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化学高频考点整理_中考化学重点复习知识

巧绵分享

今天小编想和同学们一起分享的关于2020中考化学的常考重点知识整理,初中知识点虽然多,但是常考的也就那么多,接下来就让我们好好学习一下吧,同学们也要好好努力才行哦。

一、常见物质的俗称、名称、化学式

干冰——二氧化碳——CO2

沼气、天然气——甲烷——CH4

盐酸——氢氯酸——HCI

大理石、石灰石——碳酸钙——CaCO3

纯碱、苏打——碳酸钠——Na2CO3

小苏打——碳酸氢钠——NaHCO3

食盐——氯化钠——NaCI

生石灰——氧化钙——CaO

澄清石灰水、氢氧化钙溶液、熟石灰、消石灰——氨氧化钙——Ca(OH)2

火碱、烧碱、苛性钠——氢氧化钠——NaOH

水银——汞——Hg

二、酸、碱、盐易漏化学性质

1、 二氧化碳、二氧化硫、可溶性碱(NaOH)反应。——为什么可溶性碱易变质的原因

2、 二氧化碳、二氧化硫、二氧化硫和水反应生成酸。——烧煤为什么造成降酸雨的原因

3、 干冰不是冰,纯碱不是減(是盐,但微弱的碱性。——否定只有碱液才显碱性)

4、 溶液导电的原因是溶液中存在自由移动的离子(酸碱盐的水溶液能导电——判断方法)

三、推断题中的一些特别知识(方法:找出特别的地方,看其左右的内容)

1、 黑色固体有:氧化铜、炭粉、铁粉、二氧化锰、四氧化三铁

2、 浅黄色粉末是:硫,红色(或紫红色)固体星金属铜

3、 暗紫色固体是高锰酸钾,红色固体是红磷或氧化铁

4、 能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳

5、 能使带火星木条复燃的气体是氧气

6、 既有可燃性,又有还原性的物质有:氢气、一氧化碳、木炭

7、 相对分子质量最小的氧化物是水

8、 红褐色沉淀肯定是:Fe(OH)3

9、 蓝色沉淀可能是Cu(OH)2

10、既不溶于水,也不溶于硝酸的白色沉淀有AgCl或BaSO4

11、白色沉淀可溶于酸,但有气泡放出的可能是不溶性碳酸盐(__CO3 ),白色沉淀可溶于酸,但没有气泡放出的可能是不溶性碱(__OH)。

12、固体和酸混合有气泡放出的物质可能是:碳酸盐+酸或活泼金属+酸

13、产物有三种的化学变化有两种:①高锰酸钾加热分解 ②碳酸盐和酸反应

14、燃烧同时有两种产物生成的物质主要是甲烷

15、碱和盐中,除三价铁(黄色)、二价铁(浅绿色)、二价铜(蓝色)外,其余物质:固体是白色,溶液是无色

16、金属氧化物的性质主要有:①金属氧化物和酸反应;②还原剂和金属氧化物反应a

四、一些重要实验的注意事项:

1、 空气中氧气的测定:

①选用试剂燃烧后的产物必须是固态,能在空气中燃烧,故选用红磷。

②最后所测结果偏小的原因有三:

1,红磷不足,部分氧气没反应;

2,装置气密性不好;

3,最后所剩的气体没有完全冷却至室温。

2、 氧气的实验室制法

①导气管伸入试管少许;

②应根据酒精灯火焰来调节试管的高度;

③试管口应略向下倾斜;

④高锰酸钾制氧时,应在试管口放一小团棉花;

⑤氯酸钾制氧气时,不能混有可燃物,否则会发生爆炸;

⑥排水集气法时,应待气泡均匀冒出时才收集;

⑦向上排空气法收集时,导气管应伸到集气瓶的底部;

⑧排水法收集氧气结束时,最后先把导气管从水槽移出,后熄灭酒精灯。

3、 二氧化碳的实验室制取

①所选试剂是大理石和稀盐酸,不能是碳酸钙和稀盐酸,酸不选用稀硫酸和浓盐酸;

②长颈漏斗的使用,下端口应伸到液面以下;

③不能选用排水法来收集二氧化碳;

④简易装置的优点是:装罝简单;节约药品;操作简便。

⑤带长颈漏斗的装罝的优点是:随时增添液体。

4、一氧化碳还原氧化铁实验

①实验前,一氧化碳和要先检验纯度:可(可燃性气体)+助(助燃性气体)点燃可能会发生爆炸;

②加热前都要选通一会儿一氧化碳,赶出试管内的空气;

③实验结束时先停止加热,断续通入一氧化碳至冷却;

④尾气处理装罝一一一氧化碳有毒,要防止污染环境,防止中毒。处理方法——燃烧或收集。

5、 电解水实验:

①通入直流电

②生成物的体积比为氢气:氧气=2 : 1

③生成物的质置比为氢气:氧气=1 : 8

④电解水实验说明水是由氢,氧两种元素组成的。

6、白磷的保存:浸在水中——着火点低 (40°C),易在空气中被氧化。

7、称量氢氧化钠的质置:放到小烧杯中再称置——有强烈的腐蚀性,易潮解。

8、浓硫酸的稀释:把浓硫酸注入水中(特别要注意是浓硫酸注入水中,而不是将水注入浓硫酸中),要不断地揽拌。

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