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高考化学实验题知识大全

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  高中化学实验题是化学中重要的一题,下面是小编为大家整理的关于高考化学实验题知识点,希望对您有所帮助。欢迎大家阅读参考学习!

  高考化学实验题知识点:文字表达归纳

  1、浓硫酸的稀释:

  向烧杯中加入一定量的蒸馏水,沿烧杯内壁缓慢倒入浓硫酸并不断用玻璃棒搅拌。

  2、用pH试纸测定溶液酸碱性:

  用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中部,与标准比色卡比较,读出溶液的pH。

  3、用试纸检验气体:

  (以NH3为例)用玻璃棒贴取湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口或试管口,看试纸是否变蓝。

  4、检查装置的气密性(以大试管单孔塞为例):

  ①微热法:将导管插入水槽中,手握大试管,若导管口有气泡冒出,松开手时导管口回流一段水柱,说明该装置的气密性良好。

  ②液差法:塞紧橡皮塞,用止水夹夹住导气管的橡皮管部分,从长颈漏斗中向试管中注水,使长颈漏斗中液面高于试管中液面,过一段时间,液面差不变,说明气密性良好。(若为分液漏斗,塞紧橡皮塞,用止水夹夹住导气管的橡皮管部分,向分液漏斗中加入一定量的水,打开活塞,若分液漏斗中液体滴下的速率逐渐减慢至不再滴下,说明气密性良好。)

  5、闻气体的气味:

  用手在集气瓶口上方轻轻扇动,使少量气体飘入鼻孔。

  6、焰色反应:

  (以K元素为例)用洁净的铂丝蘸取待测液,在酒精灯火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察火焰是否为紫色。(注:洗涤铂丝用盐酸溶液)。

  7、洗涤沉淀:

  把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀,静置,使蒸馏水滤出,重复2~3次即可。

  8、判断沉淀剂是否足量的操作:

  在上层清液中(或取少量上层清液置于小试管中),滴加沉淀剂,若不再产生沉淀,说明沉淀完全。如粗盐提纯实验中判断BaCl2已过量的方法是:在上层清液中再继续滴加BaCl2溶液,若溶液未变浑浊,则表明BaCl2已过量。

  9、判断沉淀是否洗涤干净的操作:

  取少量最后一次洗涤洗液,滴加相应试剂……

  10、萃取分液操作:

  关闭分液漏斗活塞,将混合液倒入分液漏斗中,充分振荡、静置、分层,在漏斗下面放一个小烧杯,打开分液漏斗活塞,使下层液体从下口沿烧杯壁流下;上层液体从上口倒出。

  11、量气操作注意:

  待温度恢复至室温时,调节量筒(或量气管)使左右液面相平。

  12、酸碱中和滴定终点判断:

  如强酸滴定强碱,用酚酞用指示剂,当最后一滴酸滴到锥形瓶中,溶液由红色变为无色,且半分钟内不变色即为终点。(拓展:氧化还原滴定如用KMnO4滴定草酸:溶液由无色变为浅紫色,且半分钟不褪色。)

  13、有机实验中长导管的作用:

  冷凝回流,提高反应物的利用率。

  14、氢氧化铁胶体的制备:

  往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液,当溶液变红褐色时,立即停止加热。

  15、渗析操作:

  将胶体装到半透膜袋中,用线将半透膜扎好后系在玻璃棒上,浸在烧杯的蒸馏水中,并及时更换蒸馏水。

  16、容量瓶检漏操作:

  往容量瓶内加入一定量的水,塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立过来,观察瓶塞周围有无水漏出。如果不漏水,将瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧,仍把瓶倒立过来,再检查是否漏水。如果仍不漏水,即可使用。

  17、气体验满和检验操作:

  ①氧气验满:用带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃,说明收集的氧气已满。②可燃性气体(如氢气)的验纯方法:用排水法收集一小试管的气体,用大拇指摁住管口移近火焰, 若听到尖锐的爆鸣声,则气体不纯;听到轻微的“噗”的一声,则气体已纯。(可燃性气体在加热或点燃之前必须检验气体纯度。)

  ③二氧化碳验满:将燃着的木条平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则气体已满。④氨气验满:用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口,若试纸变蓝说明气体已满。⑤氯气验满:用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口,若试纸变蓝说明气体已满。

  18、玻璃仪器洗净的标准是:

  既不聚成水滴,也不成股流下。

  19、皂化反应完成的标志:

  静置不分层。

  20、引发铝热反应的操作:

  加少量KClO3,插上镁条并将其点燃。

  21、量取液体读数:

  视线应与刻度和液面凹液面最低点水平相切。

  22、银氨溶液的配制:

  在硝酸银溶液中边摇动试管边逐滴滴加稀氨水至沉淀恰好溶解为止。

  23、固体加热至恒重的标志:

  连续两次称量质量差不超过0.1g。

  24、淀粉水解程度的判断:

  完全水解——加入碘水,不显蓝色。

  尚未水解——取水解液先加NaOH溶液于试管,再加入新制的Cu(OH)2加热,若无砖红色沉淀产生,证明淀粉没有水解。

  部分水解——用两个试管取两份水解液,一份加入碘水显蓝色,另一份加碱中和硫酸 后再加入

  新制的Cu(OH)2加热, 产生砖红色沉淀 (同时具有上述两种现象)。

  25、检验卤代烃中卤原子的操作:

  取样与NaOH溶液共热,然后加HNO3酸化,再加AgNO3溶液,据沉淀颜色进行判断。

  26、物质检验操作:

  取样→加试剂→表现象→说结论。

  高考化学实验题知识点:化学实验注意事项

  1.银氨溶液、氢氧化铜悬浊液、氢硫酸等试剂不宜长期存放,应现配现用

  正确,银氨溶液久制易生成Ag3N极为易爆

  2.实验室制取氧气完毕后,应先取出集气瓶,再取出导管,后停止加热

  正确

  3.品红试纸、醋酸铅试纸、pH试纸、石蕊试纸在使用前必须先用蒸馏水润湿

  错误,PH试纸不润湿

  4.用标准盐酸滴定未知NaOH溶液时,所用锥形瓶不能用未知NaOH溶液润洗

  正确

  5.为防止挥发,浓氨水、氢氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存

  错误,漂白粉不易挥发但易变质,所以需要密封保存

  6.浓H2SO4沾到皮肤上,应立即用水冲洗,再用干燥布擦净,最后涂上NaHCO3溶液

  错误,先用干燥布擦净,再用水冲洗,最后涂上NaHCO3溶液

  7.一支25mL的滴定管中,液面所在刻度为12.00,则其中所盛液体体积大于13.00mL

  正确

  8.准确量取25.00mL的KMnO4溶液,可用50mL碱式滴定管

  错误,应用酸式滴定管

  9.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出

  正确

  10.蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。分析下列实验温度计水银球位置。

  (测定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛树脂、乙酸乙酯制备与水解、糖水解)测定溶解度(溶液)、制乙烯(反应液)、硝基苯(水浴)、苯磺酸(水浴)、酚醛树脂(沸水浴)、乙酸乙酯制备(直接加热)、水解(水浴)、糖水解(水浴)

  11.滴定时,左手控制滴定管活塞,右手握持锥形瓶,边滴边振荡,眼睛注视滴定管中的液面下降的速度

  错误,眼睛注视锥形瓶中指示剂颜色变化

  12.称量时,称量物放在称量纸上,置于托盘天平的右盘,砝码放在托盘天平的左盘中

  错误,左物右码

  13.试管中注入某无色溶液密封,加热试管,溶液变红色,冷却后又变无色。确定溶液成分

  应为SO2+品红溶液

  14.只用一种试剂可以鉴别甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、纯碱溶液

  正确,浓溴水

  15.氢氧化钠溶液滴定醋酸时,通常选择甲基橙作指示剂,终点颜色由橙变黄

  错误,通常选择酚酞作指示剂

  16.除去蛋白质溶液中的可溶性盐可通过盐析的方法

  错误,应该使用渗析

  17.配制硫酸亚铁溶液所用的蒸馏水应预先煮沸,以除去溶解在水中的氧气

  正确

  18.试管、蒸发皿、坩埚、锥形瓶等仪器均可直接在酒精灯火焰上加热

  错误,锥形瓶应当隔石棉网微热

  19.饱和纯碱溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸;渗析法分离油脂皂化所得的混合液

  高考化学实验题知识点:化学公式实验常见公式

  1、硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

  2、碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

  3、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

  4、木炭还原氧化铜:2CuO+C高温2Cu+CO2↑

  5、铁片与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

  6、氯化钙与碳酸钠溶液反应:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

  7、钠在空气中燃烧:2Na+O2△Na2O2

  钠与氧气反应:4Na+O2=2Na2O

  8、过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

  9、过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

  10、钠与水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

  11、铁与水蒸气反应:3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H2↑

  12、铝与氢氧化钠溶液反应:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

  13、氧化钙与水反应:CaO+H2O=Ca(OH)2

  14、氧化铁与盐酸反应:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

  15、氧化铝与盐酸反应:Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

  16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

  17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

  18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4

  19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

  20、氢氧化铁加热分解:2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑

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