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高考化学重要复习考点汇总

燕纯分享

  依据是否具有在熔融态或水溶液中导电的能力,可以将化合物分为电解质和非电解质。作为一种分布极为广泛的化合物,水,它实际上也是一种极弱的电解质。人们通常认为水是不导电的,但用精密仪器测定时,发现水有微弱地导电性,表明水是极弱的电解质,能电离出极少量的H——和OH-。接下来是小编为大家整理的高考化学重要复习考点汇总,希望大家喜欢!

  高考化学重要复习考点汇总一

  1、 醛类的结构特征:醛基和烃基直接相连,烃基包括苯基。例如: 苯甲醛。

  2、醛的分类:按醛中含有醛基的个数、按醛中烃基是否饱和、按醛中烃基是否含有苯环。

  3、甲醛、乙醛、丙酮分子式、结构简式;饱和一元醛的通式。

  饱和一元醛的通式为:CnH2nO 结构通式CnH2n+1CHO

  4、甲醛、乙醛、丙酮的物理性质:甲醛、乙醛、丙酮都没有颜色,具有刺激性气味,乙醛、丙酮为液体,甲醛为气体,三者都易溶于水,易挥发,同时三者都是良好的有机溶剂,甲醛俗称蚁醛,质量分数35%-40%的甲醛溶液,具有杀菌、防腐作用,称为。

  5、醛类化学性质:

  (1)还原反应 醛、酮中含有碳氧双键,在一定条件下和H2发生加成;但C=O和C=C不同,C=O不能和溴水氢卤酸发生加成。

  (2)氧化反应:①和银氨溶液反应(银镜反应)

  CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O

  高考化学重要复习考点汇总二

  pH值的计算

  (1)遵循定义(公式)规范自己的计算过程

  (2)理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度

  (3)酸过量或碱过量时pH的计算(酸时以H+浓度计算,碱时以OH–计算再换算)

  化学反应速率、化学平衡

  (1)能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系

  (2)理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系”

  (3)遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程

  (4)利用等效平衡”观点来解题

  电化学

  (1)能正确表明“原电池、电解池、电镀池”及变形装置的电极位置

  (2)能写出各电极的电极反应方程式。

  (3)了解常见离子的电化学放电顺序。

  (4)能准确利用“得失电子守恒”原则计算电化学中的定量关系

  高考化学重要复习考点汇总三

  离子共存

  1.由于发生复分解反应,离子不能大量共存。

  (1)有气体产生。

  如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

  (2)有沉淀生成。

  如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-,Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。

  (3)有弱电解质生成。

  如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。

  (4)一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的。

  如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

  2.由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存。

  (1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

  (2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存,但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。

  3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。

  例:Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

  4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。

  如Fe3+与SCN-不能大量共存;

  5.审题时应注意题中给出的附加条件。

  ①酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。

  ②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+。

  ③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。

  ④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

  ⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。

  6.审题时还应特别注意以下几点:

  (1)注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如:Fe2+与NO3-能共存,但在强酸性条件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存;S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存,但在酸性条件下则不能共存。

  (2)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH-)、强酸(H+)共存。

  如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇碱时进一步电离);HCO3-+H+=CO2↑+H2O

  高考化学重要复习考点汇总四

  、以物质的量为中心的物理量关系

  1.物质的量n(mol)=N/N(A)

  2.物质的量n(mol)=m/M

  3.标准状况下气体物质的量n(mol)=V/V(m)

  4.溶液中溶质的物质的量n(mol)=cV

  胶体:

  1.定义:分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系.

  2.胶体性质:

  ①丁达尔现象

  ②聚沉

  ③电泳

  ④布朗运动

  3.胶体提纯:渗析

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