高考化学基本理论误区与技巧

　　化学题基本理论在高考考查中占有重要地位，属高考试卷中稳定、成熟的题型。小编整理了相关资料，希望能帮助到您。

　　高考化学基本理论误区

　　1关于元素周期律(表)的6大误区

　　现场检测、判断下列说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”)

　　(1)双原子分子的共价键一定是非极性键(×)

　　(2)非金属元素原子不可能形成离子化合物(×)

　　(3)三氯化硼分子中，B原子最外层满足了8电子结构(×)

　　(4)第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强(√)

　　(5)非金属性强弱顺序是F>O>N，所以在一定条件下，氟气能置换水中的氧，氧气也能置换出氨中的氮(√)

　　(6)第三周期元素的离子半径从左至右逐渐减小(×)

　　(7)同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强(×)

　　(8)按照元素周期表的排布规律，非金属元素最多有23种(√)

　　2热化学中的5个易错点

　　现场检测、判断下列说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”)

　　(1)已知2C(s)+2O2(g)===2CO2(g)ΔH=a

　　2C(s)+O2(g)===2CO(g)ΔH=b，则a>b(×)

　　(2)甲烷的标准燃烧热ΔH=-890 kJ·mol-1，

　　则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)

　　ΔH=-890 kJ·mol-1(×)

　　(3)已知S(s)+O2(g)===SO2(g)ΔH1=-Q1 kJ·mol-1，

　　S(g)+O2(g)===SO2(g)ΔH2=-Q2 kJ·mol-1，则Q1

　　(4)500 ℃、30 MPa下，N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

　　ΔH=-38.6 kJ·mol-1;

　　将1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量19.3 kJ(×)

　　(5)已知NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量(√)

　　3规避速率平衡的失分点与误区

　　现场检测、判断下列说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”)

　　(1)在恒温条件下，增大压强，化学反应速率一定加快(×)

　　(2)正反应为吸热反应的可逆反应达到平衡时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动(×)

　　(3)加入催化剂加快了反应速率，改变了反应吸收或放出的热量(×)

　　(4)同一反应，在相同时间间隔内，用不同物质表示的反应速率，其数值和意义都不一定相同(×)

　　(5)5 mol·L-1·s-1的反应速率一定比 1 mol·L-1·s-1的反应速率大(×)

　　(6)正反应速率增大，平衡向正反应方向移动(×)

　　(7)在一定条件下，平衡向正反应方向移动，正反应速率变大(×)

　　(8)由温度或压强改变引起的平衡正向移动，反应物的转化率增大(√)

　　4规避有关“电解质溶液”的失分点

　　1.弱电解质电离平衡移动的3个易失分点

　　(1)误认为电离平衡正向移动，弱电解质的电离程度一定增大。

　　如向CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，平衡向电离方向移动，但CH3COOH的电离程度减小。

　　(2)误认为当对酸、碱溶液稀释时，溶液中所有离子的浓度都减小。

　　如对于电离平衡CH3COOH=CH3COO-+H+，当加水稀释时，由于Kw是定值，

　　故c(H+)减小，c(OH-)增大;当对碱溶液稀释时，c(OH-)减小，c(H+)增大。

　　(3)误认为电离平衡右移，电离平衡常数一定增大。

　　对于同一反应，电离平衡常数只与温度有关，

　　只有因为温度升高而导致平衡右移时，电离平衡常数才会增大。

　　2.有关溶液酸碱性的4个易失分点

　　(1)误认为由水电离出的c(H+)=10-13 mol·L-1的溶液一定呈碱性。

　　如25 ℃，0.1 mol·L-1的盐酸或氢氧化钠溶液中由水电离出的

　　c(H+)都为10-13 mol·L-1。

　　(2)误认为溶液的酸碱性取决于pH。

　　如pH=7的溶液在温度不同时，可能显酸性也可能显碱性，还可能显中性。

　　(3)误认为酸碱恰好中和时溶液一定显中性。

　　如强酸和弱碱恰好中和时溶液显酸性，强碱和弱酸恰好中和时溶液显碱性，

　　强酸和强碱恰好中和时溶液才显中性。

　　(4)不能正确理解酸、碱的无限稀释规律。

　　常温下任何酸(碱)溶液无限稀释时，溶液的pH都不可能大于7(小于7)，只能无限接近7。

　　3.盐类水解的5个易失分点

　　(1)误认为酸式盐一定呈酸性。

　　如NaHSO4、NaHSO3、NaH2PO4溶液均呈酸性，

　　但NaHCO3、NaHS溶液均呈碱性。

　　(2)误认为能够发生水解的盐溶液一定呈酸性或碱性，

　　但其实是与弱离子的水解程度有关。

　　如CH3COONH4为弱酸弱碱盐，发生水解，但溶液呈中性。

　　(3)误认为水解平衡正向移动，离子的水解程度一定增大。

　　如向FeCl3溶液中加入少量FeCl3固体，平衡向水解方向移动，但Fe3+的水解程度减小。

　　(4)误认为弱酸强碱盐都因水解而显碱性。

　　但NaHSO3因HSO3的电离能力大于其水解能力，

　　所以NaHSO3溶液显酸性。

　　(5)由于加热可促进盐类水解，错误地认为可水解的盐溶液在蒸干后都得不到原溶质。

　　对于水解程度不是很大、水解产物不能脱离平衡体系的情况

　　[如Al2(SO4)3、Na2CO3溶液]来说，溶液蒸干仍得原溶质。

　　4.沉淀溶解平衡的4个易失分点

　　(1)误认为沉淀溶解平衡右移，Ksp一定增大。

　　Ksp与其他化学平衡常数一样，只与难溶电解质的性质和温度有关，

　　而与沉淀的量和溶液中离子浓度的变化无关。

　　(2)误认为沉淀溶解平衡右移，溶解度一定变大。

　　溶解度表示的是100 g溶剂中所能溶解溶质的质量，

　　溶解度受温度和同离子效应的影响，若是加水使沉淀溶解平衡右移，溶解度不变。

　　(3)误认为只要Ksp越大，其溶解度就会越大。

　　Ksp还与难溶电解质类型有关，只有同类型的难溶物的Ksp大小可用于比较其溶解度大小。

　　(4)误认为Ksp小的难溶电解质不能转化为Ksp大的难溶电解质，

　　只能实现Ksp大的难溶电解质向Ksp小的难溶电解质转化。

　　实际上当两种难溶电解质的Ksp相差不是很大时，通过调节某种离子的浓度，可实现由Ksp小的难溶电解质向Ksp大的难溶电解质转化。

　　现场检测、判断下列说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”)

　　(1)任何温度下，溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小都可判断溶液的酸、碱性(√)

　　(2)某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释到原体积的2倍后，溶液的pH=b，则a>b(×)

　　(3)pH=4的醋酸加水稀释过程中，所有离子浓度都降低(×)

　　(4)无论在酸溶液中还是在碱溶液中，由水电离出的c(H+)=c(OH-)(√)

　　(5)某盐溶液呈酸性，一定是由水解引起的(×)

　　(6)沉淀转化只能是Ksp大的沉淀转化为Ksp小的沉淀(×)

　　(8)中和等体积、等pH的盐酸和醋酸消耗的NaOH的量相同(×)

　　(9)用湿润的pH试纸测得某溶液的pH=3.4(×)

　　(10)在NaHCO3溶液中加入NaOH，不会影响离子的种类(√)

　　(13)用标准NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH到终点时，c(Na+)=c(CH3COO-)(×)

　　(14)室温时，向等体积pH=a的盐酸和pH=b的CH3COOH中分别加入等量的氢氧化钠后，两溶液均呈中性，则a>b(×)

　　(15)常温下，等体积的盐酸和CH3COOH的pH相同，由水电离出的c(H+)相同(√)

　　(16)溶液均为0.1 mol·L-1的①CH3COOH

　　②NH4Cl③H2SO4三种溶液中，由水电离出的c(H+)：②>①>③(√)

　　5突破电化学中的易错点

　　现场检测、判断下列说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”)

　　(1)Cu+2H+===Cu2++H2↑既可在原电池中完成，也可在电解池中完成(×)

　　(2)蓄电池充电时，标志着“-”的电极应与电源的负极相连(√)

　　(3)电解质溶液导电时不可能发生化学反应(×)

　　(5)用惰性电极电解MgCl2溶液时，阴极可能得到固体镁(×)

　　(6)用惰性电极电解KOH溶液时，阴极的电极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-(×)

　　(7)以Pt电极电解电解质溶液时，若两极只有H2和O2析出，则溶液的浓度一定改变(×)

　　(8)铜与稀硫酸接触发生电化学腐蚀时，正极的电极反应式：O2+4e-+4H+=2H2O(√)

　　3大技巧让你高考化学选择题

　　选择题的特点和考查内容

　　1、选择题的特点

　　选择题的结构包括题干和选项两部分，其题干和选项都是经过精心设置的，往往具有一定的针对性和很强的迷惑性。

　　经过对近年来的高考试卷分析，选择题具有如下特点：

　　(1)考查的知识容量较大，覆盖面广，且有较好的区分度，有利于选拔。

　　(2)其中少量的“基础题”增加考生得分的基数，有利于稳定学生的考试心理，有利于学生发挥出正常水平。

　　(3)保留某些类型的常见题，调控总难度。

　　(4)题型保持相对稳定，利于考生备考。

　　2、选择题考查的主要内容

　　(1)化学用语，物质的分类，胶体，能量，化学与社会、生活、高科技等;

　　(2)阿伏加德罗常数;

　　(3)离子方程式与化学事实的对应关系，离子共存;

　　(4)氧化性、还原性强弱的判断，电化学;

　　(5)原子结构、元素周期律、化学键;

　　(6)化学反应速率与化学平衡;

　　(7)弱电解质的判定，电离平衡、水解平衡、溶解平衡，电解质溶液中微粒浓度的关系;

　　(8)化学实验的基本操作(仪器使用、物质分离和检验)、化学实验安全;

　　(9)有机物的结构与性质;

　　(10)小计算。

　　选择题的常见解题方法和策略

　　1、选择题的常见解题方法

　　(1)直选法

　　对考查基本概念、原理、过程和规律的记忆型单选题，可利用已有知识信息直接选出正确答案。

　　(2)淘汰排除法

　　排除法是根据已经掌握的化学概念、原理、规律，在正确理解题意的基础上，通过寻找不合理因素(不正确的选项)，将其逐一排除，从而获得正确答案。此法多用于单项选择题，更适合于基础较弱的考生。

　　(3)比较筛选法

　　选择题四个选项常常存在对比关系，通过对比后，一般都可以将与题目要求不相符的分步筛选掉，以求得正确答案。对提供的备选答案彼此相似的题目宜用此法。

　　如果出现一些未知的知识或者选项，可先对比分析已知的知识，推导出未知的知识，进而作出判断。

　　(4)特例反驳法

　　在解选择题时，当碰到一些似是而非并且迷惑性极强的选项时，直接运用课本有关概念往往难以辨清是非，而借助已掌握的一些知识特例或列举反面特例(反例)进行反驳，逐一消除干扰项，从而快速获取正确答案的一种选择技巧。列举特例或反例也是一种重要的论证方法，其中构造反例更是培养学生丰富的想象力和创造力的有效手段。这种技巧适用于从正面获取答案有困难的一类化学选择题。

　　(5)综合分析法

　　对于不易直接判断出正确答案的选择题，常需要进行细致分析，严谨推理判断后才能得出正确答案，解答复杂的选择题多用此法。此法更适合于基础较强的学生。

　　2、解选择题的基本策略：“稳、细、活、准”

　　“稳”就是不要慌张，不要急躁，心态要稳，避免忙中出错。

　　“细”就是要“细致”，审题要细，切勿漏看条件，提倡“两遍读题”：第一遍快速阅读，抓关键词;第二遍放慢速度，缩小范围找到突破口。

　　“活”就是解题时方法要灵活，面对四个选项，要扬长避短，运用适当的方法和技巧在最短的时间内找到解题的突破口。

　　“准”就是要准确。在选择题中涉及到“正确的是”、“不正确的是”、“错误的是”的试题很普遍，要看准题目要求，切勿答非所问，选准正确选项。

　　选项中的错误分为“知识错误”和“逻辑错误”、“表述错误”，其中“知识错误”是不可原谅的错误，应肯定是错误的选项;“逻辑错误”、“表述错误”的迷惑性较大，有些选项本身的叙述虽是正确的，但与题干要求无关，也应是错误的。