H4可聚合

  苯

  苯燃烧

  2C6H6+15O2→12CO2+6H2O(条件为点燃)

  苯和液溴的取代

  C6H6+Br2→C6H5Br+HBr

  苯和浓硫酸浓硝酸

  C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O(条件为浓硫酸)

  苯和氢气

  C6H6+3H2→C6H12(条件为催化剂)

  乙醇

  乙醇完全燃烧的方程式

  C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O(条件为点燃)

  乙醇的催化氧化的方程式

  2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(条件为催化剂)(总方程式)

  乙醇发生消去反应的方程式

  CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O(条件为浓硫酸170摄氏度)

  两分子乙醇发生分子间脱水

  2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O

  (条件为催化剂浓硫酸140摄氏度)

  乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式

  CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O

  乙酸

  乙酸和镁

  Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2

  乙酸和氧化钙

  2CH3COOH+CaO→(CH3CH2)2Ca+H2O

  乙酸和氢氧化钠

  CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH

  乙酸和碳酸钠

  Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑

  醛类

  甲醛和新制的氢氧化铜

  HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2O

  乙醛和新制的氢氧化铜

  CH3CHO+2CU(OH)2=CH3COOH+CU2O+2H2O

  乙醛氧化为乙酸

  2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂或加温)

  二、物质制备方法

  乙炔的实验室制法:

  CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑

  实验室制甲烷

  CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4(条件是CaO加热)

  实验室制乙烯

  CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O(条件为加热,浓H2SO4)

  实验室制乙炔

  CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑

  工业制取乙醇:

  C2H4+H20→CH3CH2OH(条件为催化剂)

  乙醛的制取

  乙炔水化法:

  C2H2+H2O→C2H4O(条件为催化剂,加热加压)

  乙烯氧化法:

  2CH2=CH2+O2→2CH3CHO(条件为催化剂,加热)

  乙醇氧化法:

  2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(条件为催化剂,加热)

  乙酸的制取

  乙醛氧化为乙酸:

  2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂和加温)

  三、其他反应

  加聚反应:

  乙烯聚合

  nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n-(条件为催化剂)

  氯乙烯聚合

  nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n-(条件为催化剂)

  氧化反应:

  甲烷燃烧

  CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)

  乙烯燃烧

  CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃)

  乙炔燃烧

  C2H2+3O2→2CO2+H2O(条件为点燃)

  苯燃烧

  2C6H6+15O2→12CO2+6H2O(条件为点燃)

  乙醇完全燃烧的方程式

  C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O(条件为点燃)

  乙醇的催化氧化的方程式

  2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(条件为催化剂)

  乙醛的催化氧化:

  CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂加热)

  甲烷和氯气发生取代反应

  CH4+Cl2→CH3Cl+HCl

  CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl

  CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl

  CHCl3+Cl2→CCl4+HCl

  (条件都为光照)

  苯和浓硫酸浓硝酸

  C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O(条件为浓硫酸)

  乙酸乙酯的水解:

  CH3COOC2H5+H2O→CH3COOH+C2H5OH(条件为无机酸式碱)

  乙烯和溴水

  CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

  乙烯和水

  CH2=CH2+H20→CH3CH2OH(条件为催化剂)

  乙烯和氯化氢

  CH2=H2+HCl→CH3-CH2Cl

  乙烯和氢气

  CH2=CH2+H2→CH3-CH3(条件为催化剂)

  乙炔和溴水

  C2H2+2Br2→C2H2Br4

  乙炔和氯化氢两步反应:

  C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2

  乙炔和氢气两步反应:

  C2H2+H2→C2H4---------C2H2+2H2→C2H6(条件为催化剂)

  苯和氢气

  C6H6+3H2→C6H12(条件为催化剂)

  乙醇发生消去反应的方程式

  CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O(条件为浓硫酸170摄氏度)

  两分子乙醇发生分子间脱水

  2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O(条件为催化剂浓硫酸140摄氏度)


高中化学常用方程式精编相关文章:

1.2017高一化学必修一方程式归纳大全

2.高中化学方程式记忆方法

3.高中必背化学方程式

4.高中必记化学方程式

5.高中有机物化学方程式汇总

    43185